精品解析：广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A. 红薯：蛋白质 B. 米饭：糖类 C. 柠檬：维生素C D. 花生：油脂 2. 下列有机合成反应属于加成反应的是 A. 甲烷制备氯仿 B. 乙烯制备工业酒精 C. 乙醇制备乙酸乙酯 D. 淀粉制备葡萄糖 3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式： B. 电子式： C. 结构简式： D. 球棍模型： 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 能够发生取代反应与氧化反应 D. 1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L 5. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙酸与乙醇发生酯化反应 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气具有氧化性 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 8. 乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A. 1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8 B. 投料中乙醇与乙酸的分子数均为 C. 乙酸断开键数目为 D. 消耗的乙醇含有数目为 9. 中国航天，日新月异，液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是 A. 燃烧过程甲烷断裂极性键 B. 可利用该反应原理制作燃料电池 C. 燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气少 D. 反应时，反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 10. 氮的部分价—类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. 常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→c→d→e的转化 D. f含有离子键和极性共价键 11. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 12. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体 13. 下列实验操作、现象与结论都正确且具有因果关系的是 选项 操作和现象 结论 A 向乙醇溶液中加入一小块钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 B 浓硫酸加入蔗糖中形成多孔碳 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C Cu与稀硝酸反应后试管上方有红棕色气体 Cu与稀硝酸反应生成 D 将通入的溶液中，溶液褪色 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. “类比”是重要科学思维。一定条件下，下列关于含硫或氮的物质说法正确的是 A. 简单氢化物均能与稀盐酸反应 B. 单质和氧气反应，产物均为酸性氧化物 C. 最高价含氧酸均能与铝反应 D. 氧化物均能与氢氧化钠溶液反应 15. “仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生还原反应 B. 电极b的电极反应为： C. 电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D. 电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 16. 氨基甲酸铵()加热脱水可获取尿素。利用干燥的、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅱ可盛装饱和溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某小组同学设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响因素。 （1）查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见有机物。该反应的化学方程式为___________。 （2）该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1进行实验。 表1 酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响 实验 试剂a/5mL 0.5 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ 乙酸乙酯层消失时间/s Ⅰ NaOH溶液 2 60 Ⅱ 溶液 2 60 Ⅲ 2 60 实验过程中测得。 ①实验Ⅲ中试剂a最佳选择是___________。 A．KOH B． C．HCl D． ②实验结论为___________。 （3）该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图2所示装置进行实验(分别在30℃和60℃下进行实验)。 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采取的加热方式为___________； ②图3中，温度为60℃的曲线是___________(填“a”或“b”)； ③80s后，曲线b接近水平的原因是___________； ④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测乙酸乙酯的水解反应是一个___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 （4）写出生活中体现乙醇还原性的一种用途___________。 18. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④的化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体___________(写一种)。 19. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 20. 硫化锌精矿(主要含ZnS，FeS、)除铁并回收锌的一种工艺流程如下。 已知：①“焙烧”后所得锌焙砂的成分为：ZnO、、。 ②难溶于稀 回答下列问题： （1）“焙烧”时，ZnS转化为ZnO的化学方程式为___________。 （2）“浸出液”可回收Zn。 ①从浸出液中获得的操作是___________； ②普通锌锰干电池的结构如图所示，其中负极材料为___________(写化学式，下同)，电池工作时___________得到电子。 （3）“浸出渣”可进一步回收金属元素Fe和Zn。 ①“浸出渣”的主要成分是___________(写化学式)； ②“还原”步骤中发生的反应的离子方程式为___________； ③“母液”可返回___________步骤循环使用。 （4）利用NaOH溶液可除去中的，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A. 红薯：蛋白质 B. 米饭：糖类 C. 柠檬：维生素C D. 花生：油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误； B．米饭富含淀粉糖类，B正确； C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确； D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确； 故选A。 2. 下列有机合成反应属于加成反应的是 A. 甲烷制备氯仿 B. 乙烯制备工业酒精 C. 乙醇制备乙酸乙酯 D. 淀粉制备葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误； B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确； C．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D错误； 故选B。 3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平标志。下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式： B. 电子式： C. 结构简式： D. 球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式：，A正确； B．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B错误； C．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，C错误； D．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D错误； 故选A。 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 能够发生取代反应与氧化反应 D. 1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，A正确； B．分子中含有羟基和羧基2种官能团，B错误； C．羟基、羧基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应转化为羰基，C正确； D．苹果酸中含有羧基和羟基能和金属钠发生置换反应，1 mol苹果酸可与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6 L ，D正确； 故选B。 5. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，得到溶液蒸发结晶得到氯化钠； 【详解】A．由分析可知，加入试剂顺序正确，A正确； B．分离固液需要过滤操作，B正确； C．应该加入盐酸而不是硫酸，C错误； D．溶液蒸发结晶得到氯化钠，D正确； 故选C。 6. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙酸与乙醇发生酯化反应 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气具有氧化性 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酒中含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素易被氧化，二氧化硫具有还原性且有毒，添加适量二氧化硫，可杀死细菌，还能起到抗氧化作用，A正确； B．酒中乙醇和醋中醋酸发生酯化反应生成有香味的酯，B正确； C．氯气和浓氨水生成氯化铵，出现白烟，氯元素化合价降低，体现氯气的氧化性，C正确； D．二氧化硅为酸性氧化物而不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 7. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 8. 乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A. 1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8 B. 投料中乙醇与乙酸的分子数均为 C. 乙酸断开键数目为 D. 消耗的乙醇含有数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯化学式为C4H8O2，1mol乙酸乙酯含有H原子数目为8，A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，生成1 mol乙酸乙酯，投料中乙醇与乙酸均大于1mol，分子数均大于，B错误； C．反应中酸脱羟基醇脱氢，故乙酸不会断开键，C错误； D．乙醇为非电解质，不含有，D错误； 故选A。 9. 中国航天，日新月异，液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是 A. 燃烧过程甲烷断裂极性键 B. 可利用该反应原理制作燃料电池 C. 燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气少 D. 反应时，反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧过程甲烷生成二氧化碳，甲烷分子中碳氢极性键断裂，A正确； B．该反应为自发的氧化还原反应，能制作燃料电池，B正确； C．气态水变为液体水放出能量，则燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气多，C错误； D．反应为放热反应，则反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D正确； 故选C。 10. 氮的部分价—类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. 常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→c→d→e的转化 D. f含有离子键和极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4、e为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．氨气的水溶液为氨水，溶液显碱性，A正确； B．常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，则常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B错误； C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．f为铵盐，由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故f含有离子键和极性共价键，D正确； 故选B。 11. 中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中发生反应： B. “电解”产生的气体可以循环使用 C. 上述反应均为氧化还原反应 D. 与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，氧化镁和碳、氯气发生反应，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质。 【详解】A．氧化镁和碳、氯气反应得到无水氯化镁，同时生成CO，发生反应，A正确； B．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，氯气可以在“氯化”步骤循环使用，B正确； C．菱镁矿煅烧得到氧化镁和二氧化碳，不是氧化还原反应，C错误； D．氧化镁熔点高于氯化镁，故与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能，D正确； 故选C。 12. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作、现象与结论都正确且具有因果关系的是 选项 操作和现象 结论 A 向乙醇溶液中加入一小块钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 B 浓硫酸加入蔗糖中形成多孔碳 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C Cu与稀硝酸反应后试管上方有红棕色气体 Cu与稀硝酸反应生成 D 将通入的溶液中，溶液褪色 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇也会和钠单质生成氢气，生成气体不能说明乙醇含水，A不符合题意； B．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B符合题意； C．铜粉加入稀硝酸溶液中，有NO生成，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，C不符合题意； D．通入的溶液中，两者发生加成反应使溶液褪色，不能说明有氧化性，D不符合题意； 故选B 14. “类比”是重要的科学思维。一定条件下，下列关于含硫或氮的物质说法正确的是 A. 简单氢化物均能与稀盐酸反应 B. 单质和氧气反应，产物均为酸性氧化物 C. 最高价含氧酸均能与铝反应 D. 氧化物均能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的简单氢化物为硫化氢，而硫化氢和稀盐酸不反应，A错误； B．氮气和氧气反应生成NO，NO不能和碱生成盐和水，不是酸性氧化物，B错误； C．硫和氮的最高价含氧酸分别为硫酸和硝酸，两者均能与铝反应，C正确； D．NO不和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选C。 15. “仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生还原反应 B. 电极b的电极反应为： C. 电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D. 电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 mol 通过导线 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氨气失去电子发生氧化反应，为电源的负极，通入氧气的一极，氧气得到电子发生还原反应，为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极； 【详解】A．由分析可知电极a为负极，发生氧化反应，A错误； B．酸性条件下，氧气发生还原反应生成水，，B错误； C．电极a与电极b可以均使用惰性电极，不一应使用活泼性不同的导电材料，C错误； D．电极a反应为，生成标况下11.2 L 为0.5mol，理论上会有3 mol 通过导线，D正确； 故选D。 16. 氨基甲酸铵()加热脱水可获取尿素。利用干燥的、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅱ可盛装饱和溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中的可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】用装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ干燥二氧化碳进入装置Ⅵ；装置Ⅵ生成氨气，装置Ⅴ干燥氨气后进入装置Ⅵ，装置Ⅵ中、反应生成氨基甲酸铵； 【详解】A．装置Ⅱ可盛装饱和溶液，饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且能和HCl反应生成二氧化碳气体，A正确； B．装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压防止塞子被冲出，且和储存尾气防止污染空气，B正确； C．装置Ⅳ中的可用于观察气体流出的气泡，从而控制气体流速，C正确； D．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用于制备氨气，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某小组同学设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响因素。 （1）查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物。该反应的化学方程式为___________。 （2）该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1进行实验。 表1 酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响 实验 试剂a/5mL 0.5 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ 乙酸乙酯层消失时间/s Ⅰ NaOH溶液 2 60 Ⅱ 溶液 2 60 Ⅲ 2 60 实验过程中测得。 ①实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是___________。 A．KOH B． C．HCl D． ②实验结论为___________。 （3）该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图2所示装置进行实验(分别在30℃和60℃下进行实验)。 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采取的加热方式为___________； ②图3中，温度为60℃的曲线是___________(填“a”或“b”)； ③80s后，曲线b接近水平的原因是___________； ④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测乙酸乙酯的水解反应是一个___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 （4）写出生活中体现乙醇还原性的一种用途___________。 【答案】（1）CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2） ①. D ②. 碱性溶液会促进乙酸乙酯的水解 （3） ①. 水浴加热 ②. a ③. 反应达到平衡状态 ④. 吸热 （4）用于做燃料等 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH； 【小问2详解】 ①探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，则实验中变量为溶液酸碱性，氢氧化钠为碱性溶液、硫酸为酸性溶液，则实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是中性溶液，故为D； ②实验过程中测得，则实验结论为碱性溶液会促进乙酸乙酯的水解； 【小问3详解】 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，温度低于水的沸点，可采取的加热方式为水浴加热； ②温度越高反应速率越快，由图3曲线可知，温度为60℃的曲线是a； ③乙酸乙酯的水解反应为可逆反应，80s后，曲线b接近水平的原因是反应达到平衡状态； ④结合图可知，升高温度，乙醇含量增大，则升温平衡正向移动，推测乙酸乙酯的水解反应是一个吸热反应。 【小问4详解】 乙醇能和氧气燃烧，被氧化为二氧化碳和水，体现乙醇还原性。 18. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大。回答下列问题： （1）反应①、反应③的反应类型分别为___________、___________。 （2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为___________、___________。 （3）将反应④的化学方程式补充完整：___________。 （4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为___________。 （5）PVA具有较好的水溶性，原因是___________。 （6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。 A. 乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C. PVA可以与发生酯化反应 D. 1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 （7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团同分异构体___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （2） ①. 酯基 ②. 碳碳双键 （3） （4）n （5）分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大 （6）AC （7）、 【解析】 【分析】乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成乙醇，乙醇氧化为乙酸；乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC：，其水解酯基变为羟基得到聚乙烯醇； 【小问1详解】 反应①为乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，属于加成反应；反应③为乙醇氧化为乙酸，属于氧化反应； 【小问2详解】 由结构可知，乙酸乙烯酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，； 【小问4详解】 反应⑤为加聚反应，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC，反应为：n； 【小问5详解】 PVA具有较好的水溶性，原因是分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大； 【小问6详解】 A．乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯结构不相似，不互为同系物，错误； C．PVA分子含有羟基，可以与发生酯化反应，正确； D．PVA分子中n不确定，故不确定1 mol PVA分子能与多少Na发生反应，错误； 故选AC； 【小问7详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体为：、(写一种即可)。 19. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止溶液倒吸 （3）氢氧化钠溶液 （4）降低的溶解度，利于其结晶析出 （5） ①. 生成黄色沉淀 ②. 氯化钡溶液 （6） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 96.4% 【解析】 【分析】在烧瓶A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3； 以淀粉为指示剂，0.1000碘标准液，发生反应：，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，装置A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体、硫酸钠和水，； 【小问2详解】 反应过程中二氧化硫被反应，装置中压强减小，可能发生倒吸，单向阀作用为防止溶液倒吸； 【小问3详解】 二氧化硫有毒会污染空气，装置C中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； 【小问4详解】 已知：易溶于水，难溶于乙醇；故乙醇的作用是降低的溶解度，利于其结晶析出； 【小问5详解】 已知：微溶于水。硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检测产品中是否存在杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，酸性条件下生成硫单质黄色沉淀和二氧化硫气体，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即产品中含有， 故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质； 【小问6详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为。 20. 硫化锌精矿(主要含ZnS，FeS、)除铁并回收锌的一种工艺流程如下。 已知：①“焙烧”后所得锌焙砂的成分为：ZnO、、。 ②难溶于稀 回答下列问题： （1）“焙烧”时，ZnS转化为ZnO的化学方程式为___________。 （2）“浸出液”可回收Zn。 ①从浸出液中获得的操作是___________； ②普通锌锰干电池的结构如图所示，其中负极材料为___________(写化学式，下同)，电池工作时___________得到电子。 （3）“浸出渣”可进一步回收金属元素Fe和Zn。 ①“浸出渣”的主要成分是___________(写化学式)； ②“还原”步骤中发生的反应的离子方程式为___________； ③“母液”可返回___________步骤循环使用。 （4）利用NaOH溶液可除去中的，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 ②. Zn ③. MnO2 （3） ①. ZnFe2O4、H2SiO3 ②. ③. 溶浸、调浆 （4） 【解析】 【分析】硫化锌精矿粉碎焙烧所得锌焙砂的成分为：ZnO、ZnFe2O4、ZnSiO3，焙砂加稀硫酸将锌氧化物转化为硫酸锌得到浸出液，浸出液处理得到硫酸锌晶体，最终得到锌单质；ZnFe2O4难溶于稀H2SO4，浸出渣中的主要成分为ZnFe2O4、H2SiO3，进一步加入硫酸调浆，通入二氧化硫将铁元素转化为二价铁，加入氧气氧化二价铁为三价铁，处理得到氧化铁和二氧化硅，母液含有硫酸根、锌离子可以循环利用； 【小问1详解】 “焙烧”时，ZnS被氧化氧化为二氧化硫同时得到ZnO，化学方程式为； 【小问2详解】 ①从浸出液中获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到晶体； ②锌为活泼金属，故负极材料为锌Zn，电池工作时正极二氧化锰MnO2得到电子发生还原反应。 【小问3详解】 ①由分析可知，“浸出渣”的主要成分是ZnFe2O4、H2SiO3； ②“还原”步骤中二氧化硫将铁离子还原为亚铁离子同时生成硫酸，发生的反应的离子方程式为； ③“母液”中含有硫酸根、锌离子，可返回溶浸、调浆步骤循环使用。 【小问4详解】 氢氧化钠和氧化铁不反应，和二氧化硅生成硅酸钠和水，反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$