精品解析：湖南省怀化市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷 2024年上期期考试题高一化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是 A. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用 C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. 开发新材料是现代科技发展的方向之一、下列有关材料的说法正确的是 A. 飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B. 铝是人类最早使用的金属材料 C. 碳化硅陶瓷新型无机非金属材料 D. 碳纳米材料是有机高分子 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，1mol 和0.5mol 催化反应后分子总数为 B. 1.8g重水()中所含质子数为0.9 C. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6 5. 下列离子方程式中，错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 通入石灰乳中： C. 向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： 6. 海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A. ①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B. ④对应的离子方程式为 C. ③的操作名称是过滤 D. 海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 7. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)<r(X)<r(Y) B. X、Y元素形成的化合物只有离子键 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X氢化物的沸点比Z的高 8. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 9. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是 A. C的分子式为 B. 反应①②③均为加成反应 C. 用饱和溶液无法鉴别B、D、E D. 在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸 C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 12. 将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示： 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 15mol 1.5mol 下列说法错误的是 A. B. 温度下，平衡时的体积分数为40% C. 温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02 D. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡 13. 近年来，电化学催化氮气还原合成氨催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C. 电化学催化氮气还原合成氨的总反应： D. 理论上生成6mol N-H键时，断裂1mol N≡N 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为 C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4 D. 图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化氯()是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。(图中夹持装置略) （1）仪器C的名称是____。 （2）安装F中导管时，应选用下图中的______(填字母序号)。 （3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式____；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____。 （4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为____；F观察到____，证明具有氧化性。 （5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． 16. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和)制备磁性胶体粒子的流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称为_____；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为______。(填化学式) （2）溶液D中加入____溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为____(用离子方程式表示)。 （3）往溶液D中加入适量的目的是___；若溶液D中含有3b mol ，则理论上应加入___mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。 （4）证明胶体已经生成的方法为____。 17. 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料制备及的工艺流程如图所示： 已知： ①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 ②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水； ③滤渣2主要成分为和。 （1）将大洋锰结核磨成粉的目的是_____。 （2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式____。 （3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是____。 （4）“调pH”时，应控制____≤pH<6.2.滤渣3的主要成分为_____。 （5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为____。 （6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 18. 某小组同学探究与新制悬浊液的反应。 已知： ⅰ．为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。 ⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生(无色)。 ⅲ．(蓝色)。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体 Ⅱ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。 （2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为___。 （3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是____。 （4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。 实验Ⅲ： ①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含实验证据是____。 ②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是___。 ③通过上述实验可推知“白色沉淀”为___。(填化学式) （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了_____反应(填反应类型)；反应现象的不同与____有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 怀化市中小学课程改革教育质量检测试卷 2024年上期期考试题高一化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列说法正确的是 A. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B. 阿司匹林具有解热镇痛作用 C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．日常生活中常用75%的酒精进行杀菌消毒，不能选用无水乙醇用于杀菌消毒，故A错误； B．阿司匹林是常见的药物，具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血栓作用，故B正确； C．为提高农作物的产量和质量,可以适量使用化肥和农药，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结，故C错误； D．使用含磷洗涤剂会导致湖泊和河流中的磷含量升高，进而引发水体富营养化造成水体污染，故D错误； 故选B。 2. 开发新材料是现代科技发展的方向之一、下列有关材料的说法正确的是 A. 飞机风挡使用的有机玻璃属于硅酸盐材料 B. 铝是人类最早使用的金属材料 C. 碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 碳纳米材料是有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞机风挡使用的有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，不属于硅酸盐材料，A错误； B．铝是活泼金属，需要电解法冶炼，铜是人类最早使用的金属材料，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米材料是无机物，不是有机高分子化合物，D错误； 答案选C。 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，1mol 和0.5mol 催化反应后分子总数为 B. 1.8g重水()中所含质子数为0.9 C. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，转移电子的数目为0.4 D. 46g乙醇的分子中含有C—H键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．密闭容器中，1mol 和0.5mol 催化反应属于可逆反应，反应物不能完全转化为三氧化硫，因此反应后分子总数大于，A错误； B．1.8g重水()中所含质子物质的量是mol＝0.9mol，质子数为0.9，B正确； C．足量的浓盐酸与8.7g 反应，二氧化锰的物质的量是0.1mol，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，因此转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．46g乙醇的物质的量是1mol，分子中含有C－H键的数目为5，D错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式中，错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 通入石灰乳中： C. 向烧碱溶液中加入除掉氧化膜的铝片： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项正确； B．Cl2与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，在离子方程式中不改写成离子形式，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，B项错误； C．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C项正确； D．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，反应生成BaSO4、H2O和(NH4)2SO4，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选B。 6. 海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A. ①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B. ④对应的离子方程式为 C. ③的操作名称是过滤 D. 海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 【答案】A 【解析】 【分析】海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取出碘单质，据此解答。 【详解】A．①是灼烧，其中用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．④是双氧水氧化碘离子，对应的离子方程式为，B正确； C．③得到含碘离子的溶液，其操作名称是过滤，C正确； D．⑤是萃取，单质碘易溶于有机溶剂中，因此海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离，D正确； 答案选A。 7. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)<r(X)<r(Y) B. X、Y元素形成的化合物只有离子键 C. W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X氢化物的沸点比Z的高 【答案】D 【解析】 【分析】W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体应为NO2，X的原子序数较大，所以W为N元素，X为O元素；Y的周期数是族序数的3倍，则应为第三周期第IA族元素，即Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，即Z的最外层电子数为7，Z的原子序数大于Na，为Cl元素，据此解答。 【详解】A．同一周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Na＞N＞O，故A错误； B．Na与O可以形成Na2O2，离子中含有共价键，故B错误； C．N、Cl元素的氧化物有多种，对应的水化物不一定为强酸，例如次氯酸、HNO2为弱酸，故C错误； D．水和HCl均为分子晶体，水分子间能形成氢键，所以沸点高于氯化氢，故D正确； 答案为D。 8. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为，故A正确； B．B分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应使溴水褪色，其反应原理不同，故B正确； C．A的分子式为C6H8O7，D的分子式为C6H6O7，分子式不同不是同分异构体，故C错误； D．C中的3个羧基和1个羟基都能与Na反应，1mol C与足量的金属Na反应，生成H2为2mol，在标准状况下体积为44.8L，故D正确； 答案选C。 9. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系，有关说明正确的是 A. C的分子式为 B. 反应①②③均为加成反应 C. 用饱和溶液无法鉴别B、D、E D. 在F的同系物中，最简单有机物的空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，A是乙烯，和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酸，A和氢气发生加成反应生成F是乙烷，据此解答。 【详解】A．C是乙醛，C的分子式为，A错误； B．反应①为加成反应，反应②③均氧化反应，B错误； C．乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，乙酸乙酯难溶于水，所以可用饱和溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酸，C错误； D．在乙烷的同系物中，最简单有机物是甲烷，空间构型为正四面体，D正确； 答案选D。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸 C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，依次通过品红溶液Ⅰ检验二氧化硫（品红溶液褪色）、酸性溶液除去二氧化硫、品红溶液Ⅱ检验二氧化硫是否被除尽、澄清石灰水检验二氧化碳，因此若品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊，则可以说明反应产生和气体，A正确； B．由于常温下铁片在浓硝酸中钝化，所以不能据此比较浓硝酸和稀硝酸氧化性，B错误； C．向其中滴加石蕊溶液，溶液变红，只能说明溶液显酸性，有乙酸剩余，但不能证明有乙酸乙酯产生，不能说明反应是可逆反应，C错误； D．能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色气体不止有乙烯，例如二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以不能得出该气体一定是乙烯的结论，D错误； 答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 图甲表示和反应过程中的能量变化 B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定 C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多 D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故A错误； B．能量越低越稳定，则石墨更稳定，故B错误； C．白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故C正确； D．图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量，故D错误； 故选C。 12. 将6mol 和8mol 充入容积为2L密闭容器中，分别在、温度下发生反应，的物质的量随时间变化关系如下表所示： 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 8.0mol 3.5mol 2.0mol 2.0mol 1.7mol 1.5mol 1.5mol 下列说法错误的是 A. B. 温度下，平衡时的体积分数为40% C. 温度下，20～25min内以表示该反应速率为0.02 D. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应已达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，温度下，10min时反应达到平衡，未达平衡时每5分钟氢气减少的幅度大；温度下，25min时反应达到平衡，未达平衡时每5分钟氢气减少的幅度小；则温度下反应进行得快，则温度＞，A正确； B．温度下，根据表中数据，列出三段式： 则平衡时的体积分数为％=40%，B正确； C．温度下，20～25min内，Δc()=，以表示该反应速率=，C正确； D．对于反应，反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器容积不变，气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡，D错误； 故答案选D。 13. 近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C. 电化学催化氮气还原合成氨的总反应： D. 理论上生成6mol N-H键时，断裂1mol N≡N 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据转化关系图可知在反应前有，反应结束后仍然存在，这说明是该反应的催化剂，A正确； B．反应过程涉及非极性键的断裂，没有非极性键的形成，B错误； C．根据转化关系图可知反应物是氮气、氢离子，生成物是氨气，则电化学催化氮气还原合成氨的总反应：，C正确； D．根据转化关系图以及元素守恒可知理论上生成6mol N-H键时，断裂1mol N≡N，D正确； 答案选B。 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为 C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4 D. 图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，A错误； B．图Ⅱ铅蓄电池PbSO4为难溶于水的盐，放电时负极的电极反应式为，正极电极反应式为，B错误； C．图Ⅲ燃料电池，1个得4个电子，如消耗标准状况下22.4L ，物质的量为1mol，电路中理论上转移的电子数为4，C正确； D．图Ⅳ锂电池，原电池放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中多孔碳材料是正极、锂是负极，放电时溶液中从锂电极向多孔碳材料电极迁移，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化氯()是常用的自来水消毒剂。某兴趣小组对产生、吸收、释放和应用进行了研究。(图中夹持装置略) （1）仪器C的名称是____。 （2）安装F中导管时，应选用下图中的______(填字母序号)。 （3）打开B的活塞，A中产生气体和，写出该反应的化学方程式____；关闭B的活塞，若在D中被稳定剂完全吸收生成，且F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____。 （4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl释放出，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应的离子方程式为____；F观察到____，证明具有氧化性。 （5）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． 【答案】（1）球形干燥管(或干燥管) （2）b （3） ①. ②. 除去A中产生的和HCl （4） ①. ②. 溶液变蓝 （5）a 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是用于验证二氧化氯的，F中的颜色不变，从而验证C的作用是吸收氯气； 【小问1详解】 仪器C的名称是球形干燥管(或干燥管)； 【小问2详解】 装置F的作用是验证是否有ClO2生成；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b； 【小问3详解】 打开B的活塞，A中产生气体和，即氯酸钠将盐酸氧化为氯气，自身还原为，根据电子守恒和原子守恒，写出该反应的化学方程式为；F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2和HCl； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：；如果F中观察到溶液变蓝现象，说明ClO2具有氧化性； 【小问5详解】 需将转化为除去，则需要加入还原剂，选项中只有做还原剂，故选a。 16. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和)制备磁性胶体粒子的流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称为_____；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为______。(填化学式) （2）溶液D中加入____溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；溶液D中不含的原因为____(用离子方程式表示)。 （3）往溶液D中加入适量的目的是___；若溶液D中含有3b mol ，则理论上应加入___mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。 （4）证明胶体已经生成的方法为____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. KSCN ②. （3） ①. 将部分氧化为 ②. b （4）丁达尔效应或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路” 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，以此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知操作Ⅰ名称为过滤；若试剂X为NaOH溶液，铝或氧化铝与氢氧化钠溶液反应，则溶液A的主要成分为。 【小问2详解】 溶液D中加入KSCN溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；由于单质铁能还原亚铁离子，所以溶液D中不含，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析可知往溶液D中加入适量的目的是将部分氧化为，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，则应满足n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，若溶液D中含有3b mol ，则理论上需要2bmol亚铁离子被氧化，因此应加入bmol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。 【小问4详解】 胶体可以产生丁达尔效应，证明胶体已经生成的方法为用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”。 17. 以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料制备及的工艺流程如图所示： 已知： ①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 ②25℃时，ZnS、、难溶于水，可溶于水； ③滤渣2的主要成分为和。 （1）将大洋锰结核磨成粉的目的是_____。 （2）“浸取”时，有副产物生成，写出该副反应的化学方程式____。 （3）“氧化”时，反应物温度不宜过高的原因是____。 （4）“调pH”时，应控制____≤pH<6.2.滤渣3的主要成分为_____。 （5）“沉锰”时，加入过量溶液使沉淀并产生气体，该反应的离子方程式为____。 （6）要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高浸取反应速率，使反应更充分 （2） （3）温度过高分解加快 （4） ①. 4.7 ②. 、ZnS （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，通入加硫酸浸取，Si不溶于酸可被过滤去除；用过氧化氢将氧化为后调pH，可让沉淀，再加和净化主要是除去和，“沉锰”生成沉淀，煅烧得到，或者加磷酸进一步制备可得到。 【小问1详解】 将矿石研成粉末，可增大反应物与空气的接触面积，使废渣充分燃烧，加快反应速率，同时也可提高原料利用率； 【小问2详解】 “浸取”时，二氧化锰和二氧化硫反应生成副产物，方程式为：； 【小问3详解】 “氧化”时，如果反应物温度过高分解会加快； 【小问4详解】 调pH的目的是为了让杂质离子形成沉淀，但不形成沉淀，所以应调节pH为； 加和净化主要是除去和，形成和ZnS沉淀； 【小问5详解】 “沉锰”时，加入过量溶液，反应离子方程式：； 【小问6详解】 要将“溶解”后的溶液制得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥这几个步骤。 18. 某小组同学探究与新制悬浊液的反应。 已知： ⅰ．为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。 ⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，能与氨水反应生(无色)。 ⅲ．(蓝色)。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体 Ⅱ 1 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。 （2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为___。 （3）实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是____。 （4）同学们对实验Ⅱ中“白色沉淀”的成分继续探究。推测“白色沉淀”中可能含有、、、、、。 实验Ⅲ： ①确定“白色沉淀”中金属离子仅含有不含的实验证据是____。 ②确定“白色沉淀”中无、、的实验证据是___。 ③通过上述实验可推知“白色沉淀”为___。(填化学式) （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了_____反应(填反应类型)；反应现象的不同与____有关。 【答案】（1） （2） （3）溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解 （4） ①. 白色沉淀溶于氨水后无色说明无，后变成蓝色说明含 ②. 加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象 ③. CuCl （5） ①. 氧化还原 ②. 生成所用铜盐的阴离子种类 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，B装置除去二氧化硫中可能混有的硫酸蒸汽，C装置验证二氧化硫的性质，D装置尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，发生反应化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于随着溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，被溶解，因此实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失。 【小问4详解】 ①由于白色沉淀溶于氨水后溶液显无色，这说明“白色沉淀”中金属离子仅含有不含。 ②由于加入氨水后的溶液加入溶液无明显现象，说明没有硫酸钡或亚硫酸钡沉淀产生，因此可确定“白色沉淀”中无、、。 ③由于加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，结合以上分析可推知“白色沉淀”为CuCl。 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了氧化还原反应；由于实验中所用铜盐的阴离子不同，所以反应现象的不同与生成所用铜盐的阴离子种类有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$