课时梯级训练(7) 影响化学平衡的因素（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(7)　影响化学平衡的因素

1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深

B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，更有利于减少Cl2的损失

C．2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

D．工业制取金属钾Na＋KCl⥫⥬NaCl＋K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出

A　解析：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后，体系的体积减小，碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A符合；氯气溶于水的反应是可逆反应：Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B不符合；2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0，该反应为放热反应，把NO2球浸泡在冰水中，温度降低平衡正向移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合；将K变成蒸气分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合。

2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)⥫⥬Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋236 kJ/mol。将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是(　　)

A．升高温度     B．增大SiCl4(g)的浓度

C．增大压强     D．加入催化剂

A　解析：升高温度，增大反应速率，平衡正向移动，A正确； 增大SiCl4(g)的浓度，平衡正向移动，但SiCl4的转化率减小，B错误；该反应是气体分子总数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，C错误； 加入催化剂，不影响平衡状态，SiCl4的转化率不变，D错误。

3．在恒容密闭容器中进行反应2M(g)＋N(g)⥫⥬2Q(g)　ΔH<0，下列说法错误的是(　　)

A．减小压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．增大N(g)的浓度，M(g)的平衡转化率增大

D．加入催化剂能改变反应速率，但平衡状态不变

B　解析：该反应为气体总物质的量减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，A正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方

向移动，B错误；增大N(g)的浓度，平衡正向移动，可以使M(g)的平衡转化率增大，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，D正确。

4．反应X(s)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

B．加入催化剂，X的质量增大

C．增大c(Y)，Y的转化率增大

D．升高温度，Z的体积分数增大

A　解析：减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，A正确；加入催化剂，不影响平衡移动，故Z的产率不变，B错误；增大c(Y)，可以增大另一种物质的转化率，自身的转化率将会减小，C错误；升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，即逆向移动，则Z的体积分数减小，D错误。

5．在恒容密闭容器中进行反应2CO(g)＋SO2(g)⥫⥬2CO2(g)＋S(s)　ΔH＜0，对此反应下列说法正确的是(　　)

A．分离出S，正、逆反应速率均减小

B．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常数K增大

D．若混合气体的密度保持不变，则该反应已达平衡状态

D　解析：S是固体，分离出S，则正、逆反应速率均不变，A错误；平衡建立过程中气体总物质的量不断变化，故气体的压强不断变化，B错误；达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，C错误；该反应中，S是固体，混合气体的总质量不断变化，密度不断变化，当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，D正确。

6．在1 L密闭容器中进行如下反应：X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是(　　)

A．化学平衡常数不变，平衡不移动

B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动

D．容器内压强始终保持原来的2倍

B　解析：平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，恒温恒容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，B正确，A、C错误；平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，D错误。

7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为1∶1

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0～2 min内v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO3)>1.4 mol

D．若把“恒温恒压”改为“恒温恒容”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

A　解析：恒温恒压条件下，平衡前后气体的压强不变，故压强之比为1∶1，A正确；若容积保持不变，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)，而事实上容器容积缩小，则有v(SO3)＞0.35 mol/(L·min)，B错误；该反应为放热反应，在“恒压绝热条件”下，温度升高，平衡逆向移动，平衡后n(SO3)＜1.4 mol，C错误；若改为“恒温恒容”，则相比于原平衡，压强减小，平衡逆向移动，放出热量应小于Q kJ，D错误。

8．已知反应X(g)＋2Y(g)⥫⥬3Z(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol X(g)和 3 mol Y(g)发生反应，t1时达到平衡状态 Ⅰ ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态 Ⅱ ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入Y

C．平衡常数K：K( Ⅱ )＜K( Ⅰ )

D．平衡时X的体积分数φ( Ⅱ )>φ( Ⅰ )

D　解析：该反应为反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定平衡状态，A错误；t2时正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，可知改变的条件为向容器中加入Z，B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，K( Ⅱ )＝K( Ⅰ )，C错误；X和Y初始物质的量之比为1∶3，t2时加入Z，平衡逆向移动，X和Y物质的量增加比例为1∶2，平衡时X的体积分数增大，故φ( Ⅱ )＞φ( Ⅰ )，D正确。

9．汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2 mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间