精品解析：辽宁省锦州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

辽宁省锦州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥着重要的作用。下列说法正确的 A. “北斗”芯片中特殊的半导体材料氮化镓属于新型合金材料 B. 谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 C. 航天运载火箭使用了液氧煤油推进剂，基中煤油是煤经过干馏获得的产物 D. 燃煤中添加石灰石，可以减少的排放，防止污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A．“北斗”芯片中特殊的半导体材料氮化镓属于化合物，不属于新型合金材料，A项错误； B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是增味剂，B项错误； C．航天运载火箭使用了液氧煤油推进剂，基中煤油是石油经过分馏获得的产物，C项错误； D．燃煤中添加石灰石，可将污染气体SO2转化为CaSO3固体，可以减少的排放，防止污染环境，D项正确； 答案选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 甲酸甲酯的实验式： D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含有3个C-H键，C原子外围电子数为7，其电子式为，A项错误； B．乙炔中含有碳碳三键，故乙炔的结构式为，B项正确； C．甲酸甲酯的化学式为HCOOCH3，故甲酸甲酯的实验式为：，C项正确； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子为sp3杂化，故丙烷分子的球棍模型为，D项正确； 答案选A。 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有原子的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体的分子数目为 C. 的溶液中，含有键的数目为 D. 在加热条件下，铁与足量硫粉完全反应转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误； B．常温下，由2molNO和1molO2组成的混合气体中，存在2NO+O2=2NO2，NO2与N2O4之间存在平衡，故混合气体的分子数目小于2NA，B项错误； C．100g46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1mol，含有H-O键的数目为NA，但水中也含H-O键，故H-O键数目大于NA，C项错误； D．在加热条件下，56g铁与足量硫粉完全反应生成FeS，转移电子的数目为2NA，D项正确； 答案选D。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：探究的浓度对反应速率的影响 B. 乙：验证铝作负极 C. 丙：实验室制取 D. 丁：验证易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的总体积不同，反应物浓度均不同，不能探硫酸浓度对反应速率的影响，A项错误； B．虽然镁比铝活泼，但是镁和电解质溶液氢氧化钠溶液不反应，没有自发进行的氧化还原反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，作原电池的负极，B项正确； C．70%的硫酸能与亚硫酸钠反应复分解反应生成二氧化硫，化学方程式为，C项正确； D．氨气易溶于水会导致烧瓶内压强减小，外界压强大，气球会变大，D项正确； 答案选A。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中有机物分子均呈链状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，A项错误； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质发生盐析，B项错误； C．葡萄糖能发生银镜反应，有银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中有葡萄糖存在，淀粉已经水解了，C项正确； D．高分子材料中的有机物分子呈链状结构或网状结构，D项错误； 答案选C。 7. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol H2断键生成2molH吸收bkJ热量，说明1mol H2的能量比2molH的能量低，A项错误； B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，因此将0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1mol，放出的热量少于0.5akJ，B项错误； C．反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ/mol+ckJ/mol-H-I键的键能×2=-akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，C项正确； D．该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D项错误； 答案选C。 8. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是双烯合成，属于加成反应，A项错误； B．M和P中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．N分子式为C3H4O，P分子式为C8H12O，N、P结构不相似，分子式也没有相差若干个CH2，C项错误； D．Q中的等效氢种类为两种，故的一氯代物为2种，D项错误； 答案选B。 9. 某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是 实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A. 实验①中正极的电极反应式为 B. 实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C. 当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D. 实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正极，正极上得电子，即电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故A错误； B．Cu能与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的指针会偏转，NO向负极移动，即向Cu电极移动，故B错误； C．该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中通过0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g，故C正确； D．发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的酸性减弱，故D错误； 答案为C。 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下乙醇和空气混合，混合气体进入装置乙的硬质玻璃管后，在铜作催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应后生成乙醛，装置丙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合物，排水集气装置中收集的是未参加反应的氮气等不溶于水的气体，据此分析解答。 【详解】A．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，该反应中有C-H、O-H极性键的断裂，也有H-O、C-O极性键的形成，A项正确； B．乙醇的催化氧化过程中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，B项错误； C．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先被氧气氧化为CuO，之后CuO被乙醛重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C项正确； D．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，D项正确； 答案选B。 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A. a通入到d的水溶液中会生成b B. c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. c可以用e的浓溶液干燥 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此回答。 【详解】A．H2S和H2SO3反应可以生成S，A正确； B．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但是不褪色，B错误； C．SO2与浓硫酸不反应，所以SO2可以用浓硫酸干燥，C正确； D．亚硫酸盐与硫酸盐之间能够反应，比如Na2SO3与NaHSO4之间能够反应，D正确； 故选B。 12. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H28O5 B. 该有机物的含氧官能团有3种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．穿心莲内酯的分子式为C20H30O5，A项错误； B．该有机物的含氧官能团为酯基、羟基2种，B项错误； C．该有机物中的碳碳双键能与H2发生加成反应，故1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，C项错误； D．羟基中的氢能被Na置换，酯基能与NaOH反应，穿心莲内酯分子中含有3个羟基和1个酯基，穿心莲内酯分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，D项正确； 答案选D。 13. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。 【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误； B．产生能使红色石蕊试纸变蓝气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确； C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误； 故选B。 14. 一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A. 电极乙的电势比电极甲高 B. 电池内的由电极乙移向电极甲 C. 负极的电极反应式为： D. 当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 【详解】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误； D．消耗1mol N2H4时，电路中转移4mol电子，乙电极上有1mol O2参与反应，质量为32g，D项正确； 答案选C。 15. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入气体和气体发生反应，有关数据如下。下列说法正确的是 时间段/min 反应物的平均消耗速率 0.40 0.30 0.20 A. 时，的物质的量浓度为 B. 时，体积分数为 C. 时，的物质的量为 D. 时，充入气，正反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．令前1min，表示的反应速率为0.40mol/(L·min)，消耗物质的量浓度为0.40mol/(L·min)×1min=0.40mol/L，则消耗氧气的物质的量浓度为0.20mol/L，此时氧气物质的量浓度为(1-0.20)mol/L=0.80mol/L，浓度越大，反应速率越快，因此前1min，表示的反应速率大于0.40mol/(L·min)，此时氧气物质的量浓度小于0.80mol/L，A错误； B．4min时，表示的反应速率为0.30mol/(L·min)，消耗物质的量为0.30mol/(L·min)×1L×4min=1.2mol，消耗氧气物质的量为0.6mol，生成物质的量为1.2mol，的体积分数为≈33.3%，B错误； C．前6min，消耗物质的量为0.20mol/(L·min)×1L×6min=1.20mol，与前4min，消耗物质的量相等，说明反应在4min时已经达到平衡，即5min时，物质的量仍为1.2mol，C正确； D．时反应已达到平衡，在恒温恒容中充入气，有关气体的浓度不会改变，反应速率不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学实验小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证氨气的性质。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓氨水的仪器名称是_______。 （2）实验室中，利用装置甲，还可制取的无色气体是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）乙中盛放的试剂是_______。 （4）丙用于收集，应将导管_______(填“”或“”)延长至集气瓶底部。 （5）验进行一段时间，观察到丁中粉末变红，戊中无水变蓝，同时检测出生成一种单质气体。则丁中反应的化学方程式为_______；证明氨气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （6）难溶于苯，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填标号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC （3）碱石灰(或固体、苛性钠、固体、生石灰) （4） （5） ①. ②. 还原 （6）②④ 【解析】 【分析】浓氨水滴入氧化钙中生成氨气，通过碱石灰进行干燥后用装置丙进行收集，氨气与氧化铜反应生成水、氮气和铜；无水硫酸铜检验水，碱石灰排除空气中水的干扰。 【小问1详解】 由图可知，装浓氨水的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室中，装置甲为固液不加热或者液液不加热型，还可用双氧水和二氧化锰制取的无色气体，或者用碳酸钙和稀盐酸制取无色气体，故选BC； 【小问3详解】 乙的主要作用为干燥氨气，故C中盛放的试剂为碱性干燥剂即可，故答案为：碱石灰(或固体、苛性钠、固体、生石灰)； 【小问4详解】 丙用于收集，由于氨气的密度小于空气，故用向下排空气法，短管进长管出，应将导管延长至集气瓶底部，故选； 【小问5详解】 实验中观察到丁中CuO粉末变红生成铜单质，戊中无水硫酸铜变蓝则说明生成水，并收集到一种单质气体，该气体为氮气，则该反应的化学方程式为；氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收时防止倒吸，但⑤中导管插入了水中仍然会产生倒吸，故选②④。 17. 某科研团队在体积恒定的密闭容器中将和催化重整制备合成气，该反应为可逆反应，其反应历程示意图如下： 回答下列问题： （1）制备合成气的化学方程式为_______。 （2）历程①②是_______(填“吸收”或“放出”)能量的过程。 （3）维持温度和容积不变，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的总压强不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 的体积分数不再变化 （4）在体积为的密闭容器中，按投料比充入和进行该反应，的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。 ①当温度为、初始压强为时，点的_______(填“>”、“＜”或“=”) ②当温度为、初始压强为时，加入和，反应时达到平衡，用的浓度变化表示该反应的反应速率为_______，平衡时体系的总压强与初始压强之比为_______。 ③保持温度和容积不变，若起始时提高投料比的值，则起始速率_______(填“加快”、“减慢”或“无法判断”)。 【答案】（1） （2）放出 （3）C （4） ①. > ②. ③. 7∶5或1.4 ④. 无法判断 【解析】 【小问1详解】 由图可知，合成气的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，化学方程式：； 【小问2详解】 历程①②是中生成物的能量低于反应物能，为释放能量的过程； 【小问3详解】 A．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，A不符合题意；  B．反应的速率比等于方程式中系数比，，说明反应的正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体总质量不变，反应过程中气体总体积不变，根据可知，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达平衡状态，C符合题意； D．体积分数不再变化，则各物质的含量都保持不变，能说明该反应已达平衡，D不符题意； 答案选C； 【小问4详解】 ①当温度为、压强为时，a点甲烷转化率低于平衡转化率，则反应仍正向进行，； ②当温度为、初始压强为时，时达到平衡，甲烷的转化率为0.4，反应速率：；，同温同体积时，压强比等于物质的量之比，则平衡时体系的总压强与初始压强之比：； ③保持温度和容积不变，若起始时提高投料比的值，但是不确定是增加甲烷投料、还是减少二氧化碳投料，故不能判断起始速率变化情况。 18. A、B、C、D是四种常见的有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）丙烯酸中含有官能团的名称为_______。 （3）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.若中含有杂质，可依次通过溴水、浓硫酸除杂 b.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D c.丙烯酸分子中所有原子可能共平面 d.丙烯酸乙酯可以发生取代、加聚、氧化、中和反应 （6）符合下列条件的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______。 a.分子式为 b.与D具有相同官能团 【答案】（1）加成(反应) （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） （5）bc （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由B与丙烯酸发生反应④生成丙烯酸乙酯可知，B为乙醇，A与水发生加成反应①生成乙醇，可推知A为乙烯，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应②生成C，可推知C为乙酸，B与C在浓硫酸催化下加热发生酯化反应③生成D，可知D为乙酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应⑤生成聚丙烯酸，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，反应①的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 丙烯酸中含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应⑤生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为； 【小问4详解】 由分析知，反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问5详解】 a.由于乙烯能与溴水发生加成反应，故乙烯中含有杂质，不可通过溴水除杂，a错误；b.饱和碳酸钠溶液与乙醇不反应，无明显现象，饱和碳酸钠溶液与乙酸反式生成二氧化碳气体，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯会出现分层，b正确；c.丙烯酸分子中所有碳原子均为sp2杂化，故所有原子可能共平面，c正确d.丙烯酸乙酯不能发生中和反应，d错误； 【小问6详解】 分子式为且含有酯基的同分异构体共有、、、、、、、、等9种；其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为。 19. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为 回答下列问题： （1）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是_______。 （2）探究“氧化”适宜的条件。图甲为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据图甲判断“氧化”适宜的条件为_______。 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。 （4）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。 （5）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填标号)。 A. B. C.以上 （6）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。 （7）经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为_______。 【答案】（1）避免与碱性海水反应(或酸性条件下的氧化性增强) （2）(或) （3） （4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （5）B （6） （7）0.8 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，是为了提供酸性环境，避免Cl2与碱性海水反应； 【小问2详解】 从图中可以看出，在pH=3、=1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH=3、=1.1； 【小问3详解】 由分析可知，吸收塔中发生的反应为溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降； 【小问5详解】 由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B； 【小问6详解】 由分析可知，循环利用物质为可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液； 小问7详解】 根据最终得到38.4gBr2，，提取率为60%可知，原海水中的溴离子为：，海水的体积为，则溴离子的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省锦州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥着重要的作用。下列说法正确的 A. “北斗”芯片中特殊的半导体材料氮化镓属于新型合金材料 B. 谷氨酸钠是一种常见食品添加剂，其主要作用是防腐 C. 航天运载火箭使用了液氧煤油推进剂，基中煤油是煤经过干馏获得的产物 D. 燃煤中添加石灰石，可以减少的排放，防止污染环境 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 甲酸甲酯的实验式： D. 丙烷分子的球棍模型： 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有原子的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体的分子数目为 C. 的溶液中，含有键的数目为 D. 在加热条件下，铁与足量硫粉完全反应转移电子的数目为 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 甲：探究的浓度对反应速率的影响 B. 乙：验证铝作负极 C. 丙：实验室制取 D. 丁：验证易溶于水 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 7. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 8. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 9. 某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是 实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A. 实验①中正极的电极反应式为 B. 实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C. 当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D. 实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是 A. a通入到d的水溶液中会生成b B. c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. c可以用e的浓溶液干燥 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 12. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物分子式为C20H28O5 B. 该有机物的含氧官能团有3种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 13. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 14. 一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A. 电极乙的电势比电极甲高 B. 电池内的由电极乙移向电极甲 C. 负极的电极反应式为： D. 当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 15. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入气体和气体发生反应，有关数据如下。下列说法正确的是 时间段/min 反应物的平均消耗速率 0.40 0.30 0.20 A. 时，的物质的量浓度为 B. 时，的体积分数为 C. 时，的物质的量为 D. 时，充入气，正反应速率增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学实验小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证氨气的性质。 回答下列问题： （1）甲中盛放浓氨水的仪器名称是_______。 （2）实验室中，利用装置甲，还可制取的无色气体是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）乙中盛放的试剂是_______。 （4）丙用于收集，应将导管_______(填“”或“”)延长至集气瓶底部。 （5）验进行一段时间，观察到丁中粉末变红，戊中无水变蓝，同时检测出生成一种单质气体。则丁中反应的化学方程式为_______；证明氨气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （6）难溶于苯，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填标号)。 17. 某科研团队在体积恒定的密闭容器中将和催化重整制备合成气，该反应为可逆反应，其反应历程示意图如下： 回答下列问题： （1）制备合成气的化学方程式为_______。 （2）历程①②是_______(填“吸收”或“放出”)能量的过程。 （3）维持温度和容积不变，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体总压强不再变化 B. C. 混合气体的密度不再变化 D. 的体积分数不再变化 （4）在体积为的密闭容器中，按投料比充入和进行该反应，的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。 ①当温度为、初始压强为时，点的_______(填“>”、“＜”或“=”) ②当温度为、初始压强为时，加入和，反应时达到平衡，用的浓度变化表示该反应的反应速率为_______，平衡时体系的总压强与初始压强之比为_______。 ③保持温度和容积不变，若起始时提高投料比的值，则起始速率_______(填“加快”、“减慢”或“无法判断”)。 18. A、B、C、D是四种常见的有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______。 （2）丙烯酸中含有官能团的名称为_______。 （3）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.若中含有杂质，可依次通过溴水、浓硫酸除杂 b.可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D c.丙烯酸分子中所有原子可能共平面 d.丙烯酸乙酯可以发生取代、加聚、氧化、中和反应 （6）符合下列条件的有机物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______。 a.分子式为 b.与D具有相同官能团 19. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为 回答下列问题： （1）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是_______。 （2）探究“氧化”适宜的条件。图甲为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据图甲判断“氧化”适宜的条件为_______。 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。 （4）吸收后空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。 （5）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填标号)。 A. B. C.以上 （6）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。 （7）经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$