2.2.2 影响化学平衡状态的因素（分层特训）-2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 【基础练】 1．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 2．（23-24高二下·江苏徐州·阶段练习）已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 3．（23-24高二上·浙江杭州·阶段练习）在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)  >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是 A．该温度下的平衡常数为10 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 4．（23-24高二上·山东·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深 5．（23-24高二上·重庆·期末）在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使化学反应速率加快且降低CO2的平衡转化率的措施是 A．通过扩大容器体积减小压强 B．降低温度 C．增加炭的量 D．恒容通入CO 6．（23-24高二上·湖北黄冈·期末）向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 7．（23-24高二下·广东东莞·阶段练习）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．制的反应要使用催化剂 B．700K左右比室温更有利于合成氨(ΔH<0)反应 C．、、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 8．（23-24高二下·湖南常德·期中）溶液与 溶液发生反应： ， 达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入苯、振荡，平衡正向移动 B．经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 【提升练】 1．（23-24高二下·北京·开学考试）。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 2．（23-24高二上·北京·期末）在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 ①一定条件下，CO2转化率为13.68％，CH3OH产率()为4.12％。 ②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据如图。 下列说法不正确的是 A．由①可推测，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生 B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率 C．由②可推测，480~520K，温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因 D．由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 3．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ①Cl2(g) Cl2(aq) ΔH1 ②Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH2<0 下列说法错误的是 A．ΔH1<0 B．②的平衡常数表达式为K= C．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 D．取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)减小 4．（23-24高二下·重庆·期末）向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：其正反应速率v正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是 A．该反应的∆H>0 B．BC段v逆逐渐减小 C．从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率增大 5．（23-24高二上·安徽安庆·阶段练习）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 6．（23-24高二下·河南新乡·期末）一定条件下可以消除氮氧化物污染，反应原理之一为。其他条件不变时，温度的倒数()对NO的平衡转化率的影响如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．Y点的 C．加入催化剂可以加快反应速率 D．保持其他条件不变，通入适量的，X点向上移动 7．（22-23高二下·广东东莞·期末）在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应 B．200℃时，前10min C．c点时， D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 8．（23-24高二下·湖南湘西·期末）在某恒容密闭容器中，0.2molCO2与足量的C发生反应  。在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应速率： B．反应体系的混合气体中氧元素的质量分数：a＞b＞c C．当压强不再发生改变时，该反应达到平衡 D．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 9．（23-24高二下·河南洛阳·期末）向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．、两点的平衡常数： C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点 10．（23-24高二上·北京·期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：ΔH <0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K1 K2 ①该反应的平衡常数表达式：K= 。 ②试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ③一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，H2的物质的量为0.5mol，则N2的转化率α(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。 （2）对反应ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 a.A、C两点的反应速率：A>C                c.A、C两点的化学平衡常数：A>C b.A、C两点N2O4的转化率：A<C            d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 11．（23-24高二上·北京·阶段练习）用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。 （1）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+206kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2= －41kJ/mol ①总反应： CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ΔH= 。 ②已知830℃时，反应II的平衡常数K= 1，在容积不变的密闭容器中，将2molCO、8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为 。 ③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。加入适量石灰后，H2的产率可提高到95%，利用平衡移动原理解释原因： 。 （2）科学家研究将CH4、H2O 与CH4、CO2联合重整制备氢气： 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH1= +206kJ/mol 反应Ⅲ：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)   ΔH3=+247kJ/mol 常温下，将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。 ①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO H2 (填“>”“<"或“=”)。 ②随着温度升高变小的原因可能是 。 12．（23-24高二上·湖北黄冈·期末）环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有： 主反应：　 副反应：　 （1）主反应的活化能(正) (逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，则的燃烧热为 。 （3）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需 (填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是 。 （4）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应I：　慢 反应Ⅱ：　快 反应Ⅲ：　快 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度 ②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是 。 （5）一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 【基础练】 1．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 【解析】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，转化率升高，当温度高于70℃时， 平衡转化率随升高温度而减小，则升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，故A错误； B．随着温度升高，转化率逐渐升高，当温度高到一定时，受平衡逆向移动影响，转化率下降，30℃和70℃转化率相同，则50℃转化率应高于30℃，故B正确； C．30℃和70℃转化率相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，则Z生成速率不相等，故C错误； D．根据三段式： ，则该反应的平衡常数，故D错误； 故选B。 2．（23-24高二下·江苏徐州·阶段练习）已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 【答案】A 【解析】A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为放热反应，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B正确； C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，故A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，D正确； 故选A。 3．（23-24高二上·浙江杭州·阶段练习）在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)  >0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正=10k逆，下列说法错误的是 A．该温度下的平衡常数为10 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 【答案】C 【解析】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v正=k正c(X)=v逆=k逆c2(Y)，K=，故A正确； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确； C．有利于测定X的相对分子质量即要求平衡逆向移动，低压不利于平衡逆向移动，故C错误； D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He,相当于减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确。 答案选C。 4．（23-24高二上·山东·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深 【答案】D 【解析】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO 逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，A确； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强使得平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．在H2(g)+(g)2HI(g)平衡中，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 5．（23-24高二上·重庆·期末）在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使化学反应速率加快且降低CO2的平衡转化率的措施是 A．通过扩大容器体积减小压强 B．降低温度 C．增加炭的量 D．恒容通入CO 【答案】D 【解析】A．通过扩大容器体积减小压强，化学反应速率减慢，故A不符合题意； B．降低温度，化学反应速率减慢，故B不符合题意； C．增加浓度为定值的炭的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意； D．恒容通入一氧化碳，生成物的浓度增大，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，故D符合题意； 故选D。 6．（23-24高二上·湖北黄冈·期末）向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【解析】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确；   B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确； C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误； 故选D。 7．（23-24高二下·广东东莞·阶段练习）下列能用勒夏特列原理解释的是 A．制的反应要使用催化剂 B．700K左右比室温更有利于合成氨(ΔH<0)反应 C．、、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】D 【分析】勒夏特利原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如果与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，据此解答。 【解析】A．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨为放热反应，升高温度不利于氨气的生成，选择700K主要考虑反应速率和催化剂的催化活性，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．H2、I2生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘蒸汽浓度增大，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故C不选； D．溶液中加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，平衡向着正向移动，硫氰化铁浓度增大，溶液颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，故D选； 故选D。 8．（23-24高二下·湖南常德·期中）溶液与 溶液发生反应： ， 达到平衡，下列说法不正确的是 A．加入苯、振荡，平衡正向移动 B．经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．加入苯，振荡，苯将萃取到苯层，水溶液中浓度减小，平衡正向移动，A正确； B．将溶液与混合，参与反应的与物质的量之比为1:1，充分反应后过量有剩余，经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有，即没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确； C．加入固体，溶于水电离出，溶液中浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．该反应的平衡常数表达式为，D错误； 答案选D。 【提升练】 1．（23-24高二下·北京·开学考试）。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】A．随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应，A正确； B．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．增大压强，温度不变，反应平衡常数不变，D错误； 答案选D。 2．（23-24高二上·北京·期末）在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 ①一定条件下，CO2转化率为13.68％，CH3OH产率()为4.12％。 ②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据如图。 下列说法不正确的是 A．由①可推测，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生 B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率 C．由②可推测，480~520K，温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因 D．由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．由①可推测，一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率为4.12%，根据碳原子守恒可知，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生，A正确； B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，即增大CO2的用量，化学平衡正向移动，CO2的转化率减小，H2的转化率增大，B错误； C．480～520K，温度升高，相同时间内的CH3OH产率升高，主要是由于速率的加快，C正确； D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.97kJ⋅mol-1，正反应是一个放热反应，则由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动，D正确； 故答案为：B。 3．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ①Cl2(g) Cl2(aq) ΔH1 ②Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH2<0 下列说法错误的是 A．ΔH1<0 B．②的平衡常数表达式为K= C．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 D．取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)减小 【答案】D 【解析】A．Cl2(g)⇌ Cl2(aq) ΔH1，从气态变为液体，会释放热量，所以ΔH1<0，A正确； B．反应②中水为纯液体不列入平衡常数表达式，所以其表达式为，B正确； C．反应②是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，C正确； D．取氯水稀释，c(Cl-)和c(HClO)均减小，由于存在HClO的电离，且越稀越电离，因此c(HClO)减小的更多，所以c(Cl-)/c(HClO)增大，故D错误； 答案选D。 4．（23-24高二下·重庆·期末）向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO2与NO2的混合气体，在一定条件下发生反应：其正反应速率v正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是 A．该反应的∆H>0 B．BC段v逆逐渐减小 C．从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率增大 【答案】D 【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但b时间前v正增大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。b时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主导作用，v正减小。据此答题。 【解析】A．根据分析知，反应为放热反应，故，A错误； B．BC段，反应仍正向进行，体系温度升高，生成物浓度增大，v逆增大，B错误； C．从A点到C点，反应一直正向进行，因此NO的分压一直增大，C错误； D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，相当于降温，则平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 5．（23-24高二上·安徽安庆·阶段练习）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H＜0，A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H＜0，B错误； C．反应Ⅲ若ΔH>0，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，则T2＞T1，C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H＞0，或者：若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误； 故答案为：C。 6．（23-24高二下·河南新乡·期末）一定条件下可以消除氮氧化物污染，反应原理之一为。其他条件不变时，温度的倒数()对NO的平衡转化率的影响如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．Y点的 C．加入催化剂可以加快反应速率 D．保持其他条件不变，通入适量的，X点向上移动 【答案】B 【解析】A．由图可知，温度越低，越大，NO的平衡转化率越高，降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，A项正确； B．Y点为平衡点，故，B项错误； C．催化剂可加快反应速率，C项正确； D．保持其他条件不变，通入适量的，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确； 故答案选B。 7．（22-23高二下·广东东莞·期末）在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应 B．200℃时，前10min C．c点时， D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 【答案】B 【解析】A．由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，，A正确； B．固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率，B错误； C．由曲线Ⅱ可知，400℃时，X的转化率最大，说明b点时反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，说明10min时c点未达到平衡，，C正确； D．400℃时，X的转化率最大，b点反应达到平衡，该反应为吸热反应，继续升高温度，平衡正向移动，c点X的转化率应该大于b点，但c点X的转化率小于b点，可能的原因是400℃以上催化剂活性降低，反应速率较慢，10min时反应未达到平衡，D正确； 故选B。 8．（23-24高二下·湖南湘西·期末）在某恒容密闭容器中，0.2molCO2与足量的C发生反应  。在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应速率： B．反应体系的混合气体中氧元素的质量分数：a＞b＞c C．当压强不再发生改变时，该反应达到平衡 D．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】A．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的温度依次升高，温度越高反应速率越快，故反应速率：，A正确； B．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的CO2浓度依次减小，说明平衡正向移动，则气体中C的质量越来越多，则氧元素的质量分数：a＜b＜c，B错误； C．由题干方程式可知，该反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中气体的压强一直在改变，则当压强不再发生改变时，说明该反应达到平衡，C正确； D．由题干图像信息可知，a、b、c三点对应的CO2浓度依次减小，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故答案为：B。 9．（23-24高二下·河南洛阳·期末）向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．、两点的平衡常数： C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点 【答案】C 【解析】A．由图可知，投料比x一定时升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度时平衡正向移动，即正反应是吸热反应，故A错误； B．平衡常数K只与温度有关，正反应是吸热反应，且温度：a＜b,则平衡常数：Ka＜Kb，故B错误； C．正反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下、反应正向进行时气体压强增大，混合气体的压强增大，则容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故C正确； D．其他条件不变时再加入一定量的H2O(g)，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，则平衡转化率不可能从b点变化到c点，故D错误； 故选：C。 10．（23-24高二上·北京·期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：ΔH <0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K1 K2 ①该反应的平衡常数表达式：K= 。 ②试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ③一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，H2的物质的量为0.5mol，则N2的转化率α(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。 （2）对反应ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 a.A、C两点的反应速率：A>C                c.A、C两点的化学平衡常数：A>C b.A、C两点N2O4的转化率：A<C            d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 【答案】（1） > 83.3% （2）d 【解析】（1）①平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，固体和纯液体不写入表达式，K=； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K1>K2，故答案为：>； ③起始加入3mol H2达到平衡时为0.5mol，消耗氢气3-0.5=2.5mol，由可知消耗氮气mol，起始充入1molN2，则N2的转化率α(N2)=，生成氨气∆n=mol，以NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)=； （2）a．A、C两点温度相同，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A，故a错误； b．A、C两点温度相同，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故b错误； c．A、C两点温度相同，C点压强更高，压强增大，平衡逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C，故c错误； d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确； 故选：d。 11．（23-24高二上·北京·阶段练习）用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。 （1）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+206kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2= －41kJ/mol ①总反应： CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ΔH= 。 ②已知830℃时，反应II的平衡常数K= 1，在容积不变的密闭容器中，将2molCO、8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为 。 ③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。加入适量石灰后，H2的产率可提高到95%，利用平衡移动原理解释原因： 。 （2）科学家研究将CH4、H2O 与CH4、CO2联合重整制备氢气： 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH1= +206kJ/mol 反应Ⅲ：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)   ΔH3=+247kJ/mol 常温下，将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。 ①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO H2 (填“>”“<"或“=”)。 ②随着温度升高变小的原因可能是 。 【答案】（1）+165kJ/mol 80% 加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高 （2）> 温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO) 增加的更多，导致变小 【解析】（1）①总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律，； ②设达到平衡时，CO转化了xmol，列出三段式：，解得x=1.6mol，CO的转化率为； ③加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高； （2）①向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，反应正向移动，O2和CO发生了反应，说明在此条件下还原性CO>H2； ②温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO) 增加的更多，导致变小。 12．（23-24高二上·湖北黄冈·期末）环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有： 主反应：　 副反应：　 （1）主反应的活化能(正) (逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，则的燃烧热为 。 （3）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需 (填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是 。 （4）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应I：　慢 反应Ⅱ：　快 反应Ⅲ：　快 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度 ②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是 。 （5）一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）< （2）-1306 （3）减小 防止环氧乙烷浓度高而爆炸 （4）B 浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂的量减少，降低催化效果。 （5） 【解析】（1）由　知，主反应是放热反应，=(正)—(逆)<0，所以(正)< (逆)。 （2）EO燃烧的热化学方程式为，根据盖斯定律，该反应的∆H=-(-105kJ/mol)+(-1323 kJ/mol)-2×44 kJ/mol=-1306 kJ/mol。 （3）在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯氧化法制备EO的主反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，所以应该减小体系中氮气的分压；EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为，所以实际生产中需要加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。 （4）①A．移出，生成物浓度降低，反应速率减慢；A错误； B．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，慢反应的反应物浓度增加，反应速率加快，B正确； C．降低温度，反应速率减慢，C错误； D．增大浓度，反应Ⅱ和反应Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，所以增大浓度，反应速率不会明显增大，D错误； 故选：B。 ②加入少量1,2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应Ⅲ的发生，增加主反应选择性，EO产率增加，而当1,2-二氯乙烷过量时，会使催化剂转化为氯化银，使银不能再生，催化循环受阻，EO产率降低。 （5）一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，设的初始压强为，列三段式进行计算： 所以。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$