精品解析：广东省深圳市普通高中2023-2024学年高一下学期调研考试-化学试题

2024年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3. 我国科研工作者研发和反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产。下列说法正确的是 A. 电子式为 B. 互为同位素 C. 该过程发生的反应为 D. 燃烧会释放大量的热 4. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 7. 物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是 A. 可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可用溶液检验溶液是否氧化变质 D. 可利用焰色试验检验固体中所含阳离子 8. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液显蓝色 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 红热的铁能与水蒸气发生反应 C 回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含等元素 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 反应中有极性键的断裂和生成 C. 理论上，每消耗，生成 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 11. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. b处褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 12. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的体积为 B. 溶液中的数目为 C. 和充分反应转移的电子数目为 D. 和的混合物中所含氮原子数目为 13. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子个数比为 14. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 15. 一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示液体流向)，电极上的反应为电极发生反应生成。下列说法正确的是 A. 电极为该电池的负极 B. 表面发生的电极反应为 C. 电极的质量逐渐减小 D. 电池工作一段时间后，溶液中浓度保持不变 16. 向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是 A. 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B. 反应在时刻达到化学平衡状态 C. 该反应为放热反应 D. 时Z的浓度大于时Z的浓度 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于与稀硝酸的反应___________(用离子方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验： ①配制溶液，所需固体质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称)。 ②利用如图所示装置进行实验。 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开，向B中通入________(填名称)，观察到_________，说明A中反应产生的气体为。 （3）该小组同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i 取溶液于烧杯中，向其中加入①__________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 ii 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 【实验分析】小组同学认为实验不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。 18. 硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿(主要成分为，还含有少量的及等)为原料制备硼酸并得到的工艺流程如下： （1）硼镁矿中硼元素的化合价为___________。 （2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 ②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________。 （3）在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是___________(填离子符号)。 （4）“滤渣3”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的___________步骤中循环使用。 （6）具有超导电性。利用受热脱水得到，再利用高温下和(物质的量之比为)的反应制得。 ①分三步脱水，过程如下： 则第ⅱ步的失重率为___________(已知：失重率为失重前质量，为失重后质量；结果保留两位有效数字)。 ②写出利用制备的化学方程式___________。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 Ⅰ.汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ.在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)； 实验iⅱ达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 （5）在催化剂作用下，利用还原也可实现氮氧化物污染的治理，其反应为。在的催化作用下，该反应历程可分两步进行： i)； ii)___________(写出该步反应的离子方程式)。 20. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为___________、___________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A. 反应②中，有键的断裂和键的形成 B. 化合物ⅱ中所有原子共平面 C. 化合物iii与互为同系物 D. 化合物ⅱi能发生氧化反应 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）写出化合物vi与发生酯化反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年深圳市普通高中高一年级调研考试 化学 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．西周青铜盉主要成分为铜合金，A错误； B．西汉玉角杯的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．元朝银槎杯主要成分为金属银，C错误； D．明朝竹根雕杯主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是 A. 沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B. 悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C. 桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D. 供电系统使用太阳能电池工作时将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是Si，A正确； B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 3. 我国科研工作者研发和反应的新型催化剂，实现了清洁能源的高效生产。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 互为同位素 C. 该过程发生的反应为 D. 燃烧会释放大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．是氢元素的不同同位素组成的氢气分子，不是同位素，故B错误； C．根据元素守恒，该过程发生的反应为，故C错误； D．是清洁能源，燃烧会释放大量的热，故D正确； 选D。 4. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，该装置能实现实验目的，A正确； B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气长管进短管出，该装置能实现实验目的，B正确； C．氯气通过该装置后，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明能与水发生反应，C正确； D．氯气的尾气处理应该用氢氧化钠溶液，D错误； 故选D。 5. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确； C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B。 6. 物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用作制冷剂，A符合题意； B．氧化铁能与酸反应，属于碱性氧化物；氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆颜料，性质与用途不对应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂；油脂水解可制得甘油，性质与用途不对应，C不符合题意； D．与碱反应说明其为酸式盐，受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，性质与用途不对应，D不符合题意； 故选A。 7. 物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是 A. 可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可用溶液检验溶液是否氧化变质 D. 可利用焰色试验检验固体中所含阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液只能检验淀粉是否发生水解，不能检验淀粉的水解是否完全，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，B正确； C．若硫酸亚铁变质则生成硫酸铁，滴入硫氰化钾溶液时，溶液会变为红色，所以可利用硫氰化钾溶液检验硫酸亚铁溶液是否变质，C正确； D．金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，故可利用焰色试验检验固体中所含阳离子，D正确； 故选A。 8. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液显蓝色 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 红热的铁能与水蒸气发生反应 C 回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与硫酸铜溶液显蓝色无关，A错误； B．红热的铁能与水蒸气发生反应并产生氢气，容易引起爆炸，故必须用干燥的模具盛装熔融钢水，B正确； C．塑料在自然环境中难降解，因此回收废弃塑料以减少“白色污染”，保护环境，C正确； D．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，D正确； 故选A。 9. 我国科学家研发了一种光催化合成的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 是该反应的氧化产物 B. 反应中有极性键的断裂和生成 C. 理论上，每消耗，生成 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇中的碳元素的化合价为-2价，甲醛中的碳元素的化合价为0价，则该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物，A正确； B．甲醇氧化生成甲醛的过程中有、的断裂和的形成，均为极性键，B正确； C．理论上，每消耗，生成1molH2O2，即，C错误； D．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，D正确； 故选C。 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝粉固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. b处褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确； B．二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．根据分析，b处褪色，说明具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选B。 12. 氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积为 B. 溶液中的数目为 C. 和充分反应转移的电子数目为 D. 和的混合物中所含氮原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为1 mol，但未指明气体所处的状态，无法计算其体积，A错误； B．未指明硝酸溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．和的反应为可逆反应，1 mol和3 mol充分反应转移的电子数目小于6，C错误； D．和的最简式均为，46 g 和的混合物中所含氮原子数目为，D正确； 故选D。 13. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故C正确； D．化合物甲是Na2O2，阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选C。 14. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，加氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤，滤液加盐酸调pH除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【详解】A．“除杂”时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，发生反应，故A正确； B．“除杂”时，为除去钡离子，应先加溶液再加溶液，故B正确； C．“调”时，若稀硫酸调节溶液，引入新杂质硫酸钠，所以应加入稀盐酸调节溶液至中性，故C错误； D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确； 选C。 15. 一种以溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“”表示液体流向)，电极上的反应为电极发生反应生成。下列说法正确的是 A. 电极为该电池的负极 B. 表面发生的电极反应为 C. 电极的质量逐渐减小 D. 电池工作一段时间后，溶液中浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极发生还原反应，为该电池的正极，故A错误； B．电极发生反应生成，发生的电极反应为，故B正确； C．电极生成，质量逐渐增大，故C错误； D．电池正反应为，反应消耗氢氧根离子，电池工作一段时间后，溶液中浓度减小，故D错误； 选B。 16. 向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是 A. 曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B. 反应在时刻达到化学平衡状态 C. 该反应为放热反应 D. 时Z的浓度大于时Z的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，故A正确； B．反应时刻，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确； C．随反应进行，正反应速率增大，可知容器内温度升高，该反应为放热反应，故C正确； D．随反应进行，生成物浓度增大，时Z的浓度小于时Z的浓度，故D错误； 选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于与稀硝酸的反应___________(用离子方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验： ①配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称)。 ②利用如图所示装置进行实验。 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开，向B中通入________(填名称)，观察到_________，说明A中反应产生的气体为。 （3）该小组同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i 取溶液于烧杯中，向其中加入①__________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 ii 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 【实验分析】小组同学认为实验不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 8.5 ②. 1000mL容量瓶 ③. 空气或氧气 ④. 有红棕色气体出现 （3） ①. 固体 ②. 取少量实验i或实验ii反应后的溶液于试管中，向其中加入少量KMnO4溶液 ③. 溶液变为绿色 ④. 【解析】 【分析】为了验证：在酸性条件下体现强氧化性，进行了（2）中实验：铜与硝酸钠溶液无实验现象，滴入稀硫酸后，铜溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，经过进一步验证为NO，说明酸性条件下硝酸根与铜反应，表现氧化性； 该小组同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。选用钠与硝酸钠溶液反应，并进行对照实验：除硝酸根离子浓度不同，其余条件相同，发现实验现象差别不大，小组同学认为实验不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 查阅资料：在碱性介质中，活泼金属可将还原为在碱性溶液中以还原性为主，为了验证上述信息，设计实验验证在碱性条件有还原产物产生：取少量实验i或实验ii反应后的溶液于试管中，向其中加入少量KMnO4溶液，可观察到的现象为：溶液变为绿色，由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 【小问1详解】 与稀硝酸的反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①配制溶液，所需固体的质量为：；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有1000mL容量瓶； ②向硝酸钠溶液中滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。NO遇氧气变为红棕色，故打开，向B中通入空气或氧气，观察到有红棕色气体出现，说明A中反应产生的气体为； 【小问3详解】 ①调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性，故实验①中应加入1.5g固体，其他条件不变； ②若有还原产物存在，此溶液能使酸性高锰酸钾溶液变为绿色，故方案为：取少量实验i或实验ii反应后的溶液于试管中，向其中加入少量KMnO4溶液，可观察到的现象为：溶液变为绿色，由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性； ③在非酸性条件下，将氧化的离子方程式为：。 18. 硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿(主要成分为，还含有少量的及等)为原料制备硼酸并得到的工艺流程如下： （1）硼镁矿中硼元素的化合价为___________。 （2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。 ②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________。 （3）在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是___________(填离子符号)。 （4）“滤渣3”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的___________步骤中循环使用。 （6）具有超导电性。利用受热脱水得到，再利用高温下和(物质的量之比为)的反应制得。 ①分三步脱水，过程如下： 则第ⅱ步的失重率为___________(已知：失重率为失重前质量，为失重后质量；结果保留两位有效数字)。 ②写出利用制备的化学方程式___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 硼镁矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸的浓度 ②. （3）Fe2+ （4）Mg(OH)2 （5）“酸浸” （6） ①. 10% ②. 【解析】 【分析】硼镁矿主要成分为，还含有少量的及，用盐酸“酸浸”，生成氯化镁、硼酸、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝，二氧化硅不溶于盐酸，滤渣1是二氧化硅；滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成氢氧化物沉淀除铁铝，滤渣2是氢氧化铁和氢氧化铝，滤液蒸发、过滤得到硼酸，滤液加氧化钙生成氢氧化镁沉淀，滤渣3是氢氧化镁，滤液加稀硫酸生成硫酸钙沉淀。 【小问1详解】 中Mg显+2价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，硼元素的化合价为+3； 【小问2详解】 ①根据影响反应速率的因素，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有：硼镁矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸的浓度。 ②和盐酸反应生成氯化镁、硼酸、水，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在“氧化”步骤中，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，化合价发生变化的金属离子是Fe2+。 【小问4详解】 结晶分离的滤液中含有氯化钙和氯化镁，滤液中加氧化钙生成氢氧化镁沉淀，“滤渣3”的主要成分为Mg(OH)2。 【小问5详解】 氯化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀和盐酸，“沉钙”后的滤液中含有盐酸，可在该工艺的“酸浸”步骤中循环使用。 【小问6详解】 第ⅱ步 ，失重率为 。 ②和(物质的量之比为)反应制得，反应的化学方程式为。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 Ⅰ.汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ.在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有______(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)； 实验iⅱ达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 （5）在催化剂作用下，利用还原也可实现氮氧化物污染的治理，其反应为。在的催化作用下，该反应历程可分两步进行： i)； ii)___________(写出该步反应的离子方程式)。 【答案】（1） （2）放热 （3）CD （4） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% （5） 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下生成一氧化氮，化学方程式为； 【小问2详解】 根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应； 【小问3详解】 若和的物质的量之比维持为不变，才能说明反应达到平衡，即和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A错误；单位时间内生成的同时消耗，均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B错误；该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到化学平衡，C正确；的含量保持不变，保持不变，说明反应达到化学平衡，D正确；故答案为：CD； 【小问4详解】 由曲线图可知，在t1时，实验ii的反应速率大于实验i，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80；实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，的转化速率越大；实验i开始至时，消耗了，生成了，则的平均反应速率为；实验iii达到平衡时，的转化率为； 【小问5详解】 第一步反应为和反应成了，则第二步为和反应成了，即离子方程式为。 20. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物v含有的官能团名称为___________、___________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为___________。 （3）下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。 A. 反应②中，有键的断裂和键的形成 B. 化合物ⅱ中所有原子共平面 C. 化合物iii与互为同系物 D. 化合物ⅱi能发生氧化反应 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有___________种，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）写出化合物vi与发生酯化反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 （2） （3）AD （4） ①. 、催化剂、加热 ②. 加成反应 ③. （5） ①. 2 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，化合物i与氯气发生取代反应生成化合物ii，则化合物i为，化合物v发生氧化反应生成化合物vi，则化合物vi为。 【小问1详解】 根据化合物v的结构可知，化合物v含有的官能团为碳碳双键和醛基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物i的结构简式为； 【小问3详解】 结合化合物ii发生取代反应生成化合物iii，反应过程中键的断裂和键的生成，A正确；化合物ⅱ中含有，其结构和相似，都是三角锥形，因此化合物ⅱ中所有原子不能共平面，B错误；同系物指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，C错误；化合物ⅱi可以被氧化为苯甲酸，D正确； 小问4详解】 a．结合化合物iv和反应形成的新结构可知，化合物iv和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成； b．化合物iv与金属发生置换反应，生成新有机产物，新的有机产物为; 【小问5详解】 化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，则化合物X的分子式为，且能与溶液反应，说明分子中含有羧基，则化合物X的结构为或； 【小问6详解】 根据分析可知，化合物vi为，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$