第14讲 物质的量浓度-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 [学习目标]　 1.了解物质的量浓度的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际误差问题。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析8题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、物质的量浓度 1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的 表示溶液组成的物理量。 2．符号为 ，单位： 。 3．表达式： cB＝ 4．意义：如 溶液中含有 溶质，溶质的物质的量浓度就是 。例如把58.5g氯化钠溶解在水配成1L溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 【特别提醒】 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。溶液的体积可由密度公式ρ=m/V求得。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子或者化合物。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变，如从1L物质的量浓度为1 mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用 【特别提醒】容量瓶的使用注意事项 (1)使用前先检查是否漏水。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (4)在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、胶头滴管。 (2)配制过程示意图： (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。 ②称量：用电子天平称取 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为 。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB 的因素，使cB 。 ②凡是使m或nB 的因素，使cB 。 ③凡是使溶液体积V 的因素，使cB 。 ④凡是使溶液体积V 的因素，使cB 。 (2)误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，使cB 。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，使cB 。 [典例分析] 　知识点一　物质的量浓度 [典例1]（23-24高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 [变式1]关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ [变式2]（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．盐酸 B． C． D． [变式3]（23-24高一上·上海·期末）下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水 C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 [典例2]（23-24高一上·山西大同·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 [变式1]（23-24高一上·江苏扬州·期末）配制溶液时，下列操作不符合规范的是 A．溶解固体后冷却至室温 B．使用未经干燥的容量瓶 C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 [变式2]（23-24高一上·云南·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 [变式3]（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 [基础达标训练] 1．将10mLNaCl溶液稀释至1L，所得溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 2．用NaOH固体配制的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是 A．首先称取NaOH固体 B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 3．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 4．下列关于溶液的叙述正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中含有 C．该溶液稀释至时，溶质质量分数变为原来的一半 D．从该溶液中取出以后，取出溶液的浓度为 5．已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中Na2S的物质的量浓度为 A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L 6．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．20mL2molL-1的CaCl2 B．25mL1molL-1的FeCl3 C．10mL4.5molL-1的KClO3 D．30mL1.5molL-1的KCl 7．0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与1.0L1mol·L-1KCl溶液中，Cl-的浓度之比是 A．3：1 B．3：2 C．9：2 D．1：1 8．下列判断正确的是 A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98g·L-1 B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1 D．0.5mol·L-1NaOH溶液中，含有0.5molNa＋ 9．实验室需要的溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．为了实验简便，可在容量瓶中直接溶解氯化钠固体 B．需要用托盘天平称量氯化钠的质量是 C．容量瓶洗涤后需要烘干才能使用 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 10．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切 C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 [素养提升训练] 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 2．实验中的下列操作正确的是 A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．过滤时，漏斗中液体的液面要高于滤纸的边缘 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 3．下列操作会导致配制的溶液浓度偏小的是 A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．使用的砝码已生锈 4．某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是 A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g 5．配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是 A．移液后未洗涤烧杯 B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 6．硫酸铜溶液常用于游泳池杀菌消毒。某游泳馆需要500 mL 2mol•L﹣1的CuSO4溶液，若用CuSO4•5H2O晶体配制该溶液，有关叙述不正确的是 A．需要用天平称取晶体250.0g B．向装有晶体的大烧杯中加500mL水并转移至容量瓶 C．配制过程需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 D．定容时俯视容量瓶，会导致配制浓度偏高 7．下列说法正确的是 A．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% B．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的质量分数为 C．50mL0.6mol·L-1的MgCl2溶液与100mL1.2mol·L-1的KClO3溶液的c(Cl-)相等 D．25℃时，饱和KCl溶液的密度为1.192g·cm-3，质量分数为25%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1 8．将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．0.55mol/L D．0.75mol/L 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO物质的量浓度为 mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH⁻的物质的量浓度为1mol/L C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L D．将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 10．某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是 A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B．若取50mL该溶液，其c(Cl-)=0.05mol·L-1 C．1L该溶液与0.5mol·L-1Na2SO4溶液的n(Na＋)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有Na＋、Cl-、H2O 11．硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 12．某同学将20mL0.5溶液稀释至100mL。设为阿伏加德罗常数的值，则稀释后的100mL溶液中 A．的数目为0.1 B．的浓度为0.01 C．的数目为0.02 D．的浓度为0.01 13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液 C．将62g Na2O溶于水配成1L溶液 D．将溶液蒸发所得的溶液 14．用18.4 的浓硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正确的是 A B C D 量取浓硫酸 稀释浓硫酸 转移至容量瓶 定容 A．A B．B C．C D．D 15．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题： (1)本实验操作步骤的正确顺序为 (2)实验中需要用到容量瓶的规格为 A．280mL       B．200mL     C．250mL     D．230mL (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为 g (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①定容时俯视观察液面 ②容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 (填序号) (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 [学习目标]　 1.了解物质的量浓度的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，建立实验误差分析的思维模型，并能应用模型解决实际误差问题。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析8题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、物质的量浓度 1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水配成1L溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 【特别提醒】 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。溶液的体积可由密度公式ρ=m/V求得。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子或者化合物。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变，如从1L物质的量浓度为1 mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 带体积的容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用 【特别提醒】容量瓶的使用注意事项 (1)使用前先检查是否漏水。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (4)在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 (2)配制过程示意图： (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用电子天平称取5.85g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使溶液体积V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使溶液体积V减小的因素，使cB偏大。 (2)误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，使cB偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，使cB偏大。 [典例分析] 　知识点一　物质的量浓度 [典例1]（23-24高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 [变式1]关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 [变式2]（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．盐酸 B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中阴离子为，无氯离子； D．溶液中的物质的量浓度为； 综上所述，所含的物质的量浓度最大的是； 故选B。 [变式3]（23-24高一上·上海·期末）下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水 C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL 【答案】D 【详解】A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液取出500 mL溶液，浓度不变，故不选A； B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液加入1L 水，1L溶液加1L水的体积不等于2L，故不选B； C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液再溶解0.1 mol Na2SO4，由于溶液体积不再是1L，所以浓度不是0.2 mol·L－1，故不选C； D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液蒸发至溶液体积为500 mL，c(Na2SO4)=，故选D； 选D。 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 [典例2]（23-24高一上·山西大同·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】C 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 [变式1]（23-24高一上·江苏扬州·期末）配制溶液时，下列操作不符合规范的是 A．溶解固体后冷却至室温 B．使用未经干燥的容量瓶 C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．溶解固体后冷却至室温，防止温度对溶液体积产生影响，A正确； B．使用未经干燥的容量瓶，对溶液体积无影响，对溶液浓度无影响，B正确， C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，防止溶质损失，导致溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，D错误； 答案选D。 [变式2]（23-24高一上·云南·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】A 【详解】A．胆矾的分子式为，摩尔质量为250g/mol，实验室没有480mL的容量瓶，应配制的溶液，需要胆矾的质量为：，A项正确； B．实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误； C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项错误； 故选A。 [变式3]（23-24高一上·宁夏石嘴山·期末）用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误； B．实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，故C错误； D．量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确； 故选D。 [基础达标训练] 1．将10mLNaCl溶液稀释至1L，所得溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】将10mLNaCl溶液稀释至1L，溶质的物质的量保持不变：0.01L×=1L×c，c=，故选B。 2．用NaOH固体配制的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是 A．首先称取NaOH固体 B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【答案】D 【详解】A．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，须选用250mL容量瓶，配制的溶液体积是250mL，需要的NaOH固体的物质的量n=c•V=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故A错误； B．定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低，故B错误； C．摇匀时要将容量瓶倒转过来，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，故C错误； D．只要最后定容时使溶液体积是250ml即可，故容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响，故D正确。 故选D。 3．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 【答案】B 【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确； B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误； C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确； D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选B。 4．下列关于溶液的叙述正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中含有 C．该溶液稀释至时，溶质质量分数变为原来的一半 D．从该溶液中取出以后，取出溶液的浓度为 【答案】B 【详解】A．溶液体积不确定，不能计算溶液中氯化钠的物质的量，A错误；   B．1L1mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，B正确；   C．该溶液稀释至时，溶质物质的量分数变为原来的一半，而不是质量分数，C错误； D．从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度仍然为1mol•L-1，D错误； 故选B。 5．已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中Na2S的物质的量浓度为 A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L 【答案】D 【详解】100mL硫化钠溶液中含有的钠离子数目为N，由化学式可知，硫化钠溶液的浓度为=mol/L，故选D。 6．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．20mL2molL-1的CaCl2 B．25mL1molL-1的FeCl3 C．10mL4.5molL-1的KClO3 D．30mL1.5molL-1的KCl 【答案】A 【详解】A．2molL-1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4molL-1，氯离子浓度最大，A正确； B．1molL-1的FeCl3溶液中氯离子浓度为3molL-1，B错误； C．4.5molL-1的KClO3溶液中无氯离子，C错误； D．1.5molL-1的KCl溶液中氯离子浓度为1.5molL-1，D错误； 故选A。 7．0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与1.0L1mol·L-1KCl溶液中，Cl-的浓度之比是 A．3：1 B．3：2 C．9：2 D．1：1 【答案】A 【详解】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3mol/L，1.0 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度1mol/L，所以二者的溶液中Cl－浓度比是3:1，A正确； 故选：A。 8．下列判断正确的是 A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98g·L-1 B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1 D．0.5mol·L-1NaOH溶液中，含有0.5molNa＋ 【答案】C 【详解】A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，溶质H2SO4的物质的量，则该溶液中溶质的物质的量浓度为，A错误； B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液体积大于1L，则该溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5mol·L-1，B错误； C．溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故答案为：C。 9．实验室需要的溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．为了实验简便，可在容量瓶中直接溶解氯化钠固体 B．需要用托盘天平称量氯化钠的质量是 C．容量瓶洗涤后需要烘干才能使用 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】 A．不能在容量瓶中溶解固体，故A错； B．托盘天平精确度为0.1g，不能称2.93g；故B错； C．容量瓶不需要干燥，也不能烘干，故C错； D．定容时，俯视刻度线，导致加水偏少，使NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故答案选D。 10．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切 C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误； B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切，应该重新配制，故B错误； C．转移Na2CO3溶液时，不能直接倒入容量瓶中，为防止液体外溅，应用玻璃棒引流，故C错误； D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，故D正确； 故答案为：D。 [素养提升训练] 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【答案】A 【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确； B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误； C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 2．实验中的下列操作正确的是 A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．过滤时，漏斗中液体的液面要高于滤纸的边缘 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 【答案】D 【详解】A．取出的溶液，不能再放入原试剂瓶，防止污染药品，应放在指定的容器中，故A错误； B．过滤时，为防止液体从滤纸与漏斗之间的空隙流出，过滤时液体的液面应低于滤纸边缘，故B错误； C．蒸发过程中有大量晶体析出时，停止加热，用余热把水蒸干，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，需要冷却至室温状态下再转移到容量瓶中，否则所配溶液的浓度会偏大，故D正确； 答案选D。 3．下列操作会导致配制的溶液浓度偏小的是 A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．使用的砝码已生锈 【答案】A 【详解】A．颠倒摇匀后凹液面低于刻度线是正常现象，若补加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故A符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故B不符合题意； C．配制过程中还需加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液浓度无影响，故C不符合题意； D．使用的砝码已生锈，导致称取的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，配制时浓度偏大，故D不符合题意； 答案为A。 4．某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是 A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度NaClO溶液需要天平F称量所需NaClO固体，在烧杯E中溶解，并用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后将溶液转移到容量瓶G中，用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，最后定容还用到胶头滴管，因此ABCD共四种不需要，还需要玻璃棒和胶头滴管，A正确； B．容量瓶底部有水不影响实验结果，且容量瓶是精密玻璃仪器，不能烘，B错误； C．定容时，俯视液面则溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C正确； D．选500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量=4mol/L×500mL×74.5g/mol=149.0g，D正确。 选B。 5．配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是 A．移液后未洗涤烧杯 B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 【答案】C 【详解】A．移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中的溶质氯化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故A不选； B．定容后摇匀，发现液面下降，是因为有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，再加水至刻度线，会导致浓度偏小，故B不选； C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏大，故C选； D．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，故D不选； 故选C。 6．硫酸铜溶液常用于游泳池杀菌消毒。某游泳馆需要500 mL 2mol•L﹣1的CuSO4溶液，若用CuSO4•5H2O晶体配制该溶液，有关叙述不正确的是 A．需要用天平称取晶体250.0g B．向装有晶体的大烧杯中加500mL水并转移至容量瓶 C．配制过程需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 D．定容时俯视容量瓶，会导致配制浓度偏高 【答案】B 【分析】n（CuSO4•5H2O）＝n（CuSO4）＝0.5L×2mol/L＝1mol，则m（CuSO4•5H2O）＝1mol×250g/mol＝250g，在烧杯中溶解、冷却后转移到500mL容量瓶中定容，以此来解答． 【详解】A．m（CuSO4•5H2O）＝0.5L×2mol/L×250g/mol＝250.0g，用托盘天平称取250.0g晶体用于配制溶液，故A正确； B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误； C．配制时称量的固体药品要在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后玻璃棒引流至500mL容量瓶中，加水定容时需用到胶头滴管，故C正确； D．定容时俯视容量瓶时，使得容量瓶中加水体积偏小，浓度偏高，故D正确； 故选：B。 7．下列说法正确的是 A．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% B．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的质量分数为 C．50mL0.6mol·L-1的MgCl2溶液与100mL1.2mol·L-1的KClO3溶液的c(Cl-)相等 D．25℃时，饱和KCl溶液的密度为1.192g·cm-3，质量分数为25%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1 【答案】D 【详解】A．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，A错误； B．将标准状况下的aLHCl气体则溶质的物质的量为：mol，溶于1000mL水中，所得溶液的质量为：(+1000)g，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的质量分数为×100%=，B错误； C．KClO3溶液中没有Cl-，C错误； D．25℃时，饱和KCl溶液的密度为1.192g·cm-3，质量分数为25%，此溶液中KCl的物质的量浓度为=4.0mol·L-1，D正确； 故答案为：D。 8．将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．0.55mol/L D．0.75mol/L 【答案】C 【详解】将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，即溶液体积变为100mL，溶液中的n(Cl-)=0.1mol/L×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L=0.055mol,则c(Cl-)==0.55mol/L，故选：C。 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO物质的量浓度为 mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH⁻的物质的量浓度为1mol/L C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L D．将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】A 【详解】A．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，故Ａ正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，故B错误； C．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的密度未知，无法计算所得盐酸的浓度，故C错误； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，故D错误； 故选A。 10．某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是 A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B．若取50mL该溶液，其c(Cl-)=0.05mol·L-1 C．1L该溶液与0.5mol·L-1Na2SO4溶液的n(Na＋)相等 D．该溶液中含有的微粒主要有Na＋、Cl-、H2O 【答案】D 【详解】A．1molNaCl溶于水配成1L溶液才能获得1mol/L的NaCl溶液，A错误； B．溶液是均一稳定的，若取50mL该溶液，其c(Cl-)=1.0mol·L-1，B错误； C．硫酸钠溶液的体积末知无法计算钠离子的物质的量，C错误； D．该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O，D正确； 故选D。 11．硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Al3+的物质的量为，由硫酸铝的化学式Al2(SO4)3，则的物质的量浓度为，故选：A。 12．某同学将20mL0.5溶液稀释至100mL。设为阿伏加德罗常数的值，则稀释后的100mL溶液中 A．的数目为0.1 B．的浓度为0.01 C．的数目为0.02 D．的浓度为0.01 【答案】C 【详解】A．稀释前后硫酸根数目不变，其物质的量为0.02L×0.5=0.01mol，数目为0.01NA，A错误； B．稀释为原来的5倍，则浓度变为原来的，即稀释后硫酸根浓度变为0.1，B错误； C．结合硫酸钾的化学式和选项A的分析可知，的数目为0.02，C正确； D．结合硫酸钾的化学式和选项B的分析可知，的浓度为0.2，D错误； 故选C。 13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液 C．将62g Na2O溶于水配成1L溶液 D．将溶液蒸发所得的溶液 【答案】B 【详解】A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L，A错误； B．1mol/L的Na2SO4溶液，Na+的浓度为2mol/L，溶液为1L，则Na+的物质的量为2mol，B正确； C．Na2O溶于水生成NaOH溶液，，则生成2molNaOH，c(NaOH)=2mol/L，C错误； D．NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，D错误； 故答案为：B。 14．用18.4 的浓硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正确的是 A B C D 量取浓硫酸 稀释浓硫酸 转移至容量瓶 定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应平视读数，A错误； B．向水中沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B正确； C．玻璃棒引流应位于刻度线下方，C错误； D．胶头滴管应悬于瓶口正上方，D错误； 故选：B。 15．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题： (1)本实验操作步骤的正确顺序为 (2)实验中需要用到容量瓶的规格为 A．280mL       B．200mL     C．250mL     D．230mL (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为 g (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①定容时俯视观察液面 ②容量瓶中含有少量蒸馏水 (5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 (填序号) (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。 【答案】 ①②④③⑥⑤ C 10.0 偏高 不变 5.4ml ① 【分析】溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，根据配制溶液的体积和浓度及其溶质的摩尔质量可计算其质量，再根据具体情况进行误差分析。 【详解】(1) 溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，故答案为：①②④③⑥⑤； (2) 选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230ml的容量瓶，只能选用250ml的容量瓶，故答案为：C; (3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为m(NaOH)= 1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为10.0 ； (4) 定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响，故答案为：偏高； 不变； (5) 若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为：0.5L×0.2 mol/L=V×18.4 mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因为所需浓硫酸的体积小于10.0mL，所以量取浓硫酸时应选用10mL的量筒，故答案为5.4mL；①。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$