课时梯级训练(9) 氯气的性质（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(9)　 氯气的性质 1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是(　　) A．紧急组织群众沿顺风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 D．处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离 B　解析：贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A错误；氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当，C错误；氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，不能身体贴近地面撤离，D错误。 2．1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是(　　) A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应 B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与 C．金属钠着火后，不可用水灭火 D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2 D　解析：燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，A正确；燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，B正确；钠会与水反应生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时不能用水灭火，应该用沙土盖灭，C正确；铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，D错误。 3．下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是(　　) A．要戴好护目镜，开启排风扇 B．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D．次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小 C　解析：观察实验现象时，要注意安全，要戴好护目镜，开启排风扇，A正确；纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确；鲜花中含有水分，则干燥的氯气也可以使鲜花褪色，C错误；次氯酸见光分解生成HCl和氧气，故pH传感器显示pH逐渐减小，D正确。 4．(2023·玉林期末)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成(　　) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 B　解析：潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，B符合题意。 5．(2022·辽宁学业水平合格考)下列关于HClO的性质叙述错误的是(　　) A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解 C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为－1 D　解析：HClO中氢元素显＋1价，氧元素显－2价，根据各元素化合价代数和为0推知，氯元素显＋1价，D错误。 6．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是(　　) A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3，Cl2体现其氧化性 D　解析：干燥的氯气不具有漂白性，A错误；Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，并不能褪成无色，Cl2作氧化剂，体现其氧化性，B错误，D正确；Cl2与碱发生歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误。 7．下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2 B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，均可作为自来水消毒剂 C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解 D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药 D　解析：漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2，A正确；Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，且还原产物均无毒，均可作为自来水消毒剂，B正确；NaClO比HClO稳定，但NaClO在水溶液中会少量逐步生成HClO而后分解，C正确；氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，虽然氯气有毒，但其化合物很多是无毒的，可用于制药，D不正确。 8．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(　　) ①AgNO3 　②FeCl3　③AlCl3　④NaOH　⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 A．①②⑥ 　B．③④ C．②③ D．④⑤⑥ C　解析：用氯气消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、HClO、ClO－、H＋等粒子，相当于极小浓度的氯水，用其来配制AgNO3溶液会导致Ag＋与Cl－反应产生沉淀，①错误；FeCl3和氯水不反应，不会变质，②正确；AlCl3和氯水不反应，不会变质，③正确；氯水中Cl2、HClO、H＋与OH－发生反应，④错误；氯水中Cl2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，⑤错误；氯水中H＋与碳酸根离子反应，⑥错误。 9．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法正确的是(　　) A．该实验说明Cl2因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 B　解析：氯水中含有HClO，具有强氧化性，可漂白pH试纸，Cl2无漂白性，A错误；外圈呈浅红色，内部白色，说明H＋扩散速度比HClO快，B正确；HClO的强氧化性漂白是永久性的，将pH试纸微热，试纸不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水因HClO分解生成HCl和O2，只有酸性无漂白性，故pH试纸只变红，现象不同，D错误。 10.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　　) A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C．浓盐酸中HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有Cl2 C　解析：向部分变质的漂粉精中加入盐酸，发生反应：ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，与盐酸反应生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A错误；实验中ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O为氧化还原反应，但没有发生化合反应，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cl2，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；反应中生成的气体有Cl2、CO2等，D错误。 11．“价态-类别”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价态类别”二维图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．a是洁厕灵的有效成分，可与漂白粉混合使用 B．b与水反应可以得到d C．从化合价角度看，c具有较强氧化性 D．可溶性e溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀 A　解析：a是HCl，是洁厕灵的有效成分，与漂白粉混合，发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，产生有毒Cl2，A错误；b是Cl2，d是HClO，Cl2与水反应生成HClO，B正确；c是ClO2，Cl元素显＋4价，处于较高价态，推测具有较强氧化性，C正确；e是盐酸形成的盐，其溶液中含有Cl－，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl，D正确。 12．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是(　　) A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的粒子是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去 B　解析：紫色石蕊溶液遇酸变红，过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的粒子是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为次氯酸的漂白性，B错误；过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为氯气过量，溶液中有Cl2，C正确；过氧化钠具有强氧化性，若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去，D正确。 13．已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时，氯水中部分含氯粒子的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．可用pH试纸测氯水的pH B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．pH＝4的氯水中：c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO－) D．pH＞12时，溶液中的含氯粒子主要为ClO－和Cl－ D　解析：氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降，ClO－的浓度增大，已知HClO的杀菌能力比ClO－强，故pH＞6后，氯水的杀菌能力随着pH增大逐渐减弱，B错误；pH＝4的氯水中：c(HClO)＞c(Cl2)＞c(ClO－)，C错误；pH＞12时，溶液中几乎没有氯气分子、次氯酸分子，有大量ClO－，氯气转变为ClO－的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为Cl－，D正确。 14．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： (1)图1为氯及其化合物的“价态类别”二维图。缺失的A为________________(填化学式)。 (2)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①a过程的离子方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②d过程所观察到的现象为____________________________________________。 ③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填标号)。 A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO 答案：(1)HClO　(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　②先变红后褪色　③C 解析：(1)A是＋1价氯元素的含氧酸，A为HClO。 (2)①a过程中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使pH试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，d过程所观察到的现象为pH试纸先变红后褪色。③长期露置于空气中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，失效漂白粉中含有碳酸钙，碳酸钙加稀盐酸后产生的气体是CO2。 15．氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中的试剂为________(填试剂名称)，其作用是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D的作用是________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到装置C和D的作用，所装填的试剂为________(填干燥剂名称)。 (4)若装置D中吸收了14.2 g氯气，则需要消耗NaOH的质量为________g。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)浓硫酸　防止装置D中的水蒸气进入装置B　(3)处理尾气Cl2　碱石灰　(4)16 解析：通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止装置D中水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 (1)在装置A中制备氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，则装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是防止装置D中的水蒸气进入装置B。 (3)氯气污染空气，装置D用氢氧化钠除去反应后剩余的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到装置C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰。 (4)装置D中吸收了14.2 g氯气， 解得：m(NaOH)＝16 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$