【易错·微考点】第12讲 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第12讲 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na2CO3和NaHCO3的鉴别 1．根据热稳定性不同 固体 △ Na2CO3无明显现象 NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体 2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 (1) 固体或溶液 + 盐酸 反应 速率 滴加 盐酸 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3 产生气泡快的是NaHCO3 产生气泡快的是Na2CO3 滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3 (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别 BaCl2溶液 溶液 不产生白色沉淀的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3 4．根据溶液的酸碱性鉴别 测相同浓度溶液的pH 溶液 pH小的是NaHCO3 pH大的是Na2CO3 易错2：CO2与NaOH溶液反应的计算 1．思维模型 向氢氧化钠溶液中通入CO2， （1）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 反应为：2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O ； （2）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 反应为：NaOH＋CO2 ===NaHCO3； （3）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， NaOH过量，所得产物为NaOH 和Na2CO3的混合物； ( >< < ) （4）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3； ( > > < ) （5）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 2．反应历程如下图： ( Na 2 C O 3 C O 2 NaH C O 3 NaOH ) 易错3：Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 (1)现象：有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结 (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。 易错4：Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 易错5：Na2CO3的制备 1．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。(　　) (2)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。(　 　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3。(　 　) (4)用Ba(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液。(　 　) (5)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。(　 　) (6)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应。(　 　) (7)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应。(　 　) (8)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(　 　) (9)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　 　) (10)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(　 　) (11)可以用BaCl2溶液和盐酸鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。(　 　) (12)将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，是因为弱碱性溶液中OH－氧化了Mg。(　 　) (13)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2溶液，过滤。(　 　) (14)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无明显现象，后有无色气体放出：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(　 　) (15)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　 　) (16)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　 　) (17)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　 　) (18)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　 　) (19)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　 　) (20)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　 　) (21)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　 　) (22)在用酒精灯加热的条件下，Na2CO3、 NaHCO3固体都会分解。(　 　) (23)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。(　 　) 2．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？ 4．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。 5．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 易错·知识梳理 一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 物理 性质 色态 晶体 细小 晶体 水溶性 溶于水，溶液呈 性 溶于水(但比 溶解度小)，溶液呈碱性 稳定性 ，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 稳定，受热易分解 化学 性质 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与碱反应Ca(OH)2 与OH－不反应，但 Ca2＋＋CO=== Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== (碱不足) 与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O=== 3HCO＋Al3＋=== 主要用途 、制皂、洗涤 发酵、 相互转化 ( ① CO 2 ＋ H 2 O ， ②少量盐酸 ①固(加热 ) ，②液( NaOH ) Na 2 CO 3 NaHCO 3 ) 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 · 2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 易错·精练 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的一种药剂 C．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．钠有较强还原性，可用作冶炼钛、锆、铌等金属 2．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D．碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠，便可转化为碳酸钠溶液 3．下列反应的离子方程式不正确的是 A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应： B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： C．将溶于氢碘酸： D．向饱和碳酸钠溶液通入过量： 4．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 5．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 6．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 7．侯氏制碱法是将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来。下列说法正确的是 A．氨和水分子间能形成氢键，使氨气易溶于水 B．工业合成氨是重要的人工固氮途径，该反应 C．相同条件下，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度更小 D．溶液呈酸性，是因为电离程度大于水解程度 8．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 9．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．沉淀池发生反应： B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 C．该过程充分利用了合成氨提供的和 D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 10．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A．1∶1.5 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶1 11．工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A．常温下溶解度： B．和的混合气体一定能被溶液完全吸收 C．用澄清石灰水可以区分和溶液 D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 13．将二氧化硫通入碳酸钠溶液的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应初期曲线1、2的变化主要原因是： B．曲线2下降的主要原因是 C．曲线3表示变化质量分数 D．随着二氧化硫的不断通入，溶液中最后剩余的全为 14．某化学兴趣小组在实验室中进行如下实验，以下说法正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 现象 试管①：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管②：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加6滴时有气泡产生 试管③：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管④：滴加20滴溶液时仍无明显现象 A．用玻璃棒蘸取试管①中反应后的溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有 B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会有气泡产生 C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，会出现与实验I试管②中相同的现象 D．试管②中滴加6滴溶液时，发生反应的离子方程式可能为 15．科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为： 。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管) 。 16．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 (1)用托盘天平称取固体的质量是 (2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A．定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B．定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D．转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 II、生成纯碱的流程如下： (4)工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。 A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ D．④②①③ (5)已知： 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置I中反应的化学方程式： 。 (6)制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 (7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数 (精确到0.1)。 17．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na2CO3和NaHCO3的鉴别 1．根据热稳定性不同 固体 △ Na2CO3无明显现象 NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体 2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 (1) 固体或溶液 + 盐酸 反应 速率 滴加 盐酸 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3 产生气泡快的是NaHCO3 产生气泡快的是Na2CO3 滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3 (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别 BaCl2溶液 溶液 不产生白色沉淀的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3 4．根据溶液的酸碱性鉴别 测相同浓度溶液的pH 溶液 pH小的是NaHCO3 pH大的是Na2CO3 易错2：CO2与NaOH溶液反应的计算 1．思维模型 向氢氧化钠溶液中通入CO2， （1）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 反应为：2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O ； （2）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 反应为：NaOH＋CO2 ===NaHCO3； （3）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， NaOH过量，所得产物为NaOH 和Na2CO3的混合物； ( >< < ) （4）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3； ( > > < ) （5）当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时， 所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 2．反应历程如下图： ( Na 2 C O 3 C O 2 NaH C O 3 NaOH ) 易错3：Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 (1)现象：有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结 (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。 易错4：Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 易错5：Na2CO3的制备 1．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。(　　) (2)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。(　 　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3。(　 　) (4)用Ba(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液。(　 　) (5)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。(　 　) (6)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应。(　 　) (7)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应。(　 　) (8)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(　 　) (9)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　 　) (10)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(　 　) (11)可以用BaCl2溶液和盐酸鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。(　 　) (12)将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，是因为弱碱性溶液中OH－氧化了Mg。(　 　) (13)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba(OH)2溶液，过滤。(　 　) (14)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无明显现象，后有无色气体放出：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(　 　) (15)碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　 　) (16)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　 　) (17)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　 　) (18)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　 　) (19)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　 　) (20)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　 　) (21)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　 　) (22)在用酒精灯加热的条件下，Na2CO3、 NaHCO3固体都会分解。(　 　) (23)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。(　 　) 【答案】(1)(√)(2)(×)(3)(√)(4)(×)(5)(×)(6)(×)(7)(√)(8)(√)(9)(√)(10)(×)(11)(√)(12)(×)(13)(×)(14)(√) (15)(×)(16)(×)(17)(√)(18)(×)(19)(√)(20)(×)(21)(√)(22)(×)(23)(√) 2．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 【解析】Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。 3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？ 【解析】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。 4．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。 【解析】能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸 5．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 【解析】将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 易错·知识梳理 一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解 化学 性质 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与碱反应Ca(OH)2 与OH－不反应，但 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) 与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 ( ① CO 2 ＋ H 2 O ， ②少量盐酸 ①固(加热 ) ，②液( NaOH ) Na 2 CO 3 NaHCO 3 ) 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 · 2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 易错·精练 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的一种药剂 C．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．钠有较强还原性，可用作冶炼钛、锆、铌等金属 【答案】B 【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，可作糕点面料的膨松剂等食用碱，也可作工业用碱，A正确； B．小苏打(NaHCO3)可与HCl反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂，B错误； C．次氯酸的强氧化性能使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．钠属于活泼金属，有较强还原性，可将相对不活泼金属从其化合物中置换出来，则可用作冶炼钛、锆、铌等金属，D正确； 故选B。 2．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱 B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D．碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠，便可转化为碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A．碳酸钠俗名为苏打或者纯碱，碳酸氢钠俗名为小苏打，A错误； B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，B错误； C．已知碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠和CO2、H2O，而碳酸钠受热不分解，即热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠，便可转化为碳酸钠溶液，反应原理为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D正确； 故答案为：D。 3．下列反应的离子方程式不正确的是 A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应： B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： C．将溶于氢碘酸： D．向饱和碳酸钠溶液通入过量： 【答案】C 【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生H+，与小苏打溶液反应的离子方程式为，故A正确； B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，且不溶解，反应的离子方程式为，故B正确； C．将溶于氢碘酸，生成的Fe3+能氧化I-，反应的离子方程式为，故C错误； D．向饱和碳酸钠溶液通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗了水，会析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：C。 4．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【答案】B 【解析】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确； B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；   D．碳酸钠稳定，加热时不会发生分解反应产生气体；碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用加热法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确； 故选B。 5．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠白色固体，A正确； B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选B。 6．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【解析】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确； B．由分析可知，甲为，乙为，B错误； C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确； D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确； 故选B。 7．侯氏制碱法是将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来。下列说法正确的是 A．氨和水分子间能形成氢键，使氨气易溶于水 B．工业合成氨是重要的人工固氮途径，该反应 C．相同条件下，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度更小 D．溶液呈酸性，是因为电离程度大于水解程度 【答案】A 【解析】A．氨气与水分子之间能形成氢键，氨气属于极性分子，氨气能与水反应生成一水合氨，使氨气易溶于水，A正确； B．工业合成氨，，反应体系中气体的化学计量数减小的反应，ΔS<0，B错误； C．相同条件下，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大，C错误； D．NaHCO3溶液呈碱性，因为水解程度大于电离程度，D错误； 故选A。 8．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 【答案】B 【解析】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数，故A不选； B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选； C．Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选； D．Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 +Ba2+ = BaCO3↓、+OH-+ Ba2+ = H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选； 故选B。 9．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．沉淀池发生反应： B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 C．该过程充分利用了合成氨提供的和 D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 【答案】B 【分析】工艺中利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，通过反应CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，生成的氯化铵作化肥。 【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl，A正确； B．二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，B错误； C．由流程工艺可以看出该过程利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，C正确； D．向母波中通氨气作用有增大NH3的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，吸收NH3可使母液中的转化为，以提高NH4CI纯度，D正确； 故选B。 10．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为 A．1∶1.5 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶1 【答案】D 【解析】甲乙反应最终均生成氯化钠，根据元素守恒可知，，则等质量的NaHCO3固体参与反应，在变化过程中实际参加反应的盐酸的质量比为1:1； 故选D。 11．工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下： ① ② ③ 下列叙述正确的是 A．常温下溶解度： B．和的混合气体一定能被溶液完全吸收 C．用澄清石灰水可以区分和溶液 D．①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 【答案】D 【分析】由反应①、②可知，NO与NO2物质的量之比1:1时能被碳酸钠溶液完全吸收；由反应③可知，纯净的NO2能被碳酸钠溶液完全吸收。 【解析】A．常温下溶解度：，故A错误； B．不能与纯碱溶液反应，即当NO与NO2物质的量之比大于1:1时，和的混合气体不能被溶液完全吸收，故B错误； C．和都能与石灰水反应生成：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O、Ca(OH)2+= CaCO3↓+2NaOH，故C错误； D．①和②中氧化剂是、还原剂是，③中氧化剂和还原剂都是，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为，故D正确； 故答案为：D。 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答案】D 【解析】A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO+H+= HCO，C错误； D．“胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确； 答案选D。 13．将二氧化硫通入碳酸钠溶液的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应初期曲线1、2的变化主要原因是： B．曲线2下降的主要原因是 C．曲线3表示变化质量分数 D．随着二氧化硫的不断通入，溶液中最后剩余的全为 【答案】D 【分析】初始时碳酸钠溶液中，碳酸钠质量分数较大，随着SO2通入溶液酸性增强，碳酸钠转化为碳酸氢钠，随着SO2持续通入，碳酸氢钠转化为亚硫酸钠，最后SO2与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，则1表示Na2CO3、2表示NaHCO3、3表示Na2SO3、4表示NaHSO3。 【解析】A．初期通入SO2，二氧化硫与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，导致碳酸钠质量分数减小，碳酸氢钠质量分数增大，化学方程式为，A正确； B．曲线2为NaHCO3，其质量分数下降的原因为随着二氧化硫的持续通入，碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠，化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，曲线3表示Na2SO3质量分数的变化情况，C正确； D．随着二氧化硫的不断通入，亚硫酸钠会转化为亚硫酸氢钠，不会有大量的亚硫酸钠剩余，D错误； 故答案选D。 14．某化学兴趣小组在实验室中进行如下实验，以下说法正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 现象 试管①：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管②：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加6滴时有气泡产生 试管③：滴加1滴溶液时出现白色沉淀，滴加20滴时仍无气泡产生 试管④：滴加20滴溶液时仍无明显现象 A．用玻璃棒蘸取试管①中反应后的溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有 B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会有气泡产生 C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，会出现与实验I试管②中相同的现象 D．试管②中滴加6滴溶液时，发生反应的离子方程式可能为 【答案】D 【解析】A．玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误； B．试管①③中，当加入的溶液足够多，会生成更多的碳酸钙沉淀，不会有气泡产生，故B错误； C．往溶液中逐滴加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，但是不会有气泡产生，故C错误； D．试管②中滴加6滴溶液时，生成白色沉淀碳酸钙，有气泡产生，为二氧化碳，发生反应的离子方程式可能为，故D正确； 故选D。 15．科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示： (1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是 。 (2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。 (3)如下为产生CO2气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是 。 (4)现有溶液，理论上最多可吸收CO2 mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为： 。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO2在标准状况下的体积为 L。 (5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO2的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管) 。 【答案】(1) (2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用 (3)C (4) 0.5 10.08 (5)用量筒将60mL 2mol/L的NaOH平均分为两份，放入两个烧杯中，用导管向其中一个烧杯通入足量的二氧化碳，待反应结束后将两个烧杯混合在一起，即可制得纯度最大的Na2CO3溶液 【分析】CO2含量高的空气与NaOH溶液反应转化为碳酸钠与碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，生成的水与氧化钙反应生成氢氧化钙，据此回答。 【解析】（1）900℃反应炉中，碳酸钙分解为氧化钙与水，方程式为； （2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CaCO3和NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用； （3）碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入盐酸先将碳酸钠反应转化为碳酸氢钠，此时没有气体，当所有的碳酸钠都转化为碳酸氢钠后，又与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠与水，根据方程式、可知，满足要求的图像为C，此时碳酸钠与碳酸氢钠为1:1； （4）①100mL 5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，若全部转化为NaHCO3为吸收CO2最大值，根据钠元素守恒可知，碳酸氢钠为0.5mol，则吸收的CO2为0.5mol； ②碳酸氢钠的电离方程式为：； ③喷洒完100mL 5mol/L的NaOH溶液，被消耗的NaOH物质的量为0.5mol，则根据Na守恒可知有2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5mol，再结合已知条件n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，可得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.4mol，再根据碳守恒可知被吸收的CO2有0.45mol，标况下体积为10.08L； （5）用量筒将60mL 2mol/L的NaOH平均分为两份，放入两个烧杯中，用导管向其中一个烧杯通入足量的二氧化碳，待反应结束后将两个烧杯混合在一起，即可制得纯度最大的Na2CO3溶液。 16．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 (1)用托盘天平称取固体的质量是 (2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A．定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B．定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D．转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 II、生成纯碱的流程如下： (4)工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。 A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ D．④②①③ (5)已知： 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置I中反应的化学方程式： 。 (6)制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 (7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数 (精确到0.1)。 【答案】(1)2.1 (2)容量瓶 (3)AD (4)AB (5) (6)D (7)71.6 【解析】（1）配制90mL溶液，选择使用100mL容量瓶，则用托盘天平称取固体的质量：，盘天平只能精确到，故答案； （2）根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶； （3）A．定容时，仰视刻度线，水超过刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，A正确； B．定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，B错误； C．摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，C错误； D．移液时溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，D正确； 故选AD。 （4）除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节，且要在之后加，除去过量的；故选AB。 （5）溶解度：，故向饱和食盐水中通入和，生成固体，故化学方程式为：； （6）A．取混合物充分加热，质量减少，固体减少为分解生成的和，A正确； B．混合物与足量稀盐酸反应最终生成固体，B正确； C．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，C正确； D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除，还有挥发出来的，所有该方案不可行，D错误； 故选D。 （7） 由此可得出，故碳酸钠的质量为，故质量分数为； 17．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 【答案】(1) (2) 滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 (3)、、 【解析】（1）根据图象实验I中，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是 NaHCO3； （2）溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式：；未参与该反应的实验证据：滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合； （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，说明与发生反应生成，与间反应生成碳酸钙沉淀。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$