精品解析：广东省揭阳市2023-2024学年高一下学期期末统考化学试卷

揭阳市2023-2024学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 （D2） C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 潮汕文化是中华文明的重要组成，其代表有“湖绣”、“英歌舞”、“潮汕善堂、祠堂”、“潮菜”等。下列说法不正确的是 A. 使用潮州米醋烧制“潮菜”，潮州米醋中含有乙酸 B. 使用黏土烧制“潮汕工艺品”，黏土中含有硅酸盐 C. 使用青砖建造“潮汕善堂、祠堂”，青砖的青色来自 Fe2O3 D. 添加小苏打蒸制潮汕糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3 3. 下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 D. 可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 4. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 5. 部分含和物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是强酸 B. 和都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 C. 或与金属反应的产物中的化合价均为 D. 向的溶液中通入，溶液的酸性增强 6. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 7. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 用对农作物进行施肥 属于氮肥 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 二氧化硅是两性氧化物，可与氢氟酸反应 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 可以与一水合氨反应 A A B. B C. C D. D 8. “保障国家粮食安全是一个永恒课题，任何时候这根弦都不能松”。保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A. 的雨水均属于酸雨 B. 草木灰中的属于电解质 C. 豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定 D. 制作大棚薄膜的材料是聚氯乙烯，随意丢弃会造成白色污染 9. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是 A. 分子式是 B. 可以发生取代反应和加聚反应 C. 能与溶液反应放出 D 该有机物最多可消耗 10. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 过量通入溶液： C. 二氧化氮溶于水： D. 向氨水中加入盐酸： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数、中子数和电子数均为 B. 在足量的中燃烧失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量铜与硫酸共热，转移的电子数为 13. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 与水反应生成，则与水反应生成 C. 与加热时生成，则与加热时生成 D. 的稳定性大于，则的稳定性大于 14. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 15. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 16. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示。回答下列问题： 元素 结构或性质信息 元素 结构或性质信息 元素周期表中，的半径最小 其单质的氧化性最强 层电子数比层少3 的核外电子数是的最外层电子数的3倍 最外层电子数是其周期数的3倍 最外层电子数是其周期数的2倍 （1）在元素周期表中的位置为______，写出的电子式：______。 （2）、、、的简单离子半径由大到小的顺序为______（写离子符号）。 （3）______（填“是”或“不是”）电解质，向其水溶液中滴加少量的盐酸盐溶液，发生反应的离子方程式为______。 （4）的最简单氢化物与过量的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐，向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为______。 18. Ⅰ．在生活中亚硝酸钠（）应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似，少量可作为食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：。该兴趣小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 回答下列问题： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向的连接顺序为______ （装置可重复使用）。 （2）反应开始前打开止水夹，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质______（填化学式）；反应结束后打开止水夹，继续通入过量氮气，其目的是______。 Ⅱ．测定的纯度：准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，消耗酸性溶液。 （3）已知：滴定时，氧化产物为。写出该过程反应离子方程式：______。 （4）所得固体中的纯度为______%（结果保留一位小数）。 19. 以高硫铝土矿粉（主要成分为、，少量等）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为______（任写两点）。 （2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品的质量；②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以______（填物质的化学式）的形式存在。 （3）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______（填化学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：______。 （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，______（填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是______。 20. 回答下列问题： （1）化学反应中伴随能量的变化，下列图像或实验属于放热反应的是______（填序号）。 （2）一定条件下铁可以与发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示： ①时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。内，的平均反应速率______。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的有______（填标号）。 A． B．单位时间内生成的同时生成 C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E．和浓度相等 （3）汽车尾气中含有、等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为。在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度 同种催化剂的比表面积 达到平衡时所用时间 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 300 【实验分析与结论】 ①补全表格：．______；．______。 ②测得，对比实验1、3，可得结论：______。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，______（填“>”“<”或“=”）。 （4）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示： 写出电极上发生的电极反应式：______。 21. 现以乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如图所示： （1）步骤①的反应试剂和条件是______，化合物的空间结构是______。 （2）化合物的官能团名称是______。 （3）步骤⑤的反应类型是______。 （4）写出步骤③的化学方程式：______。 （5）化合物由、、三种元素组成，其球棍模型如图所示，则的结构简式为______。 （6）化合物是化合物的同系物，且相对分子质量相差42，则的分子式是______，写出所有可能的结构简式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 揭阳市2023-2024学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 （D2） C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．信宜青铜盉主要成分为青铜，青铜为合金，是金属材料，不是硅酸盐，故A选； B．南海Ⅰ号印花陶罐成分为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故B不选； C．东晋酱褐釉陶牛车模型为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C不选； D．宋金长方瓷枕为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故D不选。 答案选A。 2. 潮汕文化是中华文明的重要组成，其代表有“湖绣”、“英歌舞”、“潮汕善堂、祠堂”、“潮菜”等。下列说法不正确的是 A. 使用潮州米醋烧制“潮菜”，潮州米醋中含有乙酸 B. 使用黏土烧制“潮汕工艺品”，黏土中含有硅酸盐 C. 使用青砖建造“潮汕善堂、祠堂”，青砖的青色来自 Fe2O3 D. 添加小苏打蒸制潮汕糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．米醋中含醋酸，醋酸的主要成分是乙酸，A正确； B．黏土中含有硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐，B正确； C．Fe2O3为红色，故青砖的青色不是来自 Fe2O3，C错误； D．小苏打的化学式为 NaHCO3，D正确； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 D. 可以利用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，A项正确； B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的混合物，没有固定的熔沸点，B项正确； C．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C项正确； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，D项错误； 故选D。 4. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A错误； B．②CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三种氢，②的一溴代物有3种，故B正确 C．④和⑤分子式相同，结构不相同，是同分异构体，不是同系物，故C错误； D．①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误； 故选B。 5. 部分含和的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是强酸 B. 和都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同 C. 或与金属反应的产物中的化合价均为 D. 向的溶液中通入，溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。 【详解】A．aH2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误； B．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，B错误；  C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误； D．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：SO2+HClO+H2O=HCl+ H2SO4，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，D正确； 故选D。 6. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 7. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 用对农作物进行施肥 属于氮肥 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 二氧化硅是两性氧化物，可与氢氟酸反应 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 可以与一水合氨反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于氮肥，可用对农作物施肥，A项正确； B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，但是二氧化硅是酸性氧化物，与氢氟酸能反应生成的四氟化硅不是盐，B项错误； C．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，C项正确； D．属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水的主要成分是一水合氨，属于碱，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的，从而消除污染，D项正确； 本题选B。 8. “保障国家粮食安全是一个永恒课题，任何时候这根弦都不能松”。保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A. 的雨水均属于酸雨 B. 草木灰中的属于电解质 C. 豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定 D. 制作大棚薄膜的材料是聚氯乙烯，随意丢弃会造成白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨的pH<5.6，A项错误； B．属于盐，其水溶液能导电，属于电解质，B项正确； C．豆科植物的根瘤菌固氮是将游离态的氮转变为化合态的氮，属于氮的固定中的自然固氮，C项正确； D．聚氯乙烯在短时间内不可被降解，随意丢弃会造成白色污染，D项正确； 故选A。 9. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是 A. 分子式是 B. 可以发生取代反应和加聚反应 C 能与溶液反应放出 D. 该有机物最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含6个C原子、8个H原子、7个O原子，分子式C6H8O7，故A正确； B．该分子中含有羧基、羟基能发生取代反应，不能发生加聚反应，故B错误； C．该分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确； D．含3个羧基，则1mol该有机物最多可消耗3mol NaOH，故D正确； 故选：B。 10. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳： B. 过量通入溶液： C. 二氧化氮溶于水： D. 向氨水中加入盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为(少量)或(过量)，A项错误； B．过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，B项错误； C．二氧化氮与水发生歧化反应生成和NO，C项正确； D．氨水的主要成分是，书写离子方程式时不能拆开书写，离子方程式为：，D项错误； 故选：C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数、中子数和电子数均为 B. 在足量的中燃烧失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量铜与硫酸共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O中含有的质子数=核外电子数=2+8=10，中子数=（2-1）×2+（16-8）=10，质量数为4+16=20，2gD2O物质的量n=，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故A正确； B．4.6gNa的物质的量为n=，钠与足量的中燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价升高了1，则0.1molNa反应失去的电子数为，故B错误； C．标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，11.2LCHCl3物质的量不是0.5mol，故C错误； D．铜与稀硫酸不反应，50mL18mol•L-1硫酸与足量铜共热，参加反应的硫酸的物质的量小于0.9mol，转移的电子数小于0.9NA，故D错误； 故选：A。 13. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B 与水反应生成，则与水反应生成 C. 与加热时生成，则与加热时生成 D. 的稳定性大于，则的稳定性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热生成，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热只生成Li2O，故A错误； B．既不溶于水也不与水反应，故B错误； C．S具有弱氧化性，和变价金属反应生成低价态的硫化物，则Cu与S在加热时生成Cu2S，故C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br、O＞S，则的稳定性大于HBr，的稳定性大于，故D正确； 故选D。 14. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．两步反应中，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A不正确； B．从图中可以看出，三种化合物中，C的能量最低，所以C最稳定，B正确； C．从图中可以看出，E4为B→C的逆反应的活化能，A与C的能量差为∆H，小于E4，C不正确； D．的反应，虽然是吸热反应，但不一定需要加热，D不正确； 故选B。 15. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl2产生FeCl3，故A错误； B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误； C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误； D．“氧化”过程中发生的反应为：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，故D正确； 故答案选D。 16. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】D是红棕色气体，D为二氧化氮，F为无色液体，则F为水，二氧化氮和水反应生成E，则E为硝酸，硝酸和铜反应生成C，则C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，则B为氧气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，则A为氨气，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，则X为H，Y为N，Z为O，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右，原子半径越小，Y>Z，A错误； B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O>N，故氢化物稳定性Y<Z，B错误； C．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以组成NH4NO3，该物质是离子化合物，且含有共价键，C正确； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，则化合物为NH3，其中H不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示。回答下列问题： 元素 结构或性质信息 元素 结构或性质信息 元素周期表中，的半径最小 其单质的氧化性最强 层电子数比层少3 的核外电子数是的最外层电子数的3倍 最外层电子数是其周期数的3倍 最外层电子数是其周期数的2倍 （1）在元素周期表中的位置为______，写出的电子式：______。 （2）、、、的简单离子半径由大到小的顺序为______（写离子符号）。 （3）______（填“是”或“不是”）电解质，向其水溶液中滴加少量的盐酸盐溶液，发生反应的离子方程式为______。 （4）的最简单氢化物与过量的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐，向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第三周期第Ⅲ族 ②. （2） （3） ①. 不是 ②. （4） 【解析】 【分析】元素周期表中，X的半径最小，则X为H，Y的K层电子数比L层少3，则K为2个，L层为5个，Y为N，Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O，W单质的氧化性最强，则W为F，W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍，则M最外层为3，M为Al，N最外层电子数是其周期数的2倍，N周期数为3，最外层为6，N为S，据此回答。 【小问1详解】 ①M为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；②X2Z2为H2O2，是共价化合物，电子式为：； 【小问2详解】 根据层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①YX3为NH3，在熔融状态下不能导电，不是电解质；②向氨水中滴加少量氯化铝溶液，反应生成氢氧化铝与氯化铵，离子方程式为：； 【小问4详解】 NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：。 18. Ⅰ．在生活中亚硝酸钠（）应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似，少量可作为食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：。该兴趣小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 回答下列问题： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为______，仪器按气流方向的连接顺序为______ （装置可重复使用）。 （2）反应开始前打开止水夹，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质______（填化学式）；反应结束后打开止水夹，继续通入过量氮气，其目的是______。 Ⅱ．测定的纯度：准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，消耗酸性溶液。 （3）已知：滴定时，氧化产物为。写出该过程反应的离子方程式：______。 （4）所得固体中的纯度为______%（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2） ①. 、 ②. 将整个装置中残留的氮氧化物全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化物污染空气 （3） （4） 【解析】 【分析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理。 【小问1详解】 根据图中信息得到盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i； 【小问2详解】 反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；故答案为：Na2CO3、NaNO3，将整个装置中残留的氮氧化物全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化物污染空气； 【小问3详解】 滴定时，将氧化为，还原为锰离子，该过程反应的离子方程式：； 【小问4详解】 消耗n()=×=，由可知n()=，样品中m()=，的纯度为。 19. 以高硫铝土矿粉（主要成分为、，少量等）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为______（任写两点）。 （2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品的质量；②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以______（填物质的化学式）的形式存在。 （3）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______（填化学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：______。 （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，______（填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是______。 【答案】（1）将烧渣粉碎、适当升温、搅拌、适当增大的浓度 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 不能 ②. 与稀硫酸反应会生成和，生成的能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2； 【小问1详解】 为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等，故答案为：将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度； 【小问2详解】 第一次焙烧时FeS2发生氧化反应产生SO2，SO2、CaO、O2发生反应产生CaSO4，故第一次焙烧结束后，硫最终主要以硫酸钙形成存在，化学式是CaSO4，故答案为：CaSO4； 【小问3详解】 碱浸时两性氧化物Al2O3能够与NaOH发生反应产生Na[Al(OH)4]、H2O，发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II反应为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程II的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH；将过程I方程式扩大2倍再与过程II式子相加，可得双碱方法脱硫法的总反应方程式为：SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，故答案为：NaOH；2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； 【小问5详解】 在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4 溶液，若酸性KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO，故答案为：不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色。 20. 回答下列问题： （1）化学反应中伴随能量的变化，下列图像或实验属于放热反应的是______（填序号）。 （2）一定条件下铁可以与发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示： ①时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）。内，的平均反应速率______。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的有______（填标号）。 A． B．单位时间内生成的同时生成 C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E．和浓度相等 （3）汽车尾气中含有、等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为。在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度 同种催化剂的比表面积 达到平衡时所用时间 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 300 【实验分析与结论】 ①补全表格：．______；．______。 ②测得，对比实验1、3，可得结论：______。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，______（填“>”“<”或“=”）。 （4）汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示： 写出电极上发生的电极反应式：______。 【答案】（1）③ （2） ①. > ②. ③. （3） ①. 研究温度对尾气转化速率的影响 ②. 50 ③. 其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快 ④. > （4） 【解析】 【小问1详解】 图①反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，图②氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，图③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，故选③； 【小问2详解】 ①之后反应物的浓度仍在减小，说明反应正向进行，则正、逆反应速率的大小关系为>，内，的平均反应速率； ②A．未说明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡，故A错误； B．单位时间内生成即消耗nmolCO，同时生成，即正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故B正确； C．该反应的气体分子数不变，气体的压强保持不变，容器中气体压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡，故C错误； D．该反应的气体总质量发生变化，恒容密闭容器中体积不变，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡，故D正确； E．反应过程中存在和浓度相等，不能说明反应达到平衡，故E错误； 故选BD； 【小问3详解】 ①根据图中信息一个是研究同种催化剂的比表面积的大小对反应速率的影响，一个是研究温度对反应速率的影响，研究时只能改变其中一个变量，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响；b为同种催化剂的比表面积为50m2/g；故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；50。②测得，对比实验1、3，可得结论：温度越高，对尾气转化速率越快；故答案为： 温度越高，对尾气转化速率越快。③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，说明实验消耗的时间短即；故答案为：＞。 【小问4详解】 Pt为正极，电极反应方程式为O2+4e-=2O2-。 21. 现以乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如图所示： （1）步骤①的反应试剂和条件是______，化合物的空间结构是______。 （2）化合物的官能团名称是______。 （3）步骤⑤的反应类型是______。 （4）写出步骤③的化学方程式：______。 （5）化合物由、、三种元素组成，其球棍模型如图所示，则的结构简式为______。 （6）化合物是化合物的同系物，且相对分子质量相差42，则的分子式是______，写出所有可能的结构简式：______。 【答案】（1） ①. 、光照 ②. 平面形 （2）羧基 （3）氧化反应 （4） （5）或 （6） ①. ②. 、、 【解析】 【分析】A为CH3CH3，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成B为CH3CH2Cl；CH3CH2Cl在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应，生成C为CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成E为CH3CHO；CH3CHO催化氧化生成F为CH3COOH；CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成G为CH3COOCH2CH3和水。 【小问1详解】 A为CH3CH3，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成B为CH3CH2Cl，步骤①的反应试剂和条件是、光照，C为CH2=CH2是平面形结构； 【小问2详解】 F为CH3COOH，化合物的官能团名称是羧基； 【小问3详解】 E为CH3CHO催化氧化生成F为CH3COOH，步骤⑤的反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 步骤③中CH2=CH2与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成D为CH3CH2OH，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 根据球棍模型，则的结构简式为或； 【小问6详解】 化合物是化合物的同系物即分子组成上相差n个CH2，且相对分子质量相差42，则14n=42，解得n=3，所以H含有5个C原子12个H原子，则的分子式是，所有可能的结构简式：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$