第1章 物质及其变化 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

[对应学生用书P37] 一、物质的分类及转化 二、两类重要化学反应 考点一　物质的分类与转化 【例1】 (2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指(　　) A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 B　解析：碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，B符合题意。 【例2】 (2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O B　解析：CO2和SiO2是酸性氧化物，SiO2熔点高，A不符合题意、B符合题意；MgO和Na2O属于碱性氧化物，C、D不符合题意。 【例3】 (2022·浙江1月选考，改编)下列物质中属于盐是(　　) A．Na2O2　　　　　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 B　解析：Na2O2属于金属氧化物，BaCl2属于盐，H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱。 【例4】 (2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH A　解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是有机物，不能电离，属于非电解质。 考点二　离子方程式的正误判断 【例5】 下列离子方程式书写正确的是 。 A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O　(2021·湖北卷) B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓　(2021·湖北卷) C. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　(2021·浙江6月选考) D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓　(2021·全国乙卷) E．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　(2022·浙江1月选考) F．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　(2023·北京卷) G．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋(2020·全国卷Ⅲ) H．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2020·浙江1月选考) ABH　解析：化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A正确；化学方程式为AgNO3＋KI===KNO3＋AgI↓，钾盐、硝酸盐拆为离子形式，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B正确；碳酸镁是难溶性物质，离子方程式中应写为化学式，C错误；H2S为弱酸，离子方程式中应用化学式表示，D错误；以不足量的Ca(HCO3)2为标准书写离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，E错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，F错误；HCl的酸性强于H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，G错误。 考点三　溶液中离子能否大量共存的判断 【例6】 (2022·湖北卷，改编)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在氨水中：Mg2＋、Al3＋、NO、Cl— B．在氯化钠溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO C．在醋酸中：SO、NH、Cl—、H＋ D．在硝酸银溶液中：K＋、Cl—、Na＋、CO C　解析：氨水中含OH—，Mg2＋、Al3＋与OH—反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；氯化钠溶液中含大量Cl—，Ag＋与Cl—反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，B错误；醋酸呈酸性，SO、NH、Cl—、H＋相互之间都不反应，可以大量共存，C正确；硝酸银溶液中含大量Ag＋，Ag＋与Cl—、CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误。 考点四　氧化还原反应的概念及关系 【例7】 (2023·浙江1月选考，改编)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1个N2O，转移4个电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．还原性：Fe2＋>NH2OH A　解析：由离子方程式可知，反应生成1个一氧化二氮分子，转移4个电子，A正确；由离子方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，B错误；由离子方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：NH2OH>Fe2＋，D错误。 【例8】 (2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” C　解析：金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水蒸气，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄即S，“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳(CaCO3)“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。 考点五　氧化还原反应配平与计算 【例9】 (2022·浙江6月选考，改编)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1 D．1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子 B　解析：根据氧化还原反应中“价态转化规律”，H2SO4→Na2SO4过程S元素的化合价未发生变化，A错误；Na2S2O3→S↓＋SO2↑，S元素的化合价由＋2变为＋4和0，故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1，C错误；Na2S2O3→S↓＋SO2↑，则1个Na2S2O3发生反应，转移2个电子，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$