化学（上海专用）（测试范围：沪科版2020必修第一册+第二册（不含有机）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（上海专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：沪科版2020必修第一册+必修第二册（不含有机）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、元素的“价—类”二维图 1．Ⅰ.。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。 (4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。 Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 (5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和 (填化学式)；精制Ⅱ的目的是 。 (6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 二、铁及其化合物 2．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 (1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 。 (2)F中所加碱石灰的作用是 、 。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) (3)开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态； (4)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有 。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 (5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。 【来源】上海市青浦一中2023-2024学年高一下学期期末学业质量调研化学（合格）试卷 三．海洋资源的合理利用 3．海洋资源的利用具有广阔前景。 I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚钳、 (填名称)。 (2)步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是 。 (3)步骤④中反应的离子方程式为 ，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为 。 (4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 。 II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (5)从经济角度考虑，试剂①为 ，发生反应的离子方程式为 。 (6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。 (7)通入SO2的作用是 (用化学方程式表示)。 (8)由MgCl2制备金属镁的化学方程式为 。 四、元素及其化合物 4．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②在周期表中的位置是 。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为 、 。 (4)③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是 (填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 五、化学能与热能、电能的转化 5．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答： (1)的反应过程如图所示： 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲醇()可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应来制备甲醇： Ⅰ：  kJ⋅mol-1。 Ⅱ：  kJ⋅mol-1。 与反应生成和的热化学方程式为 。 (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。 (4)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入：2 mol/L溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为 极。 (5)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 正极电极反应式为 。 六、海洋工业 6．海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。 Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。 (1)粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是 (填序号)。 a．①②③      b．②①③      c．③①② (2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称)；玻璃棒作用是 。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、 (填化学式)。 (3)操作2后可得到精盐，操作名称是 。 (4)检验滤液b中是否含有SO的实验操作： 。 Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示： (5)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为 ，a导管应通入的气体是 (填化学式)，仪器c中盛放的药品 。 试卷第12页，共12页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（上海专用） 化学·答案及评分标准 一、元素的“价—类”二维图（17分） 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） (2)be（3分，对一个1分，两个3分） (3)4NH3+5O24NO+6H2O（2分） (4)9.5mol/L（2分） (5) CaSO4 （2分） Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度（3分） (6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小（3分） 二、铁及其化合物（16分） 【答案】(1)防止在导气管中凝华成固体堵塞装置（2分） (2) 吸收过量的尾气，防止污染空气 （2分） 防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解（3分） (3)打开（2分） (4)abc（3分） (5) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分） （2分） 三．海洋资源的合理利用（20分） 【答案】(1)坩埚（2分） (2)H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质（2分） (3) 6H++IO+5I-=3I2+3H2O（2分） 0.25NA（2分） (4)富集碘元素（2分） (5) 石灰乳 （2分） Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+（2分） (6)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (7)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4（2分） (8)（2分） 四、元素及其化合物（16分） 【答案】(1)第2周期第ⅥA族（2分） (2)Al3+（2分） (3) （2分） （2分） (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （2分） (5)ab（2分） (6) b （2分） 6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O（2分） 五、化学能与热能、电能的转化（12分） 【答案】(1)放热（2分） (2)（2分） (3)b>a>c>d（2分） (4) 氧化 （2分） 负（2分） (5)（2分） 六、海洋工业（19分） 【答案】(1)b（2分） (2) 漏斗（2分） 引流（2分） 、（2分） (3)蒸发结晶（2分） (4)取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO；（3分） (5) CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （2分） NH3 （2分） 无水氯化钙（2分） 试卷第2页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷（上海专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前， 考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择趣必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂！【1【/1 1. (17分) 日 (1) (2>AJ[BIICIIDI (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2. (16分) (1) (2) (3) (4>1AJBJICJIDI (5) 3.(20分) 1) (2) (3) (4》 (5》 (6) (7) (8) 4.(16分) (1) (2) (3) (4) (5>IAJIBIICJID] (6>IAJIBIICIID] 请在各恩目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 5. (12分》 (1) (2) (3) (4) (5) 6.(19分) (1>[AJBJICJID] (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效！ 新高二开学摸底考试卷（上海专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：沪科版2020必修第一册+必修第二册（不含有机）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、元素的“价—类”二维图 1．Ⅰ.。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。 (4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。 Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 (5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和 (填化学式)；精制Ⅱ的目的是 。 (6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)be (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)9.5mol/L (5) CaSO4 Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度 (6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 【解析】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确； b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误； c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确； e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误； 故答案为：be； （3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L； （5） 盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 (或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+)，提高Li2CO3纯度； （6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小。 二、铁及其化合物 2．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 (1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 。 (2)F中所加碱石灰的作用是 、 。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) (3)开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态； (4)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有 。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 (5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 (用化学方程式说明)。 【来源】上海市青浦一中2023-2024学年高一下学期期末学业质量调研化学（合格）试卷 【答案】(1)防止在导气管中凝华成固体堵塞装置 (2) 吸收过量的尾气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解 (3)打开 (4)abc (5) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】（1）晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接； （2）氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； （3）开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； （4）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 （5）若未排净装置中的空气，反应生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 三．海洋资源的合理利用 3．海洋资源的利用具有广阔前景。 I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： (1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚钳、 (填名称)。 (2)步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是 。 (3)步骤④中反应的离子方程式为 ，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为 。 (4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 。 II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (5)从经济角度考虑，试剂①为 ，发生反应的离子方程式为 。 (6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是 ，过滤、洗涤、干燥。 (7)通入SO2的作用是 (用化学方程式表示)。 (8)由MgCl2制备金属镁的化学方程式为 。 【答案】(1)坩埚 (2)H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质 (3) 6H++IO+5I-=3I2+3H2O 0.25NA (4)富集碘元素 (5) 石灰乳 Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (8) 【解析】（1）①固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚、坩埚钳等，故答案为：坩埚； （2）步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是：氯气有毒，易污染环境，过氧化氢做氧化剂被还原为水，无污染，故答案为：H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质； （3）步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为6H++IO+5I-=3I2+3H2O，在此反应中，每生成3mol碘，转移5mol电子，38.1gI2的物质的量是38.1g÷254g/mol=0.15mol，则转移电子的物质的量是0.15mol×5/3=0.25mol，数目为0.25NA，故答案为：6H++IO+5I-=3I2+3H2O；0.25NA； （4）由于海水中碘的含量较低，则含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是富集碘元素，故答案为：富集碘元素； （5）往母液中加成本较低的石灰乳Ca(OH)2，发生反应的离子方程式为： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+； （6）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （7）Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4； （8）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，故答案为：。 四、元素及其化合物 4．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②在周期表中的位置是 。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为 、 。 (4)③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是 (填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第2周期第ⅥA族 (2)Al3+ (3) (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)ab (6) b 6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O 【解析】（1）由分析可知，②为O是8号元素，②在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：第2周期第ⅥA族； （2）由分析可知，③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl，Cl-有3个电子层，Na+、Mg2+、Al3+均只有2个电子层，且核电荷数Al＞Mg＞Na，则③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径大小顺序为：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，即最小的是Al3+，故答案为：Al3+； （3） 由分析可知，①为H、②为O、③为Na，则①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物分别为：H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，其电子式为：、后者为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；； （4）由分析可知，③为Na、⑤为Al，③、⑤最高价氧化物的水化物即NaOH和Al(OH)3之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度与金属性一致，a符合题意； b．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱与金属性一致，b符合题意； c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与金属性无关，c不合题意； 故答案为：ab； （6）a．硒(Se)位于第四周期，与②同主族即ⅥA，S、Se的常见化合价由-2价、0价、+4价和+6价，则SeO2中Se为+4价，处于中间价态，故既具有还原性又具有氧化性，a不合题意； b．硒(Se)位于第四周期，与②同主族即ⅥA，最外层上有6个电子，故Se的最低负化合价是-2价，b符合题意； c．已知非金属简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Se的气态氢化物的稳定性比②即O的弱，c不合题意；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质即Se和N2，和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O，故答案为：b；6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O。 五、化学能与热能、电能的转化 5．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。请回答： (1)的反应过程如图所示： 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲醇()可作为燃料电池的原料。以和为原料，通过下列反应来制备甲醇： Ⅰ：  kJ⋅mol-1。 Ⅱ：  kJ⋅mol-1。 与反应生成和的热化学方程式为 。 (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。 (4)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入：2 mol/L溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。 ①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为 极。 (5)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 正极电极反应式为 。 【答案】(1)放热 (2) (3)b>a>c>d (4) 氧化 负 (5) 【解析】（1）由信息可知，1molH2和1molCl2反应物旧键断裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl共放出4312=862kJ的能量，旧键断裂吸收的能量小于成键放出的热量，故该反应为放热反应； （2）由反应I-反应II得：，，故CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为：； （3）原电池中，活泼性较强的金属电极为负极，活泼性较弱的金属电极为负极，把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极，则金属活泼性b>a；c、d相连，c为负极，则金属活泼性c>d；a、c相连，c上产生气泡，说明c为正极，则金属活泼性a>c；b、d相连，b质量减小，说明b为负极，则金属活泼性b>d；综上，四种金属的活动性由强到弱顺序为b>a>c>d； （4）在酸性介质中镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极；在碱性介质中铝比镁活泼，铝作负极、镁作正极；①则甲池中镁片作负极，失去电子，发生氧化反应。②乙池中铝片作负极 （5）有图可知，A电极处O2转化为H2O，氧元素化合价降低，得到电子，则A为燃料电池的正极，电极反应式为；B为燃料电池负极，电极反应式为； 六、海洋工业 6．海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。 Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。 (1)粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是 (填序号)。 a．①②③      b．②①③      c．③①② (2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称)；玻璃棒作用是 。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、 (填化学式)。 (3)操作2后可得到精盐，操作名称是 。 (4)检验滤液b中是否含有SO的实验操作： 。 Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示： (5)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为 ，a导管应通入的气体是 (填化学式)，仪器c中盛放的药品 。 【答案】(1)b (2) 漏斗 引流 、 (3)蒸发结晶 (4)取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO； (5) CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 无水氯化钙 【解析】（1）Ca2+、Mg2+、SO等分别与Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反应生成沉淀，再过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后添加，过滤后，加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠，故加入沉淀剂的顺序正确的是②①③，故选b； （2）操作1为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒作用是引流；根据所加沉淀剂，沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、、； （3）滤液b加盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所得溶液经过蒸发结晶得到精盐； （4）检验滤液b中是否含有SO的实验操作：取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO； （5）根据分析，总化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；由于氨气极易溶于水，为防倒吸，a导管应通入的气体是NH3；氨气有毒，为防止氨气逸出，仪器c中盛放的药品是无水氯化钙。 试卷第12页，共12页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$