第1节 第1课时 化学反应速率（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 （分层作业） 一、单选题 1．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 2．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 4．少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥ 5．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L)     /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A．A B．B C．C D．D 6．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是 t/s 0 5 10 15 20 25 V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9 A．反应结束时锌粒无剩余 B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢 C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间 D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1 7．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 8．已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D．2min内产生的CO2为8.96L 9．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A．A B．B C．C D．D 10．在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是      A．甲乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 12．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A．该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B．3号瓶中前内为 C．依据实验设计推测 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 二、填空题 13．某校化学活动社团为测定1mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。 (1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是 。 (2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。 (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 。 14．某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO＋O2，经过4min后，测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1，O2的浓度为0.24mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求： (1)NO2的起始浓度为 。 (2)4min时NO2的转化率为 。 (3)4min内生成NO的化学反应速率为 。 (4)4min时NO的体积分数是 。 (5)4min时容器的压强是开始时的 倍。 15．回答下列问题 (1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 (2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 一、单选题 1．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=2，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 2．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 3．对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（　　） A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 C．可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率 D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率 4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 5．对于300mL 1mol·L-I盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L-1盐酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL9mol·L-1的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 7．三氯乙烯 (C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入，可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：，常温下，在密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)的浓度随时间变化如下表： 时间/ 0 2 4 6 8 … c(H2O2)/mol/L 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 下列说法错误的是 A．沸点比较： B．内， C．若在标准状况下，每生成转移电子 D．上述反应过程中速率的关系是： 8．反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 9．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 10．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 11．汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为 B．由图像可知：， C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 12．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为； 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A．实验①进行后测得，则 B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C．对比表中数据，， D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 二、填空题 13．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 。 (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为 。 (3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为 。 (4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是 ，B的平均反应速率是 ，x的值是 。 14．盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：    （1）连接好仪器后，需要检查 ,再加入药品进行实验. （2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格： 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 4 14 25 38 47 55 反应速率/mL·s−1 0.4 1.0 1.1 ？ 0.9 0.8 表格中的“?”处应填的数据是 . （3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与 和 有关 15．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ，通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最有可能是（填符号） 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 （分层作业） 一、单选题 1．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意； 故选C。 2．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为 A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 【答案】A 【详解】根据公式计算，，A正确； 答案选A。 3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 【答案】A 【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2，则中A与B反应生成C的方程式为2A+3B=2C，故A正确； 故选A。 4．少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥ 【答案】A 【详解】①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 5．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L)     /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快； 故选D。 6．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是 t/s 0 5 10 15 20 25 V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9 A．反应结束时锌粒无剩余 B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢 C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间 D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1 【答案】B 【详解】A．Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1gZn消耗稀硫酸的物质的量为mol＞0.01mol，锌过量，故A错误； B．锌与稀硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，故B正确； C．采用锌粉反应速率太快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，故C错误； D．10~25s内反应生成n(H2)==0.001mol，参与反应的硫酸是0.001mol，v(H2SO4)=0.2mol·L-1·min-1，故D错误； 答案为B。 7．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】①增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合； ②该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合； ③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合； ④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合； ⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合； 答案选B。 8．已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A．υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D．2min内产生的CO2为8.96L 【答案】C 【详解】A．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L，则υ(MnO)，故A错误； B．根据速率之比等于计量系数之比υ(Mn2+)=υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙min−1 ，故B错误； C．根据速率之比等于计量系数之比υ(H2C2O4)=2.5υ(MnO)=0.1 mol∙L−1∙min−1 ，故C正确； D．2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L ，溶液体积未知，因此无法计算产生CO2的物质的量，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 10．在反应中，表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】比较化学反应速率时，转化为同一种物质同一种单位再进行比较，根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率。 【详解】A．转化为； B．； C．转化为； D．转化为； 对比可知反应速率最快的是B 故选B。 11．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是      A．甲乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 【答案】D 【详解】A．甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积，需要用到秒表，故A正确； B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，故B正确； C．甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，且随着稀硫酸不断加入，锥形瓶中反应生成的水越来越多，加入的稀硫酸溶液被稀释，浓度不确定，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积和浓度的变化造成的实验误差，故C正确； D．甲、乙装置是通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率，故D错误； 故选：D。 12．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A．该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B．3号瓶中前内为 C．依据实验设计推测 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 【答案】B 【详解】A．二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故A正确； B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为=0.005mol(L•s)，故B错误； C．对比实验1、2研究c（H+）对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正确； D．1号瓶实验H2SO4浓度大，但温度低，4号瓶实验H2SO4浓度小，但温度高，实验结果是4号瓶实验反应速率大，说明温度变化的影响大于浓度变化的影响，即温度越高反应速率越快，故D正确。 答案选B。 二、填空题 13．某校化学活动社团为测定1mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。 (1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是 。 (2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。 (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)调节量气管的高度使得两侧液面相平 【分析】该反应中化学反应速率的测量要注意两个方面的数据，一个是产生氢气的体积，再换算成浓度，另一个是产生这些氢气所需要的时间。 【详解】（1）题图1中盛放溶液的仪器是分液漏斗。 （2）按照题图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是反应产生的体积。 （3）图2装置准备读取量气管上液面所在处的刻度，应首先调节量气管的高度使得两侧液面相平。 14．某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO2⇌2NO＋O2，经过4min后，测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1，O2的浓度为0.24mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求： (1)NO2的起始浓度为 。 (2)4min时NO2的转化率为 。 (3)4min内生成NO的化学反应速率为 。 (4)4min时NO的体积分数是 。 (5)4min时容器的压强是开始时的 倍。 【答案】(1)0.6 mol·L－1 (2)80% (3)0.12 mol·L－1·min－1 (4)57.1% (5)1.4 【分析】列三段式有： ， 由题意得：a-2c=0.12mol·L－1，c=0.24mol·L－1，则a=0.6mol·L－1。 【详解】（1）NO2的起始浓度为a=0.12mol·L－1＋2×0.24mol·L－1=0.6mol·L－1。 （2）α(NO2)=×100%=×100%=80%。 （3）v(NO)===0.12mol·L－1·min－1。 （4）设容器体积为VL，则NO的体积分数=×100%=×100%=57.1%。 （5）设容器体积为V L，则=1.4。 15．回答下列问题 (1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 (2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 【答案】(1) b A (2) BC 该反应为放热反应 【详解】（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； （2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 一、单选题 1．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=2，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 【答案】D 【详解】A．探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以V1=2，V2=2，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 ，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D错误； 故选D。 2．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B．V=7mL C．a=40℃ D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 【答案】A 【详解】A．根据表格数据，结合控制变量的思想，Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，故A正确； B．Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，要求体系的总体积相等，故V=8mL，故B错误； C．Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，则a=30℃，故C错误； D．实验Ⅲ温度比Ⅰ、Ⅱ高，反应物浓度比Ⅰ大，反应速率最快的是实验Ⅲ，故D错误。 答案选A。 3．对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（　　） A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 C．可记录溶液中c（H＋）随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率 D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率 【答案】D 【详解】A．固体表面积越大，反应速率越大，可根据收集相等体积所用时间多少比较反应速率大小，故A正确； B．如硫酸浓度相同，则固体表面积越大，反应速率越大，可根据锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响，故B正确； C．反应实质为氢离子与锌的反应，可根据氢离子浓度大小比较反应速率，故C正确； D．如参与反应的物质的物质的量不同，则温度不同，不能用于比较反应速率，故D错误； 故答案为D。 4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定相同时间内收集到的氧气的体积 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞压缩一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中①试管中加入5滴0.1mol/LFe2(SO4)3溶液后，两支试管中SO浓度、Fe3+和Cu2+浓度均不相同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器压缩拉出一定距离，若气密性不好，气体被排出，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故选B。 5．对于300mL 1mol·L-I盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L-1盐酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL9mol·L-1的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 【答案】A 【详解】①升高温度，可以增大反应物的碰撞次数，从而加快反应速率； ②改用100mL3mol·L-1盐酸，增大溶液中的氢离子浓度，加快反应速率； ③再加300mL 1mol·L-1盐酸，虽然增大了氢离子的物质的量，但氢离子的浓度不变，反应速率不变； ④用等量铁粉代替铁片，增大反应物的接触面积，反应速率加快； ⑤改用100mL9mol·L-1的硫酸，可能会使铁表面发生钝化； 综合以上分析，①②④符合题意，故选A。 6．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】B 【详解】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确； B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确； C．v(B)= =0.3mol/(L•min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确； D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确； 答案选B。 7．三氯乙烯 (C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入，可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：，常温下，在密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)的浓度随时间变化如下表： 时间/ 0 2 4 6 8 … c(H2O2)/mol/L 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 下列说法错误的是 A．沸点比较： B．内， C．若在标准状况下，每生成转移电子 D．上述反应过程中速率的关系是： 【答案】D 【详解】A．中含有氢键沸点升高，则沸点比较>HCl，A项正确； B．由题干表格数据可知，0-4min内，，B项正确； C．标况下，22.4L的物质的量为1mol，则根据方程式可知，1mol转移电子3mol，B项正确； D．根据化学方程式可知，速率的关系，D项错误； 答案选D。 8．反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 9．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 【答案】C 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 10．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【详解】反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 11．汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为 B．由图像可知：， C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 【答案】C 【详解】A．在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为，故A正确； B．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据Ⅲ反应速率大于Ⅰ可以判断，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误； D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确； 故选C。 12．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为； 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A．实验①进行后测得，则 B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C．对比表中数据，， D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 【答案】A 【详解】A．实验①进行后测得，则，A错误； B．由编号为①②③的实验数据，根据从混合至溶液出现棕黄色的时间逐渐变短，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快，B正确； C．把①②、①④数据代入，根据时间越短速率越快，速率之比等于时间的反比，得、，可得，，C正确； D．H2O2不稳定，高温易分解，将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解，D正确； 故选A。 二、填空题 13．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 。 (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为 。 (3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为 。 (4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是 ，B的平均反应速率是 ，x的值是 。 【答案】(1)O2 、SO2 (2)0.88 mol·L-1·s-1 (3)5.0 mol·L-1 (4) 0.75 mol/L 0.05 mol·L-1·min -1 2 【详解】（1）因为固体和纯液体不能用来表示化学反应的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反应速率只能用O2、SO2来表示，故答案：O2、SO2。 （2）化学反应速率之比就等于计量数之比，所以当4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，氧气减少的速率8v(O2)=11 v(SO2)，v(O2)= v(SO2) = 0.64 mol·L-1·s-1=0.88 mol·L-1·s-1，故答案：0.88 mol·L-1·s-1。 （3）4 s内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1， c(SO2)=0.4 mol·L-1·s-14 s =1.6 mol·L-1，根据4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应可知，变化的c(O2)= 1.6 mol·L-1=2.2 mol·L-1，测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，则开始时氧气的浓度为2.2 mol·L-1+2.8 mol·L-1=5.0 mol·L-1，故答案：5.0 mol·L-1。 （4）5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反应可知，(A)= 0.5 mol·L-1· min -1=0.75 mol·L-1。C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，(C)= 0.1 mol·L-1· min -15 min=0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反应，设初始加入A和B的物质的量分别为amol,则5 min后c(A)= a mol·L-1-0.75 mol·L-1；c(B)= a mol·L-1- 0.25 mol·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，则，解得a=1.5mol/L，A在5 min末的浓度=1.5mol/L-0.75 mol·L-1=0.75 mol/L；B的平均反应速率v(B)= =0.05 mol·L-1·min -1。计量数之比就等于变化量之比，所以x的值为2。故答案：0.75 mol/L；0.05 mol·L-1·min -1；2。 14．盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：    （1）连接好仪器后，需要检查 ,再加入药品进行实验. （2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格： 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 4 14 25 38 47 55 反应速率/mL·s−1 0.4 1.0 1.1 ？ 0.9 0.8 表格中的“?”处应填的数据是 . （3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与 和 有关 【答案】 装置气密性 1.3 溶液温度 H+的浓度 【分析】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气； （2）以mL•s-1为反应速率的单位，每10s时间间隔内的反应速率：v=； （3）根据浓度、温度对反应速率的影响进行分析。 【详解】（1）根据气体体积测反应速率，应保证装置不漏气，所以实验前要检查装置气密性； （2）由表中数据可知30s—40s之间的10s内收集到的气体体积为38-25=13mL，所以该10s内的反应速率为13mL÷10s=1.3 mL·s−1； （3）从表中的数据得到的结论是：反应速率随时间推移，先小后大，最后又变小；该反应放热，随反应进行，温度升高，所以反应速率加快，由于盐酸浓度降低，所以最后反应速率减慢，所以本实验中反应速率与溶液温度和H+的浓度有关。 15．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ，通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最有可能是（填符号） 。 【答案】 浓度 1 293K BC 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－4mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化剂 Mn2＋ 【详解】(1)实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K；B和C实验中，V2=3mL时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响； (2)因A中H2C2O4溶液浓度浓度比B中大，若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=8.3×10－4mol/(L·s)； (3)反应中有无色无味气体CO2产生且锰被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； (4)KMnO4与H2C2O4反应后的溶液中出现了Mn2＋，Mn2＋可能是此反应的催化剂，促进了反应速率加快。 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