精品解析：福建省德化第二中学2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题

德化二中2022～2023学年高二下期末化学质量检查 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 D. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 2. 下列化学用语表达正确是 A. 聚丙烯结构简式： B. 顺-2-丁烯分子的球棍模型： C. 乙基电子式： D. 基态钾原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是 A. 分子中有14个σ键，5个键 B. 所有碳原子均为sp2杂化 C. 分子中所有碳碳键的键能均相等 D. 该分子中所有碳原子都处于同一平面 4. 科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是 A. C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大 B. 比稳定是因为能形成氢键 C. 、和HCN的中心原子均有孤对电子 D. 沸点：(乙硫醇) 5. 利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。 A. 键角： B. 反应物的各种晶体中存在共价晶体 C. 氢键作用能：O—H…O>N—H…N D. 向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成 6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A. 离子半径： B. 分子中键角是109.5° C. 基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D. 和有相同的空间构型 7. 双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 环戊二烯为非极性分子 B. 二茂铁中存在配位键 C. 核外有4个未成对电子 D. 二茂铁为分子晶体 8. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是 A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 苯环上的二氯代物有4种 C. 该物质可发生水解反应 D. 与氢气加成后的产物中含有手性碳原子 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 10. 碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是 A. 石墨层与层之间的作用力为范德华力 B. 720g富勒烯晶体含有个晶胞 C. 12g石墨中含有六元环的个数为 D. P点的原子坐标参数为 11. 某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在 B. 1 mol 中含有个σ键 C. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为： D. 以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关 12. 已知某有机物M的红外光谱(图甲)和核磁共振氢谱(图乙)如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M属于芳香烃 B. 由图乙可知M的相对分子质量 C. M分子中有3种不同化学环境的氢原子 D. 若M的分子式为，则其可能的结构为 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共4大题) 13. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。 （1）基态氯原子的价层电子排布图为___________；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是___________(填字母)。 A．1s22s22p3 B．1s22s12p4 C．1s22s22p23s1 D．1s22s22p23p1 （2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）X中Cu2+的配位数是___________；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性Cu2O___________CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。 （4）X中N原子的杂化方式为___________。 （5）下列关于X的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．存在氢键、配位键等化学键 B．碳、氧原子间形成的σ键和键个数比为2：1 C．铜属于d区元素 14. 卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。 （1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。 物质 熔点／℃ 1000 779 121 ①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________； ②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 （2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图： ①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。 ②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。 （3）三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置： ①的配位数为______。 ②若晶体的密度为d g⋅cm，阿伏伽德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm(用含d的表达式表示)。 15. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 制备苯乙酸的反应原理为： +2H2O+H2SO4+NH4HSO4 药品 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度(g·cm-3) 苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 108 苯乙酸 136 76.5 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17 （1）配制100mL70%的硫酸(密度1.61g·cm-3)需取___________mL98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)。 （2）仪器b的名称___________，仪器c的作用是___________。 （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是___________(填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是___________。 16. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下： 回答下列问题： （1）物质A的名称为___________。 （2）咖啡酸中所有官能团的名称为___________。 （3）将A转化为CPAE的反应类型是___________。 （4）写出咖啡酸中碳碳双键与H2反应的化学方程式：___________。 （5）A的芳香族同分异构体中，其中核磁共振氢谱中有5组峰的分子结构简式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德化二中2022～2023学年高二下期末化学质量检查 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意： 1.请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 D. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油为烃，不能发生水解，甘油为丙三醇，不能发生水解，花生油为油脂，能发生水解，故A错误； B．福尔马林溶液为甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，故B正确； C．聚氯乙烯不能作不粘锅的耐热涂层，因为聚氯乙烯在高温下能产生有毒的氯原子，我们常用聚四氟乙烯作不粘锅的耐热涂层，故C错误； D．淀粉最终水解产物是葡萄糖，高粱酿酒原理是高粱中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，故D错误； 答案为B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚丙烯结构简式： B. 顺-2-丁烯分子的球棍模型： C. 乙基的电子式： D. 基态钾原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯结构简式，故A错误； B．顺-2-丁烯分子中两个甲基位于同一侧，其球棍模型，故B正确 C．乙基有一个未成键的单电子，其电子式为，故C错误； D．基态钾原子价层电子排布式为4s1，其所处最高能级为s能级，电子云轮廓为球形，故D错误； 故选B。 3. 苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是 A. 分子中有14个σ键，5个键 B. 所有碳原子均为sp2杂化 C. 分子中所有碳碳键的键能均相等 D. 该分子中所有碳原子都处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中的6个C以及与6个C直接相连的6个原子间共形成12个σ键，碳碳三键中含1个σ键，碳氢单键为1个σ键，共14个σ键；苯环内部一个大π键，碳碳三键中含2个π键，共计3个π键，故A错误； B．碳碳三键中的C属于sp杂化，故B错误； C．该分子中有碳碳单键、碳碳三键，不可能所有的碳碳键的键能都相等，故C错误； D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确； 故选D。 4. 科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是 A. C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大 B. 比稳定是因为能形成氢键 C. 、和HCN的中心原子均有孤对电子 D. 沸点：(乙硫醇) 【答案】A 【解析】 【详解】A．C失去一个电子的价电子排布式为：2s22p1,N失去一个电子的价电子排布式为：2s22p2,O失去一个电子的价电子排布式为：2s22p3,O+为半充满状态，更稳定，故O的第二电离能最大，故A正确； B．r(O)<r(C)，则H-O键长小于H-C键长，键长越短，键能越大，物质稳定性越好，形成氢键增大分子间作用力，增大熔沸点，与物质稳定性无关，故B错误； C．中心原子氮原子的孤电子对数为1，中心原子氧原子的孤电子对数为2,HCN的中心原子碳无孤对电子，故C错误； D．形成分子间氢键增大分子间作用力，增大熔沸点，沸点：(乙硫醇)，故D错误。 答案为：A。 5. 利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。 A. 键角： B. 反应物的各种晶体中存在共价晶体 C. 氢键作用能：O—H…O>N—H…N D. 向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．键角：，A正确； B．反应物中CoCl2、NH4Cl是离子晶体， NH3、H2O2是分子晶体，不存在共价晶体，B错误； C．水分子中氧原子的电负性比氮原子高，因此水分子中的氢键比氨气分子中的氢键更短、更紧密，从而具有更高的强度，同时，水分子中氢键的排列方式也更加规则和紧密，增加了氢键的强度，因此氢键作用能：O—H…O>N—H…N，C正确； D．，因此向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选B。 6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A. 离子半径： B. 分子中键角是109.5° C. 基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D. 和有相同的空间构型 【答案】C 【解析】 【分析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。 【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K； A．K＋有3个电子层，有2个电子层，有2个电子层，电子数越多，半径越大，具有相同电子排布时，序大径小，所以离子半径，故A错误； B．P4分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的顶点位置，键角为60°，故B错误； C．基态钾原子原子核外有19个电子，所以原子核外有19种运动状态不同的电子，故C正确； D．NH3中的氮原子为sp3杂化且氮原子有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，中氮原子的价层电子对数为，所以氮原子SP2杂化，空间构型为平面三角形，所以和的空间构型不同，故D错误； 故选C。 7. 双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 环戊二烯为非极性分子 B. 二茂铁中存在配位键 C. 核外有4个未成对电子 D. 二茂铁为分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．环戊二烯正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误； B．二茂铁分子是一种金属有机配合物，分子中存在配位键，故B正确； C．铁原子首先失去4s轨道上的电子，Fe2+的价电子排布式为3d4，有4个未成对电子，故C正确； D．二茂铁由双环戊二烯合铁分子构成，为分子晶体，故D正确； 故选：A。 8. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是 A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 苯环上的二氯代物有4种 C. 该物质可发生水解反应 D. 与氢气加成后的产物中含有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，故所有碳原子可能在同一平面，A项正确； B．两个氯在苯环邻位有1种，在苯环间位有2种，在对位有1种，则其二氯代物有4种，B项正确； C．该物质含有酯基，在适当的条件下可以发生水解反应，C项正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；苯环、碳碳双键可以和氢气加成，加成后不含手性碳，D项错误； 故选D。 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 10. 碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是 A. 石墨层与层之间的作用力为范德华力 B. 720g富勒烯晶体含有个晶胞 C. 12g石墨中含有六元环的个数为 D. P点的原子坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于混合型晶体，在石墨的层内碳原子之间以共价键结合，在层与层间的主要作用力为范德华力，故A正确； B．根据晶胞，C60位于顶点和面心，因此每个晶胞中C60的个数为，因此720g该晶体中含有晶胞物质的量为，即个晶胞，故B正确； C．石墨烯(单层石墨)中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)物质的量为1mol，其中含有六元环的个数为，故C错误； D．P在晶胞的左前下，x、y、z三个坐标轴中的坐标均为，故坐标参数为(，，)，故D正确； 故选C。 11. 某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在 B. 1 mol 中含有个σ键 C. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为： D. 以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+具有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，能与Cu2+形成配离子，则硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子，选项A正确； B．单键都是键构成的，1 mol 中含有4molO-H，另外O原子与铜离子之间还有配位键，因此键的数目为8NA，选项B正确； C． 硫酸铜溶液含有[Cu( H2O)4]2+加入稀NaOH溶液易转化为Cu(OH)2沉淀，再加入浓NaOH溶液可转化为[Cu(OH)4]2-，说明稳定性: [Cu(H2O)4]2+< [Cu(OH)4]2-，对比试管b、c中的现象可知，稳定性:[Cu(NH3)4]2+> [Cu(OH)4 ]2-，所以配离子的稳定性: ，选项C错误； D．对比试管a、b中的现象可知，氢氧化铜可以在浓氢氧化钠溶液中形成配合物溶解，稀氢氧化钠溶液不能溶解，说明配合物的形成与配体的浓度有关，对比试管b、c中的现象可知氢氧化铜在稀氢氧化钠溶液不能溶解，在低浓度氨水中形成配合物溶解，说明配合物的形成与配体的种类有关，选项D正确； 答案选C。 12. 已知某有机物M的红外光谱(图甲)和核磁共振氢谱(图乙)如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M属于芳香烃 B. 由图乙可知M的相对分子质量 C. M分子中有3种不同化学环境的氢原子 D. 若M的分子式为，则其可能的结构为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误； B．核磁共振氢谱只能说明氢原子的种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故B错误； C．核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故C错误； D．结构简式为 时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共4大题) 13. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。 （1）基态氯原子的价层电子排布图为___________；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是___________(填字母)。 A．1s22s22p3 B．1s22s12p4 C．1s22s22p23s1 D．1s22s22p23p1 （2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）X中Cu2+的配位数是___________；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性Cu2O___________CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。 （4）X中N原子的杂化方式为___________。 （5）下列关于X的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．存在氢键、配位键等化学键 B．碳、氧原子间形成的σ键和键个数比为2：1 C．铜属于d区元素 【答案】（1） ①. ②. D （2）O>N>C （3） ①. 5 ②. 大于 ③. Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+的价电子排布为3d10，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，Cu+更稳定，所以Cu2O比CuO稳定 （4）sp3、sp2 （5）C 【解析】 【小问1详解】 氯原子序数为17，价层电子排布式3s2sp5，价层电子排布图为 ；1s22s22p3表示基态氮原子，1s22s22p23p1表示2p能级上的一个电子跃迁到3p能级，具有更高的能量，故答案为：；D； 【小问2详解】 同周期元素从左到右，随核电荷数增加，电负性增强，所以电负性由大到小的顺序O>N>C；故答案为：O>N>C； 【小问3详解】 根据配合物结构可知与Cu直接相连的原子有5个，即配位数为5；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性Cu2O大于CuO，结合两种离子核外电子排布可知，Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+的价电子排布为3d10，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，Cu+更稳定，所以Cu2O比CuO稳定；故答案为：5；Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+的价电子排布为3d10，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，Cu+更稳定，所以Cu2O比CuO稳定； 【小问4详解】 氨基中N连接3个原子剩余一对孤电子对，需4个杂化轨道为sp3杂化；与铜形成配位键的N，与一个C形成双键与另一个C形成单键，提供一对电子形成配位键，需3个杂化轨道，属于sp2杂化；故答案为：sp3、sp2； 【小问5详解】 A．根据氢键的定义可知配合物中有电负性较大的N，有直接与N相连的H，符合氢键形成的条件，由问题可知X中存在配位键，故A正确； B．结合配合物中碳元素与氧元素成键可知σ键和π键个数比为2∶1，故B正确； C．铜原子序数29，价层电子排布为3d104s1，位于ds区，故C错误； 故选C。 14. 卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。 （1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。 物质 熔点／℃ 1000 77.9 121 ①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________； ②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 （2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图： ①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。 ②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。 （3）三维立方钙钛矿()可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞(图a)中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置： ①的配位数为______。 ②若晶体的密度为d g⋅cm，阿伏伽德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm(用含d的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 属于离子晶体，和属于分子晶体，相对分子质量小于，的范德华力更小。因此熔点最高，熔点低于 ②. （2） ①. 小于 ②. 该碳原子为杂化，碳氧双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，导致C-C和C-Cl键角小于120° ③. 正四面体 ④. （3） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①和属于分子晶体，的相对分子质量，分子间作用力都比大，因此相比于，具有更高的熔点，F元素的电负性很强，的熔点高达1000℃，可能得原因是属于离子晶体； ②二聚体的结构式为： ； 【小问2详解】 ①由于乙酰氯分子结构中含有碳氧双键，双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，故C-C键与C-Cl键的夹角小于120°； ②中Al原子与Cl原子形成4个共价键，且没有孤电子对，故为正四面体结构；与互为等电子体的分子中含有5个原子，价电子数是32，所以与其互为等电子体的有CCl4（或SiCl4等其他合理答案）； 【小问3详解】 ①因为晶胞是立方密堆积，所以Cs+被12个Br-包围，因此Cs+的配位数为12； ②设晶胞边长为a cm，已知晶体的密度为d g⋅cm-3，则有：， cm，因正方体中体心到顶点的距离是边长的，则与之间的距离为nm。 15. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 制备苯乙酸的反应原理为： +2H2O+H2SO4+NH4HSO4 药品 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度(g·cm-3) 苯乙腈 117 -48 197 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.08 苯乙酸 136 76.5 161 微溶于冷水，易溶于乙醇 1.17 （1）配制100mL70%的硫酸(密度1.61g·cm-3)需取___________mL98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3)。 （2）仪器b的名称___________，仪器c的作用是___________。 （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是___________(填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是___________。 【答案】（1）62.5mL （2） ①. 滴液漏斗 ②. 冷凝回流苯乙酸 （3） ①. 降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出 ②. AD （4）50.9% （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 【解析】 【分析】本实验以为原料，在130℃条件下与硫酸发生反应生成苯乙酸粗品，经过乙醇和水的处理可获得苯乙酸，与氢氧化铜进一步反应即可获得最终产物苯乙酸铜，结合实验原理、仪器和相关物质性质进行分析； 【小问1详解】 根据溶液稀释时溶质的质量不变列出等式：100mL×70%×1.61g·cm-3=98%×1.84g·cm-3×V，解得体积V=62.5mL，故答案为：62.5mL； 【小问2详解】 根据仪器b结构特点可知为滴液漏斗；仪器c为球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸；故答案为：滴液漏斗；冷凝回流苯乙酸 【小问3详解】 苯乙酸物理性质微溶于冷水，所以加入冷水目的是降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出；苯乙酸结晶析出后，通过过滤方法将其分离，不需要用到分液漏斗和直形冷凝管，故选AD；故答案为：降低溶解度，便于苯乙酸结晶析出；AD； 【小问4详解】 5mL苯乙氰其物质的量为mol，理论上得到苯乙酸物质的量为mol，则产率为：，故答案为：50.9%； 【小问5详解】 乙醇是良好的有机溶剂，加入乙醇的目的是为了增大乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。 16. CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下： 回答下列问题： （1）物质A的名称为___________。 （2）咖啡酸中所有官能团的名称为___________。 （3）将A转化为CPAE的反应类型是___________。 （4）写出咖啡酸中碳碳双键与H2反应的化学方程式：___________。 （5）A的芳香族同分异构体中，其中核磁共振氢谱中有5组峰的分子结构简式为：___________。 【答案】（1）苯乙醇 （2）羟基、羧基、碳碳双键 （3）酯化反应(取代反应) （4） （5）或或(或其他合理结构) 【解析】 【分析】咖啡酸与苯乙醇发生酯化反应生成CPAE和H2O； 小问1详解】 根据A的结构简式，名称为苯乙醇； 【小问2详解】 咖啡酸中所有官能团的名称为羟基、羧基、碳碳双键； 【小问3详解】 将A转化为CPAE的反应类型是酯化反应(取代反应)； 【小问4详解】 咖啡酸中碳碳双键与H2反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A的芳香族同分异构体中，其中核磁共振氢谱中有5组峰的分子结构简式为或或(或其他合理结构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$