1 生活中的酸和碱-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华师大版）

一、酸碱指示剂 1、概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2、显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 二、溶液的酸碱度及表示 溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 （3）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 （4）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 （5）生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ） 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液 2、下列图示的实验操作正确的是（ ） A．滴加溶液  B．测pH  C．量筒读数   D．收集H2   3、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 4、如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 5、科学课上老师给同学有们变“魔术”；往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 6、天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 7、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是（ ） A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 8、向某溶液中滴加酚酞试剂，溶液无变化，则该溶液（ ） A．是中性溶液 B．是碱性溶液 C．是酸性溶液 D．不是碱性溶液 9、紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红色变为绿色 10、取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（ ） A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 11、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ； ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”“<”或“＝”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 。 12、某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】溶液pH的可能情况：①pH＜7，② ，③ 。 【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸　　②石蕊试液　　③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 【评价】三位同学中操作规范的是 同学。 指出其余同学操作中的错误： 。 13、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗? 【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈 性。 （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用 来测定溶液的酸碱性，原因是 。 经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。 14、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。 （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，紫甘蓝汁液遇碱性溶液变 色。 （3）依据实验中的现象，紫甘蓝汁液 做酸碱指示剂（填“可”或“不可”）。 （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。 A 测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 15、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂： （1）仪器a、b的名称为 、 。 （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 1、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是（ ） A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 2、如图，向点滴板①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜色依次是(　 　) A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色 C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色 3、如图所示，在白色纸花上喷一种无色液体A，白色叶子喷一种有色溶液B，烘干后，在花和叶子上喷一种无色液体C，花变红色，叶子变蓝色，则下列说法正确的是（ ） A. A可能是酚酞，B可能是紫色石蕊 B. A可能是稀H2SO4溶液，B 可能是紫色石蕊 C. B可能是酚酞，C 可能是稀HCl D. A可能是石蕊，C可能是NaOH溶液 4、用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. BaC12溶液 D. Ca(OH)2溶液 5、25 ℃时，下列过程的pH变化符合图所示的是(　 　) A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（     ） A．B．C． D． 7、如图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是（ ） A. 孔穴1、4、6溶液变为蓝色 B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+ C. 孔穴3是空白对照实验 D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱 8、某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 （1）所取的雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。 9、科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。 （1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填写溶液名称）。 （2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。 10、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 ：草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称是 。 ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”“<”或“＝”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、酸碱指示剂 1、概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2、显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 二、溶液的酸碱度及表示 溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 碱溶液和碱性溶液 ①碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 （3）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 （4）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 （5）生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 三、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ） 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液 【答案】D 【解析】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液；故选D。 2、下列图示的实验操作正确的是（ ） A．滴加溶液  B．测pH  C．量筒读数   D．收集H2   【答案】C 【解析】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁。A不正确； B、用pH试纸测溶液pH，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。B不正确； C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、由于氢气密度小于空气的密度，所以应用向下排空气法收集氢气。D不正确。故选C。 3、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】A 【解析】A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。故选A。 4、如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 【答案】A 【解析】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意； B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意； C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意； D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。故选A。 5、科学课上老师给同学有们变“魔术”；往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、水呈中性，不符合题意； B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。故选C。 6、天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。 7、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是（ ） A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 【答案】A 【解析】A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，A项中的操作方法正确； B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂，B项中的操作方法错误； C、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生误差，C项中的操作方法错误； D、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生误差，D项中的操作方法错误；故选A。 8、向某溶液中滴加酚酞试剂，溶液无变化，则该溶液（ ） A．是中性溶液 B．是碱性溶液 C．是酸性溶液 D．不是碱性溶液 【答案】D 【解析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，据此解答： 某溶液滴加酚酞试液后颜色无变化，则该溶液可能呈酸性或中性，不会是碱性；故选D。 9、紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红色变为绿色 【答案】D 【解析】A、白醋显酸性，pH小于7。由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，说法错误； B、由图像可知，茶花汁在pH小于13的溶液中颜色没有变化，酸雨的pH小于5.6，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，说法错误； C、由图像并不能得出：在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论，说法错误； D、盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，说法正确；答案：D。 10、取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（ ） A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 【答案】D 【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项说法正确； B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确； C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。故选D。 11、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ； ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”“<”或“＝”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 。 【答案】(1)①滴瓶　②红色；能　(2)碱性；<　(3)B；C 【解析】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶； ②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7； （3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。 12、某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】溶液pH的可能情况：①pH＜7，② ，③ 。 【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸　　②石蕊试液　　③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 【评价】三位同学中操作规范的是 同学。 指出其余同学操作中的错误： 。 【答案】【猜想与假设】pH＝7　pH＞7【设计与实验】②③ 【评价】甲　乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸直接浸入待测溶液中 【解析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。溶液可以显酸性、碱性或中性(顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确。 13、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙两位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗? 【查阅资料】如图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】两位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH<7，说明试管①电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈 性。 （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失；乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。甲乙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察到甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色消失。为了确定混合后溶液的酸碱性，他们又进行下列实验：用 来测定溶液的酸碱性，原因是 。 经讨论与分析，出现以上现象的原因，可能是物质残留于U形管中。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】如果实验时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)。 【答案】（1）碱 酸 （2）pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，则溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故用pH试纸来确定 增强 【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液呈无色；pH<7，说明溶液呈酸性。中性或酸性溶液在酚酞试液中都是无色，无法判断，因而可用pH试纸采确认。 14、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。 （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，紫甘蓝汁液遇碱性溶液变 色。 （3）依据实验中的现象，紫甘蓝汁液 做酸碱指示剂（填“可”或“不可”）。 （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。 A 测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 。 【答案】（1）氯化氢中无氢离子 （2）黄绿色 （3）可 （4）B 氨分子比氯化氢分子运动速率快 【解析】交流反思：（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢中无氢离子； （2）向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故紫甘蓝汁液遇碱性溶液变黄绿色； （3）紫甘蓝汁在酸性和碱性溶液中颜色不同，故可做酸碱指示剂； （4）A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电，说明盐酸中有自由移动的离子，不能说明氯化氢气体不显酸性，不符合题意； B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性，符合题意； C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能说明氯化氢气体不显酸性，不符合题意。故选B； 拓展应用：氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，白色烟环是氯化氢分子和氨分子相遇后，反应生成的，白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子比氯化氢分子运动速率快。 15、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂： （1）仪器a、b的名称为 、 。 （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 【答案】（1）烧杯 点滴板（2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【解析】（1）仪器a的名称为烧杯，仪器b的名称为点滴板；（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用；（3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。 1、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断错误的是（ ） A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 【答案】D 【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显黄色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。 B、乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。 C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。 D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。 2、如图，向点滴板①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜色依次是(　 　) A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色 C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色 【答案】A 【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。 3、如图所示，在白色纸花上喷一种无色液体A，白色叶子喷一种有色溶液B，烘干后，在花和叶子上喷一种无色液体C，花变红色，叶子变蓝色，则下列说法正确的是（ ） A. A可能是酚酞，B可能是紫色石蕊 B. A可能是稀H2SO4溶液，B 可能是紫色石蕊 C. B可能是酚酞，C 可能是稀HCl D. A可能是石蕊，C可能是NaOH溶液 【答案】A 【解析】A、A为酚酞无色溶液，B为石蕊溶液，为紫色溶液，与题目信息相符，当C为碱时，C喷到花上，酚酞遇到碱性溶液变红，C喷到叶子上，紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，选项A符合题意； B、A为稀硫酸，B为紫色石蕊，而C遇到A变为红色，而根据酸遇到紫色石蕊变红的现象，判断C为紫色石蕊溶液，此时C为就不是无色溶液，且C与B遇到不变色，与题目信息不符，选项B不符合题意； C、B为有色溶液，但是酚酞溶液为无色溶液，与题目信息矛盾，且酚酞遇到酸性溶液不变色，选项C不符合题意； D、石蕊为紫色溶液，与A为无色溶液矛盾，选项D不符合题意。故选A。 4、用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. BaC12溶液 D. Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A、NaCl、HCl溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，无法区分NaCl、HCl溶液，不符合题意； B、NaCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；HCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色；NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，可以区分这三种溶液，符合题意； C、NaCl、HCl、NaOH三种溶液分别滴加BaC12溶液，都无明显现象，无法区分这三种溶液，不符合题意； D、HCl溶液中滴加Ca(OH)2溶液，中和反应放热能鉴别HCl溶液，但NaCl和NaOH溶液中滴加Ca(OH)2溶液，没有明显现象，无法鉴别NaCl和NaOH溶液，不符合题意；答案：B。 5、25 ℃时，下列过程的pH变化符合图所示的是(　 　) A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 【答案】B 【解析】由图像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加试剂后pH逐渐增大，由酸性变为碱性，B符合题意。 6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（     ） A．B．C． D． 【答案】B 【解析】显酸性的土壤的pH小于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH升高，越来越接近7．B图符合冲洗过程酸碱性变化情况。故选B。 7、如图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是（ ） A. 孔穴1、4、6溶液变为蓝色 B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+ C. 孔穴3是空白对照实验 D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱 【答案】D 【解析】A、孔穴1、4、6分别为石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，都是显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项A正确； B、稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，是溶液中都含有H+，故选项B正确； C、孔穴3中是水，属于空白对照实验，故选项C正确； D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项D错误。故选D。 8、某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 （1）所取的雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）是；增强（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐增强。 （2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 9、科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。 （1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填写溶液名称）。 （2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。 【答案】（1）稀硫酸（2）Na2SO4、H2SO4 【解析】（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。 （2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。 10、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 ：草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称是 。 ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”“<”或“＝”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤： 。 【答案】(1)①胶头滴管 ②红色 能 （2）碱性 < （3）B C 偏小 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH 【解析】(1)①根据实验室常用仪器可知吸取紫薯汁的仪器名称是胶头滴管；②紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂。 (2)草木灰水pH>>7，属于碱性溶液；白醋显酸性，其pH<7。 (3)测定溶液pH的方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH，故正确的pH试纸的使用方法是B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，若测定的是碱性溶液的pH，测定的pH偏小，A直接放入待测液中会使溶液被污染。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$