第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应的特征和实质 氧化剂和还原剂（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2章　第3节　第1课时 1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．非金属单质在反应中只能被还原 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 D．铁久置于空气中生锈，该过程发生了氧化还原反应 D　[非金属单质在反应中可以失去电子被氧化，如氢气与氧化铜共热时，氢气失去电子被氧化，A错误；氧化反应和还原反应同时发生，B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，C错误；铁锈的主要成分为Fe2O3，其中Fe元素的化合价为＋3价，铁单质中铁元素的化合价为0价，所以铁生锈过程中铁元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确。] 2．(2019·福建学业水平测试)下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．H2＋Cl22HCl B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl A　[氢元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，A正确；B、C、D三项中反应各元素化合价均未变化，都是非氧化还原反应。] 3．(2019·广东学业水平测试)氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2；②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法准确的是(　　) A．①为化合反应 B．②为置换反应 C．①氧化还原反应 D．②为复分解反应 C　[①中反应产物有两种，不是化合反应，A项错误；②由两种物质生成一种物质，是化合反应，B、D项错误；①中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低，属于氧化还原反应，C项正确。] 4．(2020·江苏学业水平测试)反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．Al是还原剂 B．MnO2发生氧化反应 C．Al的化合价降低 D．MnO2中O被还原 A　[Al的化合价升高，被氧化，是还原剂，A项正确， C项错误； MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应， B项错误； MnO2中Mn元素化合价降低，Mn元素被还原， D项错误。] 5．中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。 (1)该反应中，作为还原剂的物质是______，Ti元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2 mol Mg，则生成____mol Ti。转移电子的物质的量为______mol。 答案　(1)Mg　降低　 (2)1　4 1．(2020·海南三亚高一期中)2019年3月22日是世界水日，主题是“Nature for water”，意即“借自然之力，护绿水青山”。下列各反应中，水作为还原剂的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．SO3＋H2O===H2SO4 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C　[A项中的水既是氧化产物也是还原产物；B中的水中H、O元素化合价未变化，未发生氧化还原反应；C中的水中氧元素的化合价升高，作还原剂；D中水中的氢元素化合价降低，作氧化剂。] 2．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦　　　　　　　 B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ C　[S2－与Mg的价态最低，只有还原性； Fe3＋、H＋、Na＋的化合价最高，只有氧化性； Fe2＋、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。] 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C　[SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl中元素的化合价都没发生变化，不属于氧化还原反应，其他三项反应中都存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应。] 4．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是(　　) A．Cl2→ClO－ B．H＋→H2 C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋ D　[需要加入氧化剂才能实现的过程是氧化反应，其中H＋→H2、MnO2→Mn2＋是还原过程，需加入还原剂才能实现转化，Cl2→ClO－ 、Zn→Zn2＋是氧化反应，但Cl2能与碱液发生自身的氧化还原反应生成ClO－，不需要加入氧化剂，实现Zn→Zn2＋的转化需要加入氧化剂。] 5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C　[A项中的HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都常用作氧化剂；B项中O2常用作氧化剂，D项中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。] 6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 C．有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原 D．氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质 答案　D 7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ B　[A项，Zn将H＋还原为H2；B项，H2S 中－2价硫元素将SO2中＋4价硫元素还原为硫单质；C项，H2将CuO中＋2价铜元素还原为铜单质；D项，H2O中＋1价氢元素将－2价氧元素氧化为氧气。] 8．(2020·山东宁阳一中高一月考)Cr2O的毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO ===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A． Cr2O在反应中表现氧化性 B． Cr3＋是氧化产物 C． HSO发生还原反应 D．生成1 mol时Cr3＋转移6 mol电子 A　[Cr2O→Cr3＋过程中，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价 ，Cr2O是氧化剂，Cr3＋是还原产物，Cr2O表现氧化性，A项正确，B项错误；HSO →SO的过程中，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，HSO是还原剂，发生氧化反应，C项错误；根据化合价变化和电子转移的关系可知，生成1 mol时Cr3＋转移3 mol电子，D项错误。] 9．(2020·山东济宁一中高一检测)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 C　[在反应过程中，KIO3中I元素的化合价由＋5价降到0价，是氧化剂，HI中I元素的化合价由－1价升高到0价，参加反应的6 mol中有5 mol化合价发生了变化，则起到还原剂作用的是5 mol，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。] 10．(双选)用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中转移12个电子 D．Na2FeO4具有氧化性 BD　[反应中Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2O3为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价， Na2O2为氧化剂，A项错误； Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B项正确；Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，则转移电子的个数为3×2×1＝6，C项错误；Na2FeO4中Fe元素为＋6价，具有氧化性，D项正确。] 11．(双选)(2020·辽宁大连期中检测)已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，反应的离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中M2O是氧化剂 B．该反应中N发生了氧化反应 C．上述离子方程中“”内应为14H＋ D．该反应中转移电子为12e－ BD　[该反应中，N元素由－2价升高到0价，则M2O中M元素化合价降低，故M2O是氧化剂，A项正确；该反应中N2－发生了氧化反应生成了N，B项错误；结合电荷守恒和原子守恒可推知，“□”内应为14H＋，C项正确；该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则转移电子数为3×2e－＝6e－，D项错误。] 12．亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸钠有毒，且有致癌性。 (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生______反应，说明亚硝酸中氮元素化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C能_______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)已知NaNO2可发生反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②该反应中氧化剂是________；还原产物是________。 (3)某同学将新制的氯水(含有Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________。 解析　(2)该反应中，N元素化合价由＋3价降低到＋2价，部分I元素化合价由－1价升高到0价，由此即可用 “双线桥法”标出该反应中电子的转移情况。 (3)将新制的氯水(含有Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明Cl2将NaNO2氧化生成NaNO3，而Cl2则被还原生成HCl，结合原子守恒和电子转移守恒规律写出离子方程式：Cl2＋NO＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。 答案　(1)氧化　降低　失去 ②NaNO2　　NO (3)Cl2＋NO＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ 13．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________。 (3)发生还原反应的物质是________，反应中2 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。 (4)当反应中产生5.6 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。 解析　(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。(2)由反应物和生成物可知，反应中铁元素的化合价由＋3降低到0，氮元素的化合价从－3升高到0，根据电子守恒配平反应为6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O。(3)反应中铁元素化合价降低，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化铁得到12摩尔电子。(4)每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25 mol×160 g/mol＝40 g。 答案　(1)H2O (2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O (3)Fe2O3　得到　12　(4)40 g 学科网（北京）股份有限公司 $$