课时梯级训练(8) 化学反应速率（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

课时梯级训练(8)　化学反应速率 一　化学反应速率的表示方法 1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨表示该反应的速率为(　　) A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 B　解析：v(NH3)＝＝0.16 mol·L－1·s－1，B正确。 2．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO2⥫⥬2NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2为0.06 mol·L－1，O2为0.12 mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。 (1)NO2的起始浓度：____________。 (2)2 min时NO2的转化率：________。 (3)2 min内生成NO的化学反应速率：__________________________________。 答案：(1)0.3 mol·L－1　(2)80%　(3)0.12 mol·L－1·min－1 解析：(1)设NO2的起始浓度为a，已知生成O2的浓度为0.12 mol·L－1，则由题意得：a－2×0.12 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，所以NO2的起始浓度为a＝0.06 mol·L－1＋2×0.12 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 (2)α(NO2)＝×100%＝×100%＝80%。 (3)v(NO)＝＝0.12 mol·L－1·min－1。 二　化学反应速率的快慢比较 3．反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．③＝②>①＝④ B．①>③＝②>④ C．④>③>①>② D．④>③>②>① A　解析：①、②、③、④的反应速率与其化学计量数之比为∶∶∶＝0.15∶0.2∶0.2∶0.15，故反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为③＝②>①＝④。 4．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均速率最大 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G点表示收集的CO2的量最多 D　解析：相同时间段内，收集到的CO2越多反应速率越大，EF段反应速率最大，A错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝ mol＝0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，参加反应的氯化氢为0.04 mol，盐酸的浓度变化量为＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，B错误；OE、EF、FG三段所用时间相同，而生成的二氧化碳的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C错误；G点表示从开始到G点收集的二氧化碳体积，共784 mL，D正确。 三　化学反应速率的测定方法 5．对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为(　　) A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅 C．固体物质的体积 D．H＋浓度的变化 C　解析：由用于化学反应速率测量的基本性质及本反应的特征可知选C。 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为(　　) A.0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 B　解析：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0 kPa，列三段式： 反应前H2(g)的分压为0.5×p0 kPa，10 min时H2(g)的分压为0.25×p0 kPa，则10 min内用H2(g)表示的反应速率为＝0.025p0 kPa·min－1。 7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g) C　解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)＝＝ 0.079 mol·L－1·s－1，A错误；由图像可知反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol·L－1，B错误；反应开始到10 s时，Y的转化率为×100%＝79%，C正确；由以上分析可知反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)，D错误。 8．一定温度下，10 L 0.40 mol·L－1的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～4 min内的平均反应速率v(H2O2)＝0.038 4 mol·L－1·min－1 B.6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)<0.038 4 mol·L－1·min－1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50% C　解析：H2O2分解反应的化学方程式为2H2O2O2↑＋2H2O，0～4 min内反应生成17.2 L(约0.768 mol)氧气，消耗H2O2的物质的量约为1.536 mol，平均反应速率v(H2O2)＝＝0.038 4 mol·L－1·min－1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小，6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)<0.038 4 mol·L－1·min－1，B正确；反应至6 min时，V(O2)＝22.4 L(1 mol氧气)，结合化学方程式2H2O2O2↑＋2H2O 知，消耗的H2O2的物质的量为2 mol，剩余H2O2的物质的量为10 L×0.40 mol·L－1－2 mol＝2 mol，易知反应至6 min时，c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C错误；反应至6 min时，H2O2分解了×100%＝50%，D正确。 9．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应：2X(g)⥫⥬2Y(g)＋Z(g)，若Y的浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　) A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s C　解析：如果两段时间内该反应的化学反应速率相同，则生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变小，因此实际所需时间应该大于20 s，C正确。 10．在可逆反应2A(g)＋3B(g)⥫⥬xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min末时，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法正确的是(　　) A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1 C　解析：依题意知2 min末时，c(C)＝0.5 mol·L－1·min－1×2 min＝1 mol·L－1，而c(D)＝0.5 mol·L－1，所以x＝2。列三段式有： ， C正确。 11．在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入容积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)===2C(g)。经t s，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol。则m与n值应是(　　) A．m＝2，n＝1 B．m＝1，n＝3 C．m＝1，n＝4 D．m＝3，n＝1 C　解析：经t s，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol、23.7 mol、1 mol，则Δn(A)＝8 mol－7.5 mol＝0.5 mol，Δn(B)＝25.7 mol－23.7 mol＝2 mol，Δn(C)＝1 mol，根据各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比知，m∶n∶2＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.5 mol∶2 mol∶1 mol＝1∶4∶2，解得m＝1，n＝4，C正确。 12．将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡测得NH3的浓度为0.2 mol·L－1，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为(　　) A．v(N2)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.03 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.04 mol·L－1·min－1 D　解析：N2和H2合成NH3的化学方程式为N2＋3H2⥫⥬2NH3，5 min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2 mol·L－1，则这段时间内，v(NH3)＝＝0.04 mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)＝v(NH3)＝×0.04 mol·L－1·min－1＝0.02 mol·L－1·min－1，v(H2)＝3v(N2)＝3×0.02 mol·L－1·min－1＝0.06 mol·L－1·min－1，D正确。 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)⥫⥬6A(g)＋2C(g) B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 C　解析：根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6 s内Δn(A)＝(1.2－0) mol＝1.2 mol、Δn(B)＝(1.0－0.4) mol＝0.6 mol、Δn(C)＝(1.0－0.2) mol＝0.8 mol、Δn(D)＝(0.4－0) mol＝0.4 mol，相同时间内A、B、C、D的化学计量数之比等于其物质的量之比＝1.2 mol∶0.6 mol∶0.8 mol∶0.4 mol＝6∶3∶4∶2，该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)⥫⥬6A(g)＋2D(g)，A错误；同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则1 s时，v(A)＝3v(D)，B错误；反应进行到6 s时，v(B)＝＝ mol·L－1·s－1＝0.05 mol·L－1·s－1，C正确；反应达平衡状态时，各物质速率之比等于其化学计量数之比，各物质的化学计量数不等，所以各物质的化学反应速率不等，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$