第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第2章　第2节　第2课时 1．如图所示，下列有关两分子的说法正确的是(　　) A．二者互为同分异构体　 B．二者是同一物质 C．二者是手性分子 D．二者互为同系物 B　[手性分子中应含有手性碳原子，即同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团，所以二者不是手性分子；二者的分子式相同，结构也相同，故二者是同一物质。] 2．下列化合物中含有手性碳原子的是(　　) A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CH(CH3)OHCOOH D　[中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分子才具有手性。A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误；CH3CH2OH分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团，故B项错误；H2OHHOHH2OH分子中1、3号C原子结构对称，故2号C原子连有3种原子或基团，1、3号C原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或基团，故C项错误；H3HOHOOH分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或基团，故D项正确。] 3．下列共价键中，属于非极性键的是(　　) A．C—H B．C—Cl C．C===O D．N≡N D　[N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。] 4．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．离子化合物中可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 AD　[过氧根离子的电子式为，其中含有非极性键，A正确；CH2===CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H键为极性键，键和—C≡C—键均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。] 5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 B　[BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。] 6．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________； (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________； (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________； (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________； (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________； (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。 解析　HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都是含有极性键、V形结构的极性分子；NH3是含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2是含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。 答案　 (1)N2、C60　(2)CO2　(3)CCl4　(4)NH3　　(5)H2S、SO2　(6)HF 1．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)，下列关于水分子的说法不正确的是(　　) A．水分子中存在π键　　 B．水分子中含极性键 C．水分子是V形结构 D．水分子是极性分子 A　[π键存在于双键和三键中，水分子中不存在π键，A错误；水分子中存在的O—H键是极性键，B正确；水分子中O原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，采取sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。] 2．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是(　　) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①④ D．②④ B　[原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选B项。] 3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl B　[A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。] 4．(双选)已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是(　　) A．分子的正、负电荷中心重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子 AD　[由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A错误；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。] 5．下列说法正确的是(　　) A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 D　[A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。] 6．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl A　[从S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。] 7．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的是(　　) A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 解析 答案　C 8．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 解析　(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。 (2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3的分子构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。 (3)NCl3中N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。 答案　(1)非极性　(2)相似　有　有　(3)a 学科网（北京）股份有限公司 $$