课时梯级训练(13) 酸碱中和滴定（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(13)　酸碱中和滴定 1．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(　　) A．大 B．小 C．相等 D．不能比较 B　解析：量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，量筒的读数小于10 mL，滴定管的读数大于10 mL，故选B。 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作。 A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．⑤④③①②③ B　解析：①查漏是做滴定实验的前提，保证仪器的可靠性；②实验时要保证仪器的洁净，不能混入杂质；③为保证所盛溶液浓度的准确，仪器需先润洗，再盛装，这是酸碱滴定的关键操作；仪器洗涤干净后，按④⑤⑥顺序进行实验操作，故滴定操作的顺序为①②③④⑤⑥。 3．用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 (　　) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 C　解析：根据图像可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的硫酸，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A、D均不符合题意；根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意。 4．用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　) A．该滴定实验不需要指示剂 B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C．滴定管使用前需检查是否漏液 D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4溶液浓度偏高 B　解析：KMnO4溶液本身为紫色，与H2C2O4发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，B错误；滴定管使用前需检查是否漏液，C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4溶液浓度偏高，D正确。 5．实验室用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液测定某硫酸的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　) 操作 测定结果评价 A 洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 偏高 B 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 偏低 D　解析：碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，则c(NaOH)变小，滴定过程消耗标准NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确；开始时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，B正确；锥形瓶未干燥，消耗标准NaOH溶液的体积不变，则测定结果无影响，C正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D错误。 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶，加入少量的蒸馏水后进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 A　解析：锥形瓶中加蒸馏水，消耗标准盐酸的体积不变，测定结果不变，A正确；用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色，立即停止滴定，不能准确判断是否达到滴定终点，可能引起实验误差，B错误；锥形瓶用NaOH溶液润洗，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液浓度偏大，C错误；酸式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了标准盐酸，滴定时消耗标准盐酸的体积浓度偏大，测得NaOH溶液浓度偏大，D错误。 7．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线如图所示(提示：CH3COONa溶液呈碱性)。下列说法正确的是(　　) A．图甲是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＝b C．这两次滴定都能用石蕊溶液作指示剂 D．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D　解析：等浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸的pH更小，根据酸的初始pH知，图乙是滴定盐酸的曲线，图甲是滴定醋酸的曲线，A错误；盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应pH等于7，而醋酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的NaOH要更少，故a与b的关系是a>b，B错误；石蕊溶液的变色范围较宽，且变色不明显，不能作为酸碱中和滴定的指示剂，C错误；从图中可知，E点对应的溶液呈酸性，则有 c(H＋)> c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)，D正确。 8．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 C　解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol/L，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol，则c(H＋)＝5×10－13mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，D正确。 9．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种盐酸，分别滴入浓度为1.000 mol/L，0.100 0 mol/L和0.010 00 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是(　　) A．3种盐酸的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C．当V[NaOH(aq)]＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－) D．当V[NaOH(aq)]相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大 D　解析：由图可知，c(HCl)分别为1.000 mol/L，0.100 0 mol/L和0.010 00 mol/L，故最大的是最小的100倍，A正确；加入多于20.00 mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，B正确；当V[NaOH(aq)]＝20.00 mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，C正确；当 V[NaOH(aq)]相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H＋)应该是相同的，D错误。 10．某温度下，0.100 mol/L NaOH滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L 盐酸的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是(　　) A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10－13 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H＋)·c(OH－)＝Kw C．其他条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.020 0 mol/L硫酸，反应终点b移到a D　解析：当加入25 mL NaOH溶液时溶液呈中性，此时pH＝6.5，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5mol/L，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13，A正确；只要是水溶液中，都会存在关系式c(H＋)·c(OH－)＝Kw，B正确；其他条件相同，若降温，水的电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，反应终点b向c方向移动，C正确；相同实验条件下，若改为滴定0.020 0 mol/L硫酸，当加入20 mL NaOH溶液时溶液呈中性，D错误。 11．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 完成以下填空： (1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从______变为________，且半分钟内不变色。 (3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X＝______mL。 (4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度为________ mol/L。 (5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积________(填标号)。 A．不能确定 B．为40 mL C．为10 mL D．大于40 mL 答案：(1)丙　 (2)无色　粉红色(浅红色)　(3)20.60　 (4)0.100 0 (5)AE　 (6)D 解析：(1)碱式滴定管中的气泡通常在乳胶管内，只要将滴定管尖嘴朝上，并挤压乳胶管中的玻璃球，就可将气泡排除，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，选择丙装置； (2)滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为加入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内粉红色不褪去； (4)根据表中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为×(20.00＋20.00)mL＝20.00 mL，c(盐酸)＝＝＝0.100 0 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$