课时梯级训练(15) 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(15)　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 1．(2023·四川学业水平考试)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是(　　) A．O3　　　　　　　 B．Fe C．Cu D．Cl2 B　解析：通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A错误；加铁粉发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，B正确；加入铜粉发生反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，引入铜离子，C错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D错误。 2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 B　解析：因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，选B。 3．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是(　　) A．铁与硫酸铜溶液反应 B．铁在氯气中点燃 C．敞口露置的FeSO4溶液 D．将铁锈溶解在稀盐酸中 A　解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，加入硫氰化钾溶液不会变红色，A正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，B错误；硫酸亚铁被空气中的氧气氧化成硫酸铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，C错误；铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，D错误。 4．(2024·吉林期末)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　　) A．硝酸银溶液　　　　 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液 D　解析：铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，A不符合题意；铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，B不符合题意；铁和稀硫酸反应有氢气生成，C不符合题意；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，D符合题意。 5．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④ B　解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中能较长时间看到Fe(OH)2；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯隔绝空气，能较长时间看到白色沉淀，答案选B。 6．向盛有2 mL溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是(　　) A.操作①为振荡 B．步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2＋能用KSCN检验 D．步骤Ⅲ中Fe2＋被氧化为Fe3＋ C　解析：步骤Ⅰ中向FeCl3溶液中加入铁粉，充分振荡，使其发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A、B正确；若步骤Ⅱ溶液变红色，可能是Fe2＋被空气中O2氧化成Fe3＋，不能用KSCN溶液检验Fe2＋，C错误；步骤Ⅲ滴加新制氯水，Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，溶液变成红色，D正确。 7．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行 B．步骤②加入氨水的作用是将Fe3＋完全沉淀 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g A　解析：研磨补血剂要在研钵中进行，A错误；向滤液中加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入过量氨水生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；Fe(OH)3悬浊液过滤、洗涤、灼烧分解得到Fe2O3固体，冷却后称重得到氧化铁的质量，C正确；w g 氧化铁中含铁元素的质量为 g，则每片补血剂中铁元素的质量为 g＝0.07w g，D正确。 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Fe与盐酸反应生成 FeCl2 B．实验室制备Fe(OH)3的胶体是将 FeCl3加入浓NaOH 溶液中 C．FeCl2既有氧化性，又有还原性 D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系 B　解析：HCl具有弱氧化性，与Fe反应时只能将Fe氧化生成FeCl2，A正确；实验室制备Fe(OH)3的胶体是将FeCl3饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热；若将FeCl3溶液加入浓NaOH溶液中，产生的是Fe(OH)3红褐色沉淀，B错误；在FeCl2中铁元素化合价为＋2，处于铁元素的中间价态，故FeCl2既有氧化性，又有还原性，C正确；FeCl2与NaOH反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有较强的还原性，可以被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl发生复分解反应产生FeCl3，FeCl3与Fe发生氧化还原反应产生FeCl2，故一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系，D正确。 9．(2024·辽宁朝阳期末)将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体溶于100 mL 1.0 mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。下列说法正确的是(　　) A．反应后溶液中含有Fe3＋ B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应 C．n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1 D．混合固体中m(Fe)＝0.56 g C　解析：Fe和Fe3O4的混合固体与100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液中不含Fe3＋，A错误；Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，该反应为复分解反应，B错误；n(H2)＝0.01 mol，与盐酸反应的n(Fe)＝0.1 mol，n总(HCl)＝0.1 mol，则与Fe3O4反应的n(HCl)＝0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol，产生n(FeCl3)＝0.02 mol，则由2FeCl3＋Fe===3FeCl2，可得n总(Fe)＝0.01 mol＋0.01 mol＝0.02 mol，故n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1，C正确；混合固体中m(Fe)＝0.02 mol×56 g/mol＝1.12 g，D错误。 10．《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是(　　) 主要成分 涉及主要化学性质 A KAl(SO4)2·12H2O 加热脱水生成Al2(SO4)3 B FeSO4·7H2O 加热分解生成Fe2O3 C CuSO4·5H2O 加热分解生成Cu2O D Fe2(SO4)3·9H2O 加热分解生成Fe2O3 B　解析：本来绿色，说明含有Fe2＋；新出窟未见风者，正如璃……烧之赤色，Fe2O3是红色粉末，说明灼烧生成Fe2O3，选B。 11．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断正确的是(　　) A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有Fe3＋ C．反应后的溶液中一定含有Cu2＋ D．反应后的溶液中一定含有Fe2＋ D　解析：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Fe＞Cu，加入铁粉后，Fe先与Fe3＋反应，该过程中没有固体生成，Fe3＋反应完后，Fe再与Cu2＋反应生成Fe2＋和Cu，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；Fe3＋能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有Fe3＋，B错误；若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含Cu2＋，C错误；反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，D正确。 12．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是(　　) B　解析：锌具有还原性，氯化亚铁溶液中＋2价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，＋2价的铁被氯水氧化，生成＋3价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；向FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C错误；反应前氯化铁溶液为棕黄色，Fe3＋具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。 13．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。 回答下列问题： (1)下列不能通过化合反应得到的是__________(填标号)。 A．d B．e C．f D．g (2)c固体的颜色为________，能否由a在氧气中点燃得到？________(填“能”或“否”)。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是______________________________，鉴别胶体和溶液的方法是______________________。 (4)实验室检验g中铁元素的试剂是____________________________。 高温下，a与水蒸气反应的化学方程式为____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)d在空气中久置，现象为________________________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)A (2)红棕色　否 (3)胶体粒子的直径介于1～100 nm之间　丁达尔效应 (4)KSCN(或NaSCN等)　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (5)白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：由图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是FeCl2，g是FeCl3。 (1)Fe(OH)2可由可溶性亚铁盐与碱发生复分解反应制得，不能通过化合反应得到，A错误；Fe(OH)2、O2和H2O发生化合反应生成Fe(OH)3，B正确；f是亚铁盐，可通过铁盐与Fe反应得到，C正确；g是铁盐，可通过化合反应得到，如Fe与Cl2化合生成FeCl3，D正确。 (2)c为Fe2O3，是红棕色粉末。Fe在氧气中点燃生成Fe3O4，得不到Fe2O3。 (4)g是铁盐，检验Fe3＋所需试剂是KSCN(或NaSCN等)；高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 (5)d是Fe(OH)2，在空气中放置，迅速被氧化变成灰绿色，最后变成红褐色固体。电子工业上常用FeCl3溶液腐蚀电路板上的Cu，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$