精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

甘肃省华池县第一中学2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 草木灰与硫酸铵混用可提高肥效 B. 喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性 C. 石油分馏时获取的馏分均为纯净物 D. 用来做燃料的煤和天然气是可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子与碳酸根离子水解相互促进，降低氮肥的肥效，所以草木灰与硫酸铵不能混用，故A错误； B．重金属离子能够使蛋白质变性，牛奶含有大量蛋白质，所以喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性，故B正确； C．石油分馏产物是一定温度范围内的物质，为多种烃的混合物，故C错误； D．煤与天然气属于不可再生能源，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 乙酸乙酯的实验式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．最简式又叫实验式，它仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例，乙酸乙酯分子式为C4H8O2，其实验式为C2H4O，A错误； B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，其空间填充模型为，B正确； C．乙醛的结构简式为，C正确； D．羟基的电子式，D正确； 故答案为：A。 3. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝： B. 加热法炼汞： C. 电解法炼钠： D. 湿法炼铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．钠是活泼金属，应采用电解法制取：，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A。 4. 下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是 A. 用乙烯制聚乙烯高分子材料 B. 采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率 C. 制时先将氧化成后再与稀硫酸反应 D. 用稀硝酸和制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．用乙烯制聚乙烯高分子材料，生成物只有一种，符合绿色化学的理念，故A不选； B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故B不选； C．制时先将氧化成后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学观念，故C不选； D．用稀硝酸和铜制取，反应过程中除了生成硝酸铜外还生成一氧化氮有毒气体，不符合绿色化学理念，故D选； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 甲烷和乙烯互称为同系物 C. 和互称为同分异构体 D. 乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH可电离出而显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．甲烷是烷烃，乙烯属于烯烃，两者结构不相似，不互称为同系物，故B错误； C．和的分子式相同，结构简式不同，因此两者互称为同分异构体，故C正确； D．乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH与Na反应，—OH不能电离出，乙醇是非电解质，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，A错误； B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解并不能说一定含有硫酸根，银离子是干扰离子，B错误； C．将还原性气体SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应而使之褪色，C正确； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2，加热，D错误； 故选C。 7. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解 B. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 C. 向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黄色，故A正确； B． 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝遇浓硝酸产生钝化现象，发生氧化还原反应，故B错误； C． 向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，发生CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确； D． 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，发生C12H22O1112C+11H2O，说明浓硫酸具有脱水性，故D正确； 故选B。 8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误； B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误； D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 B．石油的分馏 C．制取少量乙酸乙酯 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示装置为原电池装置，若X活泼性比Zn强，X溶解，Zn表面有气泡；若Zn比X活泼，现象相反，可比较X与Zn的金属活动性，A不符合题意； B．石油的分馏在不同温度下可得到不同的馏分，该装置可实现，B不符合题意； C．液-液加热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，该装置可实现，C不符合题意； D．NO难溶于水，不能形成喷泉实验，D符合题意； 故选D。 10. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 A. 混合气体的总物质的量 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的压强 D. 混合物的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征，B正确； C．反应两边气体化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．混合物的总质量始终遵循化学反应的质量守恒定律一直不变，D错误； 故选B。 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 B. 该有机物分子式为 C. 1mol分枝酸与足量的金属Na反应能产生 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】 A．该分子中含有羟基和双键，能发生氧化反应，含有烷基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，A正确； B．该有机物的分子式为C10H10O6，B错误； C．该分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol羟基、1mol羧基反应均能产生0.5mol氢气，故能产生1.5mol氢气，C正确； D．该有机物含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色；与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 故选B 12. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是 海水 →淡化：淡水 →制盐工业：粗盐→精盐 →制溴工业： →制镁工业： A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确； B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误； C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确； D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确； 故选B。 13. 物质A有以下转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误的是 A. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质 B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸 C. 若C的分子式为，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基 D. 若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成时，反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若C能使澄清石灰水变浑浊，C可能为二氧化碳或二氧化硫，A可能为C或H2S，H2S在常温下是气体，故A错误； B．B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，可知A为S或H2S，B为SO2，C为SO3，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，故B正确； C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，可知B为乙醛、C为乙酸，B的官能团为醛基，故C正确； D．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为NH3，B为NO，C为NO2，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为1mol×[2-（-3）]×NAmol-1=5NA，故D正确； 故选：A。 14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A. 224 mL B. 168 mL C. 112mL D. 89.6 mL 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸的物质的量为0.02mol，硫酸的物质的量为0.04mol，则氢离子物质的量为0.1mol，铜的物质的量为0.96/64=0.015mol，发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮物质的量由铜进行计算，为0.01mol，标准状况下体积为224mL，综上所述，故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图表示时三种气体物质的浓度随时间变化的情况，是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是___________。 （2）该反应的化学反应方程式为___________。 （3）若达到平衡状态的时间是，A物质的平均反应速率为___________。 （4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________。 A. 每有消耗，就会有消耗 B. B的体积分数保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. B和C的浓度之比 （5）达到平衡时，A的体积分数是___________。 （6）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___________。 ②电解质溶液中的离子往___________极移动。 ③当收集到氢气(标况下)时，通过导线的电子为___________。 【答案】（1）A （2） （3） （4）AB （5） （6） ①. ②. 正极或电极 ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出A的浓度不断降低，B和C的浓度不断提高，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：A； 【小问2详解】 由图可以看出，当反应进行到tmin时，达到最大限度，A浓度的变化量为1.2mol/L，B浓度的变化量为0.4mol/L，C浓度的变化量为1.2mol/L，则该反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ，故答案为：； 【小问4详解】 A．每有消耗，就会有消耗，可以表示正逆反应速率相等，故A选； B．B的体积分数保持不变，则B的浓度保持不变，可以说明反应达到最大限度，故B选； C．固定容器，质量不变，体积不变，气体的密度始终保持不变，故C不选； D．B和C的浓度之比，并不能说明B和C的浓度保持不变，故D不选； 故选AB； 【小问5详解】 达到平衡时，A的体积分数是，故答案为：； 【小问6详解】 ①铜锌稀硫酸原电池中，铜做正极，发生得电子的还原反应，电极反应为 ，锌做负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为，故答案为：； ②原电池中溶液的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故答案为：正极或电极； ③当收集到氢气(标况下)时，即0.2molH2，根据正极的反应式可知，转移电子数为0.4NA，故答案为0.4。 16. 有A、B、C，D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为 ，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）B的结构式是___________，D中官能团的名称是___________。 （2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为___________，它的一氯代物同分异构体有___________种。 （3）已知B可以发生如图转化过程： ①写出反应②的化学方程式：___________。 ②反应③的反应类型是___________。 ③写出C与 发生酯化反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 8 （3） ①. ②. 加成反应 ③. CH3CH2OH+ CH3CH2OOCCH(OH)CH3+H2O 【解析】 【分析】A属于烃类物质，是含氢质量分数最大有机物，分子结构为正四面体，则A是甲烷；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂，则B是乙烯，乙烯能与H2O发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛的醛基在一定条件下与HCN可以发生加成反应；C是烃的衍生物，相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，C是含有羟基，推测C是CH3CH2OH；D是烃的衍生物，空间填充模型为 ，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红，推测D是CH3COOH；据此答题。 【小问1详解】 据分析，B是乙烯，结构式是；D是CH3COOH，其中官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 据分析，A是甲烷，与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物，则其含有5个碳原子，且符合烷烃CnH2n+2的通式，故其分子式为；戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，则它的一氯代物同分异构体有： ，共8种； 【小问3详解】 ①反应②是乙醇的催化氧化，化学方程式：； ②反应③是乙醛的醛基与HCN在一定条件下发生了加成，反应类型是加成反应； ③乙醇与发生酯化反应的化学方程式为：。 17. 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)： （1）仪器的名称是___________。 （2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。 （3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。 （4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。 （5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。 （6）装置的作用为___________，溶液足量时，装置反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 强酸 ②. 不能 （3）排除空气的干扰 （4）SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S （5）从装置D中取出少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色 （6） ①. 吸收尾气 ②. 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B中二氧化硫与Na2S发生反应生成S和NaOH，C中二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，E中用向上排空气法收集二氧化硫，F装置为尾气处理装置，防止污染空气。实验开始时利用氮气将装置中的空气排干净，防止氧气氧化二氧化硫而影响实验。 【小问1详解】 仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 A中利用浓硫酸的强酸性制备二氧化硫； 浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成NO2，故不能用浓硝酸代替浓硫酸； 故答案为：强酸；不能。 【小问3详解】 装置中有空气，空气中的氧气在溶液中易氧化二氧化硫而影响实验，因此在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的氮气，此操作的目的是排除空气的干扰； 【小问4详解】 装置B中生成的乳白色浑浊为S，同时生成NaOH，根据元素守恒，发生的化学方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S； 【小问5详解】 二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易恢复原来的颜色，其实验操作及现象为：从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色； 【小问6详解】 装置的作用为吸收尾气；溶液足量时，装置F反应的离子方程式为：。 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为，、等)中冶炼的工业生产流程如下图：(是酸性氧化物，不溶于盐酸) （1）步骤I中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有___________(任写一种)；沉淀B为___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到分离方法是___________，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有___________。 （3）步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量，生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式___________。 （4）生产过程中，除可以循环使用外，还可以循环使用的物质有、___________(填化学式)。 （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中的纯度(质量分数)___________(用含a、b的最简式表示)。 【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎/适当升温 ②. （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由工艺流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)与过量盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施：将铝土矿粉碎或适当升高温度；由上述分析可知固体B为SiO2； 【小问2详解】 据分析，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯 、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 向溶液C中通入少量CO2生成 Al(OH)3沉淀，即偏铝酸钠和少量CO2反应生成 Al(OH)3沉淀和碳酸钠溶液，离子方程式2AlO + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO。 【小问4详解】 据分析，生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。 【小问5详解】 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则根据铝元素守恒可知，，需要纯氧化铝的质量为 吨，所以原铝土矿中Al2O3的纯度为=×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘肃省华池县第一中学2023-2024学年度第二学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 草木灰与硫酸铵混用可提高肥效 B. 喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性 C. 石油分馏时获取的馏分均为纯净物 D. 用来做燃料的煤和天然气是可再生能源 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 乙酸乙酯的实验式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝： B. 加热法炼汞： C. 电解法炼钠： D. 湿法炼铜： 4. 下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是 A. 用乙烯制聚乙烯高分子材料 B. 采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率 C. 制时先将氧化成后再与稀硫酸反应 D. 用稀硝酸和制取 5. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 甲烷和乙烯互称为同系物 C. 和互称为同分异构体 D. 乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH可电离出而显酸性 6. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 7. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解 B. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 C. 向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．比较金属X和Zn金属活动性强弱 B．石油的分馏 C．制取少量乙酸乙酯 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 A. 混合气体的总物质的量 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的压强 D. 混合物的总质量 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 B. 该有机物分子式 C. 1mol分枝酸与足量的金属Na反应能产生 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 12. 海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是 海水 →淡化：淡水 →制盐工业：粗盐→精盐 →制溴工业： →制镁工业： A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 13. 物质A有以下转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误的是 A. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质 B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸 C. 若C的分子式为，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基 D. 若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成时，反应转移的电子数为 14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A. 224 mL B. 168 mL C. 112mL D. 89.6 mL 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图表示时三种气体物质的浓度随时间变化的情况，是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是___________。 （2）该反应的化学反应方程式为___________。 （3）若达到平衡状态的时间是，A物质的平均反应速率为___________。 （4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________。 A. 每有消耗，就会有消耗 B. B的体积分数保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. B和C的浓度之比 （5）达到平衡时，A的体积分数是___________。 （6）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___________。 ②电解质溶液中的离子往___________极移动。 ③当收集到氢气(标况下)时，通过导线的电子为___________。 16. 有A、B、C，D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为 ，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）B的结构式是___________，D中官能团的名称是___________。 （2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为___________，它的一氯代物同分异构体有___________种。 （3）已知B可以发生如图转化过程： ①写出反应②的化学方程式：___________。 ②反应③的反应类型是___________。 ③写出C与 发生酯化反应化学方程式为___________。 17. 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)： （1）仪器名称是___________。 （2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。 （3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。 （4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。 （5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。 （6）装置的作用为___________，溶液足量时，装置反应的离子方程式为___________。 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为，、等)中冶炼的工业生产流程如下图：(是酸性氧化物，不溶于盐酸) （1）步骤I中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有___________(任写一种)；沉淀B为___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到分离方法是___________，该方法要用到的玻璃仪器有除了烧杯，还有___________。 （3）步骤Ⅲ中向溶液C中通入少量，生成 Al(OH)3沉淀的离子方程式___________。 （4）生产过程中，除可以循环使用外，还可以循环使用的物质有、___________(填化学式)。 （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中的纯度(质量分数)___________(用含a、b的最简式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$