精品解析：山东省临沂市2021-2022学年高二下学期7月期末考试化学试题

山东省临沂市2021-2022学年高二下学期7月期末考试 化学试题 一、单选题 1. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、麦芽糖均为二糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；蔗糖、麦芽糖均为二糖，A正确； B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质；少数不是蛋白质，例如复合酶，B错误； C．植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D．淀粉和纤维素均是多糖，其水解最终产物均为葡萄糖，D正确； 故选B。 2. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 B. 苯酚能和溶液反应 C. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 D. 1mol苯酚与3molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚中含碳量较高，燃烧产生带浓烟的火焰，不能说明侧链对苯环性质有影响，A不符合题意； B．苯酚中苯环对侧链产生影响，使酚羟基中的氢原子容易电离出来，能与氢氧化钠溶液反应，B不符合题意； C．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，证明酚羟基的邻、对位氢原子活泼，能说明侧链对苯环性质有影响，C符合题意； D．苯酚中苯环的不饱和度较高，1mol苯酚中苯环消耗3molH2，不能说明侧链对苯环性质有影响，D不符合题意； 故选C。 3. 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是 A. 分子中有未成键的电子对 B. 是非极性分子 C. 分子结构为三角锥形 D. 不能与水形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，因此该分子中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确； B．该分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，因此为极性分子，故B错误； C．分子中P的价层电子对数为4，有一对孤对电子，其分子结构为三角锥形，故C正确； D．微溶于冷水，P的电负性不大，与之间不能形成氢键，故D正确； 综上所述，答案为B。 4. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是 A. O3分子的空间构型为V形 B. O3是由非极性键构成的极性分子 C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．把O3分子中1个O看成中心原子，则中心原子的价层电子对等于2+=3，含有1个孤电子对，故O3分子的空间构型为V形，故A正确； B．O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，共价键为极性共价键，故B错误； C．臭氧是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，故C正确； D．由分析可知，Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期主族元素中第一电离能比Z大的元素有N、F、两2种，故D正确。 答案选B。 5. 以下微粒中含配位键的是 ①NH ②CH4 ③OH- ④NH3 ⑤N2H⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH A. ①⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 详解】①氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH中含有1个配位键N→H，①符合题意； ②甲烷的电子式为，C、H均提供电子形成C-H键，不含配位键，②不符合题意； ③OH-的电子式为，O、H均提供电子形成O-H键，不含配位键，③不符合题意； ④氨气分子中氮原子含有孤电子对，但没有形成配位键，④不符合题意； ⑤N2H4中的N采取sp3杂化，每个N均有1对孤对电子，能与具有1s空轨道的H+形成配位键N→H，得到N2H，故N2H中含有配位键，⑤符合题意； ⑥SCN-的电子式是，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，形成配位键。所以，Fe(SCN)3中含有配位键，⑥符合题意； ⑦H2O中氧原子提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键。所以，H3O+中含有配位键，⑦符合题意； ⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子有孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH中含有配位键，⑧符合题意。 总之，①⑤⑥⑦⑧符合题意，故A正确； 答案选A。 6. 一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A. R可以发生水解反应与加成反应 B. R结构中含有2个手性碳原子 C. R中含有3种含氧官能团 D. 与足量溶液反应最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，R分子中含有的苯环一定条件下可以与氢气发生加成反应，含有的酯基一定条件下可与发生水解反应，故A正确； B．由结构简式可知，R分子的五元环中含有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，R分子中的含氧官能团为酯基和醚键，共有2种，故C错误； D．由结构简式可知，R分子中含有的溴原子、酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molR与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol氢氧化钠，故D正确； 故选C。 7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是 A. 迷迭香酸属于芳香族化合物 B. 迷迭香酸含有三种含氧官能团 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且酚羟基的邻、对位上有H，迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误； 故答案为：D。 8. 下列实验方案能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蔗糖否水解 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，调使溶液呈碱性，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热 B 检验甲苯中是否含有苯酚 向混合溶液中加入酸性溶液 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到，将产生的气体通入溴水 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸是蔗糖水解反应的催化剂，要使用新制银氨溶液检验水解产生了葡萄糖，应在碱性环境中进行，可调使溶液显碱性，然后再向其中加入新制的银氨溶液，可检验蔗糖是否水解，A正确； B．苯环的侧链碳原子上必须有H才能被酸性溶液氧化，甲苯、苯酚都可以被酸性溶液氧化而使溶液紫色褪去，故不能根据酸性溶液是否褪色，判断甲苯中是否含有苯酚，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，浓硫酸被还原产生，具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，因此不能根据溴水是否褪色来判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C错误； D．通过判断引起溴水褪色的原因是否具有唯一性进行解题。乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选A。 9. 如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B. 分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应 D. 不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】A 【解析】 【分析】由球棍模型可知该有机物的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，可确定有机物的分子式，该有机物分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，可发生缩聚反应生成多肽或高分子化合物。 【详解】A. 该有机物分子中含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，为聚合反应，A正确； B. 结构简式为CH3CH(NH2)COOH，分子式为C3H7NO2，B错误； C. 有机物中含有氨基，具有碱性，可与盐酸反应，C错误； D. 该有机物含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，生成CO2，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意根据球棍模型判断有机物的结构简式，为解答该题的关键，注意有机物的官能团及其性质。 10. 下列叙述正确的是 A. 苯中含有少量苯酚，可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去 B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液 C. 苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳 D. 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误； B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成乳浊液而变浑浊，故B错误； C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，碳酸的酸性强于苯酚，所以也不可以与碳酸氢钠反应，故C错误； D．苯酚是一种有毒的物质，能使蛋白质变性，可用来消毒，故D正确； 故答案为D。 11. 有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，生成的气体通入NaOH溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，再将乙烯通入高锰酸钾、溴水中验证其性质，故A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，同时有硫化氢等气体生成，用硫酸铜溶液吸收H2S，再将乙炔分别通入高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液中验证其性质，故B正确； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化只会从乙醇到乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，故D错误； 故选：D。 12. 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是 A. 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在： B. 与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为： C. 溶液中：    D. 草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的阴离子有HC2O4—、C2O42—、OH—，由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)+c(OH—)，由于溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH—)，c(Na+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)，故A错误； B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，草酸具有较强还原性，ClO—有强氧化性，发生氧化还原反应反应：HC2O4—+ClO—=HCO3—+CO2↑+Cl—，故B错误； C． NH4+也会水解，依据原子守恒可知：c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4—)+2 c(C2O42—)，故C错误； D．草酸有较强还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确； 答案选D。 二、多选题 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W＞X＞Y B. 电负性：Y＞W＞Z C. 简单离子半径：Z＞X＞Y D. 最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W 【答案】BD 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是S元素，然后根据问题分析解答。 【详解】A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确； B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞S＞Na，即W＞Z＞Y，B错误； C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；S2-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞S，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞H2S，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误； 故合理选项是BD。 14. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的溴单质 直馏汽油萃取 溴在直馏汽油中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．直馏汽油中不含有烯烃，不溶于水，溴在直馏汽油中的溶解度较水中大，可以萃取溶于水中的溴单质，故A正确； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．硝酸钾溶解度受温度影响大，将NaCl残留在母液中，可蒸发浓缩、冷却结晶法分离，故C错误； D．丁醇与乙醚互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，故D正确。 答案选AD。 15. 某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是 A. A的式量比B大14 B. B的式量比A大14 C. 该酯中一定没有双键 D. 酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团 【答案】BD 【解析】 【分析】A氧化可得B，说明A、B的碳原子数目相等，可假设分别为RCH2OH和RCOOH，则有RCH2OH+RCOOH→RCOOCH2R+H2O，酯的相对分子质量为212，则2M（R）+2×12+2×16+2=212，则M（R）=77，设-R为-CxHy，因酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，则有2x+2=2y＋2+2，x=y+1，可能为芳香族化合物。 【详解】A．由以上分析可知A的式量为77+12+3+16=108，B的式量为77+12+32+1=122，则A的式量比B的式量小14，故A错误；B、由A选项，可得B正确；C、酯类物质含有C=O键，故C错误；D、由分析可知M（R）=77，大于45，故D正确。故选BD。 三、解答题 16. 某醇A在结构和乙醇类似，都由一个烷基和一个羟基组成。取A的样品14.8 g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到在气体换算成标准状况下的体积2.24 L。已知A分子中共有三个甲基： (1)请写出A的分子式：___，结构简式：________； (2)A有多种同分异构体，请写出其中能与金属钠反应的所有物质(用结构简式表示)：____________； 【答案】 ①. C4H10O ②. ③. CH3CH2CH2CH2OH、、 【解析】 【分析】醇与钠反应的通式为2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑，根据生成氢气的体积计算醇的物质的量，进而计算摩尔质量，结合饱和一元醇分子式通式确定其分子式，结合其结构特点判断结构简式，然后书写其同分异构体结构简式。 【详解】(1)设醇的化学式为R-OH，根据醇与钠反应方程式：2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑可知：2 mol醇反应产生1 mol H2，反应产生标准状况下H2体积是2.24 L，其物质的量n(H2)==0.1mol，所以该醇的物质的量是n(醇)=2n(H2)=0.2 mol，由于其质量是14.8 g，则其摩尔质量M==74 g/mol，则该醇相对分子质量是74。饱和一元醇分子式通式是CnH2n+2O，所以14n+18=74，解得n=4，所以该物质分子式是C4H10O。又已知A分子中共有三个甲基，则对应的结构简式为：； (2)A的同分异构体能够与金属钠发生反应，则其同分异构体也属于醇，其可能的结构为CH3CH2CH2CH2OH、、。 【点睛】本题考查有机物分子式、有机物结构的分析与判断，注意根据醇类的性质以及反应的方程式计算该题，侧重考查学生的分析能力和计算能力。 17. 现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系： 已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题： （1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。 （2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。 （3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。 【答案】 ①. 乙烯 ②. CH3COOCH2CH3 ③. CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl ④. 取代反应 ⑤. nCH2=CH2 ⑥. 加聚反应 【解析】 【分析】A是相对分子质量为28的烃，根据“商余法”，28÷14=2，所以A的分子式是C2H4，A是乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯E；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷B，氯乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇C，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯D，乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯。 【详解】（1）物质A的分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，名称是乙烯，物质D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。 （2）反应①是氯乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇，化学方程式是CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl，该反应属于取代反应。 （3）反应②是乙烯一定条件下生成聚乙烯，化学方程式是nCH2=CH2，该反应属于加聚反应。 【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃的性质，需要熟练掌握有机物常见官能团的性质及其转化关系，熟悉有机反应类型，有利于基础知识的巩固。 18. 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题： （1）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。 A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能： C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数： （2）基态Ni原子电子空间运动状态有_______种，核外电子未成对电子数为________个 （3）基态S原子核外有_________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。 （4）等物质的量的和CO中，π键数目之比___________。 （5）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。 【答案】（1）B （2） ①. 15 ②. 2 （3） ①. 9或7 ②. [Ar]3d104s24p3 （4）1∶1 （5）×1010 【解析】 【小问1详解】 A．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱可知，元素的电负性：，A正确； B．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故元素的第一电离能：，B错误； C．根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C正确； D．已知Mn、Si、Cl的价层电子排布式分别为：3d54s2、3s23p2、3s23p5，故原子的未成对电子数依次为5、2、1，则原子的未成对电子数：，D正确； 故答案为：B； 【小问2详解】 已知Ni是28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子在15个轨道中运动，故基态Ni原子电子空间运动状态有15种，其价层电子排布式为：3d84s2，故核外电子未成对电子数为2个； 【小问3详解】 已知硫是16号元素，基态硫原子核外电子排布图为： ，故基态S原子核外有9或者7个电子自旋状态相同，As是33号元素，故基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3； 【小问4详解】 CH3CN中存在C≡N，CO中也存在C≡O，已知单键均为σ键，三键是1个σ键和2个Π键，故等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比1：1； 【小问5详解】 由题干NiAs的一种晶胞结构如图所示信息可知，一个晶胞中含有的Ni的个数为：4，含有的As的个数为：=4，故若阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞的质量为：，设晶胞边长为apm，晶体的密度为，故=，解得a=×1010pm，由题干晶胞可知，该晶胞中最近的砷原子之间的距离为面对角线的一半，故晶胞中最近的砷原子之间的距离为：×1010pm。 19. A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题： （1）写出E的基态原子的价层电子排布式___； （2）AB2的水化物中A的杂化方式为___，CD2的空间构型为___； （3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为___，配体的电子式为___； （4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为___，属于___晶体； （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式___； （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是___。 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. sp2 ②. V形 （3） ①. 6 ②. （4） ①. ZnS ②. 离子 （5）SCl2+SO3=SOCl2+SO2 （6）制取时部分Fe2+被氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】自然界中最硬的单质是金刚石，所以A是C元素；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，则B的电子排布式是1s22s22p4，所以B是O元素；C与B同主族，则C是S元素；D为同周期中电负性最大的元素，则D是Cl元素；使用最为广泛的金属是Fe，所以E是Fe元素；F的基态原子中没有单电子，则F的外围电子排布式是3d104s2，则F是Zn元素。 【小问1详解】 Fe元素的价层电子排布为3d64s2； 【小问2详解】 二氧化碳的水化物是碳酸，C原子的最外层四个电子全部成键，2个单键、1个双键，所以是sp2杂化；SCl2中S原子的价层电子对数为2+(6-2)=4，有2对孤对电子，所以空间构型是V形； 【小问3详解】 K3[Fe(CN)6]中Fe的配体是CN-，配位数是6，CN-中C与N原子以三键结合，所以电子式是； 【小问4详解】 根据晶胞图可知，S原子的个数是8×+6×=4，Zn原子位于体内由4个，则S与Zn的原子个数比是4:4=1:1，所以该晶胞的化学式是ZnS；ZnS能与水反应，所以为离子晶体； 【小问5详解】 SCl2与三氧化硫反应生成SOCl2及另一种与臭氧互为等电子体的化合物，则该化合物为二氧化硫，所以的化学方程式是SCl2+SO3=SOCl2+SO2； 【小问6详解】 Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比是1:2，将0.3mol/L FeSO4的水溶液和0.4mol/L FeCl3的 水溶液以体积比2∶1进行混合，+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比是6:4=3:2>1:2，是因为在制取时部分的亚铁离子被氧化为了铁离子的缘故。 20. 某研究性学习小组为了探究FeI2溶液和氯气的反应与反应物的用量的关系进行了以下实验：向一定体积的FeI2溶液中通入一段时间的Cl2，充分反应后取出25mL，用250mL容量瓶将其稀释到250mL。再从中取出两份溶液分别注入A、B两只锥形瓶中，每一份25mL。向溶液A中滴加2到3滴KSCN溶液，B中滴加2到3滴淀粉溶液，A中溶液显红色，B中溶液显蓝色。再分别用新制的0.005mol˙L-1的Na2SO3标准液滴定。结束后再重复两次实验。 （1）盛放Na2SO3标准液的滴定管应使用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定管在注液前首先应进行的操作是________________。 （2）A锥形瓶中达到滴定终点的现象是：______________________。 （3）若经测定，A平均消耗Na2SO3标准液5.00mL，B平均消耗Na2SO3标准液25.00mL。则原溶液（用锥形瓶稀释到250mL前）中c（Fe3+）为____，c（I2）为________，原FeI2溶液通入Cl2时所发生反应的离子方程式为___。 （4）若对A锥形瓶中溶液滴定时滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，对B中溶液滴定时无异常，则测定出的c（I2）结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无误差”）。 （5）有同学在实验前特意取了少量溶液于试管中，滴加数滴品红溶液，品红不褪色。该同学的目的是为了确认溶液中不含____成分，排除其干扰。 【答案】（1） ①. 碱式 ②. 检漏 （2）滴入最后一滴Na2SO3标准液，溶液的红色刚好褪去且半分钟内不重新变红 （3） ①. 0.02mol˙L-1 ②. 0.04mol˙L-1 ③. 2 Fe2+ +8I- +5Cl2 =2 Fe3+ +4I2 +10Cl- （4）偏小 （5）Cl2 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以盛放Na2SO3标准液的滴定管应使用碱式滴定管，滴定管在注液前应首先检查是否漏液，故答案为碱式；检漏； 【小问2详解】 A锥形瓶中发生的是Fe3+与Na2SO3的反应，加入的指示剂是KSCN溶液，因此达到滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2SO3标准液，溶液的红色刚好褪去且半分钟内不重新变红，故答案为滴入最后一滴Na2SO3标准液，溶液的红色刚好褪去且半分钟内不重新变红； 【小问3详解】 因氧化性：Fe3＋＞I2，因此加入Na2SO3标准液时，Fe3＋先反应，当Fe3＋反应完全后I2再发生反应，A中用KSCN作指示剂，则达到滴定终点时，A中只发生了Fe3＋与Na2SO3的反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，根据方程式可知，n(Fe3＋)=0.005L×0.005mol/L×2× =0.0005mol，c(Fe3＋)=0.0005mol÷0.025L=0.02mol·L-1；B中用淀粉溶液作指示剂，则达到滴定终点时，Fe3＋和I2都反应完全，I2与Na2SO3反应的离子方程式为：I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，因Fe3＋与Na2SO3反应时，消耗Na2SO3标准液5.00mL，则I2与Na2SO3反应，消耗Na2SO3标准液20.00mL，根据反应方程式可知，n（I2）=0.02L×0.005mol/L×=0.001mol，c（I2）=0.001mol÷0.025L=0.04mol·L-1，由上述计算结果可知，FeI2溶液中通入一段时间的Cl2，充分反应后生成的Fe3＋和I2的物质的量之比为：0.0005mol:0.001mol=1:2，则原FeI2溶液通入Cl2时所发生反应的离子方程式为：2Fe2+ +8I－ +5Cl2 =2 Fe3+ +4I2 +10Cl－，故答案为0.02mol·L-1；0.04mol·L-1；2Fe2+ +8I－ +5Cl2 =2 Fe3+ +4I2 +10Cl－； 【小问4详解】 若对A锥形瓶中溶液滴定时滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，则标准液的体积偏大，测定的Fe3＋物质的量偏大，浓度偏大，对B中溶液滴定时无异常，根据上述分析可知，当Fe3＋反应完全后I2再发生反应，因Fe3＋物质的量偏大，则测得I2的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为偏小； 【小问5详解】 若溶液中含有未反应完的氯气，因氯气具有强氧化性，则氯气会和Na2SO3标准液反应，从而影响实验结果，则在实验前取少量溶液于试管中，滴加数滴品红溶液，品红不褪色，可以排除氯气的干扰，故答案为Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省临沂市2021-2022学年高二下学期7月期末考试 化学试题 一、单选题 1. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、麦芽糖均为二糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 2. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 B. 苯酚能和溶液反应 C. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 D. 1mol苯酚与3molH2发生加成反应 3. 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是 A. 分子中有未成键的电子对 B. 是非极性分子 C. 分子结构为三角锥形 D. 不能与水形成分子间氢键 4. 臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。下列说法错误的是 A. O3分子的空间构型为V形 B. O3是由非极性键构成的极性分子 C. O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 同周期主族元素中第一电离能比O大的有2种元素 5. 以下微粒中含配位键的是 ①NH ②CH4 ③OH- ④NH3 ⑤N2H⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH A. ①⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③④ 6. 一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是 A. R可以发生水解反应与加成反应 B. R结构中含有2个手性碳原子 C R中含有3种含氧官能团 D. 与足量溶液反应最多消耗 7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是 A. 迷迭香酸属于芳香族化合物 B. 迷迭香酸含有三种含氧官能团 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 8. 下列实验方案能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，调使溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液，并水浴加热 B 检验甲苯中是否含有苯酚 向混合溶液中加入酸性溶液 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到，将产生的气体通入溴水 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B. 分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应 D. 不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 10. 下列叙述正确的是 A. 苯中含有少量苯酚，可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去 B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液 C. 苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳 D. 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 11. 有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是 A. 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在： B. 与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为： C. 溶液中：    D. 草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为： 二、多选题 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W＞X＞Y B. 电负性：Y＞W＞Z C. 简单离子半径：Z＞X＞Y D. 最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W 14. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的溴单质 直馏汽油萃取 溴在直馏汽油中溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 15. 某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是 A. A的式量比B大14 B. B的式量比A大14 C. 该酯中一定没有双键 D. 酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团 三、解答题 16. 某醇A在结构和乙醇类似，都由一个烷基和一个羟基组成。取A的样品14.8 g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到在气体换算成标准状况下的体积2.24 L。已知A分子中共有三个甲基： (1)请写出A的分子式：___，结构简式：________； (2)A有多种同分异构体，请写出其中能与金属钠反应的所有物质(用结构简式表示)：____________； 17. 现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系： 已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题： （1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。 （2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。 （3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。 18. 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂精确设计。回答下列问题： （1）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。 A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能： C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数： （2）基态Ni原子电子空间运动状态有_______种，核外电子未成对电子数为________个 （3）基态S原子核外有_________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。 （4）等物质的量的和CO中，π键数目之比___________。 （5）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。 19. A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题： （1）写出E的基态原子的价层电子排布式___； （2）AB2的水化物中A的杂化方式为___，CD2的空间构型为___； （3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为___，配体的电子式为___； （4）某矿石主要成分甲晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为___，属于___晶体； （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式___； （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是___。 20. 某研究性学习小组为了探究FeI2溶液和氯气的反应与反应物的用量的关系进行了以下实验：向一定体积的FeI2溶液中通入一段时间的Cl2，充分反应后取出25mL，用250mL容量瓶将其稀释到250mL。再从中取出两份溶液分别注入A、B两只锥形瓶中，每一份25mL。向溶液A中滴加2到3滴KSCN溶液，B中滴加2到3滴淀粉溶液，A中溶液显红色，B中溶液显蓝色。再分别用新制的0.005mol˙L-1的Na2SO3标准液滴定。结束后再重复两次实验。 （1）盛放Na2SO3标准液的滴定管应使用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定管在注液前首先应进行的操作是________________。 （2）A锥形瓶中达到滴定终点的现象是：______________________。 （3）若经测定，A平均消耗Na2SO3标准液5.00mL，B平均消耗Na2SO3标准液25.00mL。则原溶液（用锥形瓶稀释到250mL前）中c（Fe3+）为____，c（I2）为________，原FeI2溶液通入Cl2时所发生反应的离子方程式为___。 （4）若对A锥形瓶中溶液滴定时滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，对B中溶液滴定时无异常，则测定出的c（I2）结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无误差”）。 （5）有同学在实验前特意取了少量溶液于试管中，滴加数滴品红溶液，品红不褪色。该同学的目的是为了确认溶液中不含____成分，排除其干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$