课时梯级训练(8) 化学反应的方向、（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(8)　化学反应的方向

1．下列说法正确的是(　　)

A．水凝结成冰的过程ΔH>0

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．ΔH<0的化学反应都是自发进行的反应

D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程ΔS>0

D　解析：水凝结成冰放热，ΔH＜0，A错误；吸热过程、放热过程均可能自发，NH4NO3能溶于水，虽然吸热，但是熵增，没有借助外力，说明NH4NO3溶于水是自发过程，B错误；一个反应是否能自发进行要结合ΔH、ΔS判断，不能单独通过ΔH<0就确定它能自发进行，C错误；发生离子反应生成气体说明气体分子数增多，熵增，即ΔS>0，D正确。

2．1 g冰受热转化为1 g水蒸气，下列分析不正确的是(　　)

A．该过程是熵增的过程

B．该过程发生的是物理变化

C．1 g冰与1 g水蒸气所具有的内能不同

D．H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)放出的热量相同

D　解析：1 g冰转化为1 g水蒸气的过程是由有序向无序发展，为熵增的过程，A正确；该过程水分子未发生变化，是物理变化，B正确；1 g冰变为1 g水蒸气吸收热量，则1 g冰与1 g水蒸气所具有的内能不同，C正确；1 mol H2O(l)与1 mol H2O(g)所具有的能量不同，则H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)放出的热量不相同，D错误。

3．下列不属于自发进行的变化是(　　)

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．冰在室温下熔化成水

C．电解水

D．铜器在潮湿的空气中生锈

C　解析：扩散现象是物理变化，是熵增加的自发过程，A不符合题意；冰的熔点为0 ℃，水常温是液体，冰在室温下熔化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；电解水是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；铜在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，是自发进行的化学过程，D不符合题意。

4．将CO2转化为燃料甲醇是实现“碳中和”的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．正反应为熵增过程，ΔS>0

B．该反应在低温下可自发进行

C．该反应在任意温度下均可自发进行

D．干冰升华是一个熵减的过程

B　解析：熵是用来度量混乱度的物理量，反应CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)为气体总体积减小的反应，故为熵减的过程，ΔS＜0，A错误；当ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可自发进行，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，当温度较低时，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应可自发进行，B正确，C错误；熵值大小：气态＞液态＞固态，干冰升华是从固态转变为气态，体系混乱度增加，故为熵增的过程，D错误。

5．以下自发进行反应可用焓判据来解释的是(　　)

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ/mol

C．(NH4)2 CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

D　解析：硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程，主要是熵判据，A不符合题意；该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，反应能自发进行，取决于熵判据，B不符合题意；该反应为吸热的熵增反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，熵判据有利自发反应，焓判据不利自发反应，C不符合题意；反应是放热反应，且熵值减小，应该用焓判据，D符合题意。

6．(2021·浙江6月选考卷)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是(　　)

A．1 mol CH4(g)<1 mol H2(g)

B．1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)

C．1 mol H2O(s)>1 mol H2O(l)

D．1 mol C(s，金刚石)>1 mol C(s，石墨)

B　解析：CH4(g)和 H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1 mol CH4(g)>1 mol H2(g)，A错误；相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)，B正确；等量的同物质，熵值关系为S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值1 mol H2O(s)<1 mol H2O(l)，C错误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1 mol C(s，金刚石)<1 mol C(s，石墨)，D错误。

7．关于：①氨与氯化氢气体的反应；②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是(　　)

A．均为熵增加反应

B．均为熵减小反应

C．反应①熵增加，反应②熵减小

D．反应①熵减小，反应②熵增加

D　解析：分析反应特点可知，反应①为熵减小的反应，反应②为熵增加的反应。

8．下列说法不正确的是(　　)

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，ΔS＝－280.1 J/(mol·K)在常温常压下能自发进行

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

D　解析：反应自发进行的判断依据是ΔH－TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH－TΔS＜0，则ΔS＞0，故吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；常温下T＝298 K，则－444.3 kJ/mol－298 K×[－280.1×10－3 kJ/(mol·K)]＝－360.830 2 kJ/mol＜0，即ΔH－TΔS＜0，则该反应在常温常压下能自发进行，B正确；碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH－TΔS＜0，故碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度(1 200 K)下能自发进行，C正确；当ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即反应不一定自发进行，D错误。

9．下列有关化学反应方向及判据的说法不正确的是(　　)

A．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．2NaHCO3(s)===Na2CO3＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH>0，该反应加热时能自发进行，原因是反应的熵增大

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

D　解析：ΔH>0、ΔS<0的反应满足ΔH－TΔS>0，该反应在任何温度下都不能自发进行，A正确；2NaHCO3(s)===Na2CO3＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，反应加热能自发进行，说明加热时ΔH－TΔS＜0，则该反应能自发进行是因为体系的熵增大，B正确；焓变和熵变都与反应的自发性有关，ΔH－TΔS＜0是判断反应能否自发进行的判据，则焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，C正确；非自发反应在一定条件下可自发进行，如电解饱和食盐水生成氯气和氢气，反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但其反应速率很小，如金属的腐蚀等，D错误。

10．下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是(　　)

A．1 mol SO3在不同聚集状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)]

B．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－77.6 kJ/mol，常温下该反应不能自发进行