第八章 化学与可持续发展 章节测试卷 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展 章节测试卷 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．北京冬奥会已成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，下列说法错误的是（　　） A．用Cu、和稀硫酸制备替换Cu和浓硫酸制备能体现绿色化学核心思想 B．冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 D．燃煤中加入生石灰以实现“碳中和” 2．下列说法正确的是 A．在空气中加热生成 B．铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同 C．纳米碳酸钙属于胶体 D．海水中富集镁元素，常用作沉淀剂 3．2021年4月22日，国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布：我国力争在2060年前实现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是（　　） A．开发氢能源等新型能源 B．控制乱砍滥伐，增加社区绿植率 C．践行绿色出行，减少私家车的使用 D．将煤转化为乙醇等液体燃料使用 4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（　　） A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．酸雨的形成通常都与氮、硫的氧化物有关 C．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 5．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法正确的是（　　） A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，因其美观大方 B．全部场馆首次采用绿色电力，所产生的碳排放量全部实现碳中和 C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥 D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比，更不环保 6．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 7．“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述不正确的是（　　） A．该工艺流程利用污染物获得了 B．该工艺流程中是催化剂 C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O D．该工艺流程的总反应为 8．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（　　） A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应制备硫酸铜 D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷 9．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是（　　） A．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 B．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D．反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br- 10．2020年11月24日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是（　　） A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)、煤油、液氢等新能源作为燃料 B．探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅 C．探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料 D．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点 11．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大 C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 D．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关 12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　） A．为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂 B．将削皮的苹果浸泡在维生素C溶液中，可防止其变色 C．糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 13．下列说法正确的是（　　） A．煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧 B． 分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个 C．现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油 D．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量 14．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 15．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（　　） A．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 B．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 C．生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本 D．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 16．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在工业上，试剂1一般选用石灰乳 B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节 C．在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁 D．在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质 17．下图为海水资源综合开发利用的流程图： 下列说法正确的是（　　） A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的、、，加入试剂的顺序是NaOH、、，过滤后加盐酸 B．在工业生产中常选用试剂①作的沉淀剂，试剂①为KOH C．过程b可证明还原性： D．过程c常用热还原法冶炼金属镁 18．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　） A．还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B．为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D．煤经粉碎后可转化为清洁能源 19．下列物质的生产流程不合理的是（　　） A． B． C． D． 20．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　　） 已知：受热生成和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。 A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 二、综合题 21．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题： （1）酸雨是指小于　 　的雨水。 （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有　 　(填序号)。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 （3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有　 　(填序号)。 ①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤 （4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答： 电极为　 　(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为　 　。 （5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是　 　、　 　(用离子方程式表示)。 22．海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。 回答下列问题： （1）Ⅰ．海水淡化 人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是____(填正确答案标号)。 A．蒸馏法 B．离子交换法 C．沉淀法 D．电渗析法 （2）Ⅱ．粗盐提纯 粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、浴液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是　 　，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是　 　。 （3）Ⅲ．纯碱制取 上述流程中气体A的化学式为　 　，向精制饱和食盐水中先通入的气体是　 　，写出生成沉淀A的化学方程式　 　，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是　 　。 （4）Ⅳ．海水提镁 氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为　 　。工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　 　。 23．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： （1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是　 　，会造成酸雨的物质是　 　，会导致光化学烟雾的物质是　 　。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx （2）电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式　 　。 （3）饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是　 　 (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 　 　 (保留小数点后2位)。 24．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题： （1）Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。 写出该反应的化学方程式　 　； （2）工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的　 　操作。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为　 　、　 　。 （4）Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是： ① ② ③ 实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是____。 A． B． C． D． （5）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图： ①沉淀池中总反应的化学方程式为　 　。 ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为　 　。 25．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法还有　 　(写出一种)。 （2）吸收塔中反应的化学方程式是　 　。 （3）步骤①包括　 　、冷却结晶、过滤。 （4）工业上用电解法制取金属镁，用　 　方法获得金属汞和银。 （5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是　 　。 （6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式　 　。 （7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体、污染空气，Cu和氧气反应生成CuO再与硫酸反应生成硫酸铜，该反应无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A不符合题意； B．使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故B不符合题意； C．氢燃料、光伏发电的使用不会产生环境污染物，体现了“绿色出行”的理念，故C不符合题意； D．燃煤中加入生石灰，可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳达峰碳中和”，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、浓硫酸和铜反应会生成有毒的二氧化硫； B、氟利昂会造成臭氧空洞； C、光伏发电有利于环境保护； D、生石灰只能吸收二氧化硫，无法减少二氧化碳的排放。 2．【答案】A 3．【答案】D 【解析】【解答】A． 新能源代替传统的化石燃料可减少二氧化碳的排放，A不符合题意； B．植树造林可吸收二氧化碳， B不符合题意； C．绿色出行能够节约能源，减少二氧化碳的排放，C不符合题意； D．通过煤的气化和液化，只是煤转化为气体或液体燃料，仍然含有碳元素，因此燃烧仍然会产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、氢能可以减少二氧化碳的排放； B、植树造林可以使二氧化碳的含量减少； C、绿色出行可以减少二氧化碳的排放； D、乙醇燃烧生成二氧化碳。 4．【答案】C 【解析】【解答】A.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可杀灭细菌而消毒，故A不符合题意； B．酸雨分为硫酸型和硝酸型，氮氧化物可导致酸雨，故B不符合题意； C．煤燃烧易产生粉尘和二氧化硫，故煤不是清洁燃料，天然气和液化石油气是洁净燃料，故C符合题意； D．产生雾霾天气的原因有汽车尾气的排放、化石燃料的燃烧产生的烟尘等，所以减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施之一，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性； B.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要原因； D. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，可减少雾霾发生。 5．【答案】B 【解析】【解答】A．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品使用，旨在减少白色污染，选项A不符合题意； B．绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现碳中和，选项B符合题意； C．碳纤维是由碳元素形成的单质，不是有机高分子，选项C不符合题意； D．氟利昂会造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加环保，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、 可降解聚乳酸生物新材料可以有效防治白色污染； B、绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现碳中和； C、 碳纤维不会有机物； D、氟利昂会造成臭氧空洞，导致紫外线辐射增多。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.蔗糖变黑，是由于浓硫酸脱去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，该过程体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B.HNO3不稳定，见光易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，防止在阴凉处，B不符合题意； C.NO、NO2、CO都是有毒气体，一般情况下二者不会直接反应，需在催化转化装置内才能反应生成N2和CO2，因此汽车尾气不能直接排放，C符合题意； D.Al是一种两性金属，能与酸性、碱性溶液反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性； B、HNO3不稳定，见光易分解，需避光保存； C、汽车尾气中的氮氧化物、CO需进过催化转化后排放； D、铝是两性金属，能与强酸、强碱溶液反应； 7．【答案】D 【解析】【解答】A．由图知，硫酸铁溶液吸收二氧化硫生成硫酸和硫酸亚铁、硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，从总反应可知，该工艺流程利用了污染物获得了，A不符合题意； B． 结合选项A可知，该工艺流程中是催化剂，B不符合题意； C． 该过程中铁离子和亚铁离子可以相互转化、二氧化硫能转变为硫酸、氧气被亚铁离子还原，则化合价发生改变的元素有Fe、S和O，C不符合题意； D． 该工艺中发生的反应有：，，则该工艺流程的总反应为在硫酸铁的催化作用下，，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．由图中的反应物和产物判断； B．催化剂反应前后量不变； C．依据转化过程中物质的化合价判断； D．利用各步反应的加和进行判断； 8．【答案】C 【解析】【解答】A．用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，可防止有机物污染环境，符合绿色化学理念； B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合绿色化学理念； C．用反应制备硫酸铜，会生成SO2污染空气，不符合绿色化学理念； D．用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念； 故答案为：C。 【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．氯碱工业电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2逸出，Cl2具有强氧化性，会将湿润的试纸上的KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，可见阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，A不符合题意； B．在反应过程中为增大CO2在溶液中的溶解度，应该先往精盐溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2，就可以制得NaHCO3，B符合题意； C．MgCl2是强酸弱碱盐，若将其晶体加热，MgCl2会溶解在结晶水中并发生反应产生Mg(OH)2、HCl，HCl会挥发逸出，不能得到无水MgCl2，若将MgCl2•6H2O在HCl气流中进行加热，HCl会抑制氯化镁的水解，H2O挥发逸出，就可得到无水MgCl2，C不符合题意； D．溴离子具有还原性，氯水或双氧水可将其氧化为Br2，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.电解饱和食盐水时，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，Cl2能将KI氧化为单质碘； C.MgCl2加热发生水解反应产生Mg(OH)2； D.氯水和双氧水均可将溴离子氧化为单质溴。 10．【答案】A 【解析】【解答】A．煤油是石油分馏的产品，是传统能源，A符合题意； B．硅常用作太阳能电池板，探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，B不符合题意； C．耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料，与传统陶瓷材料相比更耐高温，C不符合题意； D．铝合金密度小，强度高，运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 A.煤油是传统能源，现在多采用联氨、液氢新能源； B.太阳能电池板材料主要是晶体硅； C.耐高温的隔热陶瓷是新型的无机非金属材料； D.铝合金主要优点是质轻强度大。 11．【答案】D 【解析】【解答】A.绿色化学的核心是从源头上减少或消除对环境的污染，所以不能产生污染后再利用化学原理对环境污染进行治理，故A不符合题意； B.爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B不符合题意； C.加入少量的石灰石，二氧化硫可最终转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故C不符合题意； D.光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，汽车尾气是主要的污染物排放，近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是雾霾形成的一个因素，故D符合题意。 【分析】 A：绿色化学核心是减少或者消除对环境的污染； B：爆竹爆炸会污染大气，不应发扬光大； C：煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，加入石灰石是为了吸收二氧化硫，不是减少二氧化碳； D：汽车尾气含有多种污染物，可以造成“雾霾”、“温室效应”、“光化学烟雾”等。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂，以改善外观，故A不符合题意； B．维生素C能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C还原性，故B不符合题意； C．糖尿病人尿液中还有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C不符合题意； D．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.从健康的角度控制适量即可； B.氧化还原反应； C.葡萄糖中含有醛基； D.“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A不符合题意； B．苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以 分子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B符合题意； C．芳香烃的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C不符合题意； D．石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.煤主要是由碳元素组成 B.根据结构简式找出可以共面的碳原子即可 C.芳香烃主要来源于石油化工 D.石油的裂化是得到轻质汽油，而裂解可以得到小分子烃 14．【答案】A 15．【答案】B 【解析】【解答】A．塑料不易降解，容易造成“白色污染“，选项A不符合题意； B．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染有利于环境保护和可持续发展，选项B符合题意； C．生活垃圾直接露天焚烧，会产生大量二噁英、颗粒物等，对人体危害很大，选项C不符合题意； D．农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．塑料造成“白色污染“； B． 绿色化学是减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计； C．生活垃圾直接露天焚烧会产生大量污染气体； D．农药化肥过量的使用可能会污染土壤、地下水及农作物本身。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，工业上，一般采用石灰乳作为镁离子的沉淀剂，因为石灰乳廉价且原料来源广泛，可就地取材制备石灰乳，A不符合题意； B．工业上常采用“空气吹出法”进行海水提溴，包括氧化：用氯气氧化海水中的溴离子，吹出：用空气将生成的溴吹出，吸收：用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，使其与空气分离，再利用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，B不符合题意； C．镁的活动性较强，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，C不符合题意； D．粗盐提纯中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂，过滤后滤液含碳酸钠、氢氧化钠，再加盐酸调节pH值，不能先加盐酸，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．石灰乳廉价且原料来源广泛，煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳； B．工业上常采用“空气吹出法”进行海水提溴，达到富集的目的； C．活泼金属，工业上常采用电解法制备； D．粗盐提纯中，先除杂，再调节pH值。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 ，加入试剂的顺序是NaOH、 BaCl2、Na2CO3，只要满足碳酸钠在氯化钡溶液之后添加，目的是除去过量的钡离子，盐酸最后加入是为了可溶于盐酸的沉淀溶解，A不符合题意； B．KOH价格昂贵，工业上通常用石灰乳作镁离子的沉淀剂，B不符合题意； C．过程b中氯气将溴离子氧化为溴单质，氧化性氯气大于溴单质，可证明还原性： Br−>Cl− ，C符合题意； D．过程c冶炼金属镁常采用电解熔融氯化镁的方法，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.除去租盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 ，加入试剂的顺序是NaOH、 BaCl2、Na2CO3，只要满足碳酸钠在氯化钡溶液之后添加，盐酸最后添加即可； B. 的沉淀剂一般用石灰乳； D.常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．铁粉具有还原性，铁粉能与氧气反应，还原铁粉可用作食品的抗氧化剂，故A不符合题意； B．将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故B不符合题意； C．工业炼铝时加入六氟合铝酸钠，降低氧化铝的熔点，可以降低能耗，故C不符合题意； D．煤经粉碎，不能减少硫元素的含量，不能减少二氧化硫等物质的排放，煤经气化、液化可转化为甲醇等清洁能源，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据铁粉具有还原性分析； B．依据接触面积对反应速率的影响分析； C．六氟合铝酸钠可降低氧化铝的熔点； D．煤经粉碎，只能加快反应速率，不能影响生成物。 19．【答案】D 【解析】【解答】A.煅烧硫铁矿，FeS2与O2反应产生Fe2O3和SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热反应产生SO3，SO3被的98.3%浓硫酸吸收得到H2SO4，因此可以实现物质的转化，A正确； B.NH3与O2在催化剂存在条件下加热反应产生NO和H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，因此可以实现物质的转化，A正确； C.海水浓缩后向其中通入Cl2，将Br-氧化产生Br2，向其中通入热空气，根据Br2易挥发的性质将其吹出，利用SO2进行吸收，得到H2SO4和HBr，经过上述富集后，向溶液中通入Cl2，与HBr反应得到浓溴 水，然后经过蒸馏得到Br2，因此可以实现物质的转化，A正确； D.海水浓缩后，向其中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中的Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，经过过滤后用稀盐酸溶解得到MgCl2溶液，然后经一系列处理得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2，故D错误； 故选D。 【分析】依据物质的性质判断，D项中电解氯化镁溶液不可能生成镁。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．粗盐精制中加入碳酸钠能除去钙离子、和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后，A不符合题意； B．②提取镁过程中，氢氧化镁加入盐酸得到溶液，氯化镁溶液得到无水，电解熔融状态的生成镁和氯气，B符合题意； C．③⑤中溴元素化合价升高被氧化，④中溴元素化合价降低被还原，C不符合题意； D．蒸馏法是目前海水淡化的主要方法，但是耗能较大，故不具发展前景，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．碳酸钠应该在氯化钡之后，便于除杂； B．依据反应物和产物，结合工业制镁的方法判断； C．元素化合价升高被氧化，元素化合价降低被还原； D．蒸馏法耗能较大，不具发展前景。 21．【答案】（1）5.6 （2）①③ （3）⑥⑦ （4）负极； （5）； 【解析】【解答】(1)酸雨是指pH<5.6的雨水。 (2)①未经脱硫的煤燃烧会产生二氧化硫，少用煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，①正确； ②把工厂烟囱造高，不能减少SO2、NOx的排放，不能减少酸雨，②不正确； ③使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨，③正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，不会减少空气中SO2、NOx的含量，不能减少酸雨，④不正确； 故答案为：①③。 (3)新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、海洋能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，石油和无烟煤为化石燃料，是不可再生能源， 故答案为：⑥⑦。 (4)由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，则NiO电极为负极，电极反应式为：。 (5)二氧化硫为酸性氧化物，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，亚硫酸氢铵有还原性，能与氧气发生氧化还原反应生成硫酸氢铵，反应的离子方程式为：。 【分析】(1)依据酸雨的定义。 (2)依据酸雨的成因分析。 (3)新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源；化石燃料不是新能源。 (4)负极失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。 (5)过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵；亚硫酸氢铵能与氧气反应生成硫酸氢铵。 22．【答案】（1）C （2）去过量的钡离子；过滤 （3）CO2；NH3；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3和CO2 （4）；石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳 【解析】【解答】(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，常用的海水淡化方法是：蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故不属于海水淡化方法的是沉淀法， 故答案为：C； (2)其中溶液的作用是除去过量的钡离子；加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是过滤，目的是防止碳酸钡再与盐酸反应留在溶液中； (3)气体A的化学式为CO2；利用侯氏制碱法原理制备碳酸氢钠固体时，氨气在溶液中的溶解度大，故先向精制饱和食盐水中通入NH3；生成沉淀A：NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；在制纯碱的过程中，循环使用的物质是：NH3和CO2； (4)氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为：；工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳。 【分析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法； （2）碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的钡离子；滴加盐酸前要先过滤，将氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡过滤； （3）侯氏制碱法中，先通入氨气，再通入二氧化碳，发生复分解反应，生成的沉淀是碳酸氢钠； （4）氧化镁、碳、氯气在高温下发生氧化还原反应，碳化合价升高，氯气化合价降低。 23．【答案】（1）①；②③；③ （2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ （3）Ca(ClO) 2；2.63：1 【解析】【解答】(1)二氧化碳对太阳辐射吸收很少，却能强烈地吸收地面辐射，会导致温室效应加剧；酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，二氧化硫、氮氧化物遇水生成酸，会造成酸雨；氮的氧化物在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应，导致光化学烟雾，故答案为：①；②③；③； (2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，故答案为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+； (3)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；设消耗氯气和二氧化氯的质量分别为m1、m2，由题意可知，氯气和二氧化氯消毒1.00 m3生活污水时，反应转移电子数目相等，则由反应转移电子的物质的量相等可得：×2=×5，解得m1：m2=2.63：1，故答案为：2.63：1。 【分析】（1）二氧化碳会导致温室效应；形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；氮氧化物会导致光化学烟雾； （2）铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子； （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 24．【答案】（1） （2）蒸发 （3）溶液；溶液 （4）B （5）；取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠 【解析】【解答】Ⅰ(1)根据题意，电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和烧碱，其反应的化学方程式为：，故填； (2)日晒干燥是利用太阳的能量将水蒸发后，得到固体的方法，其类同于实验室中的蒸发操作，故填蒸发； (3)和均为金属离子，除去时应将其变为沉淀，根据溶解性，可将变成氢氧化镁，将变成碳酸钙除去，需加入NaOH溶液和碳酸钠溶液，故填NaOH溶液、溶液； Ⅱ(4)A．该操作为灼烧，使碳酸氢钠受热分解得到纯碱，有涉及，故A正确； B．实验中，并未涉及蒸发结晶操作，故B不正确； C．实验时，将生成的碳酸氢钠固体通过过滤的方法从混合液中分离出来，有涉及，故C正确； D．向饱和食盐水中通入二氧化碳和水是为了制取碳酸氢钠，有涉及，故D正确； 故填B； (5)①沉淀池中是为了制取碳酸氢钠，向饱和食盐水中通入二氧化碳和水的反应为：，固体； ②根据碳酸钠和氯化钠的组成元素的差异，可用硝酸银溶液检验，具体操作为：取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠，故填取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠。 【分析】（1）氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氢气，结合氧化还原反应的配平方法判断化学计量数； （2）蒸发的操作即使水转化为水蒸气，剩下粗盐； （3）镁离子可以用氢氧化钠除去，钙离子可以用碳酸根除去； （4）碳酸氢钠分解为碳酸钠需要灼烧，碳酸氢钠晶体的分离需要过滤，二氧化碳和氨气通入饱和食盐水可以制取碳酸氢钠溶液； （5） ① 氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵； ② 氯离子的检验可以采用稀硝酸和硝酸银溶液。 25．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法 （2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （3）蒸发浓缩 （4）加热分解(或热分解) （5）焰色试验 （6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO （7）可以防止钛、镁被氧化 【解析】【解答】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和焦炭、钛铁矿发生氧化还原反应，生成TiCl4和FeCl3，TiCl4在Ar气中和镁加热800℃反应生成Ti，苦卤中加入试剂①为氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂②为稀盐酸，溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、赶在得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，过滤得到的混合溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，热的空气和水蒸气吹出溴单质，用二氧化硫在吸收塔中吸收富集，得到的氢溴酸通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴； (1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； (2)吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； (3)要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤把固体从溶液中分离出来； (4)加热分解金属氧化物可得金属汞和银； (5)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应； (6)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO； (7)在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化； 【分析】（1） 海水淡化的方法为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法； （2）吸收塔为二氧化硫和溴、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸； （3） 步骤① 为氯化镁溶液得到结晶水的晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶； （4）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼； （5）钠离子的检验采用焰色试验； （6）结合氧化还原反应的特点进行判断，钛和碳化合价升高，氯化合价降低； （7）氩气是保护气，可以防止金属被氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$