精品解析：云南省曲靖市2023-2024学年九年级下学期教学质量监测化学试题卷

绝密★启用前 曲靖市2023-2024学年春季学期教学质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 曲靖素有“滇东粮仓”、“滇东煤海”之称。下列做法涉及化学变化的是 A. 碾米去壳 B. 粮食酿酒 C. 原煤开采 D. 煤块粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、碾米去壳，只是将稻壳去掉，无新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、原煤开采，只是将煤开采出来，无新物质生成，属于物理变化； D、煤块粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列变化与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果腐烂是因为水果与空气中的氧气发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意； B、饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水蒸气，与氧气无关，符合题意； C、木炭燃烧是木炭与氧气发生了氧化反应，与氧气有关，不符合题意； D、动植物呼吸是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意。 故选B。 3. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】从甘蔗中提取的“石蜜”，属于糖类，故选A。 4. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性—实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B. 干冰升华时能吸收热量—可用干冰作制冷剂 C. 氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气 D. 洗涤剂具有乳化作用—可用洗涤剂清洗餐具上的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，故实验室中可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，不符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作干冰制冷剂，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，故可用氮气作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； D、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗涤剂清洗餐具上的油污，不符合题意。 故选C。 5. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是 A. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 B. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂 D. 幼儿患佝偻病和老年人患骨质疏松都是由于缺锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，饮用运动饮料可补充钠、钾等元素，选项说法正确； B、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，则可以代替饮用水长期饮用的说法错误，选项说法错误； C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，人体缺少必需的微量元素会生病，但应合理摄入含有这些元素的营养补剂，选项说法错误； D、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，选项说法错误。 故选：A。 6. 将少量下列生活中的物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 苏打 D. 菜籽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、苏打易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、菜籽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D正确。 故选：D。 7. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，防止发生爆炸，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，不符合题意。 故选B。 8. 规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 读液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 9. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，不符合题意。 故选C。 10. 植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸氢二铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 11. 为建设“天蓝、地绿、水美”的曲靖，下列措施不合理的是 A. 加大燃煤发电，推广化石燃料 B. 生活垃圾分类回收处理，节约资源 C. 投放共享电单车，倡导绿色出行 D. 开发和利用太阳能、风能等新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、加大燃煤发电，推广化石燃料，会产生大量的污染物，污染环境，符合题意； B、生活垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、投放共享电单车，倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、开发和利用太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 12. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故选项不正确； B、铜活动性位于氢之后，将铜片放入稀硫酸中，铜不能和稀硫酸反应，故选项不正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确； D、把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，而产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论，不是实验现象，故选项不正确； 故选：C。 13. 下列宏观现象或性质的微观解释正确的是 A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大—构成它们的原子不同 C. 钠元素和镁元素存在本质区别—钠原子和镁原子的质量不同 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—构成物质的分子不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小是因为温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不变，选项说法错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质的物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，选项说法错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，即质子数或核电荷数决定元素的种类，因此钠元素和镁元素存在本质区别是质子数或核电荷数不同，选项说法错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧是因为构成物质的分子不同，不同种分子的化学性质不同，选项说法正确； 故选：D。 14. 实验设计的严谨性直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 实验能证明CO2能与水反应 B. 实验能探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 C. 实验能探究可燃物燃烧的条件 D. 实验能证明温度对分子运动速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项设计不能达到实验目的。 B、图中实验，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，能探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，故选项设计能达到实验目的。 C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项设计能达到实验目的； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，能证明温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。 故选：A。 15. 《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A. 制取熟石灰主要反应是： B. 加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C. 漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D. 熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取熟石灰的主要反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液变为蓝色，符合题意； D、熟石灰可用作建筑材料，也可与硫酸铜配制农药波尔多液，不符合题意。 故选C。 16. 大米、面粉、豆类等在温度为30~38℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，产生毒素，其中以黄曲霉毒素B1的毒性最大，致癌性最强黄曲霉毒素B1的化学式为。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 一个黄曲霉毒素B1分子中含有35个原子 B. 黄曲霉毒素B1属于氧化物 C. 黄曲霉毒素B1中碳元素的质量分数最大 D. 霉变的大米、面粉、豆类不能食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄曲霉素B1是由黄曲霉素B1分子构成的，每个黄曲霉素B1分子中含有17+12+6=35个原子，故A说法正确； B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，黄曲霉毒素B1是含有碳、氢、氧三种元素的化合物，不属于氧化物，故B说法错误； C、黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比为（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8，则黄曲霉毒素B1中碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、霉变后的大米、面粉、豆类有毒，含有黄曲霉素B1，黄曲霉毒素B1的毒性最大，致癌性最强，会影响人体健康，不能食用，故D说法正确； 故选：B。 17. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z B. t2℃时，将20g物质Z放入50g水中，可得到70g溶液 C. 将t2℃时150g物质X的溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. 分别将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A说法错误； B、t2℃时，Z物质的溶解度时30g，所以将20g物质Z放入50g水中，只能溶解15g的晶体，可得到50g+15g=65g溶液，故B说法错误； C、t3℃时150g物质X的溶液状态不能确定，所以降温至t2℃，不一定可析出20g晶体，故C说法错误； D、分别将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃，Y物质的溶解度大于X的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数Y＞X，降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，Y在t1℃时的溶解度＞Z在t2℃的溶解度＞X在t1℃的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X，故D说法正确； 故选：D。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验空气中含有氧气 将带火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去H2中的少量HCl和水蒸气 将混合气体先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中，带火星的木条不会复燃，不能检验空气中含有氧气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝均覆盖一层银白色物质，说明了活动性Fe＞Ag、Cu＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的； C、将混合气体先通过浓硫酸，能除去水蒸气；再通过NaOH溶液，能除去HCl，但又引入了水蒸气，故选项实验方案不能达到实验目的； D、取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； 故选：D。 19. 18世纪末，为探究水的组成，法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管，实验装置如图所示，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。下列说法不正确的是 A. 实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 B. 该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点 C. 出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳 D. 铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质 【答案】A 【解析】 【分析】将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，还生成了铁的氧化物。 【详解】A、由分析可知，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则实验中水减少的质量等于铁管增加的质量和生成氢气的质量之和，符合题意； B、该实验中，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，铁的氧化物由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，铁由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为铁和水蒸气，反应物中不含碳元素，故出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳，不符合题意； D、由分析可知，铁管质量增加，是因为铁和水蒸气反应生成了铁的氧化物，生成了新物质，不符合题意。 故选A。 20. 下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B. 在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C. 用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D. 将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意； D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分。其余每空1分，共29分) 21. 近年来我国科技在多个领域都取得了重大进展。 （1）用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”。蚕丝属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）在催化作用下用煤炭生产烯烃等化工原料。煤炭、石油和___________都属于不可再生的化石燃料。 （3）用磷酸钠钡钴盐［］实现零下273.056℃制冷。磷酸根离子带三个单位的负电荷，则3个磷酸根离子可表示为___________。钴在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是___________(填序号)。 A.钴的原子序数是27 B.钴属于金属元素 C.钴原子中的中子数为27 D.钴的相对原子质量是58.93g （4）中周航天工程举世瞩目，中国空间站中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员呼出的H2O和CO2，反应器Ⅰ中化学反应的基本反应类型是___________。中国承诺在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和，反应器Ⅱ中的反应在一定条件下进行，是实现碳中和的重要途径之一，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）天然纤维 （2）天然气 （3） ①. ②. C、D （4） ①. 分解反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是天然存在的，属于天然纤维； 【小问2详解】 煤炭、石油和天然气都属于不可再生的化石燃料； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，磷酸根离子带三个单位的负电荷，所以3个磷酸根离子表示为； A、由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钴的原子序数是27，选项说法正确； B、钴的偏旁为“钅”，则钴属于金属元素，选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钴原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为27；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钴原子的相对原子质量为58.93，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则钴原子的中子数为59-27=32，选项说法错误； D、元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量，则钴的相对原子质量是58.93，单位为“1”，不是“g”，通常省略，选项说法错误； 故选：CD； 【小问4详解】 反应器Ⅰ中的化学反应是水生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种新物质，基本反应类型是分解反应； 由微观反应示意图可知，反应器Ⅱ中的反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。 22. 二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。 （1）用化学用语填空： ①两个钠原子___________； ②NH3为氢气的化学式，NH3中数字“3”的含义是___________。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为___________价。 （3）溶液A中含有一种由离子构成的盐类物质是___________。 （4）流程中，电解时发生反应的化学方程式为___________。已知三氯化氮是黄色粘稠状液体，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。为保证生产安全，在电解时注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②___________。 【答案】（1） ①. 2Na ②. 每个氨分子中含3个氢原子 （2）+4 （3）氯化钠##NaCl （4） ①. ②. 控制好反应的温度 【解析】 【小问1详解】 ①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个钠原子表示为：2Na； ②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NH3中数字“3”的含义是：每个氨分子中含3个氢原子； 【小问2详解】 二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、N、H，生成物中含Cl、O、N、H，故生成物中还应含Na，故生成的盐可能是氯化钠； 【小问4详解】 由图可知，流程中，电解时发生反应为氯化铵和盐酸在通电的条件下反应生成NCl3和氢气，该反应的化学方程式为：； 由题干可知，三氯化氮极易爆炸，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。故为保证生产安全，在电解时注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应的温度。 23. 酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是___________。 ②利用性质Ⅲ的反应原理，例举医疗中的一条应用___________。 ③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式___________。 ④为验证性质V，可选用的物质是___________。 A.Ba(OH)2 B.Na2CO3 C.CuO D.KNO3 （2）现有一瓶白色同体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ①AB段的现象是___________； ②这瓶白色固体中一定含有___________。 【答案】（1） ①. 铁（合理即可） ②. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 ③. ④. B （2） ①. 不溶物固体部分减少，产生大量气泡 ②. 碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 ①性质Ⅱ为活泼金属与稀硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以选择铁； ②性质Ⅲ为硫酸和碱的反应，反应原理为酸碱中和反应，医疗上可利用酸碱中和反应治疗胃酸过多，如利用氢氧化铝治疗胃酸过多，因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水； ③性质Ⅳ可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； ④性质V为酸和盐的反应。 A、氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合题意； C、氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是硝酸钾和硫酸不反应，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物，该固体不溶物可能是碳酸钙，也可能是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，一开始固体质量不变，然后固体质量减少，但是固体质量不会减少至零，说明不溶固体为碳酸钙和硫酸钡的混合物，则白色固体中含碳酸钙，硝酸钡、硫酸钠，一开始固体质量不变，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应。则白色固体中含氢氧化钠，故AB段的现象是：不溶固体部分减少，产生大量气泡； ②由分析可知，这瓶白色固体中一定含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。 24. 金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。现代高炉炼铁的反应原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，清写出该反应的化学方程式___________。《本草纲目集》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……”。铁丝“日久起销”的原因是铁跟空气中的___________发生化学反应。防止金属制品被腐蚀是保护金属的有效途径，请写出一条防止铁制品生锈的措施___________。 （3）目前常见的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨、___________等优点。 （4）向装有锌粒的烧杯中加入足量稀盐酸。利用温度传感器测得反应过程中温度的变化曲线如图所示。 ①若把锌粒换成大小、形状和数量相同的镁，则测得最高温度时所用时间小于1600s，原因是_____； ②若把锌粒换成等量的锌粉，则测得的最高温度___________(填“<”“=”或“>”)53℃。 【答案】（1）延展 （2） ①. ②. 氧气和水 ③. 刷漆（合理即可） （3）耐腐蚀（合理即可） （4） ① 镁比锌活泼，镁与稀硫酸反应速率快 ②. = 【解析】 【小问1详解】 “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 铁丝“日久起销”的原因是铁跟空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问3详解】 目前常见的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨、耐腐蚀等优点； 【小问4详解】 ①若把锌粒换成大小、形状和数量相同的镁，则测得最高温度时所用时间小于1600s，原因是：镁比锌活泼，镁与稀硫酸反应速率快； ②若把锌粒换成等量的锌粉，锌粉与稀硫酸接触面积大，反应速率快，但是锌粉与稀硫酸反应放出的热量与等量的锌粒与稀硫酸反应放出的热量相同，故测得的最高温度=53℃。 三、实验与探究(本大题共2个小题化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选择装置E作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是___________。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。选择A作为发生装置时，若要更好的控制反应速率，可将长颈漏斗换成___________，收集干燥氢气可选择的装置是___________(填标号)。 （4）利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K1，观察到___________，关闭K1。再打开K2，观察到___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3） ①. 分液漏斗（或注射器） ②. D （4） ①. B中刚停止沸腾的水又开始沸腾 ②. C中氯化钡溶液倒吸入A中，产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气不易溶于水，可选择装置E排水法作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是当集气瓶口有大气泡向外冒出时； 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，该反应为固液常温型反应，可选择A作为发生装置，分液漏斗（或注射器）可以控制液体滴加速率，从而控制反应的速率，则若要更好的控制反应速率，可将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则收集干燥氢气可选择的装置是D； 【小问4详解】 关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞，打开K1，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，水的沸点降低，则观察到B中刚停止沸腾的水又开始沸腾，关闭K1，再打开K2，C中氯化钡溶液倒吸入A中，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则观察到C中氯化钡溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 26. 某校九年级进行了《探究土壤酸碱性对植物生长的影响》的综合性实践活动。 任务一：土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验 （1）①实验仪器和用品：烧杯、新鲜绿豆 ②实验药品：教师配制pH分别为5、6、7、8、9的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案：取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，作好标记。各放入3粒绿豆，保持外部条件___________。一周后记录到的生长情况如下表所示： 日期 不同pH的溶液中绿豆生长情况(芽高) pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 7天后 3~4mm 3~5mm 2个5mm，1个6mm 2个5mm，1个6mm 3~5mm 由实验数据得出：___________。 任务二：测定当地土壤的酸碱度 （2）取一张pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液于pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH=10，当地土壤呈___________性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】当地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，总面积约有50万平方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。向①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 向试管②中滴入几滴无色酚酞 溶液变红 【交流与评价】 （3）同学们讨论后认为以上结论不一定正确，原因是________。于是，继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量________，观察到________，溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。 任务四：改良土壤的酸碱性 （4）根据实验结果，土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进行改良。盐碱地可通过淡水浇灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；南方的酸性土壤可用___________改良。也可改良作物，使作物适应土壤。 【答案】（1） ①. 相同（合理表述即可） ②. 相同条件下，pH为7-8时，最适宜绿豆生长 （2）碱 （3） ①. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故滴入酚酞试液，溶液变红，不能说明含氢氧化钠 ②. 氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （4）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 该实验是探究土壤酸碱性对植物生长的影响，故根据控制变量法，酸碱性不同，其它因素相同，则取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，作好标记。各放入3粒绿豆，保持外部条件相同； 由表中数据可知，相同条件下，pH为7-8时，绿豆芽高最长，说明相同条件下，pH为7-8时，最适宜绿豆生长； 【小问2详解】 测得pH=10，pH＞7，则当地土壤呈碱性； 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故向试管②中滴入几滴无色酚酞，溶液变红，不能说明含氢氧化钠，则以上结论不一定正确； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可向试管②中继续滴入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，观察到溶液由红色变为无色，说明不含氢氧化钠； 【小问4详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故可用熟石灰改良酸性土壤。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 曲靖市2023-2024学年春季学期教学质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 曲靖素有“滇东粮仓”、“滇东煤海”之称。下列做法涉及化学变化的是 A. 碾米去壳 B. 粮食酿酒 C. 原煤开采 D. 煤块粉碎 2. 下列变化与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 3. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性—实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B. 干冰升华时能吸收热量—可用干冰作制冷剂 C. 氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气 D. 洗涤剂具有乳化作用—可用洗涤剂清洗餐具上的油污 5. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是 A. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 B. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂 D. 幼儿患佝偻病和老年人患骨质疏松都是由于缺锌 6. 将少量下列生活中的物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 苏打 D. 菜籽油 7. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 8. 规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 读液体体积 D. 点燃酒精灯 9. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 10. 植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 11. 为建设“天蓝、地绿、水美”的曲靖，下列措施不合理的是 A. 加大燃煤发电，推广化石燃料 B. 生活垃圾分类回收处理，节约资源 C 投放共享电单车，倡导绿色出行 D. 开发和利用太阳能、风能等新能源 12. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 13. 下列宏观现象或性质的微观解释正确的是 A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大—构成它们的原子不同 C. 钠元素和镁元素存在本质区别—钠原子和镁原子的质量不同 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—构成物质的分子不同 14. 实验设计的严谨性直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 实验能证明CO2能与水反应 B. 实验能探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 C. 实验能探究可燃物燃烧的条件 D. 实验能证明温度对分子运动速率的影响 15. 《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A. 制取熟石灰的主要反应是： B. 加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C. 漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D. 熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 16. 大米、面粉、豆类等在温度为30~38℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，产生毒素，其中以黄曲霉毒素B1的毒性最大，致癌性最强黄曲霉毒素B1的化学式为。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 一个黄曲霉毒素B1分子中含有35个原子 B. 黄曲霉毒素B1属于氧化物 C. 黄曲霉毒素B1中碳元素的质量分数最大 D. 霉变的大米、面粉、豆类不能食用 17. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z B. t2℃时，将20g物质Z放入50g水中，可得到70g溶液 C. 将t2℃时150g物质X的溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. 分别将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验空气中含有氧气 将带火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去H2中的少量HCl和水蒸气 将混合气体先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 19. 18世纪末，为探究水的组成，法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管，实验装置如图所示，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。下列说法不正确的是 A. 实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 B. 该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点 C. 出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳 D. 铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质 20. 下图是利用海水提取粗盐过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B. 在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C. 用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D. 将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分。其余每空1分，共29分) 21. 近年来我国科技在多个领域都取得了重大进展。 （1）用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”。蚕丝属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）在催化作用下用煤炭生产烯烃等化工原料。煤炭、石油和___________都属于不可再生化石燃料。 （3）用磷酸钠钡钴盐［］实现零下273.056℃制冷。磷酸根离子带三个单位的负电荷，则3个磷酸根离子可表示为___________。钴在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是___________(填序号)。 A.钴的原子序数是27 B.钴属于金属元素 C.钴原子中的中子数为27 D.钴的相对原子质量是58.93g （4）中周航天工程举世瞩目，中国空间站中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员呼出的H2O和CO2，反应器Ⅰ中化学反应的基本反应类型是___________。中国承诺在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和，反应器Ⅱ中的反应在一定条件下进行，是实现碳中和的重要途径之一，该反应的化学方程式为___________。 22. 二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。 （1）用化学用语填空： ①两个钠原子___________； ②NH3为氢气的化学式，NH3中数字“3”的含义是___________。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为___________价。 （3）溶液A中含有一种由离子构成的盐类物质是___________。 （4）流程中，电解时发生反应的化学方程式为___________。已知三氯化氮是黄色粘稠状液体，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。为保证生产安全，在电解时注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②___________。 23. 酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是___________。 ②利用性质Ⅲ的反应原理，例举医疗中的一条应用___________。 ③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式___________。 ④为验证性质V，可选用的物质是___________。 A.Ba(OH)2 B.Na2CO3 C.CuO D.KNO3 （2）现有一瓶白色同体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ①AB段的现象是___________； ②这瓶白色固体中一定含有___________。 24. 金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。现代高炉炼铁的反应原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，清写出该反应的化学方程式___________。《本草纲目集》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……”。铁丝“日久起销”的原因是铁跟空气中的___________发生化学反应。防止金属制品被腐蚀是保护金属的有效途径，请写出一条防止铁制品生锈的措施___________。 （3）目前常见的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨、___________等优点。 （4）向装有锌粒的烧杯中加入足量稀盐酸。利用温度传感器测得反应过程中温度的变化曲线如图所示。 ①若把锌粒换成大小、形状和数量相同的镁，则测得最高温度时所用时间小于1600s，原因是_____； ②若把锌粒换成等量的锌粉，则测得的最高温度___________(填“<”“=”或“>”)53℃。 三、实验与探究(本大题共2个小题化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选择装置E作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是___________。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。选择A作为发生装置时，若要更好控制反应速率，可将长颈漏斗换成___________，收集干燥氢气可选择的装置是___________(填标号)。 （4）利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 关闭K1、K2，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K1，观察到___________，关闭K1。再打开K2，观察到___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 26. 某校九年级进行了《探究土壤酸碱性对植物生长的影响》的综合性实践活动。 任务一：土壤酸碱性对植物生长影响模拟实验 （1）①实验仪器和用品：烧杯、新鲜绿豆 ②实验药品：教师配制pH分别为5、6、7、8、9的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案：取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，作好标记。各放入3粒绿豆，保持外部条件___________。一周后记录到的生长情况如下表所示： 日期 不同pH的溶液中绿豆生长情况(芽高) pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 7天后 3~4mm 3~5mm 2个5mm，1个6mm 2个5mm，1个6mm 3~5mm 由实验数据得出：___________。 任务二：测定当地土壤的酸碱度 （2）取一张pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液于pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH=10，当地土壤呈___________性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】当地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，总面积约有50万平方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。向①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 向试管②中滴入几滴无色酚酞 溶液变红 【交流与评价】 （3）同学们讨论后认为以上结论不一定正确，原因是________。于是，继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量________，观察到________，溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。 任务四：改良土壤的酸碱性 （4）根据实验结果，土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进行改良。盐碱地可通过淡水浇灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；南方的酸性土壤可用___________改良。也可改良作物，使作物适应土壤。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$