课时梯级训练(18) 原子结构（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(18)　原子结构 1．(2022·北京学业水平合格考)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是(　　) A．元素符号是Ca B．属于非金属元素 C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是＋2 B　解析：由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为20，应为钙元素，属于金属元素，A正确，B错误；Ca原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，最高正化合价是＋2，C、D均正确。 2．下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是(　　) A．Na　　　 B．O　　　 C．Ne　　　 D．Mg D　解析：O和Ne原子核外只有K、L层排布电子，B、C错误；Na、Mg的L层均有8个电子，最外层电子数分别为1、2，只有Mg符合题意。 3．带有2个单位正电荷的粒子X2＋，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为(　　) A．56 B．54 C．58 D．137 B　解析：X2＋的质量数是137，中子数是81，质子数＝质量数－中子数＝137－81＝56，该粒子的核外电子数为56－2＝54，B正确。 4．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 A　解析：该元素原子的核外K、L、M层排布的电子数分别为2、8、4，核外有14个电子，故该原子核内质子数为14。 5．已知X元素的核电荷数为x，Y2－与X3＋具有相同的电子层结构，则Y元素的质子数为(　　) A. x－5 B．x＋5 C. x＋1 D．x－1 A　解析：设Y元素的质子数是y，已知X元素的核电荷数为x，则X3＋的核外电子数等于x－3，同理Y2－的核外有(y＋2)个电子。因为Y2－和X3＋具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则有x－3＝y＋2，即y＝x－5，选A。 6．下列各组粒子中，各电子层上的电子数均为2n2的是(　　) A．He与H B．F与Na＋ C．Ne与Ar D．He与Mg2＋ D　解析：H的最外层电子为1个，不满足2n2，A错误；F的最外层电子为7个，不满足2n2，B错误；Ar的最外层电子数为8个，不满足2n2，C错误；He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2＋有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D正确。 7．下列关于下图所示的四种粒子结构示意图的说法正确的是(　　) A．①和④表示的粒子均为离子 B．它们分别属于四种元素 C．在化学反应中②易失电子，③易得电子 D．②对应的元素属于非金属元素 C　解析：由①的粒子结构示意图可知，质子数<核外电子数，为阴离子，由④的粒子结构示意图可知，质子数＝核外电子数，为原子，A错误；同种元素质子数一定相同，①③的质子数均为8，所以两者属于同种元素，它们表示三种不同的元素，B错误；由②的粒子结构示意图，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由③的粒子结构示意图，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，C正确；由②的粒子结构示意图可知，质子数为12，为镁元素，属于金属元素，D错误。 8．某元素原子的核外电子排布中，K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和，则该元素的核电荷数为(　　) A．20 B．30 C．12 D．17 A　解析：由题意可知，该原子核外有4个电子层，根据原子核外电子排布规律，K、L层电子已经排满，K电子层和L电子层上的电子数之和为10，则该元素的核电荷数为20。 9．下列说法正确的是(　　) A．某单核粒子的核外电子排布为，则该粒子一定是氩原子 B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 C　解析：某单核粒子的核外电子排布为，由于核电荷数x未知，该粒子不一定是氩原子，可能为K＋、Ca2＋、S2－等，A错误；原子最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素，可能为硼元素，硼元素是非金属元素，B错误；NH与H3O＋具有相同的质子数11和电子数10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子，既难得到电子也难失去电子，D错误。 10．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　) ①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ B　解析：写出两者的原子结构示意图、，对比可知，①④正确。 11．(2024·河北沧州七县期中联考)有A、B、C、D、E五种粒子。已知： ①当A原子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B原子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C原子的K层和M层所含电子数相同； ④单核D离子有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E原子不带电，原子核中只有一个质子。 回答下列问题： (1)写出这五种粒子的元素符号：A______________________________________， B________，C________，D________，E________。 (2)由B形成单质的化学式为__________；C粒子的结构示意图为____________，由D形成的单质在氧气中燃烧的实验现象为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由A形成的单质与EB溶液反应的化学方程式为______________。 答案：(1)Al　Cl　Mg　S　H (2)Cl2　　剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 (3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 解析：氖原子核外有10个电子，A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B原子得到1个电子后核外有18个电子，B为氯原子；K层和M层电子数相同，都为2，C原子为镁原子；单核D离子有18个电子，失去2个电子后显中性，D原子为S；原子核内只有一个质子的为氢原子，即E为H。 (1)上述五种粒子的元素符号为Al、Cl、Mg、S、H。 (2)Cl形成的单质为Cl2，Mg一共12个电子，原子结构示意图为，硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。 (3)Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$