阶段质量评价(一) 第一章 化学反应的热效应（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

阶段质量评价(一)　第一章

(满分：100分)

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是(　　)

A．庭草留霜池结冰

B．煮豆燃豆萁

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

C　解析：由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫黄制备黑火药，为放热反应，D错误。

2．下列说法或表示正确的是(　　)

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C　解析：等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量较大，则前者放出热量多，A错误；由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B错误；CH3COOH的电离过程吸热，则含1 mol CH3COOH的醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；2 g H2的物质的量为1 mol，2 mol氢气放出热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，D错误。

3．已知101 kPa及25 ℃下，葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol。图中能正确表示反应6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量变化曲线是(　　)

A．曲线1    B．曲线2    C．曲线3    D．曲线4

B　解析：葡萄糖的燃烧热为ΔH＝－2 800 kJ/mol，则有C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800 kJ/mol。由于等量H2O(g)具有的能量高于H2O(l)，且6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)为吸热反应，该反应吸收的热量小于2 800 kJ，故为曲线2。

4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是(　　)

A.过程N2(g)===2N(g)放出能量

B．反应N2(g) ＋ 3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应

C．稳定性：F—F<N—F

D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应

C　解析：过程N2(g)===2N(g)断裂共价键，吸收能量，A错误；反应N2(g) ＋ 3F2(g)===2NF3(g)断裂反应物中共价键吸收能量为941.7 kJ/mol＋3×154.8 kJ/mol＝1 406.1 kJ/mol，形成生成物中共价键放出能量为6×283.0 kJ/mol＝1 698.0 kJ/mol，放出热量大于吸收热量，故该反应是放热反应，B错误；断裂N—F吸收能量大于断裂F—F吸收能量，故N—F稳定性强，C正确；NF3吸收能量后，可能发生状态改变或化学键的断裂，不一定发生化学反应，D错误。

5．已知在298 K、1.01×105Pa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ/mol

A　解析：由2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量可知，该反应的反应热ΔH＝－484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol或H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，B、C、D均错误；由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol，A正确。

6．CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4，流程中的各物质均为气态。下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH1＞0，ΔH2＜0

B．CO(g)→CH4(g)的ΔH＝－ΔH1－ΔH2－ΔH6

C．反应C(g)＋O(g)===CO(l)的ΔH小于ΔH2

D．CO(g)→CO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D　解析：断裂化学键吸收能量，CO2断裂化学键变为碳原子和氧原子吸收热量，ΔH1＞0，形成新化学键放热，碳原子和氧原子形成CO分子放热，ΔH2＜0，A正确；CH4(g)→CO(g)的焓变为ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，故CO(g) →CH4(g) 的焓变为－ΔH1－ΔH2－ΔH6，B正确；CO(g)===CO(l)　ΔH<0，故C(g)＋O(g)===CO(l)的ΔH小于ΔH2，C正确；由图可知，CO(g)→CO2(g)的ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2)，D错误。

7．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量。该条件下反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH为(　　)

A．＋216.44 kJ/mol     B．－216.44 kJ/mol

C．＋247.36 kJ/mol     D．－247.36 kJ/mol

D　解析：CH4的摩尔质量为16 g/mol，且1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，该反应的焓变为－15.46 kJ/g×16 g/mol＝－247.36 kJ/mol。

8．如图为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。下列结论错误的是(　　)

A．CO2的电子式为

B．①→②的过程吸收能量

C．CH4分子在催化剂表面会断开C—H，断键会吸收能量