第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第3章　第1节　第1课时 1．(2018·广东学业水平测试)打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是 A． CuO　　　　　　 B． Fe3O4 C． Fe2O3 D． MnO2 B　[CuO、Fe2O3、MnO2均没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性。] 2．(2020·山东曲阜一中月考)硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(　　) A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 C　[铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜粉，铁粉可以把硫酸铁还原为硫酸亚铁，且不引入杂质。] 3．(2017·广东学业水平测试，改编)铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．磁铁矿的成分是Fe2O3 B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色 C．FeCl3溶液中通入Cl2可以除去其中的FeCl2 D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋ C　[磁铁矿的成分是Fe3O4, A项错误； Fe3＋和KSCN发生反应，溶液显血红色，B项错误；FeCl2可以被Cl2氧化为FeCl3, C项正确；Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化剂氧化，D项错误。] 4．(2019·山东学业水平测试，改编)下列关于铁及其化合物的说法错误的是(　　) A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D．可用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 C　[FeCl2溶液中加入少量的铁粉可以把氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋，从而防止FeCl2溶液变质，A项正确；FeCl2溶液变质生成Fe3＋，遇KSCN溶液变红色，B项正确；若FeCl2溶液中混有FeCl3可加入过量的铁粉除去，C项错误；Fe2＋可还原酸性KMnO4溶液，而使其褪色，D项正确。] 5．下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　) ①新制氯水　②H2O2　③酸性KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤O2 A．仅①②③ B．仅①③④ C．仅③④⑤ D．①②③④⑤ D　[新制氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液、稀硝酸和O2都具有氧化性，都能把Fe2＋氧化为Fe3＋。] 1．为防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制其溶液时，常在溶液中加入少量的(　　) A．铜粉　　 B．铁粉　 C．锌粉　 D．H2O2 B　[铜粉、铁粉、锌粉都能防止FeSO4被氧化，但铜粉和锌粉会引入Cu2＋和Zn2＋，为了不引入新的杂质，应加铁粉，H2O2具有较强的氧化性，会把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，不能防止FeSO4被氧化而变质。] 2．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　) ①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤OH－ A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．②④ D．④⑤ C　[SCN－与Fe3＋反应生成红色物质，但不是氧化还原反应； Fe3＋可以把Fe氧化为Fe2＋；③Fe2＋与Fe3＋ 价态相邻，不发生反应；Fe3＋可以把Cu氧化为Cu2＋； OH－与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，但不是氧化还原反应。] 3．(2020·北京师范大学附中高一期末)某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是(　　) A．Fe2O3 B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 B　[反应现象说明物质溶于盐酸后形成的溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeO与盐酸反应生成FeCl2，Fe(OH)3 与盐酸反应生成FeCl3，Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成，则B项正确。] 4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋＞Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋ B　[当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变成红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2＞Fe3＋。] 5．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是(　　) 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C 酸性KMnO4溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 B　[甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是Fe3＋不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液、溴水符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，Fe3＋不与KMnO4溶液、溴水反应。] 6．(2020·海南海口高一期末)用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量蚀刻后的废液进行实验，一定正确的是(　　) A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋ B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋ C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋) D．滴加KSCN溶液不会变红色 B　[若通入少量的Cl2，所得溶液中也可能含有Fe2＋，A项错误；加入铁粉充分反应后，剩余固体可能是铁，也可能是铜，还可能是铁和铜的混合物，但无论哪种情况都能说明Fe3＋已经完全被还原为Fe2＋，B项正确；反应生成的Fe2＋和Cu2＋物质的量之比为2∶1，滴加足量稀硝酸后Fe2＋全部被氧化为Fe3＋，另外原溶液中也可能还有没有完全反应的Fe3＋，故n(Fe3＋)≥2n(Cu2＋)，C项错误；由于原溶液中也可能还有没有完全反应的Fe3＋，故滴加KSCN溶液后可能变红色，D项错误。] 7．(双选)(2020·山东日照高一期末)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是(　　) A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中一定含有Fe2＋ C．溶液中可能含有Cu2＋ D．剩余固体中一定含有Fe BC　[①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部参加反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3＋，Cu2＋恰好全部参加反应或部分反应，所以溶液中一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋，一定含有Fe2＋。由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不变红色，A项错误。固体有剩余，Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱为Fe3＋＞Cu2＋，Fe3＋优先反应，溶液中一定存在Fe2＋，B项正确。若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，C项正确。根据以上分析可知，如果铁不足，那么剩余的固体没有铁，D项错误。] 8．人体易吸收二价铁盐，难吸收三价铁盐。通过学习了解到Fe2＋和Fe3＋可以互相转化，现提供的物质有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，请你完成实验报告证明Fe2＋和Fe3＋的互相转化。(已知：H2O2可氧化Fe2＋) 实验步骤 实现现象 结论 (1) Fe2＋可被氧化成Fe3＋ (2) Fe3＋可被还原成Fe2＋ 解析　(1)能使硫氰化钾显示红色的是铁离子，将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中，无明显现象，再加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液会变红色，此时可以证明亚铁离子被氧化为铁离子；(2)在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液，此时金属铁和三价铁之间可以反应生成亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液，充分振荡无现象，此时Fe3＋被Fe粉还原成Fe2＋。 答案　 实验步骤 实验现象 (1) ①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中，充分振荡 ②再滴入3%H2O2，充分振荡 ①无明显现象 ②溶液变红 (2) ①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液，充分振荡 ②再滴入KSCN溶液，充分振荡 ①溶液由棕黄色变为浅绿色 ②无明显现象 9.某化学兴趣小组为探究Fe2＋、Fe3＋的性质进行了一系列实验。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。 (3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品有0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)_______________________________。 (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (5)丁组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应。取1 mL反应后溶液加入1 mL CCl4充分振荡、静置，观察到的现象是______________。 (已知①CCl4难溶于水且密度大于水；②I2易溶于有机溶剂，难溶于水) (6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2＋有__________性；Fe3＋、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________________________________________。 解析　(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。 (2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)因为煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离空气，排除氧气对实验的影响，所以取2 mL 0.1 mol ·L－1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。 (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (5)铁离子可以将碘离子氧化成单质碘，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层CCl4层呈紫红色。 (6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2＋有还原性；Fe3＋、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是Cl2＞Fe3＋＞I2。 答案　(1)防止氯化亚铁被氧化　(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(3)取2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液　(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(5)溶液分层，上层溶液呈浅绿色，下层CCl4层呈紫红色　(6)还原　Cl2＞Fe3＋＞I2 学科网（北京）股份有限公司 $$