课时梯级训练(15) 盐类水解的应用（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(15)　盐类水解的应用

1．下列说法中，与盐的水解有关的是(　　)

①明矾可以作净水剂；

②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉；

A．①③④     B．②③⑤

C．③④⑤     D．①②④

A　解析：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，①正确；加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误；NaHCO3和Al2(SO4)3可发生相互促进的水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，③正确；NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，④正确；加入Fe粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，与盐的水解无关，⑤错误。

2．下列说法不正确的是(　　)

A．加热氯化铁溶液颜色变深

B．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊

C．蒸干AlCl3溶液可以得到无水AlCl3

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C　解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，水解为吸热反应，升温平衡正向移动，溶液颜色由棕黄色逐渐变为红棕色，颜色变深，A正确；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加入少量的盐酸，抑制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，B正确；AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，不能得到无水AlCl3，C错误；碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，D正确。

3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2O⥫⥬Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

D　解析：碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，故纯碱溶液可用来清洗油污，A正确； Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，故明矾可作净水剂，B正确；TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，故TiCl4可以制备TiO2，C正确；SnCl2水解生成盐酸，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，D错误。

4．下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH＝3的醋酸稀释100倍后pH＝5

B．常温下，pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH＝7

C．常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)

D．加热FeCl3·6H2O可制取无水FeCl3固体

C　解析：pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液中的c(H＋)>10－5mol/L，所以pH<5，A错误；CH3COOH是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以pH＝3的醋酸中CH3COOH的物质的量浓度比pH＝11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度大，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，B错误；酸性：CH3COOH>HCO，则水解程度：CO>CH3COO－，二者水解使溶液呈碱性，所以常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，C正确；加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化铁，D错误。

5．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L

A　解析：等物质的量浓度的CH3COOH和醋酸钠溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则有c(H＋)＞c(OH－)，A正确；溶液中c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(CH3COO－)>c(Na＋)＝0.1 mol/L，B错误；混合溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则有c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，钠离子不水解，c(Na＋)＝0.1 mol/L，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＞0.1 mol/L，D错误。

6．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是(　　)

A．常温下pH＝4的盐酸中：c(H＋)＝4 mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)

D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

C　解析：pH＝4的盐酸中，pH＝－lg c(H＋)＝4，c(H＋)＝10－4 mol/L，A错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，导致溶液中c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B错误；NaHCO3属于强碱弱酸盐，溶液中HCO既存在水解平衡，又存在电离平衡，则有c(Na＋)＞c(HCO)，C正确；NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，D错误。

7．25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度

B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)

C．c点，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离

D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol/L

D　解析：a点为NaHCO3溶液，溶液pH＞7，由于HCO水解显碱性，电离显酸性，故说明其水解程度大于电离程度，A正确；b点为中性，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)可知c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，B正确；c点溶液为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠以及碳酸，碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸显酸性，故溶液中H＋的主要来自H2CO3的电离，C正确；d点n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.01 L×0.100 0 mol/L＝0.001 mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00 mL，则反应后溶液中满足c(Na＋)＝c(Cl－)＝＝＝0.05 mol/L，D错误。

8．下列水溶液一定呈中性的是(　　)

A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c(NH)＝c(Cl－)的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol/L的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液