精品解析：河北省沧州市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题

河北省沧州市2023—2024学年高二下学期7月期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 皂化反应 D. 催化裂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化过程中有新物质产生，是化学变化，A错误； B．石油分馏利用物质沸点不同进行分离，是物理变化，B正确； C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，是化学变化，C错误； D．催化裂化过程中有短链烃生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列微粒中，中心原子杂化方式与其他几项不同的是 A. CO2 B. SO2 C. NO D. SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp，故A符合题意； B．SO2中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故B不符合题意； C．NO中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故C不符合题意； D．SO3中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故D不符合题意； 故选A 。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 二氧化碳的比例模型： C. 甲基的电子式： D. 纤维素的通式：(C6H12O6)n 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中氯为+1价，氧为-2价，次氯酸的结构式：H－O－Cl，A错误； B．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子半径，B错误； C．甲烷去掉一个H 后剩余部分即为甲基，电子式正确，C正确； D．纤维素为混合物，只能用(C6H12O6)n表示，无通式的说法，D错误； 答案选C。 4. 下列操作方法正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.分离苯和苯酚 C.分离乙酸乙酯和溶液 D.食盐水制取食盐晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液进行分离，A错误； B．苯与苯酚互溶，不能用过滤分离，B错误； C．乙酸乙酯为油状液体，和碳酸钠溶液不互溶，两者用分液进行分离，C错误； D．食盐水制取食盐晶体采用蒸发结晶的方法，D正确； 故选D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31g白磷()晶体中共价键数目为NA B. 1mol丙烯腈()中π键电子对数目为3NA C. 晶体中阳离子数目为2NA D. 标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol白磷含6mol共价键，31g白磷的物质的量为0.25mol，共价键数目为1.5NA，A错误； B．中碳原子和氮原子之间为三键：，1mol丙烯腈含3molπ键，故π键电子对数目为3NA，B正确； C．晶体的物质的量为1mol，晶体中阳离子只有钠离子，数目为NA，C错误； D．标准状况下，苯为液体，无法计算苯中sp2杂化的原子数目，D错误； 故选B 6. 糖类、油脂、蛋白质是生命活动的重要物质，下列说法正确的是 A. “棉、麻”主要成分为糖类，“毛、丝”主要成分为蛋白质 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 C. 油脂可分为植物油和动物脂肪，其中植物油可用于萃取溴水中的溴 D. 蛋白质在、、福尔马林等溶液中均可发生变性而凝聚 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉、麻的主要成分是纤维素，属于糖类，毛、丝的主要成分是蛋白质，故A项正确； B．葡萄糖和果糖的分子式都是，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，互为同分异构体，淀粉和纤维素的分子式都可表示为，但n值不同，不互为同分异构体，故B项错误； C．植物油中含碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，故C项错误； D．蛋白质在溶液中发生盐析，在、福尔马林等溶液中发生变性，故D项错误； 故选A。 7. 下列有关物质熔、沸点比较正确的是 A. 熔点： B. 沸点： C. 沸点： D. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质形成的均是金属晶体，且都属于碱金属，同主族从上到下碱金属单质的熔点逐渐降低，故A错误； B．三种形成的均是分子晶体，乙酸和乙醇均与是形成氢键，但乙酸的相对分子质量大，所以沸点：，故B错误； C．三种形成的均是离子晶体，由于离子半径，所以的沸点：，故C正确； D．这几种物质都是共价晶体，键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，所以Si、SiC、金刚石的熔沸点依次升高，故D错误； 故选C。 8. 聚合物在生产生活中用途广泛，下列有关说法正确的是 A. 医用口罩的主要原材料为聚丙烯，其结构简式为 B. 有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯()，可通过缩聚反应合成 C. 聚乳酸()是制造环保餐具的新材料，其主要官能团为酯基 D. 酚醛树脂俗称电木，常用作阻燃材料，可由苯酚与甲醛通过加聚反应合成 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯双键中的1个键断开而发生加聚反应得到聚丙烯，加聚反应的产物的主链为双键两端的碳，所以聚丙烯的结构简式为，故A错误； B．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，故B错误； C．聚乳酸是由乳酸分子通过酯化反应缩聚得到，其主要官能团为酯基，故C正确； D．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故D错误； 故选C。 9. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. M中所有碳原子共面 B. M的一氯代物有2种 C. M与氢气的完全加成产物中有6个手性碳原子 D. M的二氯代物有10种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由苯环的结构特点可知：羰基所在碳原子一定位于苯环所在平面儿，所以M中所有碳原子共平面，A不符合题意； B．M中有两种等效氢如图所示，所以M一氯代物有两种，B不符合题意； C．M与氢气的完全加成产物中有四个手性碳原子，如图所示，C符合题意； D．当第一个氯原子如图所示其二氯代物有7种，当第一个氯原子如图所示其二氯代物有三种，所以M的二氯代物共有10种，D不符合题意； 故选C； 10. 下列实验方案与现象、结论表述正确的是 选项 目的 实验方案 现象和结论 A 检验1-氯丙烷中的氯元素 取1-氯丙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入AgNO3溶液，观察现象 出现白色沉淀，证明有氯元素存在 B 检验淀粉水解是否完全 向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热，观察现象 出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全 C 检验乙醇的消去产物 乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应，将生成气体通入酸性KMnO4溶液中 若酸性KMnO4溶液褪色，则证明有乙烯生成 D 除去溴苯中的溴单质 向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液 分层，下层为溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-氯丙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能检验氯离子，则不能检验1-氯丙烷中的氯元素，故A错误； B．由实验及现象可知，淀粉水解生成葡萄糖；淀粉水解是否完全需要检验淀粉的存在，需要加酸后加碘水，不变蓝色，才能证明淀粉水解完全。故B错误； C．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故D正确； 故选D。 11. 有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 1molN最多可与反应 B. 1molN与溴水反应最多可消耗 C. 1molN最多可与4molNaOH反应 D. N可发生加成、取代、氧化、消去等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N中只有苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1molN最多可与反应，故A错误； B．酚羟基的邻、对位会和溴水发生取代反应，碳碳双键能和溴水发生加成反应，则1molN与溴水反应最多可消耗，故B错误； C．酚羟基、羧基以及酯基水解后产生的羧基和酚羟基都能和氢氧化钠反应，酚酯基可以和2molNaOH反应。则1mol有机物N最多可与4molNaOH反应，故C正确； D．N中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代（酯化反应），含有酯基，可发生水解（取代）反应，其中与羟基相连的碳原子的邻碳上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误； 故选C 12. 硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B. 加入NaOH溶液的目的是洗去残留的混酸 C. 实验过程中浓硫酸的主要作用为催化剂、吸水剂 D. 操作5为蒸馏，先馏出的物质为硝基苯 【答案】D 【解析】 【分析】苯和混酸反应生成硝基苯，混合液经过冰水降温，经过操作1可以得到粗产品1，则操作1是分离有机物与无机物的操作，为分液操作，粗产品1加入氢氧化钠溶液洗去表面残留的混酸，经分液操作得到粗产品2，粗产品2经过蒸馏水洗涤，经分液得到粗产品3，加入无水硫酸钠吸收水分经分液得到粗产品4，粗产品4可能混有苯杂质，经蒸馏操作得到硝基苯。 【详解】A．浓硫酸的密度大于浓硝酸，二者混合放热，所以需要将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌，故A正确； B．加入NaOH溶液的目的是洗去粗产品1中残留的混酸，故B正确； C．浓硫酸在苯的硝化反应中的主要作用为催化剂、吸水剂，故C正确； D．硝基苯的相对分子质量大于苯，则沸点大于苯，所以先馏出的物质为苯，故D错误； 故选D。 13. 某种钴的紫色配合物组成为，制备原理为，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该配合物的化学式为 B. 配合物中的配位数为5 C. 1mol该配合物中含σ键数目为21NA D. 在反应中作氧化剂，为含非极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物外界的Cl-与内界的Cl-个数比为2：1，则该配合物的化学式为，故A正确； B．该配合物为，则的配位数为6，故B错误； C．配位键属于键，内部有3个共价键，则1mol中含键数目为21NA，故C正确； D．的结构式为，O与O之间为非极性键，其中O有两对孤对电子，其为极性分子，故D正确； 故选B。 14. Li2O是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。 下列说法错误的是 A. Li的第一电离能为679kJ/mol B. 同周期的主族元素中，第一电离能大于O的有2种 C. Li2O晶格能为2908kJ/mol D. Li2O晶胞中O2-的四面体空隙填充率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，故Li的第一电离能为，A项错误； B．同周期主族元素第一电离能从左到右有增大趋势，第ⅡA、ⅤA的元素第一电离能大于同周期相邻的2种元素，同周期的主族元素中，第一电离能大于O的有2种：N、F，B项正确； C．晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知Li2O晶格能为2908kJ/mol，C项正确； D．晶胞中O2-围成的四面体空隙有8个，其中8个都填充Li+，则O2-围成的四面体空隙填充率为100%，D项正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸羟胺[，又称羟胺硫酸盐]与制备羟胺()的原理为。回答下列问题： （1）中各元素电负性由大到小的顺序为___________。 （2）中N的杂化类型为___________，阴离子的空间结构为___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中___________(填“大于”“小于”或“等于”)中。 （4）晶体中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）已知羟胺极易溶于水，原因为___________。 【答案】（1）O＞N＞S＞H （2） ①. sp3杂化 ②. 正四面体 （3） ①. 极性 ②. 小于 （4）abc （5）羟胺为极性分子，且可以与水形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小顺序为O＞N＞S＞H； 【小问2详解】 铵根中N的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，阴离子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 正负电荷重心不重合，属于极性分子，中N的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，空间结构是三角锥形，铵根中N的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，无孤对电子，是正四面体结构，由于氨气中N存在孤电子对，对成键电子对的斥力较大，所以则：小于； 【小问4详解】 又称羟胺硫酸盐，是离子晶体，则存在阴阳离子间相互作用的离子键，在阳离子内部存在共价键和配位键，故选abc； 【小问5详解】 根据相似相溶原理，羟胺为极性分子，且可以与水形成分子间氢键，所以极易溶于水。 16. 苯甲酸苯甲酯主要用作人造麝香、香兰素等香料的溶剂。实验室以苯甲醇钠作催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯。 已知：①苯甲醇钠极易结合H+转化为苯甲醇而失去催化活性； ②部分物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 苯甲醛 -56.6 179 微溶于水 苯甲酸 122.4 2492 不溶于水 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 回答以下问题： Ⅰ．制备苯甲醇钠 在圆底烧瓶中依次加入苯甲醇(7.0g，0.065mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。搅拌，在微热状态下进行，反应结束后，冷却至室温。 （1）表明反应已经完成的现象是___________。 Ⅱ．制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428mol)，通过仪器A缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)，恒温50℃搅拌回流1h。 （2）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“b”或“c”)。 （3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯反应的化学方程式为___________。 （4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________，除去苯甲醛中少量苯甲酸的方法是___________。 Ⅲ．分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相2～3次，加入无水硫酸钠，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，收集205～207℃的馏分，得31.5g无色黏稠液体。 （5）步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠的作用是___________，蒸馏应在___________(填“常压”或“减压”)条件下进行的。 （6）苯甲酸苯甲酯的产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡) （2） ①. 球形冷凝管 ②. b （3） （4） ①. 苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效； ②. 蒸馏 （5） ①. 吸收水分 ②. 减压 （6）69.4% 【解析】 【分析】步骤Ⅰ在圆底烧瓶中依次苯甲醇(7.0g，0.065 mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)根据反应苯甲醇过量，金属钠不足，开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温；步骤Ⅱ中，以步骤Ⅰ中生成的苯甲醇钠做催化剂，苯甲醛为原料，产物为苯甲酸苯甲酯，产物不溶于水，密度比水大，体系冷却至室温，洗涤、干燥、蒸馏，收集205-207℃的馏分，得无色粘稠液体，据此作答 【小问1详解】 由可知加入的苯甲醇量多，因此金属钠可以被消耗完，当观察到圆底烧瓶中的金属钠消失或不再产生气泡时表明反应已经完成，故答案为：圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)； 【小问2详解】 根据仪器构造可知B为球形冷凝管，其进水方向为下进上出，故答案为：球形冷凝管；b； 【小问3详解】 步骤Ⅱ为制备苯甲酸苯甲酯，苯甲醇钠做催化剂，苯甲醛为原料，发生的反应为，故答案为：； 【小问4详解】 由于RO-极易结合H+转化为ROH，久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效；利用苯甲酸与苯甲醛的沸点不同，除去苯甲醛中少量苯甲酸的方法是蒸馏，故答案为：苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效；蒸馏； 【小问5详解】 无水硫酸钠可以吸收水分；产物苯甲酸苯甲酯的沸点是323℃，但收集的是205-207℃的馏分，而减压蒸馏可以降低压强，降低沸点，节约能源，因此是减压蒸馏，故答案为：吸收水分；减压； 【小问6详解】 已知加入苯甲醛为0.428 mol，根据反应，可知理论上生成的苯甲酸苯甲酯为0.214 mol，即理论上生成的质量为0.214mol×212g/mol=45.368g，产率=，故答案为：69.4%。 17. 氯化铅()为白色粉末，在一定条件下可与CsCl反应生成铯铅氯()。如图CsCl与均为立方晶胞。CsCl晶胞中Cl-位于顶点。晶胞中Cl-位于面心，Cs+与Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，晶胞参数为anm。 回答下列问题： （1）Cs位于周期表中___________区，Pb的外围电子排布式为___________。 （2）晶胞中，Pb2+在晶胞中的位置为___________。 （3）在CsCl与晶胞中Cs+的配位数之比为___________。 （4）在晶胞中，若A点处的坐标为(0，0，0)，则B点处的坐标为___________，若晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为___________。 （5）为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则___________(用ρ、a表示)。 【答案】（1） ①. s ②. 6s26p2 （2）顶点 （3）4:3 （4） ①. ②. 棱心 （5） 【解析】 【小问1详解】 Cs位于周期表中第六周期IA族，所以位于s区；Pb位于第六周期IVA族，所以外围电子排布式为6s26p2； 【小问2详解】 Cs+和Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，体心距离面心的距离为，而顶角距离面心的距离为，所以Pb2+在晶胞中的位置为顶点； 【小问3详解】 在CsCl晶胞中，Cs+的配位数为8，在CsPbCl3晶胞中Cs+的配位数是6，所以配位数之比为4:3； 【小问4详解】 B在晶胞的体心，所以其坐标为；若CsPbCl3晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为棱心； 【小问5详解】 若晶体的密度为，根据均摊法可知晶胞中含有1个Cs+、个Pb2+、个Cl-，所以晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-7) 3cm3，晶胞密度为，则。 18. 二酮类化合物作为重要的有机合成中间体，广泛应用于化学合成领域。二酮类化合物G()的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）反应1的化学方程式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________，E中官能团名称为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）化合物M的分子式为，满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能与溶液反应产生，②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，请设计以环己烷()为原料合成己二酸()的路线(无机试剂任选)_________。 【答案】（1）2-甲基-2-丁烯 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 羧基、羰基 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】由已知信息①可知C与乙烯发生加成反应得到D，故C的结构简式为：，再结合A到B的分子式变化，可知为双键与Br2的加成反应，B到C发生消去应生成二烯烃，可得A为，B为：，D被酸性高锰酸钾溶液氧化后双键断裂生成羧基和羰基，E中羧基与乙醇发生酯化反应得到F：，进一步按照信息②反应得到目标产物G。 【小问1详解】 A为，名称为：2-甲基-2-丁烯； 【小问2详解】 反应1为B在氢氧化钠溶液中发生消去反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 C→D的反应类型为：加成反应；E中官能团名称为：羧基、羰基； 【小问4详解】 F的结构简式为：； 【小问5详解】 由其分子式可知其有2个不饱和度，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含羧基，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、 、、(只画出碳骨架，数字为醛基位置)，共12种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为：、； 【小问6详解】 根据题中合成路线，需要由环己烯被酸性高锰酸钾氧化为己二酸，由环己烷制备环己烯需要先取代再消去，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省沧州市2023—2024学年高二下学期7月期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 皂化反应 D. 催化裂化 2. 下列微粒中，中心原子杂化方式与其他几项不同的是 A. CO2 B. SO2 C. NO D. SO3 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 二氧化碳的比例模型： C. 甲基的电子式： D. 纤维素的通式：(C6H12O6)n 4. 下列操作方法正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.分离苯和苯酚 C.分离乙酸乙酯和溶液 D.食盐水制取食盐晶体 A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31g白磷()晶体中共价键数目NA B. 1mol丙烯腈()中π键电子对数目为3NA C. 晶体中阳离子数目为2NA D. 标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA 6. 糖类、油脂、蛋白质是生命活动的重要物质，下列说法正确的是 A. “棉、麻”主要成分为糖类，“毛、丝”主要成分为蛋白质 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 C. 油脂可分为植物油和动物脂肪，其中植物油可用于萃取溴水中的溴 D. 蛋白质在、、福尔马林等溶液中均可发生变性而凝聚 7. 下列有关物质熔、沸点比较正确的是 A. 熔点： B. 沸点： C. 沸点： D. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石 8. 聚合物在生产生活中用途广泛，下列有关说法正确的是 A. 医用口罩的主要原材料为聚丙烯，其结构简式为 B. 有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯()，可通过缩聚反应合成 C. 聚乳酸()是制造环保餐具的新材料，其主要官能团为酯基 D. 酚醛树脂俗称电木，常用作阻燃材料，可由苯酚与甲醛通过加聚反应合成 9. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. M中所有碳原子共面 B. M的一氯代物有2种 C. M与氢气的完全加成产物中有6个手性碳原子 D. M的二氯代物有10种 10. 下列实验方案与现象、结论表述正确的是 选项 目的 实验方案 现象和结论 A 检验1-氯丙烷中的氯元素 取1-氯丙烷，加入KOH溶液混合加热，充分反应后加入AgNO3溶液，观察现象 出现白色沉淀，证明有氯元素存在 B 检验淀粉水解是否完全 向淀粉水解液(作催化剂)中加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制悬浊液并加热，观察现象 出现砖红色沉淀，说明淀粉已水解完全 C 检验乙醇的消去产物 乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应，将生成气体通入酸性KMnO4溶液中 若酸性KMnO4溶液褪色，则证明有乙烯生成 D 除去溴苯中的溴单质 向试样中加入足量NaOH溶液，振荡，充分反应后分液 分层，下层为溴苯 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 1molN最多可与反应 B. 1molN与溴水反应最多可消耗 C. 1molN最多可与4molNaOH反应 D. N可发生加成、取代、氧化、消去等反应 12. 硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B. 加入NaOH溶液的目的是洗去残留的混酸 C. 实验过程中浓硫酸的主要作用为催化剂、吸水剂 D. 操作5为蒸馏，先馏出的物质为硝基苯 13. 某种钴紫色配合物组成为，制备原理为，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该配合物的化学式为 B. 配合物中配位数为5 C. 1mol该配合物中含σ键数目为21NA D. 在反应中作氧化剂，为含非极性键的极性分子 14. Li2O是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。 下列说法错误的是 A. Li的第一电离能为679kJ/mol B. 同周期的主族元素中，第一电离能大于O的有2种 C. Li2O晶格能为2908kJ/mol D. Li2O晶胞中O2-的四面体空隙填充率为100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸羟胺[，又称羟胺硫酸盐]与制备羟胺()的原理为。回答下列问题： （1）中各元素电负性由大到小的顺序为___________。 （2）中N杂化类型为___________，阴离子的空间结构为___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中___________(填“大于”“小于”或“等于”)中。 （4）晶体中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）已知羟胺极易溶于水，原因为___________。 16. 苯甲酸苯甲酯主要用作人造麝香、香兰素等香料的溶剂。实验室以苯甲醇钠作催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯。 已知：①苯甲醇钠极易结合H+转化为苯甲醇而失去催化活性； ②部分物质的性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 苯甲醛 -56.6 179 微溶于水 苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 苯甲酸苯甲酯 21 323 不溶于水 回答以下问题： Ⅰ．制备苯甲醇钠 在圆底烧瓶中依次加入苯甲醇(7.0g，0.065mol)、金属钠(0.3g，0.013mol)。搅拌，在微热状态下进行，反应结束后，冷却至室温。 （1）表明反应已经完成的现象是___________。 Ⅱ．制备苯甲酸苯甲酯 制备装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428mol)，通过仪器A缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)，恒温50℃搅拌回流1h。 （2）仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“b”或“c”)。 （3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯反应的化学方程式为___________。 （4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________，除去苯甲醛中少量苯甲酸的方法是___________。 Ⅲ．分离提纯产品 待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相2～3次，加入无水硫酸钠，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，收集205～207℃的馏分，得31.5g无色黏稠液体。 （5）步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠的作用是___________，蒸馏应在___________(填“常压”或“减压”)条件下进行的。 （6）苯甲酸苯甲酯的产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。 17. 氯化铅()为白色粉末，在一定条件下可与CsCl反应生成铯铅氯()。如图CsCl与均为立方晶胞。CsCl晶胞中Cl-位于顶点。晶胞中Cl-位于面心，Cs+与Cl-之间的最短距离小于Cl-与Pb2+之间的最短距离，晶胞参数为anm。 回答下列问题： （1）Cs位于周期表中___________区，Pb的外围电子排布式为___________。 （2）晶胞中，Pb2+在晶胞中的位置为___________。 （3）在CsCl与晶胞中Cs+的配位数之比为___________。 （4）在晶胞中，若A点处的坐标为(0，0，0)，则B点处的坐标为___________，若晶胞以图中B处微粒为顶角，则Cl-在晶胞中的位置为___________。 （5）为阿伏加德罗常数的值，若晶体的密度为，则___________(用ρ、a表示)。 18. 二酮类化合物作为重要的有机合成中间体，广泛应用于化学合成领域。二酮类化合物G()的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）反应1的化学方程式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________，E中官能团名称为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）化合物M的分子式为，满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能与溶液反应产生，②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，请设计以环己烷()为原料合成己二酸()路线(无机试剂任选)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$