第2章 微专题2 分类突破与量有关的离子方程式的书写（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

元素与物质世界 第2章 微专题二　 分类突破与量有关的离子方程式的书写 1．与量有关的离子方程式的书写方法——“以少定多”法 两种物质发生离子反应时，若一种物质少量，另一种物质过量，在书写离子反应方程式时通常首先把“量少”的物质的化学计量数确定为“1” 。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 1．连续反应型离子方程式的书写 (1)将CO2持续通入NaOH溶液中至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________，最终总反应的离子方程式为__________________________。 (2)已知磷酸是一种中强酸： ①现向NaH2PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，依次发生反应的离子方程式为________________________________、_________________________，最终总反应的离子方程式为___________________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L ②现向Na3PO4溶液中逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________、________________________、_______________________最终总反应的离子方程式为___________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 2．先后反应型离子方程式的书写 (1)将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中至过量，依次发生反应的离子方程式为__________________________________、_____________________________，最终总反应的离子方程式为________________________________________________。 (2)向铜绿[Cu2(OH)2CO3]悬浊液中逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________________________________________，________________________________________，最终总反应的离子方程式为__________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 3．物质配比型离子方程式的书写 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：__________________________________________ ②NaOH过量：___________________________________________________ (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：__________________________________________ ②NaHCO3过量：___________________________________________________ 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 谢谢观看！ 例如，少量的Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应，应把Ca(HCO3)2的化学计量数确定为1，则1mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol Ca2＋和2 mol HCOeq \o\al(－,3)，2 mol HCOeq \o\al(－,3)能和2 mol OH－反应生成2 mol COeq \o\al(2－,3)和2 mol H2O，故把OH－的化学计量数定为2, 1 mol Ca2＋又结合1 mol COeq \o\al(2－,3)生成1 mol CaCO3，故离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 2. 与量有关的离子反应的主要类型 (1)连续反应型 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而使离子方程式的书写与物质的用量有关，此类离子方程式的书写应首先判断出哪种反应物过量，再根据反应原理进行书写。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程为 COeq \o\al(2－,3) eq \o(――→,\s\up15(H＋),\s\do12(　　))HCOeq \o\al(－,3) eq \o(――→,\s\up15(H＋),\s\do12(　))CO2↑＋H2O。 ①开始滴加时，酸不足，其离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)； ②当酸过量时，离子方程式为：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。 此类通常包括多元弱酸或其酸酐与碱溶液的反应、强酸与多元弱酸盐的反应等。 (2)先后反应型 两种物质发生离子反应时，若一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而使离子方程式的书写与物质的用量有关，该类离子反应又可称为竞争反应型。此类离子方程式的书写应首先判断出离子间反应的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。如NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应： ①若NaOH少量，由于NHeq \o\al(＋,4)和H＋都能与OH－反应，但H＋和OH－的结合能力更强，则发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O； ②若NaOH足量，则NHeq \o\al(＋,4)和H＋都与OH－反应，则发生反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (3)物质配比型 两种物质发生离子反应时，当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种离子恰好完全反应，另一种离子不能完全反应(有剩余或不足) 而使离子方程式的书写与物质的用量有关。常见的有含Ca2＋、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3)、H2POeq \o\al(－,4)以及同时含有H＋、SOeq \o\al(2－,4)等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。该类型离子方程式应用“少定多变”法书写。如Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①若Ba(OH)2少量，Ba2＋和OH－一定完全反应，且二者按化学式中的离子个数比1∶2参加反应，而NaHSO4中的H＋和SOeq \o\al(2－,4)的个数比则由反应需要决定，则发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)=== BaSO4 ↓＋2H2O。 ②若NaHSO4少量，H＋和SOeq \o\al(2－,4)一定完全反应，且二者按化学式中的离子个数比1∶1参加反应，而Ba(OH)2中的Ba2＋和OH－的个数比则由反应需要决定，则发生反应的离子方程式为H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 与此类似的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。 HPOeq \o\al(2－,4)＋OH－===POeq \o\al(3－,4) H2POeq \o\al(－,4)＋2OH－===POeq \o\al(3－,4)＋2H2O CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O、 COeq \o\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq \o\al(－,3) CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3) H2POeq \o\al(－,4)＋OH－===HPOeq \o\al(2－,4)＋H2O POeq \o\al(3－,4)＋H＋===HPOeq \o\al(2－,4) HPOeq \o\al(2－,4)＋H＋===H2POeq \o\al(－,4) H2POeq \o\al(－,4)＋H＋===H3PO4 POeq \o\al(3－,4)＋3H＋=== H3PO4 CuCO3＋2H＋=== Cu2＋＋H2O＋CO2↑ Cu2(OH)2CO3＋4H＋=== 2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑ HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \o\al(2－,3) NHeq \o\al(＋,4)＋OH－=== NH3·H2O HCOeq \o\al(－,3)＋NHeq \o\al(＋,4)＋2OH－=== NH3·H2O＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O Cu2(OH)2CO3＋2H＋===CuCO3＋Cu2＋＋2H2O Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O； Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3)。 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 $$