精品解析：广西壮族自治区防城港市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

防城港市2024年春季学期高一教学质量检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H1 O16 Br 80 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 防城港是一座拥有很多特色工艺品和特色美食的城市。下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 江平芋头糕的制作过程不涉及化学变化 C. 白龙珍珠的主要成分为碳酸钙 D. 上思香糯的主要成分(淀粉)能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜鼓的主要材质为合金，A正确； B．芋头糕制作过程中淀粉加热发生化学反应，B错误； C．珍珠的主要成分为碳酸钙，C正确； D．淀粉能发生水解反应，D正确； 故选B。 2. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 浓硫酸有吸水性，故可以干燥 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A． 有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，A错误； B． 浓硫酸不与二氧化硫反应且有吸水性，故可以干燥，B正确； C． 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确； D． 有强氧化性，可杀菌消毒，故可以作自来水的消毒剂，D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示Na2S的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的形成过程为，故A正确； B．和由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误； C．质量数=质子数+中子数，Ts质量数为117+176=293，其核素符号为，故C错误； D．HCl为共价化合物，H和Cl共用1对电子对，电子式为，故D错误； 故答案选A。 4. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为 。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. 是氧化剂，在反应中被氧化 D. 每生成 时转移 电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg生成MgCl2，化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．该反应属于置换反应，B正确；        C．TiCl4生成Ti单质，Ti的化合价降低，发生还原反应，变现氧化性，被还原，C错误； D．TiCl4生成Ti单质，Ti的化合价从+4价降到0价，每1molTiCl4被还原时转移4 mol电子，D正确； 故选C。 5. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　) A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】 【详解】能量越低越稳定，根据示意图可知等质量时红磷的能量低，红磷稳定，因此4P（s）＝P4（s）为吸热反应，答案选D。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应 D. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H元素，由该化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为ⅥA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大的五种短周期元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。 【详解】A．Y为N，Z为O，Q为Na，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞N＞O，A错误； B．该化合物中N原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误； C．Y元素对应的气态氢化物为NH3，它的最高价含氧酸为HNO3，两者反应生成NH4NO3，C正确； D．该化合物中存在离子键和共价键，D错误； 故选C。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，故A不符合题意； B．碳酸氢钠是固定，加热试管应试管底部略高于试管口，故B不符合题意； C．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C. 1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D. 总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．将1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA； B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA； C．因为未告诉溶液体积，1mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的−数目不一定为NA； D．H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0g的H218O和D2O共0.1mol，每个H218O和D2O分子均含10个中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子数为NA； 故选D。 9. 如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A. 该装置是电能转化为化学能的装置 B. 电子流向：导线 C. 为番茄电池的负极 D. 其他条件相同时，将番茄换为柠檬，电流表指针不发生偏转 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，金属性强于铜的锌为番茄电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误； B．由分析可知，金属性强于铜的锌为番茄电池的负极，铜为正极，则电子流向为Zn→导线→Cu，故B错误； C．由分析可知，金属性强于铜的锌为番茄电池的负极，故C正确； D．柠檬的酸性强于番茄，则其他条件相同时，将番茄换为柠檬，电流表指针会发生偏转，故D错误； 故选C。 10. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 向溶液中通入气体： C. 少量铁粉加入稀硝酸中： D. 将过量浓氨水加入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与浓盐酸反应制，浓盐酸要拆成离子：，故A错误； B． 盐酸强于碳酸，向溶液中通入气体不反应，故B错误； C． 少量铁粉加入稀硝酸中氧化成硝酸铁：，故C正确； D． 将过量浓氨水加入溶液中，只生成氢氧化铝沉淀：，故D错误； 故选C。 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. 该条件下，反应达到了最大限度 B. SO2 转化率为100% C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该条件下，化学反应达到平衡状态，反应达到了最大限度，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性 C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误； B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确； C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误； D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误； 故选B。 14. 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是 已知： A. 操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B. 试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C. 反应1的离子方程式为 D. 操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 【答案】C 【解析】 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 【详解】A．干海带经灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子的溶液，A正确； B．含碘离子的溶液酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4等萃取剂，B正确； C．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C错误； D．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D正确； 故选C。 二、解答题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。 （1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化工厂可用浓氨水来检验，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （3）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 ①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______；试剂甲是_______。 ②E装置中发生反应的离子方程式是_______。 ③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。 【答案】（1）C （2） ①. Cl2 ②. 0.6 （3） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 ③. ④. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．N元素的化合价部分由-3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合价由-2升到0，元素化合价有升有降，可能发生，A不符合题意； B．非氧化还原反应，可能发生，B不符合题意； C．N元素的化合价由-3升到+5，O元素的化合价由-2升到0，元素化合价只升不降，不可能发生，C符合题意； D．N元素的化合价部分由-3升到0，部分由+5降到0，元素化合价有升有降，可能发生，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 Cl元素由0价降到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素由-3价升到0价，被氧化，NH3为还原剂，故该反应的氧化剂为Cl2；标准状况下，2.24LN2为0.1mol，生成0.1molN2，转移的电子数为0.6mol。 【小问3详解】 A装置制备NH3，B装置干燥NH3，E装置制备NO2，D装置干燥NO2，C为NH3和NO2的反应装置，据此进行分析。 ①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；试剂甲干燥NH3，应为碱石灰； ②E装置为浓硝酸和Cu的反应，其离子方程式为； ③NH3和NO2反应生成N2和水，NO2逐渐减少至反应完，故C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色；发生的化学方程式为。 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种) ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂： a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液 c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸 加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。 A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc （2）浓缩海水可用于提取镁。 ①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。 a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠 ②过程3的化学方程式为_______。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。 a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性 ②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。 ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。 【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法(或离子交换法) ③. AC （2） ①. b ②. MgCl2Mg+Cl2↑ （3） ①. c ②. a ③. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ④. 11200 【解析】 【分析】(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去； (2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气； (3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。 【小问1详解】 ①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； ②粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，选AC； 【小问2详解】 ①过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子，故选b； ②电解氯化镁生成镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 【小问3详解】 ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，利用了的氧化性，故选a； ②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-； ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，中溴的质量为××1000L/m3×10-3g/mg=80000g，物质的量为=1000mol，依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入蒸馏塔中氯气物质的量为500mol，标准状况下体积为500mol×22.4L/mol=11200L。 17. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示． （1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为_____________（填化学式）．元素z、d、e、f形成的简单离子中半径最大的离子是_____________（填离子符号）。 （3）将化合物由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂_____________键（填“离子”或“共价”）．x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为_____________；四原子共价分子的结构式为_____________。 （4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是____________。 A. 氢化物酸性h强于g B. 的还原性强于 C. 与x单质反应，g单质比h单质更困难 D. 常温下g单质呈固态，h单质呈气态 （5）x和g的形成的二元化合物与h的单质发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第3周期ⅠA族 （2） ①. H2O>NH3>CH4 ②. N3- （3） ①. 离子 ②. ③. H—O—O—H （4）AD （5）Cl2+H2S=2H++2Cl-+S 【解析】 【分析】8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于VIA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于IA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；故金属性最强的是Na，位于周期表的位置为第三周期ⅠA族； 【小问2详解】 元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子CH4、NH3、H2O，由于非金属性O > N> C，所以稳定性H2O > NH3> CH4；N3-、O2-、Na+、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越小则半径越大，故半径较大的是N3-； 【小问3详解】 化合物NaCl由固态加热至熔融态，断裂的是离子键；H与O可形成H2O或者H2O2，中三原子共价分子为H2O，电子式为，四原子共价分子为H2O2，结构式为H-O-O-H； 【小问4详解】 A．氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，A符合题意； B．S2-的还原性强于Cl-，则S的氧化性弱于Cl2，能说明Cl元素的非金属性强于S，B不符合题意； C．与H2反应时，单质S更难于反应，则说明Cl的非金属性强于S，C不符合题意； D．常温下单质的状态不能说明非金属性的强弱，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 x和g的形成的二元化合物为H2S，h的单质Cl2，两者发生氧化还原反应生成HCl和S，离子方程式为Cl2+H2S=2H++2Cl-+S。 18. 丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。合成丙烯酸乙酯的路线图如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型是_______；有机物A、C互为_______(填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)。 （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （3）有机物C的名称是_______；与C互为同分异构体的结构简式为_______。 （4）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法正确的是_______(填序号)。 ①密度比水小；②能溶于水；③能发生加成反应；④能发生水解反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。 ②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 同系物 （2）碳碳双键和酯基 （3） ①. 丙烯 ②. （4）①③④ （5） ①. ②. nCH2=CHCOOCH2CH3 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯的结构简式，推出生成丙烯酸乙酯的物质为CH2=CHCOOH、CH3CH2OH，根据流程，推出B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH2=CHCOOH，据此分析； 【小问1详解】 A→B的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应；对比A、C的结构简式，它们均属于单烯烃，属于同系物；故答案为加成反应；同系物； 【小问2详解】 丙烯酸乙酯中含有官能团是碳碳双键、酯基；故答案为碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 C为单烯烃，按照烯烃的命名原则，则C的名称为丙烯；环烷烃与单烯烃互为同分异构体，与C互为同分异构体的结构简式为；故答案为丙烯；； 【小问4详解】 ①丙烯酸乙酯属于酯，酯的密度小于水，故①正确； ②丙烯酸乙酯属于酯，酯难溶于水，故②错误 ③丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故③正确 ④丙烯酸乙酯中含有酯基，酯基能发生水解，故④正确； 答案为①③④； 【小问5详解】 ①B与D发生酯化反应，其反应方程式为CH2=CHCOOH+ CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；故答案为CH2=CHCOOH+ CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； ②丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到高分子化合物，其反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3；故答案为nCH2=CHCOOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 防城港市2024年春季学期高一教学质量检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、座位号、考号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量H1 O16 Br 80 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 防城港是一座拥有很多特色工艺品和特色美食的城市。下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 江平芋头糕的制作过程不涉及化学变化 C. 白龙珍珠的主要成分为碳酸钙 D. 上思香糯的主要成分(淀粉)能发生水解反应 2. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 浓硫酸有吸水性，故可以干燥 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示Na2S的形成过程： B. 和互为同位素 C. 质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D. 的电子式： 4. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛时高温下发生的反应为 。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. 是氧化剂，在反应中被氧化 D. 每生成 时转移 电子 5. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　) A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C. Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应 D. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B. 常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C. 1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D. 总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 9. 如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A. 该装置是电能转化为化学能的装置 B. 电子流向：导线 C. 为番茄电池的负极 D. 其他条件相同时，将番茄换为柠檬，电流表指针不发生偏转 10. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 向溶液中通入气体： C. 少量铁粉加入稀硝酸中： D. 将过量浓氨水加入溶液中： 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. 该条件下，反应达到了最大限度 B. SO2 转化率为100% C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性 C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是 已知： A. 操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B. 试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C. 反应1的离子方程式为 D. 操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 二、解答题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。 （1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化工厂可用浓氨水来检验，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （3）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 ①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______；试剂甲是_______。 ②E装置中发生反应的离子方程式是_______。 ③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种) ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂： a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液 c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸 加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。 A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc （2）浓缩海水可用于提取镁。 ①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。 a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠 ②过程3的化学方程式为_______。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。 a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性 ②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。 ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。 17. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示． （1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________。 （2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为_____________（填化学式）．元素z、d、e、f形成的简单离子中半径最大的离子是_____________（填离子符号）。 （3）将化合物由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂_____________键（填“离子”或“共价”）．x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为_____________；四原子共价分子的结构式为_____________。 （4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是____________。 A. 氢化物酸性h强于g B. 的还原性强于 C. 与x单质反应，g单质比h单质更困难 D. 常温下g单质呈固态，h单质呈气态 （5）x和g的形成的二元化合物与h的单质发生反应的离子方程式为___________。 18. 丙烯酸乙酯可用于制备塑料、树脂等高聚物，也可用作有机合成中间体。合成丙烯酸乙酯的路线图如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型是_______；有机物A、C互为_______(填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)。 （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_______。 （3）有机物C的名称是_______；与C互为同分异构体的结构简式为_______。 （4）下列有关丙烯酸乙酯的性质说法正确的是_______(填序号)。 ①密度比水小；②能溶于水；③能发生加成反应；④能发生水解反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______。 ②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $