第3章 第2节 第2课时 硫酸的性质及应用 酸雨及其防治（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第3章　第2节　第2课时 1．有毒、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为(　　) A．易燃品　　　　　　 B．腐蚀品 C．剧毒品 D．爆炸品 B　[浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可粘贴腐蚀性标志，故B项正确。] 2．下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　) A．易挥发 B．无吸水性 C．密度比水的小 D．常温下能使铝片钝化 D　[浓硫酸难挥发，A项错误；浓硫酸具有吸水性，B项错误； 浓硫酸密度比水的大，C项错误；浓硫酸常温下能使铝片钝化，D项正确。] 3．绿色植物是空气的天然 “净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，下列物质在实验室中不能用于吸收SO2的是(　　) A．AlCl3溶液 B．Na2S溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 A　[SO2与AlCl3溶液不发生反应；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液发生氧化还原反应而被吸收；SO2属于酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应而被吸收；SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而被吸收。] 4．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　) A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2 C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S B　[浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)。] 5．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　) A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案　A 1．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是(　　) ①造成植物死亡　②造成土壤酸化　③使湖泊富营养化，鱼类死亡　④危害建筑设施　⑤危害桥梁和电缆 A．②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤ 答案　D 2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．开发新能源能够有效控制酸雨 答案　D 3．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分两者的既简单又可靠的方法(　　) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案　C 4．下列叙述或操作中正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2 答案　C 5．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　) A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．蔗糖→“黑面包” D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 答案　A 6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 性质 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 D　[A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，最后左侧烧杯内的液体量减少，右侧烧杯内液体量增多，可以验证浓硫酸的吸水性，不符合题意；B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水炭化而变黑，不符合题意；C项，浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，不符合题意；D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，符合题意。] 7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 D　[上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2能与NaOH溶液反应，③中选用NaOH溶液可以吸收SO2，防止污染空气，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。] 8．下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO的是(　　) A．在少量试样溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．在少量试样溶液中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解 C．在少量试样溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D．在少量试样溶液中，先加入足量盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 D　[在试样中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有Ag＋或SO，A项错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag＋或SO或SO、HSO( SO、HSO能被HNO3氧化成SO)，B项错误；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C项错误；加入足量盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2溶液生成了白色沉淀，原溶液一定含有SO，D项正确。] 9．(双选)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D及X之间的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 AD　[由题意可知，X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项正确；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化不能继续反应，B项错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，且C也可能为H2O，C项错误；工业上，SO2转化为SO3的条件是400～500℃、常压、使用催化剂，D项正确。] 10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 C　[锌与浓硫酸发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol·L－1×0.1 L－，解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应Zn的物质的量为x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。] 11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 C　[根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。] 12．硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下： 回答下列问题： (1)A物质的化学式______，B物质的化学式______。 (2)根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO2，达到减少污染的目的。 (3)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①雨水样品的pH变化的原因是___________________(用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________(用化学方程式表示)。 (4)你认为减少酸雨产生可采用的措施是________(填序号)。 ①少用煤做燃料；②使煤充分燃烧；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 答案　(1)SO2　SO3　(2)碱液(或氨水、氧化剂) (3)①2H2SO3＋O2===2H2SO4　②减小　H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl　(4)①③⑤ 13．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： Ⅰ.探究该合金的某些性质： (1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________________________________。 (2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应， 请写出A中反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间后，B中的现象为__________________________。 Ⅱ.测定样品中碳的质量分数： (4)装置C的作用是________________；装置D的作用是_____________________，F的作用是____________________________________。 (5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________________(用含m和a的式子表示)。 解析　(1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化，碳与浓硫酸在常温下不反应。(2)在加热的条件下，铁、碳均可与浓硫酸发生反应。(3)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，所以B中品红溶液褪色。(4)若该实验测定出二氧化碳的质量，即可计算合金中碳的质量分数，因此应用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸除去水蒸气，F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入装置E，以防止引起实验误差。(5)U形管增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为×12 g·mol－1＝ g，所以合金中碳的质量分数为×100%。 答案　(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应　 (2)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)品红溶液逐渐褪色　 (4)除去SO2　 除水蒸气　防止空气中的水蒸气和CO2进入装置E，减少实验误差　 (5)×100% 学科网（北京）股份有限公司 $$