章末整合提升1 第1章 原子结构与元素性质（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

[对应学生用书P35] [对应学生用书P36] 考点一　基态原子或离子核外电子排布式(或图)的书写 1．(1)[2022·湖南卷，18(1)]基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]______________ _________________。 (2)[2022·全国甲卷，35(1)]基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为____________________________。 (3)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________(填标号)。 a．1s22s22p43s1　　　　 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (4)[2022·广东卷，20(1)]Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为____________________________。 (5)(2020·全国卷Ⅱ，35节选)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。 (6) (2020·天津卷，13节选)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__________________，基态Fe原子的电子排布式为__________。 答案　(1)3d104s24p4　(2) 2p　(3)ad　d　(4)4s24p4　(5)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 (6)第四周期第Ⅷ族　 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 2．(1)(全国卷Ⅰ，37节选)基态Ge原子有____个未成对电子。 (2)(全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为________。 解析　(1)基态Ge原子的价电子排布为4s24p2，p轨道有2个未成对电子。 (2)镍元素基态原子的价电子排布为3d84s2，d轨道有2个未成对电子。 答案　(1)2　(2)2 3．(1)(2019·全国卷Ⅲ，35节选)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。 (2)(2018·全国卷Ⅱ，35节选)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (3)(2017·全国卷Ⅰ，35节选)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。 (4)(全国卷Ⅰ，37节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 解析　(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。 (2)基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (3)基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。 (4)用电子云形象化描述电子在原子核外出现的概率密度分布，在基态14C原子的电子排布式为1s22s22p2。其中p轨道为2个未成对电子，核外存在2对自旋相反的电子。 答案　(1)Mg　相反　(2)哑铃(纺锤)　(3)N　球形　(4)电子云　2 4．(1)(2020·全国卷Ⅲ，35节选)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。 (2)(2019·全国卷Ⅱ，35节选)比较离子半径：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)(2018·全国卷Ⅰ，35节选)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________________________________________。 解析　(1)在所有元素中，H原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以，H、B、N中原子半径最大是B。B与Si在元素周期表中处于对角线的位置，根据对角线规则，B的一些化学性质与Si元素相似。 (2)O2－和F－的核外电子层结构相同，F－的核电荷数大，因此F－的半径小。 (3)Li＋与H－具有相同的电子构型，Li的核电荷数大于H的核电荷数，因此Li的原子核对电子的吸引能力强，即Li＋半径小于H－半径。 答案　(1)B　Si(硅)　(2)小于　(3)Li＋核电荷数较大 5．(1)[2022·全国甲卷，35(2)]图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是____________________；第三电离能的变化图是________(填序号)。 (2)(2020·全国卷Ⅰ，35节选)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1/(kJ·mol－1) Li Be B 520 900 801 Na Mg Al 496 738 578 I1(Li)>I1(Na)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)> I1(Li)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)(2019·全国卷Ⅰ，35节选)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A．[Ne]　　　　　　 B．[Ne] 　 3s 　　　　 3s C．[Ne] D．[Ne] 　 3s3p 　　　 3p 解析　(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以I1(Li)＞I1(Na)；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于ⅡA元素基态原子s能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的ⅢA元素，因此I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)。 (3)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。 答案　(1)a　同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能　b　(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小　Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的　(3)A 6．(1)[2022·湖南卷，18(2)]富马酸分子的结构模型如图所示： 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______________________。 (2) (2020·全国卷Ⅱ，35节选)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________。 (3) (2020·全国卷Ⅲ，35节选)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是__________。 解析　(2)CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、Ti是同为第四周期的金属元素，Ca在Ti的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca。 (3) NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由大到小的顺序为N＞H＞B。 答案　(1)O＞C＞H＞Fe　(2)O＞Ti＞Ca　(3)N＞H＞B 7．(2020·山东化学等级考试，3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W C　[同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强，O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2－＞Cl－＞F－，B错误；电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C正确； F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误。] 8．(2020·天津卷，8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　) 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol·L－1溶液 对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z A　[同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P, A正确；电子层数越多离子半径越大，Na＋有两个电子层而S2－有三个电子层，因此S2－的离子半径较大， B错误；同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S, C错误；相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点， D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$