精品解析：2024年河南省信阳市平桥区中考第二次模拟测试化学试题卷

2023-2024学年河南省信阳市平桥区中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列是人类对自然资源的利用，其中涉及到化学变化的是 A. 海水淡化 B. 太阳能供热 C. 燃煤供嗳 D. 风力发电 2. 材料应用和发展与人类文明、进步紧密相关。下列材料属于有机合成材料的是 A. 塑料袋 B. 棉花 C. 钛合金 D. 碳纤维 3. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 4. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成 B. 肥皂水可以将硬水软化 C. 明矾可以吸附水中的色素和异味 D. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 5. 下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是 A. 加药品 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 铁丝在O2中燃烧 6. 下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 7. 下列方程式书写及基本反应类型判断不正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 B. H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应 C. Fe3O4+4CO4CO2+3Fe 置换反应 D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 8. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 为人体供给能量的三种营养素：糖类、维生素、蛋白质 D. 混合物：煤、石油、冰水混合物 9. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C. 甲中含有少量的丙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t2℃时，将25g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液 10. 一些元素在不同物质中可以显示不同的化合价。下列物质中硫元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 11. “第四类新材料”玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，它的优点是可在环境中降解。下列说法不正确的是 A. 乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:1 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 玉米塑料的推广应用有助于减少白色污染 D. 乳酸在空气燃烧只可能生成CO2和H2O 12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味 B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应关系的是 A. 向HNO3和NaNO3的混合溶液中加入NaOH溶液 B. 向等质量的镁粉和铝粉中加入等浓度的稀盐酸 C. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰 14. 将足量的氧化铝、氧化铁、氧化铜的混合固体加入9.8％的硫酸溶液中充分反应，生成水的质量为1.8g，则参加反应的硫酸溶液的质量为 A. 100g B. 98g C. 10g D. 9.8g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；人体含量最高的金属元素的氧化物是______。 16. 铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为_______；在原子结构示意图中x=_______。 17. 将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为______，其反应的化学方程式是______；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是______。 18. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是_____(填序)；在该反应中原子的种类_____(填“改变”或“不变”)。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有_____(填序)；D物质中阴离子结构示意图_____，请写出阴离子的符号_____。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是_____。 19. 氢气、甲烷和乙醇都可用作燃料。氢气被认为是理想的能源，其原因是__________（写出一条即可）；甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；当氧气不充足时，一定量乙醇燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳和水，若一定质量的乙醇燃烧生成了4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和一定质量的水，则生成水的质量为_______g。 20. 已知AB为两种黑色粉末，A为化合物，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）A的名称为_______；D的化学式为_______； （2）C生成E化学方程式_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。 （1）粗铜丝的作用是什么? （2）待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到什么现象? 22. 如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪。请回答： （1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？ （2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？ （3）为什么装置A的试管口要略向下倾斜？ 24. 在和混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。 （1）写出一个有关反应的化学方程式。 （2）反应后溶液中含有哪些金属离子？ （3）过滤后得到固体的质量与所加锌的质量大小相比较，有______可能。 三、综合应用题四（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_______（填字母代号）。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为_______。 （3）为除去粗盐水中可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②固体B的成分是_______。（写化学式） ③溶液Y中含有哪些杂质：_______。请设计合理的实验方案加以证明：__________。（简要写出实验步骤、现象和结论） （4）同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年河南省信阳市平桥区中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列是人类对自然资源的利用，其中涉及到化学变化的是 A. 海水淡化 B. 太阳能供热 C. 燃煤供嗳 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水淡化是将盐从液体中分离出来，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A不符合题意； B、太阳能供热是由太阳能转化为热能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B不符合题意； C、燃煤供嗳该过程中涉及煤的燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故C符合题意； D、风力发电是将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D不符合题意； 故选C。 2. 材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关。下列材料属于有机合成材料的是 A. 塑料袋 B. 棉花 C. 钛合金 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料袋是塑料，属于有机合成材料，正确； B、棉花是天然有机高分子材料，错误； C、钛合金是金属材料，错误； D、碳纤维是复合材料，错误。 故选：A。 3. 1869年，发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 卢瑟福 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； D、卢瑟福提出了原子的有核模型，故选项错误； 故选：A。 4. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成 B. 肥皂水可以将硬水软化 C. 明矾可以吸附水中的色素和异味 D. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成，A正确； B、肥皂水可以检验硬水和软水，煮沸或蒸馏可将硬水软化，B错误； C、明矾可以吸附水中的杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，C错误； D、地球上的淡水资源并不是取之不尽用之不竭，D错误。 故选A。 5. 下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是 A. 加药品 B. 加热高锰酸钾 C. 收集O2 D. 铁丝在O2中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体粉末状药品先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立起来，故A选项错误； B.给固体加热时，试管口应该略向下倾斜，该药品为高锰酸钾，试管口处应放一团棉花，故B选项错误； C.氧气的密度比空气略大且不和空气成分反应，所以可以用向上排空气法收集，故C选项正确； D.做细铁比在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂，故D选项错误； 故选C。 6. 下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意； B、金刚石是由碳原子直接构成的，故B不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C符合题意； D、氦气是由氦原子直接构成的，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列方程式书写及基本反应类型判断不正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 B. H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应 C. Fe3O4+4CO4CO2+3Fe 置换反应 D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意； B、碳酸易分解成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意； C、一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe ，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该选项反应是两种化合物反应生成一种单质与另一种化合物，不属于置换反应，该选项反应类型判断错误，符合题意； D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意； 故选C。 8. 分类是学习和研究化学常用方法。下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C. 为人体供给能量的三种营养素：糖类、维生素、蛋白质 D. 混合物：煤、石油、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷、乙醇、葡萄糖含碳元素的化合物，都是有机物，故A正确； B、尿素中只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，故B错误； C、为人体供给能量的三种营养素：糖类、油脂、蛋白质，维生素不能供给能量，能够调节新陈代谢，预防疾病，故C错误； D、冰水共存物只含有1种物质水，属于纯净物，故D错误。 故选A。 9. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C. 甲中含有少量的丙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t2℃时，将25g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据饱和溶液质量分数的计算式：可知：饱和溶液溶解度相等，溶质的质量分数也相等，则t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、没有指明温度是多少，不能比较甲、乙、丙的溶解度大小，错误； C、甲、丙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以向50克水中加入25g甲物质，恰好完全溶解，形成饱和溶液，错误； 故选A。 10. 一些元素在不同物质中可以显示不同的化合价。下列物质中硫元素化合价标注正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A、硫单质中硫元素化合价为0，表示为，故A错误； B、硫化氢中，氢元素显+1价，设：硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：（+1）×2+x=0，解得x=-2，表示为，故B错误； C、二氧化硫中，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：y+（-2）×2=0，解得y=+4，表示正确，故C正确； D、硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为z，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有：（+1）×2+z+（-2）×4=0，解得z=+6，表示为，故D错误。 故选C。 11. “第四类新材料”玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的，它的优点是可在环境中降解。下列说法不正确的是 A. 乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:1 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 玉米塑料的推广应用有助于减少白色污染 D. 乳酸在空气燃烧只可能生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为3：6：3=1：2：1，故选项说法正确； B、由化学式（C3H6O3）可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、玉米塑料是由乳酸（C3H6O3）合成的一种降解塑料，所以玉米塑料可以缓解塑料造成的白色污染，故选项说法正确； D、乳酸在空气中不充分燃烧可能生成CO，故选项说法错误。 故选D。 12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨，闻气味 B 检验甲烷中含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入熟石灰固体研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的； B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，故选项实验方案设计能达到目的； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠，故选项实验方案设计能达到目的； D、NaCl不能与氯化钡溶液反应，Na2SO4能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，但过量的氯化钡溶液会引入新的杂质（氯化钡），故选项实验方案设计不能达到目的； 故选：D。 13. 下列图像不能正确反映对应关系的是 A. 向HNO3和NaNO3的混合溶液中加入NaOH溶液 B. 向等质量的镁粉和铝粉中加入等浓度的稀盐酸 C. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向HNO3和NaNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有水，反应也会生成水，则溶剂的质量随着反应的进行不断增大，至硝酸反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量还是增大，只不过增大的幅度变小，故A能正确反映对应关系； B、向等质量的镁粉和铝粉中加入等浓度的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸生成2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸生成6份质量的氢气，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故B能正确反映对应关系； C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸先与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，然后硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶液质量不断减小，第一阶段溶液质量减小的幅度比第二阶段溶液质量减小的幅度小，至完全反应，继续加入氢氧化钡溶液，溶液质量又增大，故C不能正确反映对应关系； D、在饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，还是饱和溶液，温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度不断增加至室温下的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数不断增加至原来的溶质质量分数，pH恢复至原来的pH值，故D能正确反映对应关系； 故选：C。 14. 将足量的氧化铝、氧化铁、氧化铜的混合固体加入9.8％的硫酸溶液中充分反应，生成水的质量为1.8g，则参加反应的硫酸溶液的质量为 A. 100g B. 98g C. 10g D. 9.8g 【答案】A 【解析】 【详解】氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可知生成的水中所含氢元素来自酸，设稀硫酸中溶质的质量为x，根据氢元素守恒，可知： x=9.8g 9.8g÷9.8%=100g 所以参加反应的硫酸溶液的质量为，故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；人体含量最高的金属元素的氧化物是______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧化钙##CaO 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；人体中含量最高的金属元素是钙元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故人体含量最高的金属元素的氧化物是氧化钙，故填：氮气（或者N2）；氧化钙（或者CaO）。 16. 铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为_______；在原子结构示意图中x=_______。 【答案】 ①. 金属 ②. 132.9 ③. 1 【解析】 【详解】铯字带有金字旁，属于金属元素； 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铯的相对原子质量为132.9； 在原子中质子数=核外电子数，55=2+8+18+18+8+x，x=1。 17. 将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为______，其反应的化学方程式是______；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是______。 【答案】 ①. 黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【详解】将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁会先与稀盐酸接触反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色的，随着反应进行逐渐溶解进入到溶液中，变成氯化铁，三价铁离子的颜色是黄色的，所以刚开始会看到：铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色；反应的方程式为：；当表面的铁锈的反应完，内部的铁钉与盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的方程式为：。 故填：黄色；；。 18. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题： （1）示意图中虚线框内的原子应该是_____(填序)；在该反应中原子的种类_____(填“改变”或“不变”)。 ① ② ③ （2）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的有_____(填序)；D物质中阴离子结构示意图_____，请写出阴离子的符号_____。 （3）HClO是强氧化剂，在HClO中氯元素的化合价是_____。 【答案】（1） ①. ② ②. 不变 （2） ①. B ②. ③. Cl- （3）+1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含1个O，故示意图中虚线框内的原子应该是氧原子。 故选②； 该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变； 【小问2详解】 A为氯气，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；B为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，C为HClO，HClO是由H、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；D为HCl，HCl是由H、Cl元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的有：B； D物质为HCl，HCl由氢离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子，氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为： ； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-； 【小问3详解】 HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。 19. 氢气、甲烷和乙醇都可用作燃料。氢气被认为是理想的能源，其原因是__________（写出一条即可）；甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；当氧气不充足时，一定量乙醇燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳和水，若一定质量的乙醇燃烧生成了4.4g二氧化碳、8.4g一氧化碳和一定质量的水，则生成水的质量为_______g。 【答案】 ①. 燃烧热值大（或燃烧产物为水，无污染等） ②. ③. 10.8 【解析】 【详解】氢气被认为是理想的能源，其原因是氢气燃烧热值大，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，8.4g一氧化碳中碳元素的质量为，故乙醇中碳元素的质量=，乙醇的质量=，乙醇中氢元素的质量=，故生成水的质量= 。 20. 已知AB为两种黑色粉末，A为化合物，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）A的名称为_______；D的化学式为_______； （2）C生成E的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 氧化铜 ②. Cu （2） 【解析】 【分析】C和澄清石灰水反应生成沉淀E，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙C是二氧化碳；A、B为两种黑色粉末，A为化合物，D为红色单质，A、B高温反应生成二氧化碳和D，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，所以D是铜，A是氧化铜，B是碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A的名称为氧化铜；D是铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 C生成E发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。 （1）粗铜丝的作用是什么? （2）待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到什么现象? 【答案】（1）使温度达到白磷的着火点 （2）注射器中的水进入试管，进入的水的体积约占试管容积的 【解析】 【小问1详解】 利用铜良好的导热性，通过加热粗铜丝，使试管内白磷温度达到白磷着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧消耗了试管内的氧气，造成管内压强降低，在外界大气压的作用下，会将注射器中的水压入试管中，由于空气中氧气约占五分之一体积，所以进入试管中的水的体积约占试管容积的五分之一，故待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到注射器中的水进入试管，进入的水的体积约占试管容积的。 22. 如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实验现象是乙瓶变得更瘪。请回答： （1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？ （2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。 【答案】（1）两个塑料瓶中液体的体积不同（或两个塑料瓶中二氧化碳的量不同）。（1分） （2）取乙瓶中溶液，加入足量氯化钙溶液，有沉淀产生，说明存在碳酸钠；往上层清液中滴加酚酞，若溶液变红，则存在氢氧化钠，反之则没有氢氧化钠（或其他合理答案）。 【解析】 【详解】试题分析：（1）根据控制变量的方法，可知两个塑料瓶中液体的体积不同（或两个塑料瓶中二氧化碳的量不同）。（2）反应后乙瓶溶液中溶质的成分的探究方案为取乙瓶中溶液，加入足量氯化钙溶液，有沉淀产生，说明存在碳酸钠；往上层清液中滴加酚酞，若溶液变红，则存在氢氧化钠，反之则没有氢氧化钠。 考点：二氧化碳的性质 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？ （3）为什么装置A的试管口要略向下倾斜？ 【答案】（1）或者 （2）C装置的优点可以控制反应速率 （3）防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 装置a适用于固体加热制取气体，即加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钟和二氧化锰，化学方程式为；还可以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为。 【小问2详解】 B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C装置可以利用分液漏斗来控制反应速率。 【小问3详解】 加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。 24. 在和混合溶液中加入一定量锌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。 （1）写出一个有关反应的化学方程式。 （2）反应后的溶液中含有哪些金属离子？ （3）过滤后得到固体的质量与所加锌的质量大小相比较，有______可能。 【答案】（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn +Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu （2）Mg 2+、Zn 2+ （3）3种 【解析】 【小问1详解】 金属活动性Mg>Zn>H>Cu>Ag。加入锌后硝酸镁不与锌反应。硝酸锌先和锌反应生成硝酸锌和银，化学方程式为。当硝酸银完全反应后，如有锌剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为。加入稀硫酸时有气泡产生，则有锌剩余，所以发生锌和硝酸银、锌和硝酸铜的反应。 【小问2详解】 根据（1）锌剩余，则溶液中有不反应的硝酸镁和生成的硝酸锌，含有的金属离子为Mg 2+、Zn 2+。 【小问3详解】 根据，可知，开始锌和硝酸银反应反应后固体质量增加，后锌和硝酸铜反应，反应后固体质量减少。无法判断与硝酸银、硝酸铜反应的锌的质量，则反应后得到固体的质量可能比加入的锌的质量大、也可能小，还可能相等。所以有3种可能。 三、综合应用题四（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_______（填字母代号）。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为_______。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案： ①写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②固体B的成分是_______。（写化学式） ③溶液Y中含有哪些杂质：_______。请设计合理的实验方案加以证明：__________。（简要写出实验步骤、现象和结论） （4）同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。 【答案】（1）d （2） ①. 硫酸 ②. 硫酸钠、硫酸 （3） ①. ②. BaCO3、CaCO3 ③. Na2CO3、NaOH ④. 取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红 （4）解：设反应生成氢氧化铜的质量为x， 答：反应生成氢氧化铜的质量为9.8g。 【解析】 【小问1详解】 a、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意； b、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意； c、苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意； d、小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意。 故选d； 【小问2详解】 ①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； ②由图可知，滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时硫酸过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为：硫酸钠、硫酸； 小问3详解】 粗盐水中含硫酸镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀（固体A），可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故固体B的成分是碳酸钡和碳酸钙，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，溶液X中含氯化钠，反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到氯化钠溶液； ①氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为； ②由分析知，固体B的成分是碳酸钡和碳酸钙，化学式为BaCO3、CaCO3； ③由以上分析可知，溶液X中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故含氢氧化钠、碳酸钠两种杂质； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红； 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$