精品解析：湖南省益阳市安化县两校联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2023-2024学年下学期期末自检 高一化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂，A正确； B．聚氯乙烯中含有氯元素，有毒，不能用于制造食品包装材料，B错误； C．二氧化硫的含量在一定范围内，可以用作食品添加剂，C正确； D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因此复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选B。 2. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A正确； B．酸性溶液中，CO能与H+反应而不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，ClO-能与H+反应而不能大量共存，故D错误； 故选A。 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．很稳定，不容易和其他物质反应，所以常用作粮食的保护气，故A不匹配； B．不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器来隔绝氧气，用来灭火，故B匹配； C．液氨挥发时吸收大量热，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故C匹配； D．乙酸的酸性比碳酸的强，借助强酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D匹配； 答案选A。 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 氮气的电子式：N：N B. 离子结构示意图既可以表示，又可以表示 C. 分子的球棍模型： D. 的结构与相似，的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中N原子和N原子之间有3对共用电子对，氮气分子的电子式为，A错误； B．该离子结构示意图表示氯离子，35Cl-和37Cl-均为氯离子，可用该离子结构示意图表示，B正确； C．水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其中氧原子在中间，两侧连接两个氢原子，且氧原子的半径大于氢原子，C错误； D．NH5结构与NH4Cl相似，则其为离子化合物，由铵根离子和氢负离子构成，电子式为，无法书写结构式，D错误； 故答案选B。 5. 科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是 A. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 B. 乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品 C. 有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展 D. 处方药的包装上印有“OTC”标识 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量施用化肥流入河流会使和水中氮、磷元素超标，易产生水华等污染现象，故A正确； B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等都属于大宗化学品，故B正确； C．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点，有机合成农药的研制有利于使农药向高效、低毒和低残留的方向发展，故C正确； D．非处方药的包装上标有“OTC”标识，是无需医生处方即可购买的药品，一般处方药的代码即标识“RX”，故D错误； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 由乙炔聚合而成的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料 B. 晶体中和的相互作用具有饱和性和方向性 C. 石墨的熔点比金刚石高，说明石墨键长比金刚石的短，石墨键能大于金刚石 D. 是由极性键构成的极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔形成了离域大健，电子可在离域大键中运动，所以可以导电，A正确； B．晶体中和的相互作用是离子键，离子健不具有饱和性和方向性，B错误； C．石墨的熔点比金刚石高，是由于石墨存在键，键长；石墨<金刚石，健能；石墨>金刚石，C正确； D．臭氧分子中存在大键，中心氧原子显正电性，分子中共价键为极性键，分子正、负电中心不重合，所以臭氧为极性分子，D正确； 答案选B。 7. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中 C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯气的混合气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，分子中H原子数目减少，属于氧化反应，故A不符合；B．乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，故B不符合；C．在催化剂作用下，乙烯合成聚乙烯，属于加成反应，故C不符合；D．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D符合；故选D。 8. 某种可用于治疗心脏病的药物x的结构简式为，下列有关X的说法正确的是 A. X的分子式是C14H24O2 B. X能溶于水，密度比水大 C. X遇酸或碱溶液都会变质 D. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，分子式是C14H26O2，A错误； B．X含有酯基，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度比水小，B错误； C．X含有酯基，遇酸或碱溶液均发生水解反应而变质，C正确； D．X含有酯基和六环状结构，属于脂环化合物，可能有香味；乙酸乙酯为链状化合物，两者结构不同，不是同系物，D错误； 答案选C。 9. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl或NH3 C. 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 D. 装置④的b口进气可收集CO2或NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为蒸馏装置，碘易升华，分离碘和氯化钠的固体混合物可用升华的方法分离，A错误； B．HCl或NH3易溶于水，图中用细长导管将气体直接通入水中，会发生倒吸，B错误； C．NH4HCO3分解生成氨气、二氧化碳和水，其中二氧化碳和水能被碱石灰吸收，可用于制备氨气，C正确； D．NO能和空气中的氧气反应，不能排空气法收集NO，D错误； 答案选C。 10. 化学反应 A2(g) +B2(g) == 2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断裂1 mol A2 和1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量 B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1 C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故A错误；C．形成化学键放出热量，每生成2mol AB放出bkJ热量，故C错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(a-b)kJ/mol；故B正确；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；故选B。 点睛：考查反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系；化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。 11. 的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A不符合题意； B．分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能发生催化氧化反应，故B不符合题意； C．分子中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，也能发生催化氧化反应生成酮，故C不符合题意； D． 分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，故D符合题意； 故答案为：D。 12. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入新制，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是 A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 C. 加热温度不够高 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 【答案】B 【解析】 【分析】蔗糖在稀硫酸作催化剂的条件下，可以水解成葡萄糖和果糖，但用新制的氢氧化铜检验葡萄糖必须在碱性条件下，故向冷却后的溶液中加入新制，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸； 【详解】由分析可知，B正确； 故选B。 13. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到3min时，的平均反应速率为 C. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 D. 反应达平衡时，放出96.6kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知该反应为放热反应，则反应物的总键能-生成物的总键能＜0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误； B．反应开始到3min时，的平均反应速率为，则的平均反应速率为，故B错误； C．当各物质浓度不在改变时，反应达到平衡状态，反应体系中时，不能说明达到平衡状态，故C错误； D．由图2可知 ，根据图1可知1molCO反应了0.75mol，该反应达到平衡时，放出热量为，故D正确； 故选D。 14. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 将金红石粉碎可加快反应速率 B. 步骤①中生成的可燃性气体是 C. 步骤②可以在或气流中加热 D. 该流程中可以循环利用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】金红石(主要成分)，与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【详解】A．将金红石粉碎能增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故A正确； B．步骤①中与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，可燃性气体是CO，故B正确； C．步骤②若在气流中加热，Mg和加热反应生成氮化镁，故C错误； D．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，故D正确； 故选C。 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。 （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____(填一条)。 （6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。 【答案】（1） ①. 上下移动玻璃搅拌器 ②. 为了保证硫酸完全被中和 （2） （3）偏大 （4）计时器 （5）温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可） （6）时间 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器搅拌的操作方法是上下移动玻璃搅拌器，加入稍过量NaOH溶液的目的是为了保证硫酸完全被中和，答案：上下移动玻璃搅拌器、为了保证硫酸完全被中和； 【小问2详解】 溶液和溶液反应，测得放出的热量为，即反应放出的热，得1mol放出的热量为中和反应反应热，答案：； 【小问3详解】 其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜质搅拌器会吸收部分热量，使得测得热量偏小，导致算的中和反应反应热()偏大，答案：偏大； 【小问4详解】 实验为测反应速率，完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是计时器记录时间，答案：计时器； 【小问5详解】 影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可），答案：温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可）； 【小问6详解】 实验为测反应速率，需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和时间，答案：时间。 16. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题： （1）B的分子式为_____，I的名称为____，D分子中官能团的名称为____。 （2）①~⑥中属于加成反应的有____(填序号)。 （3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_____(填字母)。 a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 （4）写出反应③的化学方程式：_____。 （5）写出反应⑥的化学方程式：____。 （6）与F互为同分异构体的酯有____种。 【答案】（1） ①. C2H4 ②. 聚乙烯 ③. 醛基 （2）②③④ （3）bc （4）CH2=CH2+H2CH3CH3 （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （6）3 【解析】 【分析】B产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，乙烯和HCl发生加成反应生成A为CH3CH2Cl，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成C为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛CH3CHO，乙醛再被氧化生成E为乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3； 【小问1详解】 B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，分子式为C2H4，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；D为乙醛CH3CHO，D分子中官能团的名称是醛基； 【小问2详解】 由分析可知反应①~⑥分别是取代反应、加成反应、加成反应、加成反应、氧化反应、取代反应，属于加成反应的有②③④； 【小问3详解】 a．乙烯和乙烷都难溶于水，用水不能鉴别，a错误； b．乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，b正确； c．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，c正确； 故选：bc； 【小问4详解】 反应③是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3； 【小问5详解】 反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应的化学方程：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问6详解】 由分析可知F为：CH3COOCH2CH3，则与F互为同分异构体的酯有CH3CH2COOCH3，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)CH3，一共3种。 17. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_________(填化学式)。 （2）试剂2是___________，操作B是___________(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________。根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替Cl2的是(填标号)___________，请写出其与溶液2发生反应生成的离子方程式___________。 A．I2　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．NaBrO3 （4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。 （5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________(填序号)。 a．加入KI溶液　　　　　b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液　　　　d．加入Na2SO3溶液 （6）写出用冶炼金属Mg的化学方程式___________。 【答案】（1）CaO （2） ①. 盐酸 ②. 蒸馏 （3） ①. ②. C ③. 5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O （4）富集 （5）c （6） 【解析】 【分析】由流程可知，海水中加试剂1为CaO，过滤分离出氢氧化镁和溶液1，试剂2为HCl,与氢氧化镁反应生成氯化镁溶液，操作A为溶解，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁生成Mg；溶液1含溴离子，氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，通入二氧化硫发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液2中通入氯气生成溴； 【小问1详解】 生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂； 【小问2详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，溴易挥发，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来； 【小问3详解】 氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为；在所提供的试剂中，只有NaBrO3能将溴离子氧化为Br2，自身还原为Br2，故答案为C；发生的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是富集； 【小问5详解】 为了除去工业Br2中微量的Cl2，且不能使溴发生反应，则只有加NaBr溶液最合适，故答案为：c； 【小问6详解】 冶炼金属Mg的化学方程式为：。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为：。该反应的能量变化如图所示。 回答问题： （1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： ①内，_____。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_____％(保留1位小数)。 ③“二甲醚酸性燃料池”的工作原理示意图如图所示。X电极反应式_____；若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为_____L。 （4）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 8 2 2.0 0.0 2.0 50 5 3 1.0 V 2.0 25 10 ①对比实验1和2可探究_____因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_____。 【答案】（1）放热 （2）ac （3） ① ②. 17.9％ ③. ④. 11.2 （4） ①. 温度 ②. 1.0 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 【小问2详解】 a．随反应进行，CO2含量不断减少，CO2含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时亦可说明反应达到平衡，即3v正(CO2)=v逆(H2)可说明反应达到平衡，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意; 故选ac。 【小问3详解】 ①内，=； ②根据已知条件列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为7.00mol，二甲醚的物质的量为1.25mol，二甲醚的体积分数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为17.9％； ④通入燃料二甲醚的电极为负极，则X电极为负极，CH3OCH3失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，正极通入O2，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，若此燃料电池电路中转移电子，则消耗0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 【小问4详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响； ②对比实验Ⅰ和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，即V=1.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期期末自检 高一化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C. 二氧化硫可用作食品添加剂 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 氮气的电子式：N：N B. 离子结构示意图既可以表示，又可以表示 C. 分子的球棍模型： D. 的结构与相似，的结构式： 5. 科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是 A. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 B. 乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品 C. 有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展 D. 处方药的包装上印有“OTC”标识 6. 下列说法不正确的是 A. 由乙炔聚合而成的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料 B. 晶体中和的相互作用具有饱和性和方向性 C. 石墨的熔点比金刚石高，说明石墨键长比金刚石的短，石墨键能大于金刚石 D. 是由极性键构成的极性分子 7. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中 C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯气的混合气体 8. 某种可用于治疗心脏病的药物x的结构简式为，下列有关X的说法正确的是 A. X的分子式是C14H24O2 B. X能溶于水，密度比水大 C. X遇酸或碱溶液都会变质 D. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 9. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl或NH3 C. 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 D. 装置④的b口进气可收集CO2或NO 10. 化学反应 A2(g) +B2(g) == 2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 断裂1 mol A2 和1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量 B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1 C 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 11. 的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是 A. B. C D. 12. 某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入新制，加热，没有砖红色沉淀产生。产生上述实验结果的原因可能是 A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 C. 加热温度不够高 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 13. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 反应开始到3min时，的平均反应速率为 C. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 D. 反应达平衡时，放出96.6kJ的能量 14. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 将金红石粉碎可加快反应速率 B. 步骤①中生成的可燃性气体是 C. 步骤②可以在或气流中加热 D. 该流程中可以循环利用的物质有和 二、非选择题：共4大题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。 （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____(填一条)。 （6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。 16. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题： （1）B的分子式为_____，I的名称为____，D分子中官能团的名称为____。 （2）①~⑥中属于加成反应的有____(填序号)。 （3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_____(填字母)。 a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 （4）写出反应③的化学方程式：_____。 （5）写出反应⑥的化学方程式：____。 （6）与F互为同分异构体的酯有____种。 17. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_________(填化学式)。 （2）试剂2是___________，操作B是___________(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________。根据所学化学知识判断，下列试剂可用于代替Cl2的是(填标号)___________，请写出其与溶液2发生反应生成的离子方程式___________。 A．I2　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．NaBrO3 （4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。 （5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________(填序号)。 a．加入KI溶液　　　　　b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液　　　　d．加入Na2SO3溶液 （6）写出用冶炼金属Mg的化学方程式___________。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为：。该反应的能量变化如图所示。 回答问题： （1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 回答下列问题： ①内，_____。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_____％(保留1位小数)。 ③“二甲醚酸性燃料池”的工作原理示意图如图所示。X电极反应式_____；若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为_____L。 （4）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 8 2 2.0 0.0 2.0 50 5 3 1.0 V 2.0 25 10 ①对比实验1和2可探究_____因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$