【领跑·百分百】第17讲 金属材料-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）

第17讲 金属材料 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 阅读教材73页——79页，填空。 1、金属材料包括 和它们的 。日常使用的金属材料，大多数属于 。合金具有许多优良的 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 2、在纯金属内加入其他 形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。例如，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 ，是因为在纯金属内，所有原子的 都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变困难，导致合金的硬度变大。 3、生铁和钢是含碳量不同的两种 合金。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。由于含碳量不司，钢和生铁在性能上有很大 。例如，生铁 ，是制造 的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以 ，泛用于制造机械和交通工具等。 4、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类： 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 。 5、合金钢也叫 ，是在碳素钢里适量地加入一种或几种 元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如 等。 6、不锈钢是最常见的一种 ，它的合金元素主要是 。常用的不锈钢中含 (有的不锈钢含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的 。生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的；有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。 7、近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多 。例如，氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题： 。H2是种 的气体，要利用H2 ，关键要解决H2 的 。一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金是一类能够 ，并与H2结合成 的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外， 和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 8、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造 等。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝(一种铝合金)中含 ，它的密度小、强度高，具有较强的 ，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 9、铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层 。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护 的作用。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了Al2O3。( ) 2 地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。_____ 3 金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。_____ 4 人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(______) 5 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 。(______) 知识精讲 一、铁合金 1、合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性：熔点一般比成分金属的低；硬度比成分金属的硬度大。 3、铜合金：青铜（最早的合金）、黄铜、白铜 4、铁合金 对点精练 1．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是 A．升热慢，退热也慢，保温效果好 B．烹饪的食物中含有丰富的“铁质” C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物 2．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．硬铝 C．黄铜 D．水银 3．生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定 4．下列关于合金的说法正确的是 ①合金只能由两种或两种以上的金属组成  ②合金具有金属特性  ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同  ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 二、铝及铝合金 （一）铝 1、物理性质： 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电导热性 延展性 银白色，有金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好 2、化学性质 结构决定性质：较活泼，较强的还原性，也只有还原性。 （1）与非金属单质反应 与氧气反应 现象：失去金属光泽，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 现象：熔化但不滴落，失去金属光泽。化学方程式 （2）铝与酸（稀HCl、稀H2SO4）反应 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 探究实验3-5 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。 观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管ロ你观察到什么现象？ 实验操作 实验现象 未打磨的铝片逐渐溶解，开始时没有气泡产生，一段时间后才有实验现象气泡产生；打磨过的铝片逐渐溶解，立即产生气泡且速率始终较 快；将点燃的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声。 实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与强碱反应 化学方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ （3）铝与强碱溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑ 应用： 分离Al与其他金属的混合物 （4）与盐溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu （二）氧化铝 （1）物理性质：氧化铝白色固体， 难溶于水，熔点(2050℃) 高， 可制耐高温仪器。 （2）化学性质： 与酸反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 与碱反应：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石及电解冶炼铝的原料。 对点精练 5．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝 C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用 D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 6．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用溶液除去粉末中少量的 C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 7．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 8．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 9．在下列物质的溶液不能与Al反应的是 A．CH2CH3OH B．NaOH C．HCl D．H2SO4 10．Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 （三）铝合金 三、新型合金 1、储氢合金 传统方法 利用高压钢瓶来储氢 （1）储氢方法 储存液态氢 现代方法：储氢合金 （2）含义：储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 （3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易 分解，室温下吸、放氢的速率快。 （4）实例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。 2、几种新球型合金 对点精练 1．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A．质量轻 B．耐腐蚀 C．可塑性好 D．导电性好 2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜 3．下列有关金属材料的说法正确的是 A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 C．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 D．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 4．2022年科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高 C．C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点 D．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族” 5．社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是 A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈。 C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一 D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金。如储氢合金、钛合金等 易错辨析 1．合金的组成及性能 (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金是混合物，没有固定的熔点。 (3)合金具有金属特性，如导电、传热等。 (4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比其成分金属低，而硬度、机械强度一般比其成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。 2．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 基础测评 1．下列有关金属的说法中，正确的是 A．生铁是合金，钢是纯金属 B．活泼的金属往往采用电解法冶炼 C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点 D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 2．铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的熔点比较小 B．铝的化学性质不活泼 C．铝的金属性比镁弱 D．铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是 A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 4．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 6．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆 A．A B．B C．C D．D 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素 8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（    ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 能力提升 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 B．钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败都与氧化还原反应有关 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品 B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．是红棕色粉末，可用作红色涂料 D．不稳定，医学上可用作补血剂 3．关于铝及其合金的说法正确的是 A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 4．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜 5．下列物质中既能与稀反应，又能与溶液反应的是 ①②③④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部 6．工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：    下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤 B．沉淀中除含有泥沙外，一定还含有 C．滤液中主要含有碳酸钠溶液 D．固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物 7．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质) A．Na2O2(Na2O)：在氧气中加热 B．Fe2O3(Al2O3)：过量稀氨水 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：NaOH溶液 D．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 8．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲 金属材料 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 阅读教材73页——79页，填空。 1、金属材料包括 纯金属和它们的 合金 。日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金具有许多优良的 物理、化学或机械性能 ，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 2、在纯金属内加入其他 元素 形成合金以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大的差异。例如，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 大 ，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变困难，导致合金的硬度变大。 3、生铁和钢是含碳量不同的两种 铁碳 合金。生铁的含碳量为 2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％ 。由于含碳量不司，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道 的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以 锻轧和铸造 ，泛用于制造机械和交通工具等。 4、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢 。根据含碳量不同，碳素钢可分为 高碳钢、中碳钢和低碳钢。 5、合金钢也叫 特种钢 ，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如 强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨耐腐蚀等。 6、不锈钢是最常见的一种 合金钢 ，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) 。常用的不锈钢中含 (有的不锈钢含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的 抗腐蚀能力 。生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的；有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。 7、近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多 新型合金。例如，氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题： 制取和储存 。H2是种易燃易爆 的气体，要利用H2 ，关键要解决H2 的 安全储存和运输问题 。一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外， 钛合金、耐热合金 和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 8、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造 机器零件 等。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu4％、Mg0.5％、Mn0.5％、Si0.7％，它的密度小、强度高，具有较强的 抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 9、铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了Al2O3。( ) 2 地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。_____ 3 金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。_____ 4 人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。(______) 5 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 。(______) 【答案】1．正确2．错误3．错误4．正确5．错误 知识精讲 一、铁合金 1、合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属和非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性：熔点一般比成分金属的低；硬度比成分金属的硬度大。 3、铜合金：青铜（最早的合金）、黄铜、白铜 4、铁合金 对点精练 1．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是 A．升热慢，退热也慢，保温效果好 B．烹饪的食物中含有丰富的“铁质” C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物 【答案】B 【解析】A．铁锅吸热快、散热快，保温效果不好，A错误； B．使用铁锅烹饪的食物中有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，B正确； C．铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，结合B分析可知生产过程和价格不是主要原因，C错误； D．生铁中含有碳元素，但是不含对人体有益的有机物，D错误； 答案选B。 2．下列物质不属于合金的是 A．不锈钢 B．硬铝 C．黄铜 D．水银 【答案】D 【解析】A．不锈钢是铁合金，A错误； B．硬铝是铝合金，B错误； C．黄铜是铜锌合金，C错误； D．水银是金属汞，为金属单质，不是合金，D正确； 答案选D。 3．生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定 【答案】B 【解析】多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳，故答案选B。 4．下列关于合金的说法正确的是 ①合金只能由两种或两种以上的金属组成  ②合金具有金属特性  ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同  ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 【答案】B 【解析】①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误； ②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确； ③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误； ④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确； 故选：B； 二、铝及铝合金 （一）铝 1、物理性质： 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电导热性 延展性 银白色，有金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好 2、化学性质 结构决定性质：较活泼，较强的还原性，也只有还原性。 （1）与非金属单质反应 与氧气反应 常温 现象：失去金属光泽，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃 点燃 现象：熔化但不滴落，失去金属光泽。化学方程式 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （2）铝与酸（稀HCl、稀H2SO4）反应 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 探究实验3-5 在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。 观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管ロ你观察到什么现象？ 实验操作 实验现象 未打磨的铝片逐渐溶解，开始时没有气泡产生，一段时间后才有实验现象气泡产生；打磨过的铝片逐渐溶解，立即产生气泡且速率始终较 快；将点燃的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声。 实验结论 铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与强碱反应 化学方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ （3）铝与强碱溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑ 应用： 分离Al与其他金属的混合物 （4）与盐溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu （二）氧化铝 （1）物理性质：氧化铝白色固体， 难溶于水，熔点(2050℃) 高， 可制耐高温仪器。 （2）化学性质： 与酸反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 与碱反应：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石及电解冶炼铝的原料。 对点精练 5．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝 C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用 D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 【答案】B 【解析】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B．Al是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，故B错误； C．铝化学性质活泼，铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，使得铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，故C正确； D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料，故D正确； 故选B。 6．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B．可用溶液除去粉末中少量的 C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 【答案】D 【解析】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，不适合，A正确； B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．铝能与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，D错误； 答案选D。 7．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 【答案】B 【解析】A．铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故A错误； B．铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的特性，是制造飞机的理想材料，故B正确； C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误； D．氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，故D错误； 故选B。 8．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 【答案】C 【解析】A．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜的主要成分为Al2O3，A正确； B．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，故氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化，B正确； C．生成致密的氧化铝薄膜，C错误； D．氧化膜使性质活泼的金属铝具有良好的抗腐蚀性，从而成为了一种应用广泛的金属，D正确。 故选C。 9．在下列物质的溶液不能与Al反应的是 A．CH2CH3OH B．NaOH C．HCl D．H2SO4 【答案】A 【解析】Al具有两性，既能和强碱反应也能和强酸反应，能与Al反应的是NaOH、HCl和H2SO4，Al不能和CH2CH3OH，故选A。 10．Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 【答案】A 【解析】Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知，产生的在相同状态下体积相等(即物质的量相等)时，消耗的Al的物质的量相同，则消耗Al的质量比为1：1，故答案选A。 （三）铝合金 三、新型合金 1、储氢合金 传统方法 利用高压钢瓶来储氢 （1）储氢方法 储存液态氢 现代方法：储氢合金 （2）含义：储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 （3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易 分解，室温下吸、放氢的速率快。 （4）实例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。 2、几种新球型合金 对点精练 1．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A．质量轻 B．耐腐蚀 C．可塑性好 D．导电性好 【答案】D 【解析】神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关； 故选：D。 2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜 【答案】A 【解析】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误； B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确； C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确； D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确； 选A。 3．下列有关金属材料的说法正确的是 A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍 B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 C．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 D．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 【答案】D 【解析】A．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，A错误； B．储氢合金储氢过程生成金属氢化物，过程中有新物质生成，是化学变化，故B错误； C．生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中碳的含量在之间，生铁中碳的含量在之间，所以生铁的碳含量高于钢的碳含量，故C错误； D．合金的硬度大于纯金属的硬度，是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确； 选D。 4．2022年科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高 C．C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点 D．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族” 【答案】A 【解析】A．芯片的成分为晶体Si，A错误； B．合金比成分金属硬度高、韧性更好，B正确； C．铝锂合金具有密度低、强度高等优良特点，适用于制作飞机机身，C正确； D．砷化镓是良好的半导体材料，D正确； 故选A。 5．社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是 A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈。 C．商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一 D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金。如储氢合金、钛合金等 【答案】A 【解析】A．合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A错误； B．不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确； C．后母戊鼎是我国较早使用的铜制品之一，C正确； D．随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，D正确； 故答案选A。 易错辨析 1．合金的组成及性能 (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金是混合物，没有固定的熔点。 (3)合金具有金属特性，如导电、传热等。 (4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比其成分金属低，而硬度、机械强度一般比其成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。 2．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 基础测评 1．下列有关金属的说法中，正确的是 A．生铁是合金，钢是纯金属 B．活泼的金属往往采用电解法冶炼 C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点 D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 【答案】B 【解析】A．钢是铁与碳的合金，A错误； B．活泼的金属一般的还原剂很难将其还原出来，往往采用电解法冶炼，B正确； C．纯金属的熔点比合金一般要高，C错误； D．铝的性质活泼，D错误； 故选B。 2．铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的熔点比较小 B．铝的化学性质不活泼 C．铝的金属性比镁弱 D．铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 【答案】D 【解析】铝的化学性质活泼，金属铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在，故选D。 3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是 A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 【答案】B 【解析】A. 铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故A错误； B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，故B正确； C．铝与酸反应生成氯化铝和H2，铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和H2，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误； D．氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝可以和酸性溶液和碱性溶液反应，故铝制器皿不可以长时间盛放酸碱性溶液，故D错误； 故选B。 4．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 【答案】C 【解析】A．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜的主要成分为Al2O3，A正确； B．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，故氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化，B正确； C．生成致密的氧化铝薄膜，C错误； D．氧化膜使性质活泼的金属铝具有良好的抗腐蚀性，从而成为了一种应用广泛的金属，D正确。 故选C。 5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 【答案】D 【解析】A．硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确； B．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确； C．不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确； D．钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误； 综上所述答案为D。 6．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。 【解析】A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意； C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意； D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意； 答案选B。 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素 【答案】B 【解析】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误； B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确； C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误； D．不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误； 故选B。 8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（    ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 【答案】D 【分析】生铁的含碳量为2%-4.3%，低碳钢的含碳量＜0.3%，中碳钢的含碳量0.3%-0.6%，高碳钢的含碳量＞0.6%，合金钢是由铁和其他的金属或非金属经过加热熔合而制成的混合物，不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，据此分析解答。 【解析】不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有碳元素，易形成电化学腐蚀，低碳钢、中碳钢、高碳钢都含有碳，属于不适宜于制作不锈钢用具的钢，不锈钢中含有的主要金属是镍和铬铁，是这三种元素为主制成的合金钢，D符合题意。 答案选D。 能力提升 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 B．钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败都与氧化还原反应有关 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 【答案】D 【解析】A．NaOH和铝粉反应生成氢气，可以用于固体管道疏通，A正确；   B．钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败过程中都存在元素化合价的改变，都与氧化还原反应有关，B正确； C．生铁的含碳量比钢的含碳量高；合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，C正确； D．氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，D错误； 故选D。 2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品 B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．是红棕色粉末，可用作红色涂料 D．不稳定，医学上可用作补血剂 【答案】D 【解析】A．Al具有良好的延展性，表面易被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此常用铝箔包装物品，物质的性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．有氧化性，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此氯化铁可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，物质的性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．是红棕色粉末，常用于红色油漆和颜料，物质的性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．在医学上用作补血剂，是因为血红蛋白中的Fe2+能与氧气发生可逆性结合形成血红素铁，被人体吸收利用，与其不稳定性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，D符合题意； 答案选D。 3．关于铝及其合金的说法正确的是 A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 【答案】C 【解析】A. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，A错误； B. 合金的密度一般比成分金属的小，故镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B错误； C. 铝原子最外层上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性，C正确； D. 由反应方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一段时间后可以观察到气泡，D错误； 故答案为：C。 4．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜 【答案】A 【解析】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误； B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确； C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确； D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确； 选A。 5．下列物质中既能与稀反应，又能与溶液反应的是 ①②③④⑤⑥ A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部 【答案】B 【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故选； ②Al2O3属于两性氧化物，既能与反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO离子，故选； ③金属铝与反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO和氢气，故选； ④只能和溶液反应，不能和NaOH溶液反应，故不选； ⑤是酸式盐，能与溶液反应，不能和HCl溶液反应，故不选； ⑥属于两性氧化物，既能与反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO离子，故选； 故选B。 6．工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：    下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤 B．沉淀中除含有泥沙外，一定还含有 C．滤液中主要含有碳酸钠溶液 D．固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物 【答案】C 【分析】铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，固体N为氧化铝，据此分析； 【解析】A．过程Ⅰ、Ⅱ均得到沉淀和溶液，分离沉淀和溶液的方法为过滤，故A说法正确； B．根据上述分析，铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，故B说法正确； C．滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，滤液Y为碳酸氢钠，故C说法错误； D．固体N为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，故D说法正确； 答案为C。 7．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质) A．Na2O2(Na2O)：在氧气中加热 B．Fe2O3(Al2O3)：过量稀氨水 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：NaOH溶液 D．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A．Na2O与氧气反应生成Na2O2，在氧气中加热可以除去氧化钠，A正确； B．二者都不与氨水反应，无法除去杂质，可以用氢氧化钠溶液，除去氧化铁中混有的氧化铝，B错误： C．.氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，用二氧化碳除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，C错误； D．二者都与碳酸钠反应，不能除去杂质，用饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，D错误； 故选A。 8．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素 【答案】B 【解析】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，故A错误； B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，故B正确； C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，故C错误； D．生铁是铁碳合金，还含有碳元素，碳元素为非金属元素，故D错误； 故答案选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$