精品解析：北京市大兴区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024北京大兴高一(下)期末 化学 考生须知： 1.本试卷共9页，共22道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 I 127 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意(1~9每小题2分，10~17每小题3分) 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分子材料的是 A．湖山奖牌(合金) B．场馆建造(聚四氟乙烯) C．场馆用电(硅太阳能电池板) D．火炬燃料(甲醇) A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是 A. 食醋可除去水壶中的水垢 B. 液氨可用作制冷剂 C. 糖类物质均能发生水解反应 D. 蛋白质遇重金属盐会变性 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 乙烯的结构式：CH2=CH2 D. 乙醇的分子式：C2H6O 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用电冰箱储存食物 B. 黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C. 过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 5. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. CH4和CH2=CH2 B. 与 C. 与 D. CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 6. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 7. 下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. Zn是负极，其质量逐渐减小 C. 电流从Zn片经导线流向Cu片 D. Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 8. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯装置如图。下列说法中，不正确的是 A. 右侧试管中盛放的是饱和溶液 B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化乙酸乙酯 D. 实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 9. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. +HO-NO2+H2O 10. 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B. SO3为0.8mol·L-1 C. SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D. SO2、SO3均为0.3mol·L-1 11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 12. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 湿润的红色石蕊试纸遇到NH3变蓝 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加乙醇，溶液由橙黄色变为绿色 13. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是 A. 向外拉铜丝可终止反应 B. 中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红 C. 中溶液可以吸收多余的 D. 为确认生成，向试管中加水，观察颜色 14. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C. 2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 15. 下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 16. 下述实验方案能达到实验目的的是 方案 目的 A．除去甲烷中的乙烯气体 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 方案 目的 C．蒸馏法实现海水淡化 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 17. 某化学兴趣小组同学进行如下实验：①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。②向和的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。已知：CuSCN为白色、难溶性物质；为无色离子；为深蓝色离子。下列说法不正确的是 A. 实验①说明不能与SCN反应生成CuSCN B. 实验②中红色褪去的原因是振荡后降低 C. 实验③中无色溶液变蓝色的原因是： D. 依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为 第二部分 非选择题(共58分) 18. 实验室常用如图所示装置可制取干燥的NH3。 （1）写出A中反应的化学方程式___________。 （2）B中碱石灰的作用是___________。 （3）在上图方框内画出用试管收集NH3的示意图。___________ （4）若将A中固体混合物换成NH4Cl固体，___________(填“能” 或“不能”)制取NH3，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）根据氨溶于水(滴有少量酚酞)的喷泉实验，可以得出的结论___________、___________。 19. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式___________。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2.该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2 + N2。 ①某温度下，在容积不变密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… c(CO) / ×10−3 mol·L−1 3.60 3.05 2.85 275 …… 用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为___________ mol·L−1·s−1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2︰2︰2︰1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t (℃) NO初始浓度(mol·L−1) CO初始浓度(mol·L−1) 催化剂的比表面积(m2·g−1) 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 a 1.20×10-3 5.80×10-3 124 350 b 5.80×10-3 82 i．将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ii．实验和实验中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 20. 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是___________。 （2）步骤③的实验操作名称是___________。 （3）写出步骤④反应的离子方程式___________。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是___________(填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式___________。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的___________(填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，若生成7.62g I2单质时转移___________ mol电子。 （6）已知：溶液中I2的浓度越大吸光度越大。 用色度计测得溶液的吸光度随海带灼热(灰化)的时间变化如图所示。当时间超过40min时，溶液的吸光度逐渐降低的原因是___________。 21. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去) 请按要求回答下列问题： （1）D中所含官能团的名称是___________。 （2）写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。 （3）写出A → H反应的化学方程式___________。 （4）写出D → E反应的化学方程式___________。 （5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)，说明理由___________。 （6）写出D + F → G反应的化学方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________ (填序号)。 a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象 c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 22. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 ．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是___________。 （4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O （5）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024北京大兴高一(下)期末 化学 考生须知： 1.本试卷共9页，共22道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 I 127 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意(1~9每小题2分，10~17每小题3分) 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分子材料的是 A．湖山奖牌(合金) B．场馆建造(聚四氟乙烯) C．场馆用电(硅太阳能电池板) D．火炬燃料(甲醇) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖山奖牌(合金)中含有金属元素，属于金属材料，A不选； B．场馆建造使用的聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B选； C．场馆用电使用的硅太阳能电池板，属于无机非金属材料，C不选； D．火炬燃料使用的甲醇是一元醇，不是高分子化合物，D不选； 答案选B。 2. 下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是 A. 食醋可除去水壶中的水垢 B. 液氨可用作制冷剂 C. 糖类物质均能发生水解反应 D. 蛋白质遇重金属盐会变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙，食醋主要成分为乙酸，乙酸可以和碳酸钙反应生成可溶的乙酸钙，故食醋可除去水壶中的水垢，A正确； B．液氨汽化时吸热，导致周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．糖类物质中的单糖，例如葡萄糖不能发生水解反应，C错误； D．蛋白质遇重金属盐会变性，变性是不可逆的，D正确； 答案选C。 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 乙烯的结构式：CH2=CH2 D. 乙醇的分子式：C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷属于共价化合物，电子式为，A正确； B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子的球棍模型为，B正确； C．乙烯的结构式为，C错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，D正确； 答案选C。 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用电冰箱储存食物 B. 黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C. 过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电冰箱储存食物，温度降低，减缓食物的氧化变质，A选； B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒，增大反应物额接触面积，加快反应速率，B不选； C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2，二氧化锰起催化剂作用，加快反应速率，C不选； D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，加快反应速率，D不选； 答案选A。 5. 下列各组物质中，属于同系物的是 A. CH4和CH2=CH2 B. 与 C. 与 D. CH3CH3与CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【分析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此解答。 【详解】A．甲烷属于链状烷烃，乙烯是烯烃，结构不相似，不能互为同系物，A不选； B．二者均表示乙烷，是同一种物质，B不选； C．二者分别是异戊烷和新戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C不选； D．二者分别是乙烷和正丁烷，结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，D选； 答案选D。 6. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 7. 下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. Zn是负极，其质量逐渐减小 C. 电流从Zn片经导线流向Cu片 D. Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确； B．Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确； C．锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误； D．铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正确； 答案选C。 8. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是 A. 右侧试管中盛放的是饱和溶液 B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na2CO3 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确； B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确； C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误； D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，密度小于水，故D正确； 故选C。 9. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. +HO-NO2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应，据此解答。 【详解】A．反应是甲烷和氯气的取代反应，A不选； B．反应是乙烯和单质溴的加成反应，B选； C．该反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气的反应，不是加成反应，C不选； D．该反应是苯和硝酸的硝化反应，属于取代反应，D不选； 答案选B。 10. 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B. SO3为0.8mol·L-1 C. SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D. SO2、SO3均为0.3mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若SO2为0.6mol·L-1，则SO2的生成量为0.6mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的生成量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1+0.1mol·L-1=0.3mol·L-1，A正确； B．若SO3为0.8mol·L-1，则SO3的生成量为0.8mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.4mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO2的消耗量为0.4mol·L-1，而该反应为可逆反应，SO2的消耗量小于0.4mol·L-1，B错误； C．若SO2为0.2mol·L-1，则SO2消耗量为0.4mol·L-1-0.2mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的消耗量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1-0.1mol·L-1=0.1mol·L-1，C错误； D．若SO2为0.3mol·L-1，则SO2的消耗量为0.4mol·L-1-0.3mol·L-1=0.1 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO3的生成量为0.1 mol·L-1，平衡量为0.4mol·L-1+0.1mol·L-1=0.5mol·L-1，D错误； 故选A。 11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 12. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 湿润的红色石蕊试纸遇到NH3变蓝 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加乙醇，溶液由橙黄色变为绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置后，显黄色是浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中形成，与氧化还原反应有关，故A不选； B．湿润红色石蕊试纸遇到NH3变蓝，是因为氨气溶于水显碱性，与氧化还原反应无关，故B选； C．氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，和氧化还原反应有关，故C不选； D．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加乙醇，溶液由橙黄色变为绿色，铬元素化合价降低，乙醇被氧化，颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选； 故选B。 13. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是 A. 向外拉铜丝可终止反应 B. 中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红 C. 中溶液可以吸收多余的 D. 为确认生成，向试管中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红，故B正确； C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确； D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误； 答案为D。 14. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时需要放出17 kJ的能量 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量 C. 2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)的总能量大于2molHI(g)的总能量，而1 mol I2(s)与1 mol H2(g)的总能量小于2molHI(g)的能量，1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17kJ能量，以此来解答。 【详解】A．由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)时放出17kJ的热量，故A正确； B．由图可知，1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量，故B正确； C．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，则2 mol HI(g)气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，故C正确； D．由图可知，1 mol I2(g)与1 mol H2(g)生成2molHI(g)时放出12kJ热量，即I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是放热反应，故D错误； 故选D。 15. 下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3粉末中加入稀硫酸，产生二氧化碳，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸产生，则酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金属性：S＞C＞Si，A正确； B．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此溶液中不一定含有硫酸根离子，B错误； C．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．加少量新制的Cu(OH)2之前需要首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误； 答案选A。 16. 下述实验方案能达到实验目的的是 方案 目的 A．除去甲烷中的乙烯气体 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 方案 目的 C．蒸馏法实现海水淡化 D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误； B．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，有机产物有4种，得不到纯净的一氯甲烷，故B错误； C．通过蒸馏法可实现海水淡化，装置图正确，故C正确； D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，应控制浓度相同，实验中过氧化氢的浓度不同，故D错误； 故选C。 17. 某化学兴趣小组同学进行如下实验：①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。②向和的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。已知：CuSCN为白色、难溶性物质；为无色离子；为深蓝色离子。下列说法不正确的是 A. 实验①说明不能与SCN反应生成CuSCN B. 实验②中红色褪去的原因是振荡后降低 C. 实验③中无色溶液变蓝色的原因是： D. 依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加KSCN，无明显现象，说明不能与反应生成CuSCN，A选项正确； B．Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应平衡逆向移动，故溶液红色消失；再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使平衡正向移动，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀，B选项错误； C．过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色原因是：，C选项正确； D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+，D选项正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共58分) 18. 实验室常用如图所示装置可制取干燥的NH3。 （1）写出A中反应的化学方程式___________。 （2）B中碱石灰作用是___________。 （3）在上图方框内画出用试管收集NH3的示意图。___________ （4）若将A中固体混合物换成NH4Cl固体，___________(填“能” 或“不能”)制取NH3，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）根据氨溶于水(滴有少量酚酞)的喷泉实验，可以得出的结论___________、___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）干燥NH3 （3） （4） ①. 不能 ②. NH3＋HCl＝NH4Cl （5） ①. 氨气极易溶于水 ②. 氨水呈碱性 【解析】 【分析】A装置利用熟石灰和氯化铵制备氨气，装置B用来干燥氨气，利用向下排空气法收集氨气，据此解答。 【小问1详解】 A中反应的化学方程式为】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 生成的氨气中含有水蒸气，B中碱石灰的作用是干燥NH3。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气的，可以用向下排空气法收集，用试管收集NH3的示意图为。 【小问4详解】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，反应的化学方程式为NH3＋HCl＝NH4Cl。 【小问5详解】 氨溶于水(滴有少量酚酞)的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，溶液显红色，则所得溶液显碱性，即可以得出的结论为氨气极易溶于水、氨水呈碱性。 19. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NiO电极上发生是___________反应(填“氧化”或“还原”)，写出该电极的电极反应式___________。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2.该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2 + N2。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… c(CO) / ×10−3 mol·L−1 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为___________ mol·L−1·s−1。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2︰2︰2︰1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t (℃) NO初始浓度(mol·L−1) CO初始浓度(mol·L−1) 催化剂的比表面积(m2·g−1) 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 a 1.20×10-3 5.80×10-3 124 350 b 5.80×10-3 82 i．将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ii．实验和实验中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 氧化 ②. NO-2e-+O2-＝NO2 （3） ①. 3.7510-4 ②. a、d ③. 280 ④. 1.20×10-3 ⑤. 乙 【解析】 【小问1详解】 该条件下，1mol N2和1mol O2完全反应断键需要吸收的能量是946kJ+498kJ＝1444kJ，生成2molNO时形成化学键释放的能量是2×632kJ＝1264kJ＜1444kJ，所以会吸收1444kJ－1264kJ＝180kJ能量。 【小问2详解】 NiO电极上NO转化为NO2，发生失去电子的氧化反应，即发生的是氧化反应，该电极的电极反应式为NO-2e-+O2-＝NO2。 【小问3详解】 ①0~2 s内CO浓度减少了3.6×10−3 mol·L−1－2.85×10−3 mol·L−1＝7.5×10−4 mol·L−1，则用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为 mol·L−1·s−1＝3.7510-4 mol·L−1·s−1。 ②a．CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态； b．依据质量守恒定律可判断容器中的气体质量始终保持不变，不能据此说明反应达到化学平衡状态； c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2︰2︰2︰1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明反应达到化学平衡状态； d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2，说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态； 答案选ad。 ③i．实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积是变量，因此其它条件是相同的，则a＝280；所以Ⅰ、Ⅲ中温度是变量，因此其它条件是相同的，则b＝1.20×10-3。 ii．实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙。 20. 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是___________。 （2）步骤③的实验操作名称是___________。 （3）写出步骤④反应的离子方程式___________。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是___________(填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式___________。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的___________(填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，若生成7.62g I2单质时转移___________ mol电子。 （6）已知：溶液中I2的浓度越大吸光度越大。 用色度计测得溶液的吸光度随海带灼热(灰化)的时间变化如图所示。当时间超过40min时，溶液的吸光度逐渐降低的原因是___________。 【答案】（1）坩埚 （2）过滤 （3）2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O （4）acd （5） ①. 3I2+6OH-＝5I-++3H2O ②. 上 ③. 0.05 （6）I-被氧化成I2，I2挥发造成碘元素流失 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和坩埚，故答案为：坩埚； 【小问2详解】 由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 步骤④中选择的氧化剂H2O2溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O； 【小问4详解】 操作⑤选用CCl4做萃取剂，这是因为CCl4不溶于水，与碘水也不反应，且I2在CCl4中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，答案选acd； 【小问5详解】 ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O； ②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含I2的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中； ③上层溶液(含I-、)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体，方程式为5I-++6H＋＝3I2+3H2O，生成3mol单质碘转移5mol电子，若生成7.62g I2单质，即0.03mol单质碘时转移0.05mol电子。 【小问6详解】 由于I-被氧化成I2，I2挥发造成碘元素流失，所以溶液的吸光度逐渐降低。 21. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去) 请按要求回答下列问题： （1）D中所含官能团的名称是___________。 （2）写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。 （3）写出A → H反应的化学方程式___________。 （4）写出D → E反应的化学方程式___________。 （5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)，说明理由___________。 （6）写出D + F → G反应的化学方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________ (填序号)。 a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象 c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 【答案】（1）羟基 （2） ①. 取代反应 ②. HCl （3） （4） （5） ①. ① ②. 反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 （6） （7）a、b 【解析】 【分析】A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A是乙烯，乙烯发生加聚反应生成H是聚乙烯，聚乙烯是一种合成高分子材料。乙烯和氢气加成生成B是乙烷，乙烷光照条件下和氯气取代生成C是氯乙烷，乙烯和氯化氢加成也得到氯乙烷。乙烯和水加成得到D是乙醇，乙醇催化氧化生成E是乙醛，乙醛继续被氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇酯化得到G是乙酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 D是乙醇，D中所含官能团的名称是羟基。 【小问2详解】 根据以上分析可知B→C的反应类型取代反应；试剂a是HCl。 【小问3详解】 A→H是乙烯的加聚反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D→E是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由于反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高，反应②中还有氯化氢生成，则反应①制备较好。 【小问6详解】 D+F→G是酯化反应，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 a．A是乙烯，D是乙醇，乙醇可以写作C2H4·H2O，所以等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，a正确； b．B是乙烷，B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象，丁烷有同分异构体，即正丁烷和异丁烷，b正确； c．乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不存在碳碳双键，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，c错误； d．乙酸能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，乙醇不能，d错误； 答案选ab。 22. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 ．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是___________。 （4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O （5）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （3）赶尽O2，防止NO被氧化为NO2 （4）2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （5）装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体 （6）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡 ②. 2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 根据以上分析可知装置①中反应的离子反应方程式为Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 【小问3详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入N2的目的是赶尽O2，防止NO被氧化为NO2。 【小问4详解】 NaOH溶液的作用是吸收尾气，反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。 【小问5详解】 根据以上分析可知滴加浓硝酸后，出现装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 【小问7详解】 ①如果HNO2对该反应有催化作用，可以向溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性盐，即实验方案是：向盛有铜片的B溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡。 ②由于反应前后催化剂的质量和性质不发生改变，且催化剂先参加反应，后又生成，所以若Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用，由于反应ii中产生亚硝酸，则反应i中一定会消耗亚硝酸，所以反应的离子方程式为2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$