精品解析：广东省东莞市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检查化学试题

2023—2024学年度第二学期教学质量检查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯具所用材料属于有机高分子材料的是 A. 青铜灯 B. 陶瓷宫灯 C. 水晶灯 D. 亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)灯 2. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸官能团是醛基 3. 资源、能源、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A. 石油分馏可得到乙烯 B. 煤的液化属于物理变化 C. 利用潮汐能等新能源，减少使用化石燃料 D. 布洛芬具有解热镇痛作用，可长期大量服用 4. 性质决定用途。下列关于物质用途的解释，说法正确的是 选项 物质用途 解释 A 可用作红酒添加剂 有漂白性 B CaO可用作燃煤固硫剂 CaO是碱性氧化物 C 可用于生产光导纤维 具有导电性 D 油脂可用于制肥皂 油脂具有香味 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室提纯粗盐并配制0.10的NaCl溶液250mL。下列仪器不需用到的是 A. B. C. D. 6. 裹蒸粽是广东特色美食，制作材料包括粽叶、糯米、绿豆、肉、蛋黄等。下列说法不正确的是 A. 粽叶中的纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 糯米中的淀粉是天然有机高分子化合物 C. 肉类中的蛋白质可水解为氨基酸 D. 蛋黄中的油脂属于基本营养物质 7. 松油醇具有紫丁香味，如图为松油醇分子的结构。下列有关该分子的说法正确的是 A. 属于烃分子 B. 含有苯环结构 C. 含有三种官能团 D. 能与Na发生置换反应 8. 下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A. 糖果中加入着色剂 B. 鲜牛奶冷藏，延长保质期 C. 钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D. 工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 9. 部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a→b属于氮的固定 B. c、d都属于酸性氧化物 C. a和e反应后的产物可用作化肥 D. 工业上通过a→b-→c→d→e来制备 10. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 11. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与浓溶液反应： B 与反应： C. 的电离： D. 往溶液中加入足量NaOH溶液： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，蓝铜矿与焦炭加热，可生成Cu、和。下列叙述正确的是 A. 22.4L含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移电子数为4 C. 1mol分子含有的电子数目为3 D. 2HCl溶液能溶解分子数为 13. 某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电极材料不一定都使用金属材料 B. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C. 移向负极 D. 在正极反应 14. 我国科学家成功实现淀粉的人工全合成(如图)。下列说法正确的是 A. 反应①是放热反应 B. 的原子团称为羰基 C. 葡萄糖也是(六碳)化合物 D. 淀粉遇碘变黄 15. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl溶液可刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 液氨可用作制冷剂 氨是无色、无味气体 C 氢氧燃料电池可驱动汽车 氢气能在氧气中安静地燃烧 D 紫外灯可用于教室消毒 紫外线能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 16. 一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A. B. Y的起始投料为0.2 mol C. ，正、逆反应的速率相等 D. ，X的平均消耗速率为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）乙烯官能团为_____。 （2）G的分子式为_____。 （3）反应⑤的反应类型为_____。 （4）写出反应②的化学方程式_____。 （5）写出F的结构简式_____。 （6）下列说法正确的是_____。 a．D易溶于水 b．淀粉水解的最终产物B，可用银氨溶液检验 c．G能与溶液反应 d．反应①③均满足原子利用率100% （7）E属于_____类物质。 18. 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。 实验编号 硫酸浓度() 硫酸体积(mL) 正极材料 电极间距离(cm) 电流(A) 1 1.00 100 Cu 1.0 2 2.00 100 Cu 1.0 3 2.00 100 Cu 2.0 4 2.00 100 Fe 1.0 已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。 （1）请写出实验1中Zn电极的反应式_____。 （2）实验1和实验2的目的是探究_____对电流强度的影响；实验_____和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。 （3）甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应_____。 （4）证明，_____。 （5）实验2在0~10min内收集到22.4mL(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为_____。 （6）请写出一个可能影响原电池电流大小的因素_____(表中因素除外)。 19. 以乙醇为原料制备乙烯，可在一定程度上缓解我国对石油资源的依赖，以应对化石资源短缺的难题。实验室用乙醇制备乙烯原理如下： ，部分实验装置见图。 （1）属于_____类物质。 （2）下列关于该实验的说法正确的是_____(填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质，进而发生副反应，产生、气体。 ①上述_____气体会形成酸雨。 ②为证明乙烯中混有，应选用_____(填编号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酸性溶液 D．品红溶液 ③结合信息，请提出一条减少副反应的措施_____。 （4）将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液，发生反应的反应类型为_____。 甲同学将该气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。 （5）原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的HBrO()中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物_____(写结构简式)。 20. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ．浓缩海水可用于精制盐。 （1）写出海水淡化的一种方法_____。 （2）粗盐精制过程中，除去、和合适的试剂及其添加顺序为_____。 A．溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液 C．溶液、溶液、稀硫酸、NaOH溶液 Ⅱ．浓缩海水可用于提镁。 （3）为了使转化为，可以加入_____(写化学式)。 （4）电解无水制取Mg的化学方程式为_____。 Ⅲ．浓缩海水可用于提溴。 （5）提溴过程中，的作用是_____。 （6）海水蕴含的资源总储量大，浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集，如海水提溴工业生产，_____过程即为了实现溴的富集。 （7）以吸收吹出的，利用了的_____性，吸收塔内发生的主要反应化学方程式为_____。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期教学质量检查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯具所用材料属于有机高分子材料的是 A. 青铜灯 B. 陶瓷宫灯 C. 水晶灯 D. 亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)灯 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜灯所用材料属于金属材料，不是有机高分子材料，故A错误； B．陶瓷宫灯所用材料属于硅酸盐材料，不是有机高分子材料，故B错误； C．水晶灯所用材料为二氧化硅，不是有机高分子材料，故C错误； D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯发生聚合反应生成的有机高分子化合物，所以亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)灯所用材料属于有机高分子材料，故D正确； 故答案：D。 2. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸的官能团是醛基 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸可看作羧基取代了甲烷分子中的1个氢原子，且原子半径C＞O＞H，其球棍模型为：，故A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，为乙酸的结构式，故B错误； C．甲基()的电子式为：，故C错误； D．乙酸的官能团是羧基，故D错误； 故答案为：A。 3. 资源、能源、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A. 石油分馏可得到乙烯 B. 煤的液化属于物理变化 C. 利用潮汐能等新能源，减少使用化石燃料 D. 布洛芬具有解热镇痛作用，可长期大量服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含烯烃，故石油分馏得不到乙烯，故A错误； B．煤的液化过程中产生新物质，是化学变化，故B错误； C．利用潮汐能等新能源，可减少使用化石燃料，有利于节能环保，故C正确； D．是药三分毒，虽然布洛芬具有解热镇痛作用，也不能长期大量服用，需遵医嘱，故D错误； 故选C。 4. 性质决定用途。下列关于物质用途的解释，说法正确的是 选项 物质用途 解释 A 可用作红酒添加剂 有漂白性 B CaO可用作燃煤固硫剂 CaO是碱性氧化物 C 可用于生产光导纤维 具有导电性 D 油脂可用于制肥皂 油脂具有香味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性且能杀菌，可作红酒抗氧化剂和防腐剂，A项错误； B．燃煤过程中加入生石灰作固硫剂，氧化钙与硫反应可生成硫酸钙从而减少二氧化硫的排放，减少酸雨对水的污染，B项正确； C．用SiO2制作光导纤维是利用SiO2能够传递光信号，而不是导电性，C项错误； D．脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，D项错误； 答案选B。 5. 实验室提纯粗盐并配制0.10的NaCl溶液250mL。下列仪器不需用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验室提纯粗盐需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿，而配制0.10的NaCl溶液250mL，需要用到的仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需要使用的仪器是坩埚，故答案选A。 6. 裹蒸粽是广东特色美食，制作材料包括粽叶、糯米、绿豆、肉、蛋黄等。下列说法不正确的是 A. 粽叶中的纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 糯米中的淀粉是天然有机高分子化合物 C. 肉类中的蛋白质可水解为氨基酸 D. 蛋黄中的油脂属于基本营养物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素与淀粉都属于多糖，都是天然高分子，二者通式均为(C6H10O5)n，n不相同，二者不互为同分异构体，A错误； B．淀粉是天然有机高分子化合物，B正确； C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，C正确； D．蛋黄的主要成分是蛋白质、油脂、胆固醇以及多种维生素和矿物质。其中的蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质，D正确； 故答案选A。 7. 松油醇具有紫丁香味，如图为松油醇分子的结构。下列有关该分子的说法正确的是 A. 属于烃分子 B. 含有苯环结构 C. 含有三种官能团 D. 能与Na发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含C、H、O元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误； B．该有机物的不饱和度为2，分子中不含苯环，故B错误； C．分子中含碳碳双键、羟基，共2种官能团，故C错误； D．含羟基，可与Na发生置换反应，故D正确； 故选D。 8. 下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A. 糖果中加入着色剂 B. 鲜牛奶冷藏，延长保质期 C. 钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D. 工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品中加入着色剂，与反应速率无关，故A选； B．鲜牛奶冷藏，降低温度，减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，故B不选； C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，防止Fe被腐蚀，可减缓腐蚀速率，与化学反应速率调控有关，故C不选； D．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，所以与化学反应速率调控有关，故D不选； 故选A。 9. 部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a→b属于氮的固定 B. c、d都属于酸性氧化物 C. a和e反应后的产物可用作化肥 D. 工业上通过a→b-→c→d→e来制备 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。 【详解】A．a为NH3，b为N2，b→a属于氮的固定，A错误； B．c为NO，d为NO2，c、d都属于不成盐氧化物，B错误； C．a为NH3， e为HNO3，a和e反应后的产物硝酸铵可用作化肥，C正确； D．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，工业上通过a→c→d→e来制备，D错误； 故选C。 10. 化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证的还原性 D. 验证与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. Cu与浓溶液反应： B 与反应： C. 的电离： D. 往溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓溶液反应：，A错误； B．与反应：，B正确； C．为弱电解质，其电离方程式为：，C错误； D．往溶液中加入足量NaOH溶液：，D错误； 答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，蓝铜矿与焦炭加热，可生成Cu、和。下列叙述正确的是 A. 22.4L含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为4 C. 1mol分子含有的电子数目为3 D. 2HCl溶液能溶解的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的状况，不能计算22.4LCO2的物质的量，不能计算含有的分子数，故A错误； B．12gC物质的量为1mol，完全反应转化为二氧化碳，转移的电子数为4NA，故B正确； C．1个H2O分子含有10个电子，则1mol H2O分子含有的电子数目为10NA，故C错误； D．HCl溶液体积未知，不能计算HCl的物质的量，同时CuCO3为离子化合物，不含分子，故D错误； 故选B。 13. 某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电极材料不一定都使用金属材料 B. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C. 移向负极 D. 在正极反应 【答案】C 【解析】 【分析】原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】A．根据总反应可知，负极为镁为金属材料，但是正极可以是能导电的电极材料不一定是金属材料， A正确； B．纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠， B正确； C．移向正极，C不正确； D．得电子在正极反应，D正确； 故选C。 14. 我国科学家成功实现淀粉的人工全合成(如图)。下列说法正确的是 A. 反应①是放热反应 B. 的原子团称为羰基 C. 葡萄糖也是(六碳)化合物 D. 淀粉遇碘变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是水在太阳能电池电解条件下的分解反应，生成氢气和氧气，属于吸热反应，A项错误； B．CH3OH中的-OH原子团称为羟基，B项错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6属于六碳化合物，C项正确； D．淀粉遇碘变蓝，D项错误； 答案选C。 15. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl溶液可刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 液氨可用作制冷剂 氨是无色、无味气体 C 氢氧燃料电池可驱动汽车 氢气能在氧气中安静地燃烧 D 紫外灯可用于教室消毒 紫外线能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与二氧化硅不反应，用HF可刻蚀玻璃，且与是酸性氧化物无关，没有关联，故A错误； B．液氨转化为气体时大量吸热,使周围温度降低,则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、颜色的性质均无关,故B错误； C．氢气能在氧气中安静地燃烧放出热量，化学能转化为热能，而氢氧燃料电池可驱动汽车是化学能转化为电能，再转化为动能，无关联，故C错误； D．紫外灯可用于教室消毒是因为紫外线能使蛋白质变性，故D正确； 答案选D。 16. 一定温度下，向体积为10 L恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A. B. Y的起始投料为0.2 mol C. ，正、逆反应的速率相等 D. ，X的平均消耗速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则m=3，A正确； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，设Y的起始投料为xmol/L，，:∶0.06 mol/L=1∶2，x=0.02，容器体积为10 L，则Y的起始投料为0.2 mol，B正确； C．，各物质的物质的量浓度均不变，说明反应达到平衡状态，正、逆反应的速率相等，C正确； D．，X的平均消耗速率为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）乙烯的官能团为_____。 （2）G的分子式为_____。 （3）反应⑤的反应类型为_____。 （4）写出反应②的化学方程式_____。 （5）写出F的结构简式_____。 （6）下列说法正确的是_____。 a．D易溶于水 b．淀粉水解的最终产物B，可用银氨溶液检验 c．G能与溶液反应 d．反应①③均满足原子利用率100% （7）E属于_____类物质。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3）加聚反应 （4） （5） （6）ab （7）酯 【解析】 【分析】淀粉水解生成B（葡萄糖），葡萄糖在酶的催化作用下生成A（CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成C（CH3CHO）,乙醛再催化氧化生成乙酸（D），乙酸与乙醇发生酯化反应生产E（乙酸乙酯）；乙烯与水加成生成A（乙醇），乙烯与溴的四氯化碳溶液加成生成F（CH2BrCH2Br），F发生水解反应生成G，乙烯发生加聚反应生成H（聚乙烯），据此回答问题。 【小问1详解】 乙烯的官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 G为HOCH2CH2OH，分子式为C2H6O2； 【小问3详解】 反应⑤为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯； 【小问4详解】 反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问5详解】 F为乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷，结构简式为 ； 【小问6详解】 a．乙酸易溶于水，a项正确； b．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液反应产生银镜，b项正确； c．羟基不能与碳酸氢钠反应，c项错误； d．反应①为加成反应，产物只有一种，满足原子利用率100%，反应③为取代反应，不满足原子利用率100%，d项错误； 故答案选ab； 【小问7详解】 乙酸乙酯属于酯类物质。 18. 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。 实验编号 硫酸浓度() 硫酸体积(mL) 正极材料 电极间距离(cm) 电流(A) 1 1.00 100 Cu 1.0 2 2.00 100 Cu 1.0 3 2.00 100 Cu 2.0 4 2.00 100 Fe 1.0 已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。 （1）请写出实验1中Zn电极的反应式_____。 （2）实验1和实验2的目的是探究_____对电流强度的影响；实验_____和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。 （3）甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应_____。 （4）证明，_____。 （5）实验2在0~10min内收集到22.4mL(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为_____。 （6）请写出一个可能影响原电池电流大小的因素_____(表中因素除外)。 【答案】（1） （2） ①. 电解质溶液浓度 ②. 2 （3） （4）电极间的距离越大，产生的电流越小(或电极间距离越小，产生的电流越大) （5）0.001 （6）电极板的表面积大小、溶液温度等 【解析】 【小问1详解】 锌作负极失电子生成锌离子，故负极的电极反应式为：； 【小问2详解】 实验1和2的电极材料相同、电极间距离相等，只有电解质溶液的浓度不同，该对比装置研究的是电解质溶液浓度对电流强弱的影响；要探究不同电极材料对电流强度的影响，除了正极材料不同，其他影响均要相同，故实验2和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响； 【小问3详解】 铁电极直接接触电解质溶液，故铁和硫酸溶液可以直接反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验2和3的电极间距离不同，且，说明电极间距离越大，电流越小；或者电极间距离越小，产生的电流越大； 【小问5详解】 实验2中的反应为，根据方程式，可知，故； 【小问6详解】 除上述影响电流强度的因素，还有电极的表面积，以及电解液的温度等。 19. 以乙醇为原料制备乙烯，可在一定程度上缓解我国对石油资源的依赖，以应对化石资源短缺的难题。实验室用乙醇制备乙烯原理如下： ，部分实验装置见图。 （1）属于_____类物质。 （2）下列关于该实验的说法正确的是_____(填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质，进而发生副反应，产生、气体。 ①上述_____气体会形成酸雨。 ②为证明乙烯中混有，应选用_____(填编号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酸性溶液 D．品红溶液 ③结合信息，请提出一条减少副反应的措施_____。 （4）将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液，发生反应的反应类型为_____。 甲同学将该气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。 （5）原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的HBrO()中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物_____(写结构简式)。 【答案】（1）烯烃 （2）AB （3） ①. SO2 ②. D控制加热温度在170℃左右，避免过高温度（合理即可） （4）加成反应 （5）CH2OHCH2Br 【解析】 【分析】先将乙醇加入圆底烧瓶中，再将浓硫酸缓慢加入乙醇，边加边搅拌，防止引起局部过热而造成酸液飞溅，加入几片碎瓷片防止暴沸，将温度计置于反应液的中央位置，不能碰到烧瓶底部，以便更好控制温度，用酒精灯对混合液加热，使液体迅速升到170℃，避免低温分子间脱水发生副反应生成乙醚，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色说明温度过高发生副反应生成了二氧化硫，为了减少副反应二氧化硫的产生，控制加热温度在170℃左右，避免过高温度；再将气体通入氢氧化钠溶液除去杂质二氧化硫、二氧化碳等，得到较纯净乙烯，最后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生了加成反应，据此分析答题。 小问1详解】 乙烯属于烯烃类物质； 【小问2详解】 A．碎瓷片可以防止液体暴沸，A项正确； B．将浓硫酸缓慢加入乙醇溶液中，这种顺序可以避免由于浓硫酸的加入而引起的局部过热和酸液飞溅的危险，B项正确； C．控制反应温度170℃，通常情况下水的沸点是100℃，故水浴加热达不到实验条件，C项错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，形成酸雨； ②A．SO2、乙烯均不与稀硫酸，A项错误； B．乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫与氢氧化钠反应无现象，不能鉴别，B项错误； C．乙烯、二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，D项正确； 故答案选D； ③减少副反应的发生，控制加热温度在170℃左右，避免过高温度； 【小问4详解】 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应； 【小问5详解】 乙烯还可能与HBrO发生加成反应生成CH2OHCH2Br。 20. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ．浓缩海水可用于精制盐。 （1）写出海水淡化的一种方法_____。 （2）粗盐精制过程中，除去、和合适的试剂及其添加顺序为_____。 A．溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液 C．溶液、溶液、稀硫酸、NaOH溶液 Ⅱ．浓缩海水可用于提镁。 （3）为了使转化为，可以加入_____(写化学式)。 （4）电解无水制取Mg的化学方程式为_____。 Ⅲ．浓缩海水可用于提溴。 （5）提溴过程中，的作用是_____。 （6）海水蕴含的资源总储量大，浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集，如海水提溴工业生产，_____过程即为了实现溴的富集。 （7）以吸收吹出的，利用了的_____性，吸收塔内发生的主要反应化学方程式为_____。 。 【答案】（1）蒸馏（或电渗析法、离子交换法） （2）A （3）CaO或石灰乳 （4） （5）氧化Br- （6）利用热空气将吹入吸收塔被水溶液吸收 （7） ①. 还原性 ②. 【解析】 【分析】①向浓缩海水中加入CaO或石灰乳，反应生成沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到溶液，经一系列操作得到，将HCl氛围中脱水得到无水，电解无水可制得Mg单质。 ②浓缩海水经处理得到粗盐，粗盐精制过程中，依次加入溶液、NaOH溶液、溶液以除去、和，过滤后加稀盐酸，再蒸发结晶得到NaCl晶体。 ③浓缩海水中的Br-与Cl2反应生成Br2，在吹出塔中利用热空气将Br2吹出，与、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，通入氯气，Br-和Cl2反应生成Br2，经蒸馏、冷凝器冷凝得到液溴。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法、离子交换法等。 【小问2详解】 除去、和时，需保证在之前加入，否则会引入新的杂质。所以应先加入足量溶液除去，再加入过量NaOH溶液除去，然后加入足量溶液除去和过量的，最后加入稀盐酸除去过量的NaOH和，故选A。 【小问3详解】 与碱反应生成，所以为了使转化为，可以加入CaO或石灰乳。 【小问4详解】 电解无水制取Mg的化学方程式为。 【小问5详解】 提溴过程中，将Br-氧化为，故的作用是氧化Br-。 【小问6详解】 提溴过程中，将Br-氧化为，易挥发，利用热空气将吹出，进入吸收塔，与、H2O反应得到Br-和H2SO4，从而实现溴的富集。 【小问7详解】 以吸收吹出的，和发生氧化还原反应，反应中作还原剂，利用了的还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$