第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3章　第1节　第1课时 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH A　[CaCO3是强电解质，Al不是非电解质是单质，B错误；H2O是弱电解质，C错误；NH3是非电解质，D错误。] 2．下列说法正确的是(　　) A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强　 C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强　 D．强电解质不一定都是离子化合物 D　[强酸和强碱溶液的浓度若太大，则不能完全电离，如浓硫酸等，A错误；溶液的导电能力与离子浓度及所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B错误；多元酸、多元碱的导电性不一定比一元酸、一元碱的导电性强，还与电离产生的离子浓度及所带电荷有关，C错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl、H2SO4等是共价化合物，D正确。] 3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) A．HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体 B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 D．相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 D　[HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，A错误；HNO2溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，B错误；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能判断HNO2是否为弱电解质，C错误；相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，D正确。] 4．(教材改编题)已知25℃时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，试回答下列问题： (1)HA是________(填“强”或“弱”)电解质，电离方程式为____________________。 (2)该溶液中c(H＋)＝_____________________________________， c(OH－)＝__________________________________________。 (3)该溶液中，水电离出的c(H＋)等于______________mol/L。 (4)升高温度，水的离子积Kw________(填“增大”“不变”或“减小”)。 解析　(1)25℃时，HA只有极小部分电离，则HA是弱电解质，电离方程式为HAH＋＋A－。 (2)25℃时，0.1 mol·L－1一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则电离产生的c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1。又知Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2，则有c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝(1.0×10－14mol2·L－2)/(1×10－4 mol·L－1)＝1×10－10 mol·L－1。 (3)HA溶液中OH－全部由水电离产生，则由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－10 mol·L－1。 (4)升高温度，水的电离程度增大，水的离子积Kw增大。 答案　(1)弱　HAH＋＋A－　(2)1×10－4 mol·L－1　1×10－10 mol·L－1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)增大 1．下列物质属于弱电解质的是(　　) A．NaCl　　　　　　 B．NaOH C．NH3·H2O　　 D．H2SO4 C　[NaCl是强酸强碱盐，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，都是强电解质。] 2．下列物质的电离方程式中，正确的是(　　) A．H2CO32H＋＋CO B．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C　[H2CO3是二元弱酸，分步发生电离，A错误；Ca(OH)2是强电解质，完全电离，B错误；BaSO4是强电解质，完全电离，C正确；NaHCO3是强电解质，电离产生Na＋和HCO，部分HCO电离生成H＋和CO，D错误。] 3．亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是(　　) A．亚硫酸的还原性比氢硫酸弱 B．相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸 C．0.10 mol·L－1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5 D．亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能 A　[H2S、H2SO3中S元素分别显－2、＋4价，H2SO3的还原性比H2S弱，与其酸性强弱无关，A错误；相同条件下，H2SO3的导电能力强于H2S，说明H2SO3比H2S更易电离，则H2SO3的酸性强于H2S，B正确；等浓度的两种酸相比，H2SO3的pH小于H2S，则H2SO3的电离程度大于H2S，故H2SO3的酸性强于H2S，C正确；H2SO3可以和NaHCO3溶液反应，则H2SO3的酸性强于H2CO3；H2S不能与NaHCO3溶液反应，则H2S的酸性比H2CO3弱，故H2SO3的酸性强于H2S，D正确。] 4．下列事实能证明HCN为弱酸的是(　　) A．等体积等浓度的HCN和HCl溶液分别与足量锌粉反应，产生等量的氢气 B．用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗 C．镁粉与一定量稀硫酸反应，若向其中加入少量NaCN固体可降低反应速率 D．向NaCN溶液中滴加稀硫酸，反应生成HCN C　[等体积等浓度的HCN和HCl溶液中，n(HCN)＝n(HCl)，与足量锌反应产生等量的氢气，则HCN是一元酸，而无法判断其酸性的强弱，A错误；溶液的导电性与离子浓度有关，未指明HCN溶液的浓度，无法判断HCN是否为弱酸，B错误；镁粉与一定量稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可降低反应速率，说明H＋与CN－结合生成HCN，使c(H＋)减小，则HCN是弱酸，C正确；向NaCN溶液中滴加稀硫酸，反应生成HCN，证明H2SO4的酸性强于HCN，但不能说明HCN为弱酸，D错误。] 5．下列关于水的说法中正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水中c(H＋)和c(OH－)都相等 B．在任何温度下，水的离子积Kw等于1.0×10－14 mol2·L－2 C．在90℃时，纯水中c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 D．向纯水中加入少量NaOH固体，Kw减小 A　[据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，A正确；温度变化，水的离子积Kw发生变化，只有25℃时，Kw等于1.0×10－14 mol2·L－2，B错误；升高温度，Kw增大，则水电离产生的c(H＋)和c(OH－)增大，故90℃时纯水中c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，由于温度不变，则Kw不变，D错误。] 6．(教材改编题)有下列六种电解质：①CH3COOH；②HNO3；③Ba(OH)2；④NH3·H2O；⑤Fe2(SO4)3；⑥CaCO3。 (1)属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________(填序号)。 (2)请写出相应电解质的电离方程式： ①____________________；③____________________； ④____________________；⑤____________________。 答案　(1)②③⑤⑥　①④ (2)①CH3COOHCH3COO－＋H＋　③Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　④NH3·H2ONH＋OH－　　 ⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 7．下列有关强电解质和弱电解质的说法中，正确的是(　　) A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH的物质的量多于醋酸 B．若盐酸中溶质的浓度与醋酸中溶质的浓度相等，则两溶液中c(H＋)也相等 C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中c(PO)相同 D．等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌粒发生反应，盐酸溶液中产生氢气的速率快 D　[中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，n(HCl)＝n(CH3COOH)，则与NaOH反应时，消耗NaOH的物质的量相等，A错误；HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，盐酸中溶质的浓度与醋酸中溶质的浓度相等时，盐酸中c(H＋)大于醋酸，B错误；Na3PO4是强电解质，H3PO4是弱电解质，则等物质的量浓度的两种溶液相比，磷酸钠溶液中c(PO)大于磷酸溶液，C错误；等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌粒发生反应，盐酸溶液中产生氢气的速率快，D正确。] 8．25℃时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，下列叙述正确的是(　　) A．HA是弱电解质，电离方程式为HAH＋＋A－ B．HA是强电解质，其溶液中只存在离子，不存在分子 C．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 D．与等体积、等物质的量浓度的醋酸相比，HA消耗NaOH的物质的量大 C　[25℃时，常温下Kw＝1×10－14mol2·L－2,0.1 mol·L－1HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，则有c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HA完全电离，故HA为强酸，电离方程式为HA===H＋＋A－，A错误；HA溶液中存在H＋和A－离子，还存在H2O分子，B错误；该溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝(1×10－14mol2·L－2)/(0.1 mol·L－1)＝1×10－13 mol·L－1，C正确；HA溶液与等体积、等物质的量浓度的醋酸中溶质的物质的量相等，故消耗NaOH的物质的量相等，D错误。] 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．图中A、B、D三点处Kw间的关系：B＞A＞D B．100℃时，将0.01 mol/L稀硫酸逐滴加入等体积0.01 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，溶液达到B点 C．保持温度不变，在水中加入适量NaOH固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 D　[水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：B＞A＝D，则三点处Kw间的关系：B＞A＝D，A错误。100℃时，将0.01 mol/L稀硫酸逐滴加入等体积0.01 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，稀硫酸剩余，溶液呈酸性，不能达到B点，B错误。保持温度不变，在水中加入适量NaOH固体，溶液变成碱性，c(OH－)大于c(H＋)，故不能从A点变化到C点，C错误。图中AB直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩A点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可实现A点到B点变化，D正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$