章末整合提升2 第2章 微粒间相互作用与物质性质（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

[对应学生用书P73] [对应学生用书P74] 1．(高考组合)(1)[2022·湖南卷，18(2)]富马酸分子的结构模型如图所示： 富马酸分子中σ键与π键的数目比为__________； (2)[2021·全国甲卷，35(2)]CO2分子中存在________个σ键和________个π键。 答案　(1)11∶3　(2)2　2 2．(1)[2022·湖南卷，18(3)]科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NH，反应过程如图所示： 产物中N原子的杂化轨道类型为______________。 (2)[2022·广东卷，20(5)]研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为________。 (3)[2021·海南卷，19题节选]CO中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与具有相同空间结构的－1价无机酸根离子的化学式__________。 (4)(2021·山东卷，16题节选)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．sp　　　　　　　 B．sp2 C．sp3 D．sp3d (5)(2021·全国甲卷，35题节选)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。 (6) (2020·全国卷Ⅰ，35节选)磷酸根离子的空间构型为__________，其中P的价层电子对数为__________、杂化轨道类型为__________。 (7)(2020·全国卷Ⅰ，35节选)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH3＋B3O＋9H2，B3O的结构如图所示：， 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__________变为______。 解析　(6)经过计算，PO中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化方式形成的4个sp3杂化轨道；(7) NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3。NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和B3O，由图中信息可知，B3O中每个B原子只形成3个σ键，其中的B原子的杂化方式为sp2，因此，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 答案　(1)sp3　(2)正四面体形　(3)sp2　NO　(4)5　D　(5)sp3　②　(6)正四面体形　4　sp3　(7)sp3　sp2 3．(1)[2022·全国甲卷，35(3)]固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[2022·广东卷，20(2)]H2Se的沸点低于H2O，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)(2021·山东卷，16题节选)OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)(2021·全国甲卷，35题节选)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是 ________________________________________________________________________。 (5)(2020·浙江卷，26节选)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。 (6)(2020·浙江卷，26节选)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 (7)(2020·山东化学等级考，17节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 解析　(5)由于原子半径F＜Cl，故键长：F—H＜Cl—H，键能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl稳定。(6)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。(7)NH3、PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是NH3分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As这三种元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3＞PH3＞AsH3。 答案　(1) (2)水分子之间可以形成氢键　(3)低于　分子组成和结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多　(5)原子半径F＜Cl ，键能F－H＞Cl－H (6) 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有　(7)NH3、AsH3、PH3　AsH3、PH3、NH3　NH3、PH3、AsH3 学科网（北京）股份有限公司 $$