课时梯级训练(7) 钠和钠的氧化物（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(7)　 钠和钠的氧化物 1．(2024·黑龙江哈尔滨期末)下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　) A．碳酸钠俗称小苏打 B．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火 C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中 A　解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，A错误；钠能与氧气、水反应，钠着火时，可用干燥的沙土来灭火，B正确；过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；钠的密度大于煤油、石蜡油，实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中，D正确。 2．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推理正确的是(　　) 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞溶液先变红后褪色 D．④只发生物理变化 B　解析：钠放置于坩埚中加热，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误；①得到的产物为氧化钠，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，加入CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，则可观察到有蓝色沉淀生成，B正确；③为NaOH潮解形成NaOH溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误；④是二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠晶体，发生化学变化，D错误。 3.某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　) A．打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 C．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 B　解析：钠的密度大于煤油，小于水，则钠位于b处，A错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，B正确；钠的密度大于煤油的密度而小于水的密度，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往复，C错误；酒精和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D错误。 4．在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 A　解析：过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应的化学方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，A正确。 5．下列有关金属钠的说法不正确的是(　　) A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 C.实验室中少量金属钠保存在煤油中 D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 A　解析：钠和氯气非常活泼，常温下也能反应，A错误；钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，表现出还原性，B正确；实验室中少量金属钠保存在煤油中，C正确；钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，D正确。 6．探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮的表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，放入坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是(　　) A．实验1中钠表面变暗是因为钠与H2O(g)发生反应生成NaOH B．实验2中生成的淡黄色固体是Na2O2 C．实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D．实验3中发生反应中的电子转移可表示为 A　解析：实验1中钠表面变暗，其原因是Na与空气中的O2反应生成Na2O，A错误；实验2中淡黄色固体是Na2O2，B正确；实验3中钠与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，使酚酞显红色，C正确；Na与水反应时，Na是还原剂，H2O是氧化剂，Na失去电子转移给H2O，D正确。 7．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．关闭K1打开K2，分液漏斗中的水滴入装置Y后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 B．关闭K2打开K1，装置Y中液体进入装置X，溶液变红，说明Na2O2与水反应的生成物显碱性 C．振荡烧杯红色褪去，加入氢氧化钠溶液又恢复红色 D．充分反应后取装置Y中溶液加入MnO2又有气泡出现，MnO2起催化作用 C　解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，关闭K1，打开K2，分液漏斗中的水滴入装置Y后，产生大量气泡，带火星的木条复燃，证明产生的气体为氧气，A正确；关闭K2打开K1，装置Y中液体进入装置X，溶液变红，说明Na2O2与水反应的生成物显碱性，有氢氧化钠生成，B正确；振荡烧杯红色褪去，说明在溶液中有过氧化氢生成，使酚酞溶液褪色，再加入氢氧化钠溶液不会恢复红色，C错误；充分反应后取装置Y中溶液加入MnO2又有气泡出现，MnO2加快了溶液中的过氧化氢的分解，则MnO2起催化作用，D正确。 8.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．上述反应放出大量的热 D．上述反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D　解析：熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，该反应为置换反应，A正确；在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，B正确；Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，C正确；该反应不在溶液中进行，不能写离子方程式，D错误。 9．取一定量过氧化钠粉末于试管中，加入足量水，充分反应至不再有气泡产生后得溶液X，向溶液X中加入少量二氧化锰粉末并微热，发现又有较多的气泡产生。下列有关该实验的说法正确的是(　　) A．向溶液X中滴入酚酞溶液，溶液一直显红色 B．加入的二氧化锰发生分解生成了氧气 C．过氧化钠与水反应的过程中有过氧化氢生成 D．该反应涉及的物质中，氧元素有两种化合价 C　解析：根据实验现象分析，Na2O2与水反应先生成了NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，然后在MnO2的催化下H2O2分解生成水和氧气，H2O2有漂白性，向溶液X中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，A错误；在MnO2的催化下H2O2分解生成水和氧气，加入的二氧化锰是催化剂，B错误；Na2O2与水反应先生成了NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，C正确；该反应涉及的物质中，氧元素有三种化合价：－2、－1、0，D错误。 10．为研究金属钠的化学性质，进行如下实验： 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ 中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ 中反应的离子方程式为2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋ H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关 C　解析：Ⅰ中钠与水剧烈反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑，产生少量白雾，说明钠与水反应放热，使部分水变成水蒸气，A、B正确；浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强，Ⅲ中挥发出HCl更多，故产生大量白雾，并非反应放出热量更多，C错误；Ⅲ与Ⅱ相比，Ⅲ中Cl－的浓度更大，可能影响Na与H＋的反应，烧杯底部白色固体是生成的NaCl，D正确。 11．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ D．0.1个钠投入液氨生成0.01个H2时，Na共失去0.02个电子 D　解析：钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故钠和液氨可发生反应2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，C正确；0.1个钠投入液氨中反应除生成0.01个H2还生成0.08个Na＋(NH3)x，共失去0.1个电子，D错误。 12．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3===2Na＋3N2↑，从而为气囊充气。其中Na是__________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”或“还原产物”)。 ⅱ.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________________________________________________________________________。 ⅲ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为________g(保留小数点后一位)。 答案：(1)　失去 (2)ⅰ.还原产物　ⅱ.6Na＋Fe2O3===3Na2O＋2Fe　ⅲ.32.3 解析：(1)钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为，最外层有1个电子，钠在反应中容易失去电子。 (2)ⅰ.NaN3分解：2NaN3=== 2Na＋3N2↑，Na元素化合价降低，发生还原反应，Na是还原产物。ⅱ.Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式是6Na＋Fe2O3===3Na2O＋2Fe。ⅲ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，根据氮元素守恒，完全分解所释放N2的质量为50 g×≈32.3 g。 13．某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置略)。 (1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置标号)。 (2)检查装置B气密性的方法为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时，在点燃酒精喷灯前先打开装置B中导气管活塞，待装置E中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成，两种产物中有一种是盐，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)B、F、C、D、(C)、E (2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好 (3)排出装置中的空气 (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C 解析：制备二氧化碳用“随开随用，随关随停”的装置B，用装置F除HCl，用装置C干燥CO2，再通入装置D与钠反应，用装置C再干燥，最后通入装置E中检验二氧化碳。 (1)根据实验原理设计装置，由以上分析知，按B、F、C、D、(C)、E顺序连接好装置。 (2)检查装置B气密性的方法为塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好。 (3)从所用热源为酒精喷灯，可知钠与二氧化碳的反应条件为高温，为避免空气中氧气、二氧化碳、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析，需要先把装置中空气排出，实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是排出装置中的空气。 (4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，则生成固体为C，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成，产物中有一种是盐，为碳酸钠，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 学科网（北京）股份有限公司 $$