第三节化学键（同步练习）《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第三节 化学键 同步练习 一、单项选择题 1. 化学中，分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈相互作用被称为什么？ A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 化学键 D. 范德华力 2. 下列哪种情况最容易形成离子键？ A. 氢原子与氧原子之间 B. 钠原子与氯原子之间 C. 碳原子与碳原子之间 D. 氮原子与氧原子之间 3. 在NaCl的形成过程中，钠原子发生了什么变化？ A. 获得了1个电子 B. 失去了1个电子 C. 获得了2个电子 D. 失去了2个电子 4. 氯气分子(Cl₂)中的共价键是哪种类型？ A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 5. 下列哪个化合物中的共价键是极性共价键？ A. H₂ B. O₂ C. HCl D. N₂ 6. 在电子式中，表示阳离子（如Na⁺）时，应如何书写？ A. 只需写出离子符号Na⁺ B. 在离子符号周围加上电子对 C. 加上中括号并在右上角标出电荷 D. 以上都不对 7. 下列哪个符号不能用来表示电子对偏移现象的结果？ A. H-Cl B. Na-Cl C. O=O D. H-H 8. 在电子式中，表示离子化合物NaCl的形成过程时，应如何表示？ A. 只需将Na⁺和Cl⁻并排书写 B. 将Na⁺的符号与Cl的符号用短线连接 C. 将Na⁺和带中括号的[Cl]⁻并排书写，并在[Cl]⁻右上角标出电荷 D. 将Na的原子符号与Cl的原子符号用小黑点表示电子后并排书写 二、填空题 9. 分子是由原子通过______结合在一起形成的，这种结合力在化学中被称为______。 10. 离子键是由______和______之间通过强烈的静电作用形成的，通常发生在活泼的______元素与活泼的______元素之间。 11. 共价键是______元素与______元素之间通过共用电子对形成的化学键，例如氢分子(H₂)中的键就是______键。 12. 极性共价键存在于由______种原子形成的化合物分子中，由于电子对偏向吸引电子能力较强的原子，使得另一个原子略显______电性。 13. 在电子式中，表示阴离子（如Cl⁻）时，应在其元素符号周围标出电子对，并加上______，同时在括号的右上方标出离子所带的______。 三、简答题 14. 简述离子键的形成过程，并列举两个常见的离子化合物。 15. 简述什么是共价键，并举例说明极性键和非极性键的区别。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 化学键 同步练习解析 一、单项选择题 1. 化学中，分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈相互作用被称为什么？ A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 化学键 D. 范德华力 【答案】C 【解析】化学中，分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈相互作用被称为化学键。这是化学键的基本定义。因此，选项A的分子间作用力、选项B的氢键和选项D的范德华力，虽然都是分子间的相互作用力，但它们并不属于分子内部原子间的强烈相互作用，故均错误。只有选项C的化学键符合题意。 2. 下列哪种情况最容易形成离子键？ A. 氢原子与氧原子之间 B. 钠原子与氯原子之间 C. 碳原子与碳原子之间 D. 氮原子与氧原子之间 【答案】B 【解析】离子键通常形成于活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间，它们之间通过电子的转移形成阴阳离子，进而由静电作用结合。在给定的选项中，A的氢原子与氧原子之间主要形成共价键（如水中的H-O键），C的碳原子与碳原子之间也可以形成共价键（如金刚石中的C-C键），D的氮原子与氧原子之间也主要形成共价键（如一氧化氮中的N-O键）。而B的钠原子与氯原子之间，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，它们之间最容易形成离子键。 3. 在NaCl的形成过程中，钠原子发生了什么变化？ A. 获得了1个电子 B. 失去了1个电子 C. 获得了2个电子 D. 失去了2个电子 【答案】B 【解析】在NaCl的形成过程中，钠原子最外层只有一个电子，且其电离能相对较低，因此它容易失去这个电子，形成带有一个单位正电荷的钠离子（Na⁺），而氯原子则获得这个电子，形成带有一个单位负电荷的氯离子（Cl⁻）。所以，选项B“失去了1个电子”是正确的。 4. 氯气分子(Cl₂)中的共价键是哪种类型？ A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 【答案】C 【解析】氯气分子(Cl₂)由两个氯原子组成，它们之间通过共用电子对形成共价键。由于两个氯原子的电负性相同，共用电子对不发生偏移，因此这种共价键是非极性的。所以，选项C“非极性共价键”是正确的。 5. 下列哪个化合物中的共价键是极性共价键？ A. H₂ B. O₂ C. HCl D. N₂ 【答案】C 【解析】极性共价键是形成于不同种原子之间的共价键，由于两种原子的电负性不同，共用电子对会偏向电负性较强的原子，使得该原子带部分负电，而另一原子带部分正电。在给定的选项中，A的H₂、B的O₂和D的N₂都是由同种原子组成的单质分子，它们之间的共价键是非极性的。而C的HCl由氢原子和氯原子组成，氢原子的电负性小于氯原子，因此它们之间的共价键是极性的。 6. 在电子式中，表示阳离子（如Na⁺）时，应如何书写？ A. 只需写出离子符号Na⁺ B. 在离子符号周围加上电子对 C. 加上中括号并在右上角标出电荷 D. 以上都不对 【答案】A 【解析】在电子式中，表示阳离子（如Na⁺）时，只需写出其离子符号即可，不需要在离子符号周围加上电子对或中括号等。因此，选项A“只需写出离子符号Na⁺”是正确的。 7. 下列哪个符号不能用来表示电子对偏移现象的结果？ A. H-Cl B. Na-Cl C. O=O D. H-H 【答案】B 【解析】电子对偏移现象是共价键形成时的一种现象，它指的是共用电子对在成键原子间的偏移。在给定的选项中，A的H-Cl、C的O=O和D的H-H都表示了共价键的形成和电子对的偏移（尽管O=O表示的是双键，但同样存在电子对的偏移）。而B的Na-Cl表示的是离子键的形成，不涉及电子对的偏移，因此它不能用来表示电子对偏移现象的结果。 8. 在电子式中，表示离子化合物NaCl的形成过程时，应如何表示？ A. 只需将Na⁺和Cl⁻并排书写 B. 将Na⁺的符号与Cl的符号用短线连接 C. 将Na⁺和带中括号的[Cl]⁻并排书写，并在[Cl]⁻右上角标出电荷 D. 将Na的原子符号与Cl的原子符号用小黑点表示电子后并排书写 【答案】C 【解析】在电子式中表示离子化合物NaCl的形成过程时，应该将钠离子（Na⁺）和带中括号的氯离子（[Cl]⁻）并排书写，并在氯离子的中括号右上角标出电荷。这是因为离子化合物是由阴阳离子通过静电作用结合而成的，而在电子式中需要明确标出离子的存在和电荷情况。所以，选项C是正确的。 二、填空题 9. 分子是由原子通过______结合在一起形成的，这种结合力在化学中被称为______。 【答案】化学键；化学键 【解析】分子是由原子通过化学键结合在一起形成的。这种结合力在化学中被统称为化学键，它可以是共价键、离子键、金属键等不同类型的键。 10. 离子键是由______和______之间通过强烈的静电作用形成的，通常发生在活泼的______元素与活泼的______元素之间。 【答案】阳离子；阴离子；金属；非金属 【解析】离子键是由阳离子和阴离子之间通过强烈的静电作用形成的。这种键通常发生在活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间，因为金属元素容易失去电子形成阳离子，而非金属元素容易获得电子形成阴离子。 11. 共价键是______元素与______元素之间通过共用电子对形成的化学键，例如氢分子(H₂)中的键就是______键。 【答案】非金属；非金属；共价 【解析】共价键是非金属元素与非金属元素之间通过共用电子对形成的化学键。例如，在氢分子(H₂)中，两个氢原子通过共用一对电子来形成稳定的分子结构，这种键就是共价键。 12. 极性共价键存在于由______种原子形成的化合物分子中，由于电子对偏向吸引电子能力较强的原子，使得另一个原子略显______电性。 【答案】两；正 【解析】极性共价键存在于由两种不同种原子形成的化合物分子中。由于不同原子的电负性不同，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子，这使得另一个原子略显正电性。因此，极性共价键具有方向性和饱和性。 13. 在电子式中，表示阴离子（如Cl⁻）时，应在其元素符号周围标出电子对，并加上______，同时在括号的右上方标出离子所带的______。 【答案】中括号；电荷数 【解析】在电子式中，为了表示阴离子的存在和其所带的电荷数，我们需要在其元素符号周围标出电子对，并加上中括号来表示这是一个离子整体。同时，在括号的右上方需要标出离子所带的电荷数，以明确其电性和电量。例如，氯离子(Cl⁻)在电子式中应表示为[Cl]⁻。 三、简答题 14. 简述离子键的形成过程，并列举两个常见的离子化合物。 【答案】离子键的形成过程通常涉及活泼金属元素与活泼非金属元素之间的电子转移。金属原子容易失去其价电子，形成带正电荷的阳离子；而非金属原子则容易获得电子，形成带负电荷的阴离子。这些阴、阳离子通过静电作用相互吸引，进而形成离子键。常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们都是由金属阳离子和氯离子通过离子键结合而成的。 【解析】离子键的形成过程是基于电子的转移和静电作用。活泼金属元素的原子具有较低的电离能，容易失去其价电子成为阳离子；而活泼非金属元素的原子则具有较高的电子亲和力，容易获得电子成为阴离子。当这两种离子靠近时，它们之间的静电引力使得它们结合在一起形成离子键。离子化合物是由离子键构成的化合物，它们通常具有高熔点、高沸点以及在水溶液中能够导电等特性。氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）是两种典型的离子化合物，它们在水溶液中能够完全电离成自由移动的离子。 15. 简述什么是共价键，并举例说明极性键和非极性键的区别。 【答案】共价键是原子之间通过共用电子对而形成的化学键。在极性键中，成键的两个原子电负性不同，共用电子对会偏向电负性较大的原子一方，使得该原子带部分负电，而另一个原子则带部分正电。例如，水分子（H₂O）中的H-O键就是极性键，因为氢原子的电负性小于氧原子，电子对偏向氧原子。而在非极性键中，成键的两个原子电负性相同，共用电子对不发生偏移，电子云对称分布。例如，氧气分子（O₂）中的O=O键就是非极性键，因为两个氧原子的电负性相同。 【解析】共价键是原子之间通过共用电子对来形成的一种化学键。在形成共价键时，原子之间会共享它们的价电子以达到稳定的电子构型。根据成键原子的电负性差异，共价键可以分为极性键和非极性键。极性键存在于电负性不同的原子之间，由于电子对的偏移使得分子具有极性。而非极性键则存在于电负性相同的原子之间，电子云对称分布使得分子不具有极性。极性键和非极性键在化学性质和物理性质上都有所不同，例如它们在分子间作用力、溶解性、导电性等方面都可能存在差异。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$