精品解析：广东省惠州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

惠州市2023—2024学年第二学期期末质量检测试题 高一化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A.汉竹简 B.莲花形玻璃托盏 C.鎏金龙凤铜薰炉 D.镂空双耳高足瓷盖罐 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是 A. “天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大 B. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “神舟十七号”的甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 汽车用的铅蓄电池属于二次电池 B. 葡萄酒中添加适量能起到杀菌和抗氧化的作用 C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物 D. 利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏 4. 劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性 B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇具有强氧化性 C 推广使用煤的液化技术 煤液化可减少的排放，利于实现“碳中和” D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. NaClO的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 6. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在奶粉中添加硫酸锌 B. 食品抽真空包装 C. 合成氨通常采用压强10MPa～30MPa D. 实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴溶液 7. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用铝热反应冶炼铁 B.将设计成原电池 C.制备乙酸乙酯 D.用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A. a→b属于加成反应 B. b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 电解熔融氧化铝可制取铝单质 是两性氧化物 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，X和Z属于同一主族，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Z B. 非金属性：Y>X>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：W>X>Y 12. 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 18g 中含有的电子数为10 B. 78g 中含有阴离子的数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有碳原子的数目为 D. 1mol 与3mol 在密闭容器中充分反应，转移电子数为6 13. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水制备氢氧化铝： 14. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. 和均属于氮的固定 B. 实验室可直接加热f或h制取a C. 的转化均可一步实现 D. 反应是治理大气污染的一种方法 15. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、、等杂质，则下列说法正确的是 A. ③④⑤中溴元素均被氧化 B. 的水溶液可以用饱和溶液替代 C. ②中包含制取溶液及电解溶液几个阶段 D. ①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变为蓝色 的氧化性比强 D 向盛有2mL和1mL 0.1溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.1溶液，后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）实验仪器a的名称______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是______。 A. 湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性 B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，说明具有漂白性 D. 若装置B中装有饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想 假设一：是因为在酸性环境中，可将氧化成而产生沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，可将氧化成而产生沉淀。 假设三：______。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表）。则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应该选用的试剂为______。（填化学式） 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的溶液 未煮沸过的溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 ③打开活塞K通入一段时间SO2后，观察到实验Ⅰ依然澄清，实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均出现沉淀。写出实验Ⅲ装置A中反应生成沉淀的离子方程式______。 ④图1～4依次为Ⅰ～Ⅳ号实验所测pH随时间变化曲线。 依据以上实验现象及pH变化图像可得出的结论是______。 18. 研究人员拟设计黄铜矿（主要含）制备硝酸铜和绿矾晶体（）的流程如下： 已知：中Fe的化合价为+3。 回答下列问题： （1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______。 （2）“还原”中，反应的离子方程式除外，还有______（任写一个）。 （3）“操作X”的名称是______，“浸洗”的目的是______。 （4）“反应”中，10% 作氧化剂，20% 仅提供，该步骤反应的离子方程式为______，和只用相比，该工艺的优点是______。 （5）焙烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为： Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ． 研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是______。 A. 石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好 B. 反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成 C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D. 上述方法用石灰石浆液每吸收64g ，理论上生成44g 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ．从能量变化角度研究反应：。 （1）根据图中数据计算反应，生成1mol 时______（填释放或吸收）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成 氨气，各物质的有关数据如下： 起始物质的量浓度/（）： 1.5 1 0 2s末物质量浓度/（）： 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 ①用来表示0~2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______（填序号） A． B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体密度不变 D． E．容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ．探究化学能转变为电能。 某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效能的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（μA） ① 2.0 西红柿 78.8 ② 2.0 西红柿 70.3 ③ 2.0 西红柿 0 ④ 2.0 柠檬 45.7 ⑤ 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）水果电池中，水果的作用是______。 （4）对比实验①②③得出结论是______。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是______（填字母）。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 20. 碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料。石油化工合成香料流程如下，回答下列问题： （1）C的结构简式为______，反应④的反应类型为______。 （2）丙烯酸乙酯的分子式是______，丙烯酸中含氧官能团的名称是______。 （3）关于的说法错误的是______。 A. 能与Na发生反应 B. 能被酸性高锰酸钾氧化 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （4）0.5mol丙烯完全燃烧，需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 （5）反应③的化学方程式是______。 （6）反应④的化学方程式是______。 （7）有机物D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比A大28，且D中有2个甲基，写出符合该条件的D的结构简式______（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市2023—2024学年第二学期期末质量检测试题 高一化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A.汉竹简 B.莲花形玻璃托盏 C.鎏金龙凤铜薰炉 D.镂空双耳高足瓷盖罐 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．汉竹简通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，A 选； B．玻璃属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，B 不选； C．铜属于金属材料，不是天然有机高分子，C 不选； D．瓷器是由黏土等无机物质经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，D 不选 故本题答案为：A。 2. 近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确是 A. “天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大 B. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “神舟十七号”的甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金中加入了其他元素，改变了金属的内部结构，从而使铝合金强度比纯铝大，A 正确； B．石墨烯是由碳原子组成的单质，烃类必须含有氢元素，石墨烯不含氢元素，不属于烃类，B 错误； C．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，C 正确； D．甲烷燃料电池工作时，甲烷与氧气发生化学反应，产生电流，将化学能转化为电能，D 正确； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 汽车用的铅蓄电池属于二次电池 B. 葡萄酒中添加适量能起到杀菌和抗氧化的作用 C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物 D. 利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可以反复充电、放电，属于二次电池，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确； C．无糖食品一般是指不含蔗糖(甘蔗糖和甜菜糖)、葡萄糖、麦芽糖、果糖等的甜味食品，但无糖食品通常加入糖醇(包括木糖醇、山梨醇、麦芽糖醇、甘露醇)等替代品，故C正确； D．利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馏；干馏是隔绝空气加强热，发生化学反应，故D错误； 答案选D。 4. 劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性 B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇具有强氧化性 C 推广使用煤的液化技术 煤液化可减少的排放，利于实现“碳中和” D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆为胶体，加入可溶性电解质会发生聚沉，制作豆腐时加入石膏或卤水就是利用胶体聚沉的性质，故A错误； B．75%的酒精能使蛋白质变性，有消毒杀菌的作用，乙醇不具有强氧化性，故B错误； C．煤液化技术不能减少CO2的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，故C错误； D．硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应，故可用作冷敷冰袋，故D正确； 答案选D。 5. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. NaClO的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为三角锥形，球棍模型为，故A正确； B．NaClO是离子化合物，电子式为，故B错误； C．D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的氯原子为，故C正确； D．肼分子中氮原子之间只存在N-N键，结构式为，故D正确； 答案选B。 6. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在奶粉中添加硫酸锌 B. 食品抽真空包装 C. 合成氨通常采用压强10MPa～30MPa D. 实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌为营养强化剂，与调控反应速率无关，A错误； B．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，B正确； C．合成氨通常采用10MPa～30MPa的压强，采用较高的压强有助于提高反应速率和平衡转化率，C正确； D．实验室制用双氧水制氧气时，滴加2滴FeCl3溶液作催化剂，反应速率加快，D正确； 故选A。 7. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用铝热反应冶炼铁 B.将设计成原电池 C.制备乙酸乙酯 D.用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铝热反应冶炼铁，铝热剂的成分应该是铝粉和氧化铁的混合物，A错误； B．将设计成原电池时，Cu失去电子转化为Cu2+，Cu电极为负极，该图中Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误； 故选C。 8. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是 A. a→b属于加成反应 B. b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. c与环氧乙烷（）互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2=CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。 【详解】A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，即a→b属于加成反应，A 正确； B．b 为CH3CH2OH，其中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误； C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确； 故选B。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 电解熔融氧化铝可制取铝单质 是两性氧化物 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有吸水性 D 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦炭和石英砂制取粗硅为C和SiO2反应生成Si和CO，SiO2具有导光的性能，能制作光导纤维，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系，A不符合题意； B．电解熔融氧化铝可制取铝单质是因为熔融能够导电，与是两性氧化物无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系，B不符合题意； C．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑形成多孔炭，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系，C不符合题意； D．石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，乙烯等不饱和烃能与溴加成从而使溴的CCl4溶液褪色，两者存在因果关系，D符合题意； 故选D。 10. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应的该历程示意图，可知催化剂参与了反应过程，故A正确； B．①→②的焓值降低，过程为放热过程，故B正确； C．反应过程中必然要形成C-C，为非极性键，故C错误； D。图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； 答案选C。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，X和Z属于同一主族，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Z B. 非金属性：Y>X>Z C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：W>X>Y 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素，X和Z属于同一主族，可知Z为P元素，综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．非金属性：N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HNO3>H3PO4，A正确； B．同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性：F>N>P，B正确； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D正确； 故选C。 12. 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 18g 中含有的电子数为10 B. 78g 中含有阴离子的数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有碳原子的数目为 D. 1mol 与3mol 在密闭容器中充分反应，转移电子数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，18g 的物质的量为=0.9mol，1个分子中含有的电子数为10个，所以0.9mol含有的电子数为9NA，A 错误； B．由2个Na+和1个O2-构成，78g 的物质的量为=1mol，所以含有阴离子的数目为，B 正确； C．在标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，C 错误； D．与的反应是可逆反应，1mol 与3mol 在密闭容器中充分反应，不能完全转化，转移电子数小于6NA，D 错误； 故选B。 13. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 制备84消毒液（主要成分是NaClO）： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水制备氢氧化铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．三氯化铁溶液刻制覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误； C．和NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，离子方程式为：，C正确； D．一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 14. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. 和均属于氮的固定 B. 实验室可直接加热f或h制取a C. 的转化均可一步实现 D. 反应是治理大气污染的一种方法 【答案】D 【解析】 【分析】由氮元素及其化合物的价类二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3·H2O、g为硝酸盐，h为铵盐，以此解答。 【详解】A．氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定，A 错误； B ．f 是NH3·H2O，h 是铵盐，加热铵盐会分解成氨气和另一种气体，‌例如氯化铵加热后会分解成氨气和氯化氢，这个过程在加热条件下发生，‌但冷却后，‌氨气和氯化氢又会重新化合成氯化铵，‌产生白烟，实验室制取氨气不能直接加热铵盐，而是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取，B 错误； C．N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，不能一步反应生成NO2，C错误； D．NH3和NO在一定条件下发生氧化还原反应生成非污染性气体N2和CO2，是治理大气污染的一种方法，D正确； 故选D。 15. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、、等杂质，则下列说法正确的是 A. ③④⑤中溴元素均被氧化 B. 的水溶液可以用饱和溶液替代 C. ②中包含制取溶液及电解溶液几个阶段 D. ①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢气； 第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步溴化钠被氧化剂氧化为溴单质， 第④步中溴单质被二氧化硫还原为溴离子而吸收，第⑤步溴离子再被氧化剂氧化为溴单质被富集提纯。 【详解】A．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，A错误； B．饱和溶液中含有，也能和Br2发生氧化还原反应，能吸收溴单质生成溴离子，B正确； C．第②步中先是Mg(OH)2与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，C错误； D．碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，加入的药品正确顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，D错误； 故选B。 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变为蓝色 的氧化性比强 D 向盛有2mL和1mL 0.1溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.1溶液，后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解液为酸性溶液，水解后产生葡萄糖，而葡萄糖与氢氧化铜反应需要碱性溶液，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制氢氧化铜或悬浊液加热反应，A错误； B．常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解，这不能说明金属性：Cu>Fe，因为常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止了反应的进一步进行，B 错误； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2和I-反应生成了I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Br2的氧化性比的I2强，C正确； D．向盛有2mL和1mL 0.1溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.1溶液，混合后两支试管中Na2S2O3和H2SO4的浓度都不相等，后者H2SO4的浓度较高而Na2S2O3的浓度较低，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）实验仪器a的名称______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是______。 A. 湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性 B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，说明具有漂白性 D. 若装置B中装有饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想 假设一：是因为在酸性环境中，可将氧化成而产生沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，可将氧化成而产生沉淀。 假设三：______。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表）。则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应该选用的试剂为______。（填化学式） 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的溶液 未煮沸过的溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 ③打开活塞K通入一段时间SO2后，观察到实验Ⅰ依然澄清，实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均出现沉淀。写出实验Ⅲ装置A中反应生成沉淀的离子方程式______。 ④图1～4依次为Ⅰ～Ⅳ号实验所测pH随时间变化曲线。 依据以上实验现象及pH变化图像可得出的结论是______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （3）AD （4） ①. BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 ②. Ba(NO3)2 ③. ④. BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀，但氧气的氧化效果好，且氧气和硝酸根离子同时存在时氧化SO2的速率更快 【解析】 【分析】装置A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，装置B中装有饱和溶液，将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为：，二氧化硫具有漂白性和还原性，但是不能漂白酸碱指示剂，装置C中湿润的品红试纸褪色、蓝色石蕊试纸变红但不褪色、酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，装置D的作用是吸收过量的二氧化硫。 【小问1详解】 仪器a是球形干燥管。 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问3详解】 A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误； D．将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式为，D正确； 正确答案为AD。 【小问4详解】 ①某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生，可以提出假设一：是因为在酸性环境中，可将氧化成而产生沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，可将氧化成而产生沉淀。假设三：BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀； ②Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气也可能氧化SO2为，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应该选用的试剂为Ba(NO3)2溶液； ③实验Ⅰ澄清，说明在无氧的情况下，SO2与BaCl2溶液不反应，实验Ⅱ中产生浑浊，说明在有氧的情况下，SO2与BaCl2溶液反应生成了BaSO4沉淀，实验Ⅲ中产生浑浊，说明在无氧的情况下，将SO2的水溶液氧化成，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ④图1pH减小的最小，说明生成的酸最少，图4是在O2和的共同作用下，反应速率最大，pH下降所用时间最短，而对比图2和图3可知，O2比氧化SO2的速率更大，但氧气的氧化效果好，且氧气和硝酸根离子同时存在时氧化SO2的速率更快。 18. 研究人员拟设计黄铜矿（主要含）制备硝酸铜和绿矾晶体（）的流程如下： 已知：中Fe的化合价为+3。 回答下列问题： （1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______。 （2）“还原”中，反应的离子方程式除外，还有______（任写一个）。 （3）“操作X”的名称是______，“浸洗”的目的是______。 （4）“反应”中，10% 作氧化剂，20% 仅提供，该步骤反应的离子方程式为______，和只用相比，该工艺的优点是______。 （5）焙烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为： Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。 研究发现，pH和温度对石灰石浆液脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是______。 A. 石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好 B. 反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成 C. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D. 上述方法用石灰石浆液每吸收64g ，理论上生成44g 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu（任写一个） （3） ①. 过滤 ②. 将铜中混有的过量铁粉转化为硫酸亚铁溶液，增大绿矾晶体的产率 （4） ①. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ②. 没有污染性气体生成 （5）BD 【解析】 【分析】黄铜矿（主要含）焙烧生成了气体，气体主要成分为二氧化硫，烧渣的主要成分为Fe2O3和CuO，用稀硫酸酸浸后，溶液中存在Fe3+和Cu2+，加入过量铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，过滤除去Cu和过量的Fe粉，得到溶液B为FeSO4溶液，结晶得到绿矾晶体，滤渣用稀硫酸浸洗，除去Cu中混有的铁粉，再向溶液中加入，10% 作氧化剂，20% 仅提供，得到硝酸铜溶液，结晶得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 “焙烧”粉碎黄铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 “还原”中，铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 【小问3详解】 由分析可知，“操作X”的名称是过滤，“浸洗”的目的是将铜中混有的过量铁粉转化为硫酸亚铁溶液，增大绿矾晶体的产率。 【小问4详解】 “反应”中，10% 作氧化剂，20% 仅提供，Cu被氧化为硝酸铜，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，铜和稀硝酸反应会产物污染性气体NO，和只用相比，该工艺的优点是：没有污染性气体生成。 【小问5详解】 A．从图象可以看出，石灰石浆液 pH 不是越高越好，存在一个最佳范围，超过一定范围脱硫效果可能会下降，A 错误； B．在反应中，鼓入足量的空气能保证硫元素被充分氧化生成，B 正确； C．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体SO2的溶解度越小，部分SO2不能被溶解，吸收率降低，C错误； D．由方程式、、可得关系式：~，64g 的物质的量为1mol，则同时生成1mol，质量为44g，D正确； 故选BD。 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ．从能量变化角度研究反应：。 （1）根据图中数据计算反应，生成1mol 时______（填释放或吸收）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成 氨气，各物质的有关数据如下： 起始物质的量浓度/（）： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度/（）： 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 ①用来表示0~2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______（填序号） A． B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D． E．容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ．探究化学能转变为电能。 某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效能的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（μA） ① 2.0 西红柿 78.8 ② 2.0 西红柿 70.3 ③ 2.0 西红柿 0 ④ 2.0 柠檬 45.7 ⑤ 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）水果电池中，水果的作用是______。 （4）对比实验①②③得出的结论是______。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是______（填字母）。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】（1） ①. 释放 ②. 45 （2） ①. 0.1mol/(Ls) ②. BE （3）作电解质溶液 （4）在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；该水果电池的电极是活泼性不同的金属 （5） ①. 4.48L ②. AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在反应中，断键吸收的能量为473kJ+654kJ=1127kJ，成键释放的能量为339kJ+397 kJ+436kJ=1172kJ，生成1mol 时释放的热量为1172kJ-1127kJ=45kJ； 【小问2详解】 ①结合表格数据，用来表示0~2s的平均反应速率为=0.1mol/(Ls)； ②A．，都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．该反应是气体体积不等的反应，恒容时容器内气体的总压强保持不变可以说明达到平衡，故B选； C．容器恒容，容器内气体密度始终不变，不能说明达到平衡，故C不选； D．，没有说明反应方向，不能说明达到平衡，故D不选； E．容器内气体的物质的量分数保持不变可以说明达到平衡，故E选； 答案为BE； 【小问3详解】 水果中含有电解质，水果电池中水果的作用是作电解质溶液； 【小问4详解】 实验①②③的电极距离相同，水果种类相同，电极材料不同，实验①②③的目的是探究电极材料对电池效果的影响，对比实验①②③得出结论是在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，该水果电池的电极是活泼性不同的金属； 小问5详解】 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，若导线中转移了0.4mol电子，则产生氢气0.2mol,在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； A．蒸馏水可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故A正确； B．NaCl溶液可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故B正确； C．Na2CO3溶液加入会与硫酸反应生成CO2，气体的成分会发生改变，故C错误； D．KNO3溶液电离出，在酸性环境中，具有强氧化性，反应生成NO，而不生成氢气，故D错误； 答案为AB。 20. 碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料。石油化工合成香料流程如下，回答下列问题： （1）C的结构简式为______，反应④的反应类型为______。 （2）丙烯酸乙酯的分子式是______，丙烯酸中含氧官能团的名称是______。 （3）关于的说法错误的是______。 A. 能与Na发生反应 B. 能被酸性高锰酸钾氧化 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （4）0.5mol丙烯完全燃烧，需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 （5）反应③的化学方程式是______。 （6）反应④的化学方程式是______。 （7）有机物D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比A大28，且D中有2个甲基，写出符合该条件的D的结构简式______（任写一种）。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. 酯化（取代）反应 （2） ①. C5H8O2 ②. 羧基 （3）AC （4）50.4 （5）nCH2=CHCOOH （6）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O （7）CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3（任写一种） 【解析】 【分析】由图可知，B和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则B为CH3CH2OH，CH3CH2OH和酸性高锰酸钾溶液反应生成C为CH3COOH，B和C发生酯化反应生成乙酸乙酯，A和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，A为CH2=CH2，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为CH3COOH，反应④中CH3CH2OH和丙烯酸发生酯化（取代）反应生成丙烯酸乙酯。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOC2H5，分子式是C5H8O2，丙烯酸中含氧官能团的名称是羧基。 【小问3详解】 A．中没有羟基或羧基，不能与Na发生反应，A错误； B．中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，B正确； C．中含有碳碳双键，能和Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，D正确； 故选AC。 【小问4详解】 丙烯的分子式为C3H6，0.5mol丙烯完全燃烧，需要消耗0.5×mol=2.25mol，标准状况下的体积为2.25mol×22.4L/mol=50.4L。 【小问5详解】 反应③中CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，化学方程式为：nCH2=CHCOOH。 【小问6详解】 反应④中乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。 【小问7详解】 有机物D与丙烯互为同系物，D为烯烃，D的相对分子质量比A大28，D的分子式为C4H8，且D中有2个甲基，符合该条件的D的结构简式为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$