第2章 元素与物质世界 章末整合提升（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

元素与物质世界 第2章 章末整合提升 栏目索引 体系构建 思维整合 高考演练 培优提能 体系构建 思维整合 1．物质的分类 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 2．不同类别物质间的转化关系 一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下： 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 3．分散系及胶体的性质 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 4．电解质的电离和离子反应 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 5．氧化还原反应 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 考点一　物质的分类和胶体 高考演练 培优提能 1．(2018·浙江选考)下列属于电解质的是(　　) A．氯化钠　　 B．蔗糖　 C．氯气　 D．铁 答案　A 解析　氯气和铁都是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是有机物，属于非电解质。 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 2．(高考题组合)下列说法中正确的是(　　) A．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态　(2019·海南卷) B．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应　(2019·海南卷) C．Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应　(2018·浙江选考改编) D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体　(全国卷Ⅱ) 答案　C 解析　悬浊液的分散质是固体，A项错误；葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，B项错误；将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 考点二　离子反应 3．(高考题组合)下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋ 　(2019·天津卷) B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu　(2019·浙江选考) C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　(2019·天津卷) D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 　(2019·江苏卷) 答案　D 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 答案　C 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 5．(北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 答案　C 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 考点三　氧化还原反应 6．(2019·浙江选考)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　) A． 2∶3 B． 8∶3 C． 6∶3 D． 3∶2 答案　A 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 答案　B 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 返回导航 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 谢谢观看！ 解析　沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，该液体为Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误；CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu，应为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，B错误；FeO溶于稀硝酸后，亚铁离子被HNO3氧化，正确的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，C错误；NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气是单质写成分子式形式，生成物NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质写成分子式形式，离子方程式可写为Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O，D项正确。 4．(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \o\al(n－,7)中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析　据离子方程式中电荷守恒推知n＝2，则M2Oeq \o\al(n－,7)应为M2Oeq \o\al(2－,7)，O元素显－2价，结合该离子所带电荷推知，M的化合价为＋6价。 解析　①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)完全转化为BaSO4沉淀，溶液的导电能力达到最低；在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点，此时H2SO4过量，溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应，此时除了生成BaSO4沉淀外，还生成NaOH；b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程，因此②中c点溶液呈碱性。故选C。 解析　该氧化还原反应用双线桥表示为8eq \o(N,\s\up15(－3)) H3＋3eq \o(C,\s\up15(0)) l2===eq \o(N,\s\up15(0)) 升2×3价2＋6eq \o(N,\s\up15(－3))H4eq \o(C,\s\up15(－1)) 降6×1价l，由此可知被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。 7．(2018·浙江选考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SOeq \o\al(2－,3) D．CuO→Cu 解析　Cl2→Cl－、CuO→Cu中元素化合价降低，发生还原反应，要加入还原剂，A、D均错误；SO2→SOeq \o\al(2－,3)过程元素化合价不变，要加入碱溶液，C错误；I－→I2中I元素化合价升高，发生氧化反应，要加入氧化剂，B正确。 8．氧化还原反应方程式的书写与配平 (1)(2018·天津卷)NO被H2O2氧化为NOeq \o\al(－,3)的离子方程式为___________________。 (2)(江苏卷)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式________________。 (3)(天津卷)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClOeq \o\al(－,3)＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ 答案　(1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H2O (2)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ (3)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 9．氧化还原反应的有关计算 (1)(上海卷)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为___________。 (2)(海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，则ROeq \o\al(n－,4)中R的化合价是_______。 (3)(全国卷Ⅱ)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 答案　(1)0.80　(2)＋6　(3)2∶1 $$