专题18 计算题-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（四川专用）

专题18 计算题 1．（2024·四川广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 2．（2024·四川广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 3．（2024·四川南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2) g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 4．（2024·四川南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 5．（2024·四川乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 6．（2024·四川眉山）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 7．（2024·四川宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：。回答下列问题： (1)大量排放引起的环境问题是 。 (2)X是 （填化学式）。 (3)若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 8．（2024·四川达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．（2024·四川遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 10．（2023·四川广元）黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5 (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 11．（2023·四川甘孜）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 (1)电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 (2)若需制取6.4Kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 12．（2023·四川巴中）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示． (1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 13．（2023·四川遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)； (2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)； (3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 14．（2023·四川乐山）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：） 回答下列问题： (1)产生的的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 15．（2023·四川雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： (1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 。 (2)生成氢气的质量为 。 (3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 16．（2023·四川内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 17．（2023·四川眉山）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 18．（2023·四川广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 19．（2023·四川）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 20．（2023·四川达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； (2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线： (3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 21．（2022·四川广元）小华的妈妈买同一袋食用“纯碱”，小华发现标签上标注的质量分数≥95%。小华想通过实验判断样品中的质量分数是否与标签标注相符，取样品10g于烧杯中，分四次向烧杯中加入溶液（样品中其它成分不与反应且均溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 溶液的质量/g 25 25 25 25 沉淀质量/g 3 6 a 9 (1)a的值为 (2)恰好完全反应时，消耗溶液的总质量为 g。 (3)请通过计算，判断样品中的质量分数是否与标签标注相符（写出计算过程）。 22．（2022·四川攀枝花）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 23．（2022·四川雅安）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题 (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为 g。图中“A”点的溶质是 。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 24．（2022·四川资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)m点溶液中溶质是 。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 25．（2022·四川绵阳）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 (1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。 (2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 。 (3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。 A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量 C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数 (4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分） 26．（2022·四川内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题： (1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”） (2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 27．（2022·四川广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： (1)过滤后的滤液质量为 g。 (2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 28．（2022·四川南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 29．（2022·四川自贡）计算下列小题。 (1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题18 计算题 1．（2024·四川广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3) 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 2．（2024·四川广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： (1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g； （2）见答案。 3．（2024·四川南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2) g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】(1)6：2：7 (2)90 【详解】（1）偏二甲肼化学式为C2H8N2，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7； （2）含氮元素的质量是42g的偏二甲肼的质量为。 4．（2024·四川南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【详解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； （2）见答案。 5．（2024·四川乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 【答案】(1) (2) (3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                答：发酵粉样品中的质量分数为84%。 【详解】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。 （2）中碳元素和氧元素的质量比=。 （3）解析见答案。 6．（2024·四川眉山）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】(1)2.33 (2) 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【详解】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 （2）BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 7．（2024·四川宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：。回答下列问题： (1)大量排放引起的环境问题是 。 (2)X是 （填化学式）。 (3)若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】(1)酸雨 (2)CO2 (3)解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x   x=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t 【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，故大量排放二氧化硫引起的环境问题是：酸雨； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （3）见答案。 8．（2024·四川达州）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； （2）见答案。 9．（2024·四川遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)20:1 (2)H2O (3)解：设需要CaH2的质量为x 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O。 （3）详见答案。 10．（2023·四川广元）黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5 (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)13.5 (2)67.5% (3)解：参加反应锌的质量为，完全反应时共消耗硫酸的质量为100g 设所加稀硫酸的溶质质量为x。 解得x=9.8g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）从前四次实验数据可以看出，每加入20g稀硫酸，都会反应1.3g固体锌，第四次数据和第六次数据之差也为1.3g，说明后两次实验中固体剩余物质量相等，即m=13.5g，第五次实验反应恰好结束，故填：13.5； （2）剩余固体的质量=铜的质量，故铜的质量分数为，故填：67.5%； （3）详见答案。 11．（2023·四川甘孜）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。 (1)电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为 。 (2)若需制取6.4Kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 【答案】(1)20 (2) 解：设需要水的质量为 答：需要水的质量为7.2kg。 【详解】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若产生10 L 氧气，则生成的氢气的体积约为10mL×2=20mL。 （2）见答案。 12．（2023·四川巴中）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示． (1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.8 (2)【解】设：该废液中硫酸的质量为。 答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。 【详解】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。 （2）详见答案。 13．（2023·四川遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)； (2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)； (3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)< (2)Na+、Ca2+、H+ (3)与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。 设参加反应的氯化钙的质量为x。 x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 【分析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。 【详解】（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7； （2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+； （3）详见答案。 14．（2023·四川乐山）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：） 回答下列问题： (1)产生的的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。 解得； 答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g (3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ； y=7.45g。 z=25g 样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。 设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。    m=7.45g。 根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量； 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 【详解】（1）根据图像可知，产生的的质量为2.2 g； （2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。 （3）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。 15．（2023·四川雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： (1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 。 (2)生成氢气的质量为 。 (3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 【答案】(1)1:2 (2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x， 样品中Zn的质量分数为 答：样品中的质量分数为65.0%。 【详解】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2； （2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g； （3）见答案。 16．（2023·四川内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 【答案】(1)2580 (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x x=1430kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg (3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量 解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为 解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为 漂白粉中+1价氯元素的质量分数为 答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75% 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg； （2）见答案； （3）见答案。 17．（2023·四川眉山）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】(1)3：4 (2)解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为 =252t 折合为含铁96%的生铁的质量为： 答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。 【详解】（1）由四氧化三铁的分子式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。 （2）见答案。 18．（2023·四川广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=8g 则样品中NaCl的质量分数为， 答：样品中NaCl的质量分数为20%。 【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g； （2）见答案。 19．（2023·四川）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)Na2SO4 (2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x   x=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4； （2）见答案。 20．（2023·四川达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； (2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线： (3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 【答案】(1)6 (2)   (3)解：设5.7g样品中铁的质量为x 解得x=5.6g 则样品中含碳元素的质量分数为 根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。 【详解】（1）表中第六次数据，产生0.22g氢气，而后气体质量又变为0.20g，而过程中无氢气消耗，所以数据不合理； （2）根据表格中的数据可知，在不同时间，所产生的氢气的质量不同，先找点，即找出每个时间对应的氢气的质量，然后把这几个点连接起来即可，   ； （3）见答案； 21．（2022·四川广元）小华的妈妈买同一袋食用“纯碱”，小华发现标签上标注的质量分数≥95%。小华想通过实验判断样品中的质量分数是否与标签标注相符，取样品10g于烧杯中，分四次向烧杯中加入溶液（样品中其它成分不与反应且均溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 溶液的质量/g 25 25 25 25 沉淀质量/g 3 6 a 9 (1)a的值为 (2)恰好完全反应时，消耗溶液的总质量为 g。 (3)请通过计算，判断样品中的质量分数是否与标签标注相符（写出计算过程）。 【答案】(1)9 (2)75 (3)解：由分析可知第三次加入氯化钙恰好与碳酸钠完全反应，产生沉淀的质量为9g， 设消耗碳酸钠的质量为x。    x=9.54g 样品中碳酸钠的质量分数为＞95%。 答：样品中碳酸钠的质量分数与标签标注相符。 【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠，由表格可知每加入25g氯化钙产生沉淀的质量就是3g，则第三次产生沉淀的质量为9g； （2）由上述表格可知，第三次沉淀质量为9g，第四次沉淀的质量也是9g，则在第三次时氯化钙恰好完全反应，则质量为25g+25g+25g=75g； （3）见答案。 22．（2022·四川攀枝花）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 【答案】解：设参加反应的氯化钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y，生成的氯气质量为z 所得氢氧化钠溶液的质量为100 kg-0.4 kg-14.2kg-35.4 kg=50 kg 所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 所得氢氧化钠溶液中含有氯化钠的质量为100kg×25.8%-23.4kg=2.4kg 所得溶液中氯化钠的质量分数为 32%>30%，4.6%<4.8%<5.0% 答：所得NaOH溶液的产品等级为合格品。 【详解】见答案。 23．（2022·四川雅安）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题 (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为 g。图中“A”点的溶质是 。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)200 (2) 4.4 CaCl2、HCl (3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则， y=10g 样品中CaCO3的质量分数= 答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。 【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200； （2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl； （3）见答案。 24．（2022·四川资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)m点溶液中溶质是 。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 【答案】(1)1：2 (2)NaOH、Na2SO4 (3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 （2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4 （3）见答案 25．（2022·四川绵阳）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 (1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。 (2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 。 (3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。 A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量 C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数 (4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分） 【答案】(1)氧化物、盐 (2)92.8% (3)B (4)解：设理论上会排放CO2的质量为x x=396t    答：用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥，理论上会排放CO2 396t 【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物； （2）解：设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：； （3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意； B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意； C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意； D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。 故选B； （4）见答案。 26．（2022·四川内江）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题： (1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”） (2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 【答案】(1)减小 (2)解：设加热逸出的SO2的质量为x 已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。 则该葡萄酒中SO2的使用量为。 答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 【详解】（1）题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。 （2）见答案。 27．（2022·四川广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： (1)过滤后的滤液质量为 g。 (2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)50.5 (2)解：设样品中纯碱的质量为x 解得x=4.77g 纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4% 答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4% 【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g； （2）见答案。 28．（2022·四川南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】(1)4.4 (2)84% 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x          x=8.4g 样品中碳酸氢的的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g； （2）解析见答案。 29．（2022·四川自贡）计算下列小题。 (1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 29．(1)500 (2)27.2% 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g； 设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为 则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%. 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 故需要加入水的质量为500g； （2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$