5.3.2有关化学方程式的综合计算 同步训练-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

鲁教版八年级全 第五单元　定量研究化学反应 第三节　化学反应中的有关计算 第2课时　有关化学方程式的综合计算 同步训练 名师点金 　　有关化学方程式的综合计算一般是结合溶质质量分数 (以后学)、质量守恒定律、表格、坐标图等进行考查，解题 的关键是正确地找出已知量。 返回 知识点1 结合溶液中物质质量的化学方程式的计算 1. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2 g二氧 化锰固体中加入含过氧化氢3.4 g的过氧化氢溶液100 g， 充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为 g。 2　 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 (2)理论上产生氧气的质量。 【解】设理论上产生氧气的质量为 x 。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 3.4 g x ＝ 　 x ＝1.6 g 答：理论上产生氧气的质量为1.6 g。 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 知识点2 结合质量守恒定律的化学方程式的计算 2. [2023·东营期末]实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化 锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 1.6　 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 【解】设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x 。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 　　　　　　　 1.6 g ＝ 　 x ＝3.4 g 答：参加反应的过氧化氢的质量是 3.4 g。 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 3. [2023·泰安期中][母题教材P110习题T2]氯酸钾(KClO3) 在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，能较快地 分解生成氯化钾(KCl)和氧气，如图是某次实验中固体质 量的变化。 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 (1)反应后二氧化锰(MnO2)的质量为 ⁠。 【点拨】二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，催 化剂在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰 的质量为2 g。 2 g　 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 (2)实验后生成氧气的质量为 (计算结果精确至 0.1 g)。 【点拨】实验后生成氧气的质量＝27.6 g＋2 g－20 g ＝9.6 g。 9.6 g　 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 【解】设参加反应的氯酸钾的质量为 x 。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 9.6 g ＝ 　 x ＝24.5 g 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5 g。 【点拨】根据氧气的质量和化学方程式进行计算。 (3)计算参加反应的氯酸钾(KClO3)的质量。(计算结果精确 至0.1 g) 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 4. [2024·济宁邹城期中]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了 测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下 实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯 里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g(含HCl和水)， 充分反应后(已知：碳酸钙和HCl反应的化学方程式为： CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O)，称得反应剩 余物为97.14 g。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 2.86　 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【解】设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 10 g· x 2.86 g ＝ x ＝65％ 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65％。 1 2 3 4 5 6 7 基础题 返回 5. [2024·泰安新泰月考]实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混 合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含 量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸(含 HCl和水)，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如 图所示(已知：NaCl和HCl不反应，Na2CO3和HCl反应的 化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋ CO2↑)，请回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 【点拨】从图像可以看出，恰好完全反应时，产生 的气体质量为4.4 g。 4.4　 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 (2)求样品中Na2CO3的质量分数。 【解】设样品中碳酸钠的质量为 x 。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106 44 　 x 4.4 g ＝ 　 x ＝10.6 g 该混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100％＝53％ 答：该样品中Na2CO3的质量分数为53％。 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 【点拨】根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算样 品中Na2CO3的质量及质量分数。 【点方法】解答坐标图像题的思路为：读题→写出化学方 程式→分析坐标图的起点、终点、折点等→找出有用数据 →解答→检查。 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 6. [科学思维·逻辑推理][2024·东营开发区期中]普通黄铜是 铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄 铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将 60 g稀硫酸(含H2SO4和水)分三次加入20 g黄铜样品粉末 中，每次充分反应后(已知：铜和稀硫酸不反应；锌和稀 硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4＋ H2↑)，测定生成氢气的质量，实验数据如表所示： 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 m 0.04 求： (1) m ＝ ⁠。 0.08　 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 【点拨】向铜锌合金中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反 应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据表中数据可 知，第一次加入稀硫酸后，产生氢气0.08 g，第三次加入 稀硫酸后，产生氢气0.04 g，说明第三次加入稀硫酸后锌 完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未 反应完，硫酸完全反应，则第二次产生氢气的质量为0.08 g，所以 m ＝0.08。 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 (2)该黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 【解】由表中数据可知，生成氢气的总质量为0.08 g＋ 0.08 g＋0.04 g＝0.2 g。 设该黄铜样品中锌的质量为 x 。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ x 0.2 g ＝ x ＝6.5 g 则该黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％＝32.5％。 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5％。 65 　 2 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 65 　2 【点拨】根据生成氢气的质量和化学方程式的计算 来分析。 1 2 3 4 5 6 7 综合应用题 返回 7. 某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员 称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，然后加入氢 氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量 关系如图所示，请回答： [已知：NaCl和氢氧化钠溶液不反应，MgCl2和氢氧化钠 溶液反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl] 1 2 3 4 5 6 7 创新拓展题 返回 (1)样品中MgCl2的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量。(写 出计算过程) 0.95　 1 2 3 4 5 6 7 创新拓展题 返回 【解】设反应生成氯化钠的质量为 x 。 2NaOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2NaCl 58 117 0.58 g x ＝ 　 x ＝1.17 g 恰好完全反应时所得氯化钠的质量： 1.17 g＋20 g－0.95 g＝20.22 g 答：恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量为20.22 g。 1 2 3 4 5 6 7 创新拓展题 返回 【点拨】根据图示可知，恰好完全反应时生成氢氧化镁沉 淀的质量为0.58 g，由反应的化学方程式，列式计算出参 加反应的氯化镁的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出 所得溶液中氯化钠的质量。 1 2 3 4 5 6 7 创新拓展题 返回 $$