第2章 微专题4 阿伏加德罗常数及计算（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

微专题4　阿伏加德罗常数及计算 [对应学生用书P76] 1．解答阿伏加德罗常数问题的思维模型 2．阿伏加德罗常数问题中常见“陷阱” 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件 凡是出现物质的体积，首先考虑是否为气体，再考虑条件是否为标准状况(0 ℃，101 kPa) 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质有H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、NO2等 物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等 氧化还原反应中的电子转移 如Na2O2与H2O反应，Cl2与H2O、NaOH反应等 分散系中的粒子数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目 电解质溶液中的粒子数目 ①结合电离方程式或化学式组成判断电解质及离子浓度的关系；②注意凡是没有指明溶液的体积含量都无意义；注意溶质在溶液中的存在形式，如盐酸中不存在HCl分子等 1．下列说法正确的是(　　) A．22 g CO2的物质的量为0.5 mol B．常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 L C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L D．5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023 A　解析：22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，A正确；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，0.5 mol N2的体积不是11.2 L，B错误；0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L，C错误；5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．0.1 mol NaCl含有的Na＋数目为0.1NA C．常温常压下，7.1 g Cl2含有的原子数为0.1NA D．0.5 mol/L MgCl2溶液含有的Cl－数目为NA B　解析：标准状况下水不是气体，不能使用22.4 L/mol计算水分子含有的原子数目，A错误；0.1 mol NaCl含有的Na＋的物质的量为0.1 mol，含有的Na＋数目为0.1NA，B正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，含有的原子数为0.2NA，C错误；物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－数目，D错误。 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．32 g氧气中含有NA个氧气分子 B．常温下，NA个H2的体积为22.4 L C．1 mol Fe与足量HCl反应，转移的电子数为3NA D．0.1 mol/L的硫酸中含H＋的数目为0.2NA A　解析：32 g氧气中含有O2分子的物质的量是1 mol，则其中含有的O2分子数目为NA，A正确；常温下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，NA个H2的物质的量是1 mol，则其在常温下的体积大于22.4 L，B错误；Fe与HCl反应失去2个电子，产生＋2价的Fe2＋，1 mol Fe与足量HCl反应，失去2 mol电子，则转移的电子数为2NA，C错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算粒子数目，D错误。 4．(2024·浙江温州新力量联盟期中)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) A．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA B．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA C．常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 A　解析：n(SO2)＝＝＝1 mol，64 g SO2中含有的分子数为NA，二氧化硫为三原子分子，因此64 g SO2中含有的原子数为3NA，A正确；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，11.2 L N2含有的分子数不是0.5NA，B错误；28 g N2和CO混合气体中物质的量为1 mol，28 g N2和CO混合气体中分子个数为NA，28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NA，C错误；在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体的构成原子数不一定相同，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$