精品解析：湖南省岳阳市湘阴县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

湘阴县2024年上期普通高中教学质量监测 高一化学 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.开考前请考生在答题卡上贴好条形码，写好学校、班级、姓名、考号，并在答题卡指定区域作答，超出答题区域将视答题无效 2.本卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 第一部分 选择题(本部分共14小题，每空3分，共42分) 一、选择题。(本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 小苏打用作发酵粉 C. 三氧化二铁常用于油漆颜料 D. 铵盐常用作化肥 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 水的电离方程式： B. H2O2的电子式： C. 氮气的结构式：N≡N D. 乙烯的空间填充模型： 3. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是 A. 可与金属钠反应放出 B. 分子式： C. 可以发生酯化反应 D. 与乙醇互为同系物 4. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A. 原子最外层有2个电子 B. 中子数为52的Sr的核素符号为 C. 与同周期的53I的原子半径：Sr>I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 5. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 A. 常温下，16g中含共价键数目为5 B. 1L0.1的HClO溶液中的数目为0.1 C. 1mol/L溶液中的数目是2 D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同 6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 7. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 溶液中移向Zn极 B. 铜电极的反应是： C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 当外电路通过电子的数目为1mol时，Cu极生成2g 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 溶液中滴入少量溶液： C. 铁粉加入硫酸铜溶液中： D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 10. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 12. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的负化合价有-1价、-2价 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. 无色无味气体为WX 13. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 14. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 第二部分 非选择题(本部分共4小题，每空2分，共58分) 15. I：已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为___________。 （2）上述转化中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）可以用于鉴别和的试剂是___________(填字母)。 A．溴水　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　 C．酸性高锰酸钾溶液 II：以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下： 已知： i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。 ii．饱和水溶液pH为5.6。 （4）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起___________作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是___________。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据是___________。 （5）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应I的化学方程式是___________。 ②研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应III推测其生成的六元环酯()的结构简式________。 16. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为中科院上海物化所正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解2mol水需吸收能量___________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化示意图是___________。 A． 　B． 　C． 　D． （2）200℃时，在2L密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应的化学方程式是___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （4）过程IV目的是___________。 17. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。 （1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。 ③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。 ④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。 （2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。 ①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。 ②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。 18. 钢铁行业酸洗工艺产生废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湘阴县2024年上期普通高中教学质量监测 高一化学 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.开考前请考生在答题卡上贴好条形码，写好学校、班级、姓名、考号，并在答题卡指定区域作答，超出答题区域将视答题无效 2.本卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 第一部分 选择题(本部分共14小题，每空3分，共42分) 一、选择题。(本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 小苏打用作发酵粉 C. 三氧化二铁常用于油漆颜料 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．小苏打（碳酸氢钠）受热时产生二氧化碳气体，使面团膨胀，因此小苏打可作发酵粉，B正确； C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作油漆涂料，C正确； D．铵盐中含有植物所需的氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 水的电离方程式： B. H2O2的电子式： C. 氮气的结构式：N≡N D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是极弱的电解质，能够微弱的电离产生H+、OH-，存在电离平衡，电离方程式为：，A正确； B．H2O2是共价化合物，在该分子中，2个O原子通过一个共用电子对结合，每个O原子再分别与1个H原子形成一个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个或2个电子的稳定结构，其电子式应该为： ，B错误； C．N原子最外层有5个电子，其中有1对孤电子对和3个未成对电子，在N2分子中2个N原子的3个成单电子通过3个共用电子对结合，使分子中的2个N原子都达到达到最外层8个电子的稳定结构，故氮气的结构式是：N≡N，C正确； D．乙烯分子是平面分子，键角是120°，由于原子半径：C＞H，所以C2H4分子的空间填充模型是 ，D正确； 故合理选项是B。 3. 甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是 A. 可与金属钠反应放出 B. 分子式： C. 可以发生酯化反应 D. 与乙醇互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油中含有羟基，可与金属钠反应放出，故A正确； B．甘油结构简式为，分子式为，故B正确； C．甘油中含有羟基，可以发生酯化反应，故C正确； D．甘油与乙醇含有羟基个数不同，不是同系物，故D错误； 选D。 4. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A. 原子最外层有2个电子 B. 中子数为52的Sr的核素符号为 C. 与同周期的53I的原子半径：Sr>I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确； B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确； C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确； D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误； 故答案选D。 5. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，16g中含共价键数目为5 B. 1L0.1的HClO溶液中的数目为0.1 C. 1mol/L溶液中的数目是2 D. 同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CH4分子中含有4个共价键，常温下，16g中含共价键数目为4，故A错误； B．HClO是弱酸，1L0.1的HClO溶液中的数目小于0.1，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L溶液中的数目，故C错误； D．氮气和一氧化碳分子中都含有14个质子，同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含分子数相等，则含有的质子数相同，故D正确； 选D。 6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理； 故选D。 7. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O—H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B错误； C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确； D.在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2mol e-，D正确； 故答案选B。 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 溶液中移向Zn极 B. 铜电极反应是： C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 当外电路通过电子的数目为1mol时，Cu极生成2g 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池。在原电池反应中，活动性强的Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；活动性弱的Cu为正极，在正极上，溶液中的H+得到电子被还原为H2，发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，Zn作负极，Cu作正极，则H+向Cu极移动，A错误； B．Cu作正极，电极反应式为，B错误； C．电子由负极流向正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，C正确； D．由Cu电极反应式可知，当外电路通过电子物质的量为1mol时，Cu极生成0.5molH2，即生成1gH2，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 溶液中滴入少量溶液： C. 铁粉加入硫酸铜溶液中： D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，应该写成，A错误； B．溶液中滴入少量溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，B错误； C．铁粉加入硫酸铜溶液中，产物不是，是，离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，因为氢氧化铝是两性化合物，生成四羟基合铝酸钠，D正确； 答案选D。 10. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确； B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确； C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误； D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确； 故选C。 11. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误； C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确； D．不能换成，否则会引入杂质，D正确； 故选B。 12. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的负化合价有-1价、-2价 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. 无色无味气体为WX 【答案】A 【解析】 【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素。一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。 【详解】A．O的负化合价有-1价、-2价，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径大小为，故B错误； C．Mg(OH)2不能和碱反应，不具有两性，故C错误； D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误； 选A。 13. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。 【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误； B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误； C．实验装置将化学能转化为电能，C错误； D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确； 故选D。 14. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，化学方程式是，故A错误； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体密度不再改变时，反应不一定达到化学平衡状态，故B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是mol/(L·min)，故C错误； D．增大压强或增大压强的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故D正确； 选D。 第二部分 非选择题(本部分共4小题，每空2分，共58分) 15. I：已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为___________。 （2）上述转化中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）可以用于鉴别和的试剂是___________(填字母)。 A．溴水　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　 C．酸性高锰酸钾溶液 II：以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下： 已知： i．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。 ii．饱和水溶液pH为5.6。 （4）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起___________作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是___________。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据是___________。 （5）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应I的化学方程式是___________。 ②研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应III推测其生成的六元环酯()的结构简式________。 【答案】（1）羟基 （2）③ （3）A、C （4） ①. 催化 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. 饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化生成A是乙醛，乙醛氧化生成B是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成C是乙酸乙酯；乙醇发生消去反应生成D是乙烯，乙烯和氯气加成生成E，E发生消去反应生成F是氯乙烯，氯乙烯加聚生成G是聚氯乙烯，据此解答。 【小问1详解】 中官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 反应①是乙烯和氢气加成生成乙烷，反应②是乙烯和水加成生成乙醇，反应③是酯化反应，反应④是乙醇的催化氧化，所以属于取代反应的是③。 【小问3详解】 A．乙烯能使溴水褪色，乙烷不能，可以鉴别； B．氢氧化钠溶液与乙烯和乙烷均不反应，不能鉴别； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，乙烷不能，可以鉴别； 答案选AC。 【小问4详解】 ①由于此中“曲”为酒曲，含有酶，因此在反应中起催化作用；“精细”即将米研磨为粉状，目的是增大接触面积，加快反应速率。 ②由于饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降)，所以甲同学分析的不合理。 【小问5详解】 ①反应I是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是。 ②乳酸含有羟基和羧基，分子分子内的酯化反应生成六元环酯()的结构简式为。 16. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为中科院上海物化所正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解2mol水需吸收能量___________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化示意图是___________。 A． 　B． 　C． 　D． （2）200℃时，在2L密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应的化学方程式是___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （4）过程IV的目的是___________。 【答案】（1） ①. 484 ②. C （2） ①. ②. ad （3） ①. ②. 5.6 （4）实现二氧化碳的循环使用 【解析】 【小问1详解】 ①2mol水断键吸收的能量为463×4=1852 kJ，形成2mol氢气放出能量436×2=872 kJ、形成1mol氧气放出能量496kJ，完全分解2mol水需吸收能量1852-872-496=484kJ。 ②断键吸热、成键放热，总反应吸热，能正确表示该过程能量变化示意图是C。 【小问2详解】 ①和是反应物、甲醇和水是生成物，该反应为可逆反应，反应的化学方程式是。 ②a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选a； b．容器中不再变化，说明浓度不再改变，反应一定平衡，故不选b； c．反应前后气体物质的量不同，压强是变量，容器中气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选c； d．气体总质量不变，容器体积不变，密度恒量，容器中气体密度不再变化，反应不一定平衡，故选d； 选ad。 【小问3详解】 ①氢离子由左向右移动，则d为正极，d电极氧气得电子生成水，d的电极反应式为。 ②若线路中转移1mol电子，根据，则该电池理论上消耗0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L。 【小问4详解】 过程IV的目的是实现二氧化碳的循环使用。 17. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。 （1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是___________。 ③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。 ④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是___________。 （2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。 ①装置A、B、C中，用于制备的是___________，判断的依据是___________。 ②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. NaCl水溶液中和同时存在，通电时得电子能力强于，还原产物为；NaCl在熔融状态下，通电时只有得电子，还原产物为Na ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气 （2） ①. C ②. 氨气极易溶于水，连接了球形干燥管，防止倒吸 ③. 【解析】 【分析】反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，反应ii是电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，钠和氨气反应生成NaNH2和氢气，反应iii是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠热分解生成碳酸钠，据此解答。 【小问1详解】 ①反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为； ②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是：NaCl水溶液中存在钠离子和氢离子，通电时氢离子得到电子能力高于钠离子，还原产物为氢气，NaCl在熔融状态下，通电时只有Na+得到电子，所以还原产物为Na； ③工业上将Cl2制成漂白粉的化学方程式为； ④NaNH2在空气中吸水后产生刺激性气味气体，是和水反应生成氢氧化钠和氨气，实验室中检验该气体的方法是：取湿润的红色石蕊试纸，靠近气体，试纸变蓝色，证明气体为氨气； 【小问2详解】 ①由于氨气极易溶于水，通入水溶液中需要防止倒吸，因此装置A、B、C中，用于制备NH3的是：C； ②制备碳酸氢钠晶体的方法是：向B的饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到纯碱，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是：K2，故答案为：K2。 18. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. abc ③. 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差 （2） ①. ②. 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 ③. 或 【解析】 【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。 【小问1详解】 ①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：； ②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确； b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确； c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确； 故选abc； 【小问2详解】 ①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定含量； ②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$