精品解析：江苏省泰州中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，考试总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：甲基戊烷 B. 丙烷的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 乙醇的结构简式： 3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置①灼烧蓝矾晶体 B. 用装置②分离苯和溴苯 C. 用装置③分离固体和溶液 D. 用装置④分离乙醇和水 4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确是 A. 离子半径：Al3+＞N3- B. 电负性：O＞S C. 第一电离能：O＞N D. 热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 乙烯(乙醇) 浓硫酸，加热 C 乙炔(硫化氢) 氢氧化钠溶液 D 苯(苯酚) 饱和溴水 A. A B. B C. C D. D 氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答下列问题。 6. 下列说法正确的是 A. 互同素异形体 B. 固态和均为共价晶体 C. 和中的杂化类型均为 D. 键角： 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 吸收 B. 工业上用足量氨水吸收 C. 燃煤脱硫： D. 吸收 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 熔点高，可用作潜艇供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐火材料 D. 能和酸反应，可用作磁性材料 9. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业合成氨： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业冶炼粗硅： 10. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A. 分子中不含有手性碳原子 B. 分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C. 分子可以发生取代、加成、消去反应 D. 分子中所有碳原子可能位于同一平面上 11. 前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D. 元素周期表中位于第四周期第ⅠA族 12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A. A B. B C. C D. D 13. 废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C. “调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D. 由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。 （1）基态原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子排布图是___________。的空间结构是___________(用文字表述)。 （2）比较下列大小： ①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸(填“”“”或“”，下同)。 ②酸性：三氟乙酸___________丙酸。 ③熔点：金刚砂___________金刚石。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式是___________。砷化镓晶胞如图乙所示，周围距离最近且相等的As的数目是___________。 （4）中键的物质的量是___________。现有浓度为的溶液A，溶质可能是或，用浓度为的溶液进行滴定，消耗溶液，则溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 15. 有机物分子组成、结构的研究对认识有机物有重要意义。 （1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法是___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 红外光谱 （2）分子中含有的官能团名称是___________。 （3）烃A完全燃烧得到气体(标准状况下)、水，且A分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式是___________。 （4）分子式为的芳香族化合物能与溶液显色，所有原子或原子团均直接与苯环相连，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则的结构简式是___________。 （5）如图是辛烷的一种结构(只画出了碳架，没有画出氢原子)，用1个羟基取代中的氢原子所得的一元醇中，能发生消去反应的一元醇有___________种。 16. 由芳香烃为原料可以合成多种物质，其转化关系图如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A的结构简式是。 已知：①； ②(苯胺，易被氧化)。 （1）的一氯代物有___________种。B的结构简式是___________。 （2）的结构简式是___________。反应②的反应类型是___________。 （3）写出以A为原料制备所涉及的各步反应的化学方程式。 ①+3H2； ②___________； ③___________； ④___________ 17. 重铬酸钾在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为，其中为价，为价，杂质主要为]制备重铬酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①酸性条件下，有强氧化性，其氧化性强于。 ②“焙烧”时元素转化为元素转化为。 ③矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度与的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 ④有关物质的溶解度如图2所示。 （1）基态原子的核外电子排布式是___________。 （2）“焙烧”时发生反应生成和，该反应的化学方程式是___________。 （3）“水浸”时滤渣的主要成分是，“中和”时滤渣的主要成分是___________，“中和”时控制溶液的介于的原因是___________。 （4）“酸化”的目的是将溶液中的转化为，“酸化”时___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替醋酸，原因是___________。 （5）“工序I”加入的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟，考试总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A． 火力发电，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，光伏发电、风力发电代替燃煤发电，利于实现碳达峰、碳中和，故A不选； B． 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故B不选； C． 利用和合成淀粉，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故C不选； D． 开采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故D选； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：甲基戊烷 B. 丙烷的空间填充模型： C. 甲基的电子式： D. 乙醇的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH(CH2CH3)2最长链5个碳原子，3号碳原子上一个甲基，利用系统命名法所得名称为甲基戊烷，A项正确； B．图示为丙烷的球棍模型而不是空间填充模型，B项错误； C．甲基的电子式为，C项错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D项错误； 答案选A。 3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置①灼烧蓝矾晶体 B. 用装置②分离苯和溴苯 C. 用装置③分离固体和溶液 D. 用装置④分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧蓝矾晶体应该用坩埚，故A错误； B．冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，故B错误； C．分离固体和溶液，属于固液分离，用过滤法，故C正确； D．乙醇和水互溶，不能用分液法分离乙醇和水，故D错误； 选C。 4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 离子半径：Al3+＞N3- B. 电负性：O＞S C. 第一电离能：O＞N D. 热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+＜N3-，A错误； B．已知同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：O＞S，B正确； C．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O，C错误； D．已知O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)＜H2O(g)，D错误； 故答案为：B。 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 乙烯(乙醇) 浓硫酸，加热 C 乙炔(硫化氢) 氢氧化钠溶液 D 苯(苯酚) 饱和溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故A错误； B．乙醇与浓硫酸，加热不一定产生乙烯，且反应不完全，故B错误； C．硫化氢与氢氧化钠溶液生成硫化钠溶于水，故C正确； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误。 故选C。 氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答下列问题。 6. 下列说法正确的是 A. 互为同素异形体 B. 固态和均为共价晶体 C. 和中的杂化类型均为 D. 键角： 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 吸收 B. 工业上用足量氨水吸收 C. 燃煤脱硫： D. 吸收 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 熔点高，可用作潜艇供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐火材料 D. 能和酸反应，可用作磁性材料 【答案】6. D 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A．互为同位素，故A错误； B．固态为分子晶体，为共价晶体，故B错误； C．中的杂化类型均为，中的杂化类型均为，故C错误； D．中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对；键角中N原子价电子对数为3，有无孤电子对；孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以键角，故D正确； 选D。 【7题详解】 A．吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，，故A错误； B．工业上用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，反应方程式为，故B错误； C．燃煤脱硫生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式，故C正确； D．吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠，水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 【8题详解】 A．具有强氧化性，可用于自来水消毒，故选A； B．能与二氧化碳反应放出氧气，可用作潜艇供氧剂，故B错误； C．熔点高，可用作耐火材料 ，故C错误； D．具有磁性，可用作磁性材料，故D错误； 选A。 9. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确是 A. 工业合成氨： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业冶炼粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，化学方程式为，A项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B项错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，C项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D项错误； 答案选A。 10. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A. 分子中不含有手性碳原子 B. 分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C. 分子可以发生取代、加成、消去反应 D. 分子中所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故A错误； B. 分子中与羟基相连的碳原子不含H，Y不能与氧气发生催化氧化，故B错误； C. 分子不能发生消去反应，故C错误； D. 分子中含有苯环和碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能位于同一平面上，故D正确； 选D。 11. 前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D. 元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 【答案】C 【解析】 【分析】的单质在空气中含量最多，则X为N元素；为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；原子能层只有1个电子，其余能层全部排满，其核外电子数为2+8+18+1=29，则W为Cu元素；与同主族，Q的原子序数小于Cu，则Q为P元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，其原子序数大于O元素，小于P元素，则Z为Na元素；综上分析，X、Y、Z、Q、W分别为：N、O、Na、P、Cu五种元素。 【详解】A．Y为第二周期第VIA族的O元素，Q为第三周期第VA族的P元素，所以原子半径P＞S＞O，故A错误； B．X、Q分别为N、P元素，其简单氢化物分别为，由于中N元素具有较强电负性，所以分子间存在氢键，而不含氢键，所以沸点：，即简单气态氢化物的沸点：X＞Q，故B错误； C．Z为Na元素，为同周期金属性最强的金属元素，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强，故C正确； D．W为29号Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D错误； 答案选C。 12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体中含有HCl，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，不能证明碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故不选A； B．相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼性强，故选B； C．苯和液溴在催化下反应生成的气体中含有溴蒸汽，通入溶液中，生成浅黄色沉淀，不能证明有HBr生成，则不能说明苯和液溴发生取代反应，故不选C； D．确定中卤素原子的种类，应该向中加入过量溶液，加热一段时间后，加稀硝酸中和氢氧化钠，再取少量上层清液加入溶液，故不选D； 选B。 13. 废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成 C. “调”生成“滤渣2”的离子方程式是 D. 由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】将废干电池拆解出铜帽、锌皮和石墨棒后主要剩余的是及有机物等糊状填充物，加水溶解后过滤出不溶性的MnOOH、C，向铜帽、锌皮和石墨棒混合物中加入稀盐酸进行酸溶，锌和铁分别溶解生成氯化锌和氯化亚铁，一起进入氧化步骤，加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为+3价，加入氨水调节pH，将铁转化为氢氧化铁过滤后得到滤渣2，向滤液中继续通入硫化氢进行沉锌，滤渣3为硫化锌，将滤液进行结晶得到氯化铵晶体，据此分析该题。 【详解】A．石墨棒中C和稀硝酸不反应，“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸还有残渣C及不溶性杂质，A错误； B．“滤渣1”的成分有 MnOOH、C，灼烧时，滤渣1中的碱式氧化锰与空气中的氧气高温条件下反应生成二氧化锰和水，反应的化学方程式为4MnOOH+O2 4MnO2+2H2O，则可能有生成，B正确； C．“氧化”时过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，“调”生成“滤渣2”为氢氧化铁，反应的离子方程式是，C错误； D．溶液中发生水解反应生成一水合氨和氯化氢，蒸发促使水解正向进行，生成氨气和氯化氢气体挥发逸出，不能得到晶体，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。 （1）基态原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子排布图是___________。的空间结构是___________(用文字表述)。 （2）比较下列大小： ①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸(填“”“”或“”，下同)。 ②酸性：三氟乙酸___________丙酸。 ③熔点：金刚砂___________金刚石。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式是___________。砷化镓晶胞如图乙所示，周围距离最近且相等的As的数目是___________。 （4）中键的物质的量是___________。现有浓度为的溶液A，溶质可能是或，用浓度为的溶液进行滴定，消耗溶液，则溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 9 ②. ③. 三角锥形 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 4 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 F是9号元素，基态原子核外有9种不同运动状态的电子，价电子排布式为2s2p5，其价电子排布图是。中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构是三角锥形。 【小问2详解】 比较下列大小： ①邻羟基苯甲酸已形成分子内氢键，对羟基苯甲酸已形成分子间氢键，所以沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。 ②F原子电负性大，吸引电子能力大，使羧基中O-H键极性增强，所以酸性：三氟乙酸>丙酸。 ③Si原子半径大于碳原子，所以Si-C键的键长大于C-C键，键能Si-C<C-C，则熔点：金刚砂<金刚石。 小问3详解】 平均每两个立方体中含有一个，根据均摊原则，晶胞中Fe3+数为、CN-数为，该晶体的化学式是。根据图示，周围距离最近且相等的As的数目是4。 【小问4详解】 中Co3+和NH3通过配位键结合,1个NH3中有3个键，键的物质的量是24mol。现有浓度为的溶液A，溶质可能是或，用浓度为的溶液进行滴定，消耗溶液，说明外界有2个氯离子，则溶液A中的溶质是。 15. 有机物分子组成、结构的研究对认识有机物有重要意义。 （1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法是___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 红外光谱 （2）分子中含有的官能团名称是___________。 （3）烃A完全燃烧得到气体(标准状况下)、水，且A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式是___________。 （4）分子式为的芳香族化合物能与溶液显色，所有原子或原子团均直接与苯环相连，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则的结构简式是___________。 （5）如图是辛烷的一种结构(只画出了碳架，没有画出氢原子)，用1个羟基取代中的氢原子所得的一元醇中，能发生消去反应的一元醇有___________种。 【答案】（1）D （2）碳碳双键、碳溴键(或溴原子) （3） （4）或 （5）3 【解析】 【小问1详解】 红外光谱测定化学键，所以欲确定CH3OH中存在C-O和O-H化学键，可采取的仪器分析方法为红外光谱，故答案为：D； 【小问2详解】 分子中含有的官能团名称是碳碳双键、碳溴键(或溴原子)。故答案为：碳碳双键、碳溴键(或溴原子)； 【小问3详解】 n(CO2)==0.6mo,根据碳原子守恒得n(C)=n(CO2)=0.6mol,n(H2O)==0.6mol,根据氢原子守恒得n(H)=2n(H2O)=1.2mol,则烃分子、碳原子、氢原子个数之比为0.1mol∶0.6mol∶1.2mol=1∶6∶12，分子式为C6H12，A分子中所有的碳原子共平面，则该分子相当于乙烯分子中的氢原子被甲基取代，则A为(CH3)2C=C(CH3)2；则A的结构简式是。故答案为：； 【小问4详解】 分子式为芳香族化合物，不饱和度为4，能与溶液显色，含有酚羟基，所有原子或原子团均直接与苯环相连，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，分子有对称轴，2个羟基和两个甲基位于对称轴两侧，则的结构简式是或。故答案为：或； 【小问5详解】 如图是辛烷的一种结构(只画出了碳架，没有画出氢原子)，M的等效氢有4种，用1个羟基取代中的氢原子所得的一元醇中，能发生消去反应的一元醇有3种，分别位于3、4、5号碳上。故答案为：3。 16. 由芳香烃为原料可以合成多种物质，其转化关系图如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A的结构简式是。 已知：①； ②(苯胺，易被氧化)。 （1）的一氯代物有___________种。B的结构简式是___________。 （2）的结构简式是___________。反应②的反应类型是___________。 （3）写出以A为原料制备所涉及的各步反应的化学方程式。 ①+3H2； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ＋NaOH＋NaCl＋H2O ②. ＋Cl2→ ③. ＋2NaOH＋2NaCl 【解析】 【分析】X和氯气发生取代反应生成，则X是；发生水解反应生成B，B能发生催化氧化，生成C，则B是、C是；发生硝化反应生成F，F氧化生成G，G发生还原反应生成，由逆推，G是、F是。 【小问1详解】 是，有4种等效氢，一氯代物有4种。B结构简式是； 【小问2详解】 根据以上分析，的结构简式是。反应②是发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应。 【小问3详解】 ②是发生消去反应生成，反应方程式为 ＋NaOH＋NaCl＋H2O； ③是与氯气发生加成反应生成，反应方程式为＋Cl2→； ④是水解生成，反应方程式为＋2NaOH＋2NaCl。 17. 重铬酸钾在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为，其中为价，为价，杂质主要为]制备重铬酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①酸性条件下，有强氧化性，其氧化性强于。 ②“焙烧”时元素转化为元素转化为。 ③矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度与的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 ④有关物质的溶解度如图2所示。 （1）基态原子的核外电子排布式是___________。 （2）“焙烧”时发生反应生成和，该反应的化学方程式是___________。 （3）“水浸”时滤渣的主要成分是，“中和”时滤渣的主要成分是___________，“中和”时控制溶液的介于的原因是___________。 （4）“酸化”的目的是将溶液中的转化为，“酸化”时___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替醋酸，原因是___________。 （5）“工序I”加入的目的是___________。 【答案】（1）(或) （2） （3） ①. ②. 时，会转化为时，会转化为，影响产品纯度 （4） ①. 不能 ②. 会氧化盐酸中的，造成损失 （5）将溶液中的转化为沉淀 【解析】 【分析】铬铁矿[主要成分为，杂质主要为]，加入碳酸钠焙烧，由题目信息可知，发生的化学反应方程式为，则所得固体为，加水水浸，发生反应，则滤渣为，滤液为，加入醋酸中和，调节溶液pH,得到沉淀，加入醋酸酸化调节pH，使溶液中的转化为，向滤液中加入KCl，得到溶解度较小的，据此解答。 【小问1详解】 基态为24号元素，其原子的核外电子排布式是(或)，故答案为：(或)； 【小问2详解】 焙烧”时发生反应生成和，该反应的化学方程式是，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，“中和”时滤渣的主要成分是，“中和”时控制溶液的介于的原因是时，会转化为时，会转化为，影响产品纯度，故答案为：；时，会转化为时，会转化为，影响产品纯度； 【小问4详解】 “酸化”时不能用盐酸代替醋酸，原因是酸性条件下，有强氧化性，其氧化性强于，则会氧化盐酸中的，造成损失，故答案为：不能；会氧化盐酸中的，造成损失； 【小问5详解】 “工序I”加入的目的是将溶液中的转化为溶解度更小的，使之沉淀析出，故答案为：将溶液中的转化为沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$